高一化学硫酸说课ppt课件

1、硫酸硫酸第一课时说课第一课时说课 平和平和 一一 中中 全茂雨全茂雨1.;2021-03-28一一 说教材说教材 1、教材中的地位和作用、教材中的地位和作用 (一)教材内容：本节内容是苏教版高级中学化教材内容：本节内容是苏教版高级中学化学学1 1(必修必修)课本第一册专题课本第一册专题4 4的第一单元的硫酸的第一单元的硫酸的第一课时。的第一课时。 2（二）教材所处地位：本课内容不仅是本章（二）教材所处地位：本课内容不仅是本章的一个重点，也是整个高中化学的重点之一。的一个重点，也是整个高中化学的重点之一。这是因为：硫酸是化学工业中最重要的产品这是因为：硫酸是化学工业中最重要的产品之一，它在工业上

2、和实验室都具有十分广泛之一，它在工业上和实验室都具有十分广泛的用途。硫酸既具有酸的通性，又具有特性。的用途。硫酸既具有酸的通性，又具有特性。掌握硫酸的性质可以更好地认识它在工农业掌握硫酸的性质可以更好地认识它在工农业生产和国防上的重要用途，为学生将来参加生产和国防上的重要用途，为学生将来参加工农业生产和解决某些实际问题创造条件。工农业生产和解决某些实际问题创造条件。因此，必须使学生切实学好因此，必须使学生切实学好 。3 本节课是在单质本节课是在单质S、SO2的基础上，对硫的的基础上，对硫的最高氧化物的水化物最高氧化物的水化物H2SO4的性质作进一步的的性质作进一步的认识。作为三大强酸之一的硫酸

3、，从性质上来认识。作为三大强酸之一的硫酸，从性质上来说，不但具有酸的通性，还具有自己的特性，说，不但具有酸的通性，还具有自己的特性，这就让学生在已往知识的基础上对酸的性质有这就让学生在已往知识的基础上对酸的性质有了更深一层的认识，同时也深刻的体会到了普了更深一层的认识，同时也深刻的体会到了普遍性与特殊性间的关系。另外，硫酸的通性和遍性与特殊性间的关系。另外，硫酸的通性和特性，尤其是浓硫酸的强氧化性为以后特性，尤其是浓硫酸的强氧化性为以后HNO3性性质的学习奠定了坚实的基础。质的学习奠定了坚实的基础。 硫酸是重要的化工产品之一，用途极广，而硫酸是重要的化工产品之一，用途极广，而用途是由性质决定的

4、，因此，硫酸的性质是本章用途是由性质决定的，因此，硫酸的性质是本章的重点。的重点。4 2、本节课的重点、难点、本节课的重点、难点 虽然酸的通性、浓硫酸的部分特性已在初中虽然酸的通性、浓硫酸的部分特性已在初中化学里较为系统的学习过，但作为氧化性酸的化学里较为系统的学习过，但作为氧化性酸的强氧化性，即浓硫酸的最主要的特性，学生从强氧化性，即浓硫酸的最主要的特性，学生从本节课才开始接触，因此，使学生掌握浓硫酸本节课才开始接触，因此，使学生掌握浓硫酸的强氧化性，不但使学生全面掌握硫酸的性质，的强氧化性，不但使学生全面掌握硫酸的性质，而且为今后学习硝酸等强氧化性酸的性质打好而且为今后学习硝酸等强氧化性酸

5、的性质打好基础。所以，浓硫酸的强氧化性是本节的重点。基础。所以，浓硫酸的强氧化性是本节的重点。 强调浓硫酸的强氧化性，并不是说一般酸没有强调浓硫酸的强氧化性，并不是说一般酸没有氧化性，而这一点恰恰是学生在学习中难以理氧化性，而这一点恰恰是学生在学习中难以理解，容易混淆的地方，加之浓硫酸的强氧化性解，容易混淆的地方，加之浓硫酸的强氧化性又常常涉及部分被还原的问题，使这一概念复又常常涉及部分被还原的问题，使这一概念复杂化，故浓硫酸的强氧化性是本节的重点。杂化，故浓硫酸的强氧化性是本节的重点。52、教学目标、教学目标 根据大纲、考纲、教材和学生实际，确定本节根据大纲、考纲、教材和学生实际，确定本节课

6、的教学目标如下：课的教学目标如下： （1）知识目标：在重点掌握浓硫酸强氧化性的）知识目标：在重点掌握浓硫酸强氧化性的同时，通过新旧知识对比归纳，使学生系统地同时，通过新旧知识对比归纳，使学生系统地掌握硫酸的物理性质、化学性质及用途，并能掌握硫酸的物理性质、化学性质及用途，并能较灵活的运用。较灵活的运用。 6（2）能力目标：分为以下三点：）能力目标：分为以下三点： 通过浓硫酸与铜反应的演示实验，提高学生观通过浓硫酸与铜反应的演示实验，提高学生观察、分析实验现象，得出正确结论的能力。察、分析实验现象，得出正确结论的能力。 通过对浓硫酸强氧化性的分析，推理及课堂练通过对浓硫酸强氧化性的分析，推理及课

7、堂练习的处理，教给学生科学研究问题的方法、思路，习的处理，教给学生科学研究问题的方法、思路，了解外因与内因的辨证关系，学会透过现象看本了解外因与内因的辨证关系，学会透过现象看本质，提高学生分析问题解决问题的能力。质，提高学生分析问题解决问题的能力。 进一步强化学生学习元素及其化合物的一般思进一步强化学生学习元素及其化合物的一般思路、方法和能力路、方法和能力72说教法说教法 教学活动是教和学的双边活动，教学中要充分发挥学教学活动是教和学的双边活动，教学中要充分发挥学生的主体和教师的主导作用。为此，我采用了生的主体和教师的主导作用。为此，我采用了“引引导导探究探究”的教学模式，即采用的教学模式，即

8、采用“设疑设疑探究探究分分析析归纳归纳”相结合的教学方法：相结合的教学方法： 1、情景激学、情景激学 创设问题情境，引发学习兴趣，调动学生创设问题情境，引发学习兴趣，调动学生 学习的主动性学习的主动性 2、目标导学、目标导学 明确学习目标，促使学生积极的探索、发现明确学习目标，促使学生积极的探索、发现 3、实验促学、实验促学 通过学生动手操作、仔细观察、分析推理、通过学生动手操作、仔细观察、分析推理、 归纳总结，以得出浓硫酸的性质。归纳总结，以得出浓硫酸的性质。83说学法说学法 通过本节的学习，使学生学会通过本节的学习，使学生学会“设疑设疑探究探究分析分析归纳归纳”的科学的学习方法的科学的学习

9、方法4说教学设计说教学设计 （一）一） 导入新课导入新课 复习上节复习上节SO2的性质，的性质， 由由2SO2+O2 2SO3, SO3+H2O=H2SO4,那么作为三大强酸之那么作为三大强酸之一的硫酸性质又如何呢？一的硫酸性质又如何呢？9（二）教学过程（二）教学过程 探究一探究一 一、稀硫酸的通性一、稀硫酸的通性 设疑设疑 判断下列反应能否发生判断下列反应能否发生?现象现象?写出相关的离子写出相关的离子方程式？方程式？稀硫酸稀硫酸石蕊试液石蕊试液稀硫酸稀硫酸稀硫酸稀硫酸稀硫酸稀硫酸稀硫酸稀硫酸锌粒锌粒生锈铁钉生锈铁钉NaOH溶液溶液 +酚酞酚酞BaCl2溶液溶液ABCED10分析分析 A 紫

10、色石蕊试液变红紫色石蕊试液变红 B Zn+2H+=Zn2+H2 C Fe2O3+6H+=2Fe3+3H2O D OH-+H+=H2O E Ba2+SO42-=BaSO4 结论结论 稀硫酸具有酸的通性稀硫酸具有酸的通性 设疑设疑 为什么稀硫酸也具有酸的通性？为什么稀硫酸也具有酸的通性？ 结论结论 H2SO4=2H+SO42- 所以具有酸的通性所以具有酸的通性11探究二探究二二二 浓硫酸的性质浓硫酸的性质1、浓硫酸的物理性质、浓硫酸的物理性质探究探究 浓盐酸、浓硫酸各一瓶，通过观、嗅、浓盐酸、浓硫酸各一瓶，通过观、嗅、阅读标签信息，获得浓硫酸的主要物理性质。阅读标签信息，获得浓硫酸的主要物理性质。

11、结论结论 浓硫酸为无色油状液体，浓硫酸为无色油状液体，高沸点难挥高沸点难挥发发，密度比水大，能与水以任意比互溶且放，密度比水大，能与水以任意比互溶且放出出大量热量大量热量。思考思考 浓硫酸稀释时应注意什么事项？浓硫酸稀释时应注意什么事项？ 浓硫酸沾到皮肤上如何处理？浓硫酸沾到皮肤上如何处理？12探究三探究三2、浓硫酸的化学性质、浓硫酸的化学性质吸水性吸水性探究探究 a、实验：胆矾晶体中加入少量、实验：胆矾晶体中加入少量 浓硫酸浓硫酸 b、 CO2、 Cl2中混有水蒸气常用浓硫酸干燥中混有水蒸气常用浓硫酸干燥? c、浓硫酸敞口放置如何？、浓硫酸敞口放置如何？观察与分析观察与分析 a、胆矾晶体变白

12、？（失去结晶水）、胆矾晶体变白？（失去结晶水） b、溶液未变兰？（未形成溶剂）、溶液未变兰？（未形成溶剂） c、浓硫酸敞口放置会变稀、浓硫酸敞口放置会变稀结论结论 浓硫酸具有吸水性浓硫酸具有吸水性（H2SO4+nH2O=H2SO4nH2O)13探究四探究四3、浓硫酸的化学性质、浓硫酸的化学性质脱水性脱水性探究探究 实验实验 点滴板上放少量纸屑、棉花、木点滴板上放少量纸屑、棉花、木 屑，分别滴入几滴浓硫酸屑，分别滴入几滴浓硫酸观察与分析观察与分析 变黑变黑?（炭化）（炭化）结论结论 浓硫酸具有脱水性浓硫酸具有脱水性(（C6H10O5)n 6nC+5nH2O)14吸水性和脱水性的比较吸水性和脱水性

13、的比较:比较比较吸水性吸水性脱水性脱水性原理原理吸收物质中吸收物质中本来就有的本来就有的湿存水湿存水将化合物中将化合物中的的H:O=2:1脱出脱出用途用途干燥剂干燥剂强腐蚀性强腐蚀性15探究五探究五4、浓硫酸的化学性质、浓硫酸的化学性质强氧化性强氧化性探究探究 实验实验 a、铜与浓硫酸的反应、铜与浓硫酸的反应 b、铁（铝）与浓硫酸的反应、铁（铝）与浓硫酸的反应 观察与分析观察与分析 a、Cu+2H2SO4（浓）（浓） CuSO4+SO2 +2H2O （ 标出电子转移的方向和数目，判断两剂、标出电子转移的方向和数目，判断两剂、 两产两产物及氧化剂与还原剂的物质的量之比、浓硫酸的作用）物及氧化剂与

14、还原剂的物质的量之比、浓硫酸的作用） b、Fe、Al遇冷浓硫酸钝化（化变、贮存）遇冷浓硫酸钝化（化变、贮存） c、C+2H2SO4（浓）（浓） CO2 +2SO2 +2H2O （判断两剂、两产物）（判断两剂、两产物） d、H2S+H2SO4(浓浓)=S +SO2 +2H2O（引深）（引深）结论结论 浓硫酸具有强氧化性浓硫酸具有强氧化性 16探究六探究六探究探究 实验实验 向盛有蔗糖的烧杯中加入几滴水，向盛有蔗糖的烧杯中加入几滴水，搅拌均匀，再加入浓硫酸，迅速搅拌。搅拌均匀，再加入浓硫酸，迅速搅拌。观察与分析观察与分析 a、杯壁变热、杯壁变热 （浓硫酸遇水放热）（浓硫酸遇水放热） b、蔗糖逐渐变

15、黑、蔗糖逐渐变黑 （脱水炭化）（脱水炭化） c、杯内黑色固体体积膨胀（气体放出）、杯内黑色固体体积膨胀（气体放出） d、闻到刺激性气味（、闻到刺激性气味（SO2)结论结论 体现了浓硫酸的体现了浓硫酸的吸水性、脱水性、吸水性、脱水性、 强氧化性。强氧化性。17(三三)知识小结：知识小结：H2SO4的物理性质：的物理性质：高沸点难挥发高沸点难挥发、密度比水、密度比水 大、与水互溶大、与水互溶放热放热 H2SO4的化学性质的化学性质1、稀硫酸具有酸的通性（、稀硫酸具有酸的通性（5条）条）2、浓硫酸的化学特性：、浓硫酸的化学特性：吸水性、脱水性、吸水性、脱水性、 强氧化性。强氧化性。18（四）课堂练习

16、（四）课堂练习1、下列现象反映了硫酸的那些主要性质、下列现象反映了硫酸的那些主要性质：（1）浓硫酸滴在木条上，过一会儿，木条变黑）浓硫酸滴在木条上，过一会儿，木条变黑_ ; （2）浓硫酸敞口放置，质量增加）浓硫酸敞口放置，质量增加_; （3）稀硫酸可清洗金属表面的氧化物）稀硫酸可清洗金属表面的氧化物_; （4）浓硫酸不能干燥硫化氢气体）浓硫酸不能干燥硫化氢气体_ ； （5）铜片放入浓硫酸中加热，有气泡产生）铜片放入浓硫酸中加热，有气泡产生_ ; （6）浓硫酸使湿润的蓝色石蕊试纸先变红后变黑）浓硫酸使湿润的蓝色石蕊试纸先变红后变黑_; 2、常温下，下列物质可盛放在铁质容器中的是（、常温下，下列物质可盛放在铁质