影响化学反应速率的因素课件PPT学习教案

1、会计学1影响化学反应速率的因素课件影响化学反应速率的因素课件化学反应的碰撞理论：化学反应的碰撞理论：、化学反应的实质是：、化学反应的实质是：旧的化学键断裂，新的化学键形成旧的化学键断裂，新的化学键形成、化学反应发生的先决条件：、化学反应发生的先决条件：反应物分子相互接触和碰撞反应物分子相互接触和碰撞 反应物分子之间的碰撞次数很大，反应物分子之间的碰撞次数很大，但但并并不是每一次碰撞均可发生化学反应。不是每一次碰撞均可发生化学反应。 在化学上，把能够发生化学反应的碰撞在化学上，把能够发生化学反应的碰撞叫叫有效碰撞；有效碰撞；不能发生化学反应的碰撞叫无不能发生化学反应的碰撞叫无效碰撞；效碰撞；有效

2、碰撞次数越多，反应速率越快有效碰撞次数越多，反应速率越快。（3）、有效碰撞和无效碰撞）、有效碰撞和无效碰撞注意：注意：第1页/共25页力量不够力量不够取向不好取向不好好球！有效碰撞好球！有效碰撞反应物分子要具有什么条件才能发生有效碰撞？反应物分子要具有什么条件才能发生有效碰撞？、有、有足够的能足够的能量量使旧键断裂使旧键断裂、碰撞时要有、碰撞时要有合理的取向合理的取向第2页/共25页 在化学上，把在化学上，把能够发生有效碰撞的分能够发生有效碰撞的分子子叫活叫活 化分子，化分子，特点是：特点是： 活化分子具有较高的能量，活化分子具有较高的能量，能量不足的能量不足的分子获取能量后才能变成活化分子分

3、子获取能量后才能变成活化分子 在温度不变时，对某一个反应来说，在温度不变时，对某一个反应来说，活化分子在反应物中所占的百分数是恒定活化分子在反应物中所占的百分数是恒定的，且与温度呈正比。的，且与温度呈正比。（活化分子数（活化分子数反应物分子数）反应物分子数）100%100%、活化分子百分数活化分子百分数= =？（4）、活化分子）、活化分子第3页/共25页Ec：活化分子所具有的最低能量：活化分子所具有的最低能量Ee：所有分子的平均能量：所有分子的平均能量Ea：活化能：活化能活化能：活化能：活化分子活化分子高出普通分子的那高出普通分子的那部分能量部分能量第4页/共25页能量能量E1E2H反应物反应

4、物生成物生成物 活化能越小，普通分子就越容活化能越小，普通分子就越容易变成活化分子。易变成活化分子。反应过程反应过程第5页/共25页分子分子运动运动相互相互碰撞碰撞分子具有足分子具有足够的能量够的能量活化活化分子分子有有 合合 适适 的的 取取 向向有效碰撞有效碰撞发生化学反应发生化学反应化学反应发生的条件化学反应发生的条件l化学反应速率与单位时间内分子间的有效化学反应速率与单位时间内分子间的有效碰撞次数（有效碰撞频率）有关。碰撞次数（有效碰撞频率）有关。第6页/共25页反应物浓度增大：反应物浓度增大：即即单位体积内反应物分单位体积内反应物分子总数数增大子总数数增大单位体积内活化分单位体积内活

5、化分子数增加子数增加有效碰撞次有效碰撞次数增多数增多反应速率加快反应速率加快第7页/共25页1 1、浓度对化学反应速率的影响。、浓度对化学反应速率的影响。 原因：原因：在其他条件不变时，对某一反在其他条件不变时，对某一反应来说，活化分子百分数是一定的，即应来说，活化分子百分数是一定的，即单单位体积位体积内的活化分子数与反应物的浓度成内的活化分子数与反应物的浓度成正比。所以当反应物的浓度增大时，正比。所以当反应物的浓度增大时，单位单位体积体积内的分子数增多，活化分子数也相应内的分子数增多，活化分子数也相应的增多，反应速率也必然增大。的增多，反应速率也必然增大。 规律：规律：其他条件不变时，增大反

6、应物其他条件不变时，增大反应物的浓度，可以增大反应速率；减小反应物的的浓度，可以增大反应速率；减小反应物的浓度，可以减小化学反应的速率。浓度，可以减小化学反应的速率。第8页/共25页注意：注意：a a、此规律只适用于气体或溶液的、此规律只适用于气体或溶液的反应，反应，对于固体或纯液体的反应物，一般对于固体或纯液体的反应物，一般情况下其浓度是常数情况下其浓度是常数，因此改变它们的量，因此改变它们的量不会改变化学反应速率。不会改变化学反应速率。 b b、气体或溶液浓度的改变与反应、气体或溶液浓度的改变与反应速率的关系并不是一概如此，若随着浓度速率的关系并不是一概如此，若随着浓度的改变，物质的本质发

7、生了变化，那么反的改变，物质的本质发生了变化，那么反应速率的含义也不同了。应速率的含义也不同了。如：浓盐酸和二如：浓盐酸和二氧化锰的反应氧化锰的反应第9页/共25页结论：增大压强，相当于增大反应物浓度，结论：增大压强，相当于增大反应物浓度，反应速率加快。反应速率加快。第10页/共25页2 2、压强对反应速率的影响。、压强对反应速率的影响。原因：原因：对气体来说，若其他条件不变对气体来说，若其他条件不变，增大压强，就是增加，增大压强，就是增加单位体积单位体积的反应物的反应物的物质的量，即增加反应物的浓度，因而的物质的量，即增加反应物的浓度，因而可以增大化学反应的速率。可以增大化学反应的速率。规律

8、：规律：对于有气体参加的反应，若其他对于有气体参加的反应，若其他条件不变，增大压强，反应速率加快；减小条件不变，增大压强，反应速率加快；减小压强，反压强，反应速率减慢。应速率减慢。注意：注意： 压强对反应速率的影响，压强对反应速率的影响，只适用于有只适用于有气体参加的反应，当然并不一定全部是气气体参加的反应，当然并不一定全部是气体。体。第11页/共25页 一定要注意一定要注意“真真”变和变和“假假”变。变。 若体系的若体系的压强变化压强变化而使反应物或生成物的而使反应物或生成物的浓度浓度发生变化发生变化即即“真真”变，否则是变，否则是“假假”变。变。如：如： 密闭容器中进行的反应：密闭容器中进

9、行的反应：2SO2+O2 2SO3B.恒温、恒压时充入恒温、恒压时充入He：A. 恒温、恒容时充入恒温、恒容时充入He： 由于反应物和生成物浓度不变，反应速率不由于反应物和生成物浓度不变，反应速率不变。相当于变。相当于“假假”变。变。 由于由于SO2、O2、SO3的物质的量不变，体积的物质的量不变，体积V变大，变大，浓度降低相当于浓度降低相当于“减压减压”，反应速率降低；，反应速率降低；第12页/共25页 第二章、第二节、第二课时，第二章、第二节、第二课时，(温度、催化剂温度、催化剂)对化学反应速率的影响对化学反应速率的影响第13页/共25页升高温度升高温度1.活化分子的百分数增大活化分子的百

10、分数增大有效碰撞次数增多有效碰撞次数增多反应速率加快反应速率加快2.分子运动速率加快，碰撞频率增分子运动速率加快，碰撞频率增加加第14页/共25页3. 3. 温度对化学反应速率的影响温度对化学反应速率的影响【原因【原因】【结论】【结论】【注意】【注意】 其它条件不变，升高温度，化学反应其它条件不变，升高温度，化学反应速率增大，降低温度，化学反应速率减小速率增大，降低温度，化学反应速率减小。 温度升高温度升高（1、主因）分子获得能量、主因）分子获得能量，活化分子百分数提高。，活化分子百分数提高。 （2、次因）分子热运动加快，碰撞频率提、次因）分子热运动加快，碰撞频率提高。高。 （1）温度对反应速

11、率的影响规律，对吸热）温度对反应速率的影响规律，对吸热反应还是放热反应都适用，反应还是放热反应都适用，只是只是程度不同程度不同（2）对于可逆反应来说，升高温度，正、）对于可逆反应来说，升高温度，正、 逆反应速率逆反应速率都增大都增大，但但增大的程度不同增大的程度不同（3）一般，温度每升高）一般，温度每升高10，化学反应速，化学反应速率率 增大增大24倍倍第15页/共25页能量能量反应过程反应过程E1E2H无催化反应无催化反应催化反应催化反应（1）使用催化剂能改变反应速率，但反应热没变。）使用催化剂能改变反应速率，但反应热没变。（2）使用适当的催化剂能减少过程中的能耗。）使用适当的催化剂能减少过

12、程中的能耗。（3）理想的催化剂还可以）理想的催化剂还可以大幅度大幅度提高目标产物在提高目标产物在 最终产物中的比率。最终产物中的比率。使用催化使用催化剂剂降低了活化能降低了活化能第16页/共25页催化剂对化学反应速率的影响催化剂对化学反应速率的影响使用催化使用催化剂剂降低活化能降低活化能活化分子的活化分子的数目增多数目增多活化分子的活化分子的百分比增大百分比增大有效碰撞有效碰撞次数增多次数增多化学反应化学反应速率加快速率加快第17页/共25页4. 催化剂对化学反应速率的影响催化剂对化学反应速率的影响【原因原因】加入催化剂改变了反应的路径，加入催化剂改变了反应的路径，大大降低大大降低反应所需的活

13、化能，反应所需的活化能，会使更多会使更多的反应物分子成为活化分子，的反应物分子成为活化分子，大大增加大大增加活活化分子百分数，因而使反应速率加快。化分子百分数，因而使反应速率加快。【结论结论】选用适当的催化剂是选用适当的催化剂是改变改变反应速反应速率的常用的方法之一。率的常用的方法之一。催化剂只能改变反应速率催化剂只能改变反应速率,不能改变反应方不能改变反应方向。向。【注意注意】同一催化剂能同一催化剂能同等程同等程度度的改变的改变 正、逆化学反应的速率。正、逆化学反应的速率。催化剂有一定的选择性和活化温度。催化剂有一定的选择性和活化温度。第18页/共25页 影响影响外因外因 单位体积内单位体积

14、内有效碰有效碰撞次数撞次数化学化学反应反应速率速率分子总分子总数数活化分活化分子数子数活化分活化分子百分子百分数数增大反应物增大反应物浓度浓度增大压强增大压强升高温度升高温度使用催化剂使用催化剂增增加加增加增加不不变变增加增加加加快快增加增加增增加加不变不变增增加加加加快快不不变变增增加加增增加加增加增加加加快快不不变变增增加加增增加加增加增加加加快快第19页/共25页小结小结2：惰性气体对反应速率的影响：惰性气体对反应速率的影响（1 1）如果保持）如果保持恒温恒容恒温恒容，加入惰性，加入惰性气体后，反应物的浓度气体后，反应物的浓度 ，因此反应速率因此反应速率 。（2 2）如果保持）如果保持恒温恒压恒温恒压，加入惰性，加入惰性气体后，反应体系体积气体后，反应体系体积 ，反，反应物的浓度应物的浓度 ，因此反应速，因此反应速率会率会 。不变不变不不变变增大增大减小减小减慢减慢