鲁教版九年级上册化学 第五单元 定量研究化学反应 单元巩固训练题

1、.第五单元 定量研究化学反响一、选择题1.化学反响中，反响前后一定发生变化的是 A.原子的种类B.分子的种类C.元素的种类D.原子的数目2.书写正确的化学方程式是 A.H2O2 H2+O2B.H2O2 H2O+O2C.2H2O2 2H2O+O2D.2H2O2 2H2O+O23.以下如图图象能正确反映对应变化关系的是 A.加热一定质量氯酸钾和二氧化锰的混合物B.一定温度下，气体的溶解度与压强的关系C.向一定量铁粉中滴加稀盐酸D.向一定量氯化铜溶液中不断参加铁粉4.从化学方程式2KClO32KCl+3O2中获取的信息错误的选项是 A.反响生成了气体B.反响物是KClO3和MnO2 ， 生成物是KC

2、l和O2C.反响物与生成物的粒子个数比为2：2：3D.245g KClO3完全反响生成149g KCl和96g O25.Sb2O5是一种重要的阻燃剂，用X来表示生成该阻燃剂的化学方程式为：X+2H2O2=Sb2O5+2H2O,根据质量守恒定律推断X的化学式为 A.SbO2B.Sb2O3C.HSbO3D.H3SbO46.将一定量的丙醇C3H8O和氧气置于封闭的容器中引燃，测得反响前后各物质的质量如下表：物质丙醇氧气水二氧化碳X反响前质量/g6.012.8000反响后质量/g007.28.8a以下判断正确的选项是 A.表中a的值为1.8B.X是该反响的催化剂C.X可能含有氢元素D.假设起始时氧气的

3、质量是14.4g，那么无X生成7.正确的化学方程式是 A.2KClO32KCl+3O2B.3CO+Fe2O32Fe+3CO2C.4Fe+3O22Fe2O3D.Mg+O2MgO28.以下化学方程式不正确的选项是 A.细铁丝在氧气中燃烧：4Fe+3O2=2 Fe2O3B.硝酸银溶液与稀盐酸反响：AgNO3+HCl=AgCl+HNO3C.用稀盐酸除铁锈：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2OD.用赤铁矿石主要成分：Fe2O3炼铁：Fe2O3+3CO2Fe+3CO29.在密闭容器中有甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下充分反响，测得反响前后各物质的质量分数如下图，以下说法正确的选项是 A.丙可能

4、是单质B.假设消耗了3g乙，那么生成17g丙C.在该反响中丁一定是催化剂D.反响前甲和乙的质量之和一定等于生成丙的质量10.小明同学从S+O2 SO2中获得以下信息 该反响反响物是硫和氧气；反响发生条件是点燃；反响前后元素种类和原子个数不变；反响前后分子总数保持不变；参加反响的硫和氧气的质量比为2:1。 A.B.C.D.11. O2和Cl2都是活泼的非金属单质，在一定条件下它们都能跟甲烷反响，氧气和甲烷充分反响后的生成物是二氧化碳和水，由此推断氯气和甲烷充分反响后的生成物是 A.C和HClB.CH2Cl2和HClC.CCl4和HClD.CCl4和H212.手电筒中使用的锌锰干电池，在工作时反响

5、的化学方程式为： Zn+2NH4Cl+2MnO2=ZnCl2+2NH3+X+H2O，那么X的化学式为 A.MnOB.Mn2O3C.Mn3O4D.HMnO413.植物的光合作用可以表示为：CO2+H2O淀粉+O2 根据以上信息，以下关于淀粉组成的说法中正确的选项是 A.只含C、H元素B.含有C、H、O三种元素C.含有C、H元素，可能含有O元素D.缺少条件，无法确定14.以下消费生活中所表达的化学反响原理正确的选项是 A.用赤铁矿和一氧化碳炼铁：CO+Fe2O3 Fe+CO2B.用盐酸除铁锈：Fe2O3+6HCl2FeCl2+3H2OC.用酒精做燃料：C2H5OH+3O2 2CO2+3H2OD.用

6、氢氧化镁治疗胃酸过多症：H2SO4+MgOH2MgSO4+2H2O二、填空题 15.物质X可发生“X+CuCl2=XCl2+Y的反响，那么X可能是_AFeB.AlC.HgD._ 16.2.如下图。反响前天平平衡，取下此装置装置气密性良好将其倾斜，使过氧化氢溶液与二氧化锰接触，待充分反响后，气球膨胀，再将装置放回天平左盘，天平的指针向右偏转，这一现象_填“遵守或“不遵守质量守恒定律，原因是_。该反响的文字表达式为_。 17.1在H、C、O、Na、Fe、Cl几种元素中，选择适当元素组成符合以下要求的物质，将其化学式填在下面相应横线上遇到干旱时节，可用于人工降雨的干冰_；厨房中常备，可用作调味剂的是

7、_；天然气的主要成分_；可用来冶炼铁的赤铁矿的主要成分是_ 2学好化学，必需要熟悉物质的组成与分类图中“和“分别表示质子数不同的两种原子，那么以下图中表示化合物的是_ 填字母3随着日本福岛核电站放射性碘泄漏，碘这种元素被人们所关注图1是元素周期表中提供的碘元素的部分信息及碘原子的构造示意图由此可知，以下说法错误的选项是_ 填字母A碘原子的核电荷数为53B碘原子核外有五个电子层，在化学反响中容易失去电子C碘属于非金属元素D碘的相对原子质量为126.94甲、乙两固体物质的溶解度曲线如图2所示，以下说法正确的选项是_ 填字母，可能有多个选项A随着温度的升高，甲的溶解度增大，乙的溶解度减小Bt1时，3

8、0g甲参加到50g水中最多可得80g溶液Ct2，等质量的甲、乙两物质的饱和溶液分别降温到t1时，所得溶液质量的大小关系为：甲乙Dt2，甲、乙两物质的饱和溶液分别降温到t1时，所得溶液中溶质质量分数的大小关系是：甲乙 18.老师课上用如图1、图2所示实验装置探究燃烧的条件1图1所示的演示实验，你观察到的现象是_2老师演示图2所示实验的目的是_3通过图1和图2实验，你得到的结论燃烧条件是_ 19.观察、比较与归纳是学习化学的重要方法对于以下三个化学方程式：2CO+O22CO2 2Mg+O22MgO 4P+5O22P2O5通过比较，发现它们有许多共同点，请你写出其中两点：1_2_ 20.一定质量的纯

9、洁物A在32g氧气中充分燃烧，恰好完全反响，生成22gCO2和18g水，参加反响的A的质量是_；A中含有的元素是_；A中各元素的质量比是_；假设一个A分子中不超过8个原子，那么A的化学式为_ 21.将氯气通入石灰水中会发生如下反响：2C12+2CaOH2=X+CaC1O2+2H2O，那么X的化学式为_。实验室常用氢氧化钠溶液来吸收一种有毒气体氯气，其反响原理为：_用化学方程式表示。 22.如图是为探究物质燃烧条件设计的实验热水的温度超过白磷着火点。白磷燃烧的产物与红磷一样，请写出白磷燃烧的化学方程式：_。在不改变装置、不增加试剂的前提下，使锥形瓶B内的白磷燃烧起来 的最简单的操作方法是_。 该

10、实验主要探究的燃烧条件是_。如仅用该装置进展实验密封性好，验证空气中氧气的体积分数约为， 对于白磷的要求应做到：_ 23. _和_的创立，奠定了近代化学的根底 24.李洪志在一次“法lun功演讲会上说他可以用气功将水由氢、氧元素组成变成石油由碳、氢、氧元素组成。这当然是弥天大谎。请你用化学知识来批驳李洪志的这一说法是伪科学的_。 三、实验探究题 25.如图是有关探究燃烧条件的实验现象，请你判断以下各说法的正误用“、“标出 1说明物质燃烧需要氧气_ 2烧杯中的热水只起进步温度的作用_ 3说明两种可燃物的着火点不同_ 4说明红磷的着火点高于80_ 26.用以下图所示装置，分别对燃烧条件进展研究。内

11、容研究燃烧条件步骤翻开弹簧夹，通入一段时间N2 ， 关闭弹簧夹，加热木炭。停顿加热，冷却后翻开弹簧夹，通入O2。加热木炭。 停顿通O2、熄灭酒精灯。1木炭充分燃烧时，发生反响的化学方程式为_。 2步骤的目的是_。 四、综合题 27.现有三个化学反响：S+O2 SO22CO+O2 2CO24Al+3O2 2Al2O3 1比较发现，它们的相似之处有：我也能写出另外一个符合这三点的化学方程式：_ 2某同学课外学习Cu2OH2CO3 2CuO+H2O+CO2他发现这个反响和上述三个反响也有相似之处，其相似之处是_ 28.实验室常用过氧化氢溶液与二氧化锰混合制取氧气现将2.5g二氧化锰放入盛有100g过

12、氧化氢溶液的锥形瓶中，反响完全完毕后，共搜集到1.6g气体请完成以下问题： 1反响完毕后，过滤，洗涤并烘干滤渣，称得滤渣的质量为_g 2计算原过氧化氢溶液中过氧化氢的质量 答案解析 一、选择题1.【答案】B 【解析】 化学变化中分子分解成原子，原子重新构成新的分子。在化学变化中分子的种类一定改变，分子的数目不一定变，原子的种类和数目一定不变。那么宏观上物质的种类一定改变，元素种类一定不变。故答案为：B【分析】根据化学变化中原子及元素各项都不变，而化学变化生成新物质，即分子种类一定发生改变分析。2.【答案】D 【解析】 过氧化氢在二氧化锰的催化作用下分解为水和氧气，配平可得化学方程式为：2H2O

13、2 2H2O+O2。故答案为D。【分析】书写化学方程式的步骤一般有四步：1根据实验事实，在式子的左、右两边分别写出反响物和生成物的化学式，并在式子的左、右两边之间画一条短线；当反响物或生成物有多种时，中间用加号即“+连接起来。2配平化学方程式，并检查后，将刚刚画的短线改写成等号表示式子左、右两边每一种元素原子的总数相等。3标明化学反响发生的条件因为化学反响只有在一定的条件下才能发生；如点燃、加热常用“号表示、催化剂、通电等。并且，一般都写在等号的上面，假设有两个条件，等号上面写一个下面写一个。4注明生成物中气体或固体的状态符号即“、“；一般标注在气体或固体生成物的化学式的右边。但是，假如反响物

14、和生成物中都有气体或固体时，其状态符号就不用标注了。3.【答案】D 【解析】 A、加热一定质量氯酸钾和二氧化锰的混合物一开场就产生氧气，图象从原点开场，A不正确；B、气体的溶解度随压强的减小而减小，B不正确；C、铁粉与稀盐酸反响生成氢气，图象从原点开场，C不正确；D、向一定量氯化铜溶液中不断参加铁粉，Fe+CuCl2FeCl2+Cu，56份质量的铁与氯化铜溶液反响生成64份质量的铜，故溶液的质量减少，反响完那么不变，D正确故答案为：D【分析】此题从数形结合的角度考察了气体的溶解度和压强的关系、酸中参加碱的过程中溶液pH的变化、加热氯酸钾和二氧化锰制取氧气的时生成氧气的量和时间的关系和金属与酸反

15、响中金属质量和生成氢气质量的关系，综合才能的考察有一定的难度4.【答案】B 【解析】 ：根据质量守恒定律，反响前后原子个数相等，A、反响生成了气体，正确；B、反响物是KClO3 ， 生成物是KCl和O2 ， 错误；C、反响物与生成物的粒子个数比为2：2：3，正确；D、245g KClO3完全反响生成149g KCl和96gO2 ， 正确；应选B【分析】只有熟悉反响物、生成物和反响条件，根据质量守恒定律的两个原那么、书写化学方程式的书写的方法和步骤，就可以写出正确的化学方程式5.【答案】B 【解析】 根据质量守恒定律，反响前后元素的种类不变，原子的个数前后不变，故答案为：B【分析】根据化学反响遵

16、循质量守恒定律，即反响前后原子种类和个数不变分析。6.【答案】D 【解析】 A、由质量守恒定律可知，参加反响的丙醇的质量与氧气的质量之和等于反响生成的二氧化碳和水和X的质量之和，那么12.8g+6.0g-7.2g-8.8g=2.8g，即a=2.8，故A说法错误； B、X物质反响前没有，反响后生成ag，为生成物；是B错误的表达；C、因丙醇中氢元素的质量为6.0g1100%=0.8g，水中氢元素的质量为7.2g1100%=0.8g，由氢元素质量守恒可知，那么X中没有氢原子，故C说法错误；D、设6.0克丙醇C3H8O完全燃烧需要氧气的质量为x，2C3H7OH+9O2点燃6CO2+8H2O 260 9

17、32 6.0g x解得x=14.4克，因此没有X生成，故D说法正确应选D7.【答案】B 【解析】 ：A、缺少反响的条件，正确的化学方程式为：2KClO32KCl+3O2；应选项错误；B、化学方程式完全正确，应选项正确；C、生成物错误，正确的化学方程式为：3Fe+2O2Fe3O4；应选项错误；D、生成物错误，正确的化学方程式为：2Mg+O22MgO；应选项错误；应选B【分析】化学方程式的书写要注意以下几个方面：反响是否符合客观事实，是否已配平，条件和符号是否漏缺，化学式书写是否错误8.【答案】A 【解析】【解答】A、铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁而不是三氧化二铁，故A错误；B、化学方程式完全正确，

18、故B正确；C、化学方程式完全正确，故C正确；D、化学方程式完全正确，故D正确；应选A【分析】根据书写方程式要遵循的原那么：必须以客观事实为根底、要遵守质量守恒定律进展判断确定反响物、生成物、反响条件，正确书写化学方程式；并且掌握书写化学方程式的方法和步骤9.【答案】B 【解析】【解答】A、因为在闭容器中故反响前丙的质量分数6%，生成物中乙的含量为8%，根据质量的变化可知甲和乙为反响物，丙为生成物，丁可能为催化剂也可能是杂质，丙一定是化合物，A不符合题意；B、选项根据反响前后质量的变化可知假设消耗3g的乙，那么生成17g的丙是正确的表达，B符合题意；C、丁物质可能是催化剂也可能是杂质，C不符合题

19、意；D、甲、乙的质量之和一定等于生成丙的质量是错误的表达，应该为甲、乙的质量改变之和一定等于生成丙改变的质量，D不符合题意；故答案为：B。【分析】此题根据质量守恒定律来解题，根据反响前后物质的质量变化判断出生成物和反响物。10.【答案】B 【解析】【解答】从题目给出的化学方程式可知，该反响的反响物是硫和氧气，反响条件是点燃，反响前后的元素种类和原子个数不变；反响前分子总数是2，反响后是1，反响前后分子总数发生改变；参加反响的硫和氧气的质量比为32：162=1:1；应选项B符合题意。【分析】该题考察了化学方程式的概念、读法和含义，掌握化学方程式的三重含有是解题的关键。11.【答案】C 【解析】【

20、解答】解：氧气和甲烷反响生成二氧化碳和水，生成的两种物质中都含有两种元素且都含有氧元素，所以可以判断氯气和甲烷反响的生成物中也应该都含有两种元素且都含有氯元素，即形成碳和氯的化合物，以及氢和氯的化合物，分析所给的选项可以知道选项C符合这一要求 应选C【分析】解答此题时可以根据质量守恒定律结合氧气和甲烷反响的产物，来判断氯气和甲烷反响的生成物12.【答案】B 【解析】【分析】根据化学反响遵循质量守恒定律可知，在化学反响前后元素的种类和数目及原子的种类和数都不变，那么可利用电池中的化学反响借助守恒的方法判断x的化学式【解答】由电池工作时反响的化学方程式为：Zn+2NH4Cl+2MnO2ZnCl2+

21、2NH3+X+H2O，可以看出Zn、Cl、H、N四种元素的原子个数在反响前后都相等，而Mn、O两种元素的原子个数反响前后不相等，反响前Mn有2个，反响前的O原子总数为4个，反响后水分子中含有O原子，个数为1，那么X中应含有2个Mn原子和3个O原子，那么X的化学式为Mn2O3 ， 应选B【点评】学生应熟悉利用化学方程式借助元素和原子守恒的方法推断物质的化学式，因此利用原子的种类数量不变分析此题给出的化学方程式是解答的关13.【答案】C 【解析】【解答】反响物水由H、O元素组成，二氧化碳由C、O元素组成，反响前为C、H、O三种元素；生成物氧气由O元素组成，反响后只能确定O元素；根据反响前后元素种类

22、不变，推断淀粉中一定含C、H元素，可能含量O元素应选C【分析】根据质量守恒定律，反响前后元素种类不变，通过比照反响前后各物质水、二氧化碳和氧气的组成元素，推断淀粉的元素组成14.【答案】C 【解析】【解答】解：A、反响未配平，故错误； B、铁锈的主要成分是氧化铁，生成+3价铁，故错误；C、该方程式应用原理正确，化学式符号客观规律，满足质量守恒定律，故正确；D、用氢氧化镁治疗胃酸过多症，指的是盐酸，故错误应选C【分析】A、根据反响未配平进展分析；B、根据铁锈的主要成分是氧化铁进展分析；C、根据方程式的书写原那么进展分析；D、根据复分解反响的原理进展分析二、填空题15.【答案】A；Mg等 【解析】

23、【解答】物质X可发生“X+CuCl2=XCl2+Y的反响，说明X的活动性比Cu强，由化学式“XCl2可知，X的化合价为+2，A符合题意，Al在化合物中通常显+3价，B不符合题意；C中Hg的活动性比Cu弱，C不符合题意；D中可填写在金属活动性顺序中位于Cu前的其他金属，如Mg等。【分析】根据化学反响前后原子种类及个数都不变分析。16.【答案】遵守；生成了氧气，气球膨胀受到了向上的浮力；过氧化氢 水氧气 【解析】【解答】化学反响都遵循质量守恒定律，该实验中天平指针偏转是因为过氧化氢分解产生气体使气球膨胀，受到了向上的浮力，过氧化氢在二氧化锰催化作用下水和氧气；【分析】根据化学反响都遵循质量守恒定律

24、分析；根据气体体积增大受到空气的浮力增大分析。17.【答案】CO2；NaCl；CH4；Fe2O3；A；B；ACD 【解析】【解答】1干冰是固态的二氧化碳，其化学式是CO2；厨房中常备，可用作调味剂的是氯化钠，其化学式是NaCl；天然气的主要成分是甲烷，其化学式为CH4；赤铁矿的主要成分是氧化铁，其化学式是Fe2O3；故答案为：1CO2；NaCl；CH4；Fe2O3；2A、图中四个分子构成一样，为同种物质的分子，该图所示物质为纯洁物；每个分子由不同种原子构成，为化合物的分子；故A图所示物质为化合物；故A正确；B、图中四个分子构成一样，为同种物质的分子，图所示物质为纯洁物；而每个分子是由同种原子构

25、成的单质分子，那么该图所示物质为单质；故B不正确；C、图中四种分子其中有两个分子构成一样，而其余两个分子构成不同，图中共有三种分子，图所示物质为混合物；故C不正确；D、图中四个分子为两种构成不同的分子，为两种物质的分子，图示物质为化合物的混合物；故D不正确；应选A；3A、由元素周期表中提供的碘元素的部分信息及碘原子的构造示意图，可知碘的原子序数是53，因此核电荷数是53，故说法正确；B、由碘原子的构造示意图，碘原子核外有五个电子层，最外层有7个电子，在化学反响中容易得到电子，故说法错误；C、由汉语名称“碘，可知其为非金属元素，故说法正确；D、由元素周期表中提供的碘元素的部分信息及碘原子的构造示

26、意图，可知碘的相对原子质量为126.9，故说法正确应选B；4A、根据甲、乙两固体物质的溶解度曲线图可知，随着温度的升高，甲的溶解度增大，乙的溶解度减小，说法正确；B、根据甲、乙两固体物质的溶解度曲线图可知，t1时，甲的溶解度是20g，即100g水中最多溶解20g甲，因此30g甲参加到50g水中最多溶解10g，可得60g溶液，故说法错误；C、降低温度甲的溶解度减小析出晶体，乙的溶解度增大，不会析出晶体，所以t2时等质量的甲、乙两物质的饱和溶液分别降温到t1时，所得溶液质量的大小关系为：甲乙，说法正确；D、t2时，将甲、乙两物质的溶解度甲大于乙，所以该温度下甲乙的饱和溶液溶质质量分数也是甲大于乙；

27、降低温度甲的溶解度减小析出晶体，溶质质量分数减小，乙的溶解度增大，但不会析出晶体所以溶液的溶质质量分数不变；降温到t1甲仍是饱和溶液，溶质质量分数=100%；温度从t2降温到t1时乙不饱和，溶质质量分数小于100%，t1时甲乙的溶解度相等，所以得出该温度时所得溶液溶质质量分数甲大于乙，故说法正确应选：ACD【分析】此题难度不大，纯熟掌握常见物质的性质、用处、组成及化学式的书写、物质的分类以及溶解度曲线的相关知识是正确解答此类题的关键所在18.【答案】铜片上的白磷燃烧起来，红磷没有燃烧，水中的白磷没有燃烧；验证可燃物燃烧的条件之一，需要氧气参加；与氧气接触，温度到达可燃物的着火点 【解析】【解答

28、】解：1因为铜片上的白磷与氧气接触且着火点只有40，所以铜片上的白磷燃烧，产生白烟；红磷着火点很高，所以红磷不能燃烧；水中白磷温度虽到达着火点，但不与氧气接触，所以水中白磷也不会燃烧故填：铜片上的白磷燃烧起来，红磷没有燃烧，水中的白磷没有燃烧2老向图2水下白磷通氧气后，水下的白磷也能燃烧，说明白磷燃烧需要氧气故填：验证可燃物燃烧的条件之一，需要氧气参加3由上述两个实验比照可知可燃物燃烧需要满足两个条件，即可燃物燃烧需要氧气，并到达燃烧所需的最低温度故填：与氧气接触，温度到达可燃物的着火点【分析】可燃物燃烧的条件是：与氧气接触，温度到达可燃物的着火点，二者必须同时具备，缺一不可；19.【答案】反

29、响的类型都是化合反响；生成物都是氧化物合理即可 【解析】【解答】在镁+氧气氧化镁、碳+氧气二氧化碳、磷+氧气五氧化二磷反响中，都是化合反响，都是氧化反响，反响条件都是点燃，都生成氧化物故答案为：1反响的类型都是化合反响；2生成物都是氧化物合理即可【分析】通过物质之间反响的表达式可以判断反响的异同点20.【答案】8g；碳、氢；3：1；CH4 【解析】【解答】解：根据质量守恒定律参加反响的物质A的质量为22g+18g32g=8g； 二氧化碳中碳元素的质量=22g =6g；18g水中氢元素的质量=18g =2g；6g+2g=8g，因此根据质量守恒定律可知，该物质中不含有氧元素；物质A中碳、氢元素的质

30、量比为6g：2g=3：1物质A中碳、氢原子个数比为 ： =1：4，假设一个A分子中不超过8个原子，那么A的化学式为CH4 故答案为：8g；碳、氢；3：1；CH4 【分析】质量守恒定律的内容是：参加化学反响的各物质的质量总和等于反响后生成的各物质的质量总和，根据题目给出的信息分析即可21.【答案】CaCl2；Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O 【解析】【解答】根据2C12+2CaOH2=X+CaC1O2+2H2O，反响前含有4个Cl原子，2个Ca原子，4个H原子和4个O原子，反响后含有1个Ca原子，2个Cl原子，4个O原子，4个H氦原子，故X中含有1个Ca原子和2个Cl原子，其化学

31、式为CaCl2；氯气与氢氧化钠能反响生成氯化钠、次氯酸钠和水，故化学方程式为：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O。【分析】根据化学反响前后原子种类不变、原子个数相等解答，氯气和氢氧化钠反响生成氯化钠、次氯酸钠和水22.【答案】4P+ 5O22P2O5；将装置倒置，翻开活塞；可燃物与氧气接触；白磷必须过量 【解析】【解答】白磷燃烧的化学方程式：4P+ 5O2 2P2 O5。在不改变装置、不增加试剂的前提下，使锥形瓶B内的白磷燃烧起来 的最简单的操作方法是将装置倒置，翻开活塞，让上瓶中的氧气与B瓶内的白磷接触。 该实验主要探究的燃烧条件是可燃物与氧气接触。如仅用该装置进展实验密封性好，验证空气中氧气的体积分数约为， 对于白磷的要求应做到：白磷必须过量。【分析】燃烧必须同时具备三个条件才可以：1、有可燃物；2、可燃物与氧气接触；3、温度到达可燃物的着火点。题中将装置倒置的做法，是个易错点，同学们的思维要发散，否那么可能会想不到。23.【答案】原子论；分子学说 【解析】【解答】解：道尔顿和阿伏加德罗创立了原子论分子学说，奠定了近代化学的根底 故答案为：原子论；分子学说【分析】根据道尔顿和阿伏加德罗在化学方面的主要成就答复24.【答案】根据质量守恒定律，在化学反响前后，原子的种类不变，元素的种类也不