中考必背初中化学知识点总结归纳

1、初中化学知识点总结1、常见元素、原子图化合价口诀正一氢锂钠钾银校根；负一氟氯溟碘氢氧根；二价氧钙镁钢锌；三铝四硅五价磷；二三铁、二四碳，二四六硫都齐全；镒有二四六和七，铜汞二价最常见，单质为0永不变；酸根负，一价硝酸根，二价硫酸碳酸根，三价就是磷酸根。一些常见元素、原子团(根)的化合价元素和根的 名称元素和根 的符号常见的 化合价元素和根 的名称元素和根 的符号常见的化合价km钾K+1氯C1-1 +1+5 +7钠Na+1溟Br-1银Ag+1氧O-2钙Ca+ 2硫S2 +4 +6镁Mg+2碳C+2 + 4领Ba+2硅S i+4铜Cu+1 +2氮N3 +2 +3 +4 +5铁Fc+2+3磷P3 +

2、3 +5铝Al+ 3氢氧根OH-1钱Mn+2 +4 +6 +7硝酸根NO,1锌Zn+ 2硫酸根SO4-2氢II+ 1碳酸根CO3-2氟F-1钱根nh4+ 12、初中常见物质的化学式(1)非金属单质:氢气碳氮气氧气磷硫氯气h2cn20>psCl 2(2)金属单质钠镁铝钾钙铁锌铜领铝汞NaMgA 1KCaFeZnCuBaWHg(3)常见的氧化物物质名称水一氧化碳二氧化碳五氧化二磷氧化钠二氧化氮二氧化硅化学式H OCOCO2PQNa2Ono2S i O2物质名称二氧化硫三氧化硫一氧化氮氧化镁氧化铜氧化亚铜氧化亚铁化学式SO 2SO3NOMg 0CuOCU2OFeO物质名称三氧化二铁四氧化三铁三

3、氧化二铝氧化银二氧化钵化学式Fe?O3Fe3O4ai203A g2()MnO2(4)常见的酸物质硫酸盐酸硝酸磷酸硫化氢(氢硫酸)澳化氢(氢澳酸)碳酸化学式HzSO：HC 1HNO3HaPO.H2sHBrH2CO3(5)常见的盐B、黄色固体:硫粉（S）C、红色固体:红磷（P）、氧化铁、铜（Cu）、氧化汞（Hg。）D、蓝色固体：胆风CuSOQH?。E、 黑色固体:木炭、石墨、氧化铜、二氧化疑、四氧化三铁、铁粉、F 、绿色固体:碱式碳酸铜Cii2（OH） 2c 0 3、钱酸钾K?MnO,G、紫黑色固体：高镒酸钾H、无色固体:冰，干冰，金刚石I 、 银白色固体：银、铁、镁、铝、锌等金属。（2）生成沉淀

4、的颜色'A、白色沉淀：不溶于水也不溶于稀硝酸:氯化银AgCl、硫酸领BaSO,<不溶于水但溶于稀硝酸或稀盐酸：氢氧化镁Mg （0H）二、碳酸钙CaCOs、碳酸领BaCOsB、红褐色沉淀：氢氧化铁Fe （OH） 3、C、蓝色沉淀：氢氧化铜 C u （OH） s（3）溶液的颜色（A 、蓝色溶液含有可溶性Cu:硫酸铜CuSOi、硝酸铜Cu（N0Q:、氯化铜CuCLB、黄色溶液含有可溶性Fe”:氯化铁FeCL、硫酸铁Fe, （S0>）3,硝酸铁Fe（NO,）3< C、浅绿色溶液含有可溶性Fe,：氤化亚铁FeCk、硫酸亚铁FeSO,、硝酸亚铁Fe（NOs）二D、无色液体:水，双

5、氧水< E、紫红色溶液：高镒酸钾溶液、石其溶液（4）气体的颜色A、红棕色气体：二氧化氟< B、黄绿色气体：氯气L c、无色气体：氧气，氟气，氢气，二氧化碳，一氧化碳，二氧化硫，氯化氢气体等大多数气体0（5）具有刺激性气体的气体：NH3、SO2、HC 1 （皆为无色）无色无味的气体：。2、比、N?、CO?、CH«、CO（剧毒）注意：A、具有刺激性气味的液体：盐酸、硝酸、醋酸。酒精为有特殊气体的液体。B、有毒的气体：C O ；i 有毒的液体：CH30 H （甲醇）;有毒的固体：NaNCh、CuSO4（可作杀菌剂，与熟石灰混合配成天蓝色的粘稠状物质一一波尔多液） 的溶解性（1）

6、盐的溶解性含有钾、钠、硝酸根、铉根的物质都溶于水；含C1的化合物只有AgCl不溶于水，其他都溶于水；<含SOJ的化合物只有BaSO不溶于水，其他都溶于水：、含C0 32的物质只有K2c03、Na2cth、（NHQ 2cO3溶于水，其他都不溶于水（2）碱的溶解性溶于水的碱有：氢氧化领、氢氧化钾、羲氧化钙（微溶）、氢氧化钠和氨水，其他碱不溶于水。（3 ）大部分酸及酸性氯化物能溶于水.（酸性氧化物+水一酸）；大部分碱性氧化物不溶于水，能溶的有:氧化领、氧化钾、氧化钙、氧化钠（碱性氮化物+水一碱）6、化学之最1）地壳中含量最多的金属元素是铝“2）地壳中含量最多的非金属元素是氧，3）空气中含量最多

7、的物质是氮气。4）天然存在最硬的物质是金刚石.5）最简单的有机物是甲烷。6）金属活动顺序表中活动性最强的金属是钾.7）相对分子质量最小的氧化物是水。8）相同条件下密度最小的气体是氢气.9）导电性最强的金属是银.10）相对原子质量最小的原子是氢。11）熔点最小的金属是汞。12）人体中含量最多的元素是氧。13）组成化合物种类最多的元素是碳，14）日常生活中应用最广泛的金属是铁"7、初中化学中的“三”1）构成物质的三种微粒是：分子、原子、离子。2）还原氧化铜常用的三种还原剂:氢气、一氧化碳、碳3）氢气作为燃料有三大优点:资源丰富、发热量高、燃烧后的产物是水不污染环境。4）构成原子一般有三种

8、微粒：质子、中子、电子，5）黑色金属只有三种：铁、镒、铭。6）构成物质的元素可分为三类：（1）金属元素、（2）非金属元素、（3）稀有气体元素。7）铁的氧化物有三种，其化学式为（1） FeO、（2） Fe2O3. （3） Fe304o8）溶液的特征有三个：（1）均一性 （2）稳定性（3）混合物.9 ）化学方程式有三个意义：（1）表示什么物质参加反应,生成物是什么物质；（2）表示反应物、生成物各物质间的分子或原子的微粒数比；（3）表示各反应物、生成物之间的质量比。化学方程式书写有三个原则：（1 ）以客观事实为依据（2）遵循质量守恒定律（3）化学式书写正确。10）生铁一般分为三种：白口铁、灰口铁、球

9、墨铸铁.11）碳素钢可分为三种：高碳钢、中碳钢、低碳钢.1 2）常用于炼铁的铁矿石有三种：（1）赤铁矿住要成分为FezOQ； （2）磁铁矿（Fes。，）；菱铁矿侬）。1 3）炼钢的主要设备有三种：转炉、电炉、平炉。14 ）常与温度有关的三个反应条件是：点燃、加热、高温.15 ）饱和溶液变不饱和溶液有两种方法：（1）升温、（2）加溶剂；不饱和溶液变饱和溶液有三种方法：降温、加溶质、恒温蒸发溶剂（注意：溶解度随温度而变小的物质如：氢氧化钙溶液由饱和溶液变不饱和溶液：降温、加溶剂：不饱和溶液变饱和溶液有三种方法：升温、加溶质、恒温蒸发溶剂）。16）收集气体一般有三种方法：（1）排水法（不溶于水、也不

10、与水反应）（2）向上排空法（密度比空气大）（3）向下排空法（密度比空气小）。17）水污染的三个主要原因：（1）工业生产中的废渣、废气、废水：（2）生活污水的任意排放；（3）农业生产中施用的农药、化肥随雨水流入河中。18 ）通常使用的灭火器有三种：泡沫灭火器：干粉灭火器；液态二氧化碳灭火器.19）固体物质的溶解度随温度变化的情况可分为三类：（1）大部分固体物质溶解度随温度的升高而增大；（2 ）少数物质溶解度受温度的影响很小；（3）极少数物质溶解度随温度的升高而减小。20） CO?可以灭火的原因有三个:不能燃烧、不能支持燃烧、密度比空气大c21）单质可分为三类：金属单质；非金属单质：稀有气体单质。

11、22）当今世界上最重要的三大矿物燃料是：煤、石油、天然气.2 3）应记住的三种黑色氧化物是：氧化铜、二氧化隹、四氧化三铁,2 4）氢气和碳单质有三个相似的化学性质:常温下的稳定性、可燃性、还原性。25）教材中出现的三次淡蓝色：（1）液态氧气是淡蓝色（2）硫在空气中燃烧有微弱的淡蓝色火焰（3）氢气在空气中燃烧有淡蓝色火焰。2 6）与铜元素有关的三种蓝色：（1）硫酸铜晶体：（2 ）氢氧化铜沉淀；（3）硫酸铜溶液。27）过滤操作中有“三靠” ：（1 ）漏斗下端紧靠烧杯内壁：（2）玻璃棒的末端轻靠在滤纸三层处；（3） 盛待过滤液的烧杯边缘紧靠在玻璃捧引流.2 8 ）三大气体污染物：SO2、CO、N02

12、29）酒精灯的火焰分为三部分：外焰、内焰、焰心.外焰温度最高,加热应用外焰加热。30 ）取用药品有“三不”原则：（1 ）不用手接触药品：（2）不把鼻子凑到容器口闻气体的气味；（3）不尝药品的味道。31）古代三大化学工艺：造纸、制火药、烧瓷器。32）工业三废：废水、废渣、废气。3 3）可以直接加热的三种仪器:试管、地烟、蒸发皿（另外还有燃烧匙）34）质量守恒解释的原子三不变：种类不改变、数目不增减、质量不变化。35）与空气混合点燃可能爆炸的三种气体:H?、CO、CH#任何可燃性气体和粉尘）.3 6 ）煤干储（化学变化）的三种产物:焦炭、煤焦油、焦炉气o37）浓硫酸三特性:吸水性、脱水性、强氧化性

13、。38）使用酒精灯的三禁止：对燃、往燃灯中加酒精、嘴吹火。39）溶液配制的三步骤：计算、称量（量取）、溶解o4 0 ）生物细胞中含量最多的前三种元素：O、C、H。41）原子中的三等式：核电荷数=质子数=核外电子数=原子序数。8、基本反应类型特点化合反应:多变一分解反应:一变多置换反应：单质换单质复分解反应：互换离子、价不变9、实验室制取氧气的步骤：“茶（查）、庄（装）、定、点、收、利（离）、息（熄）”“查”检查装置的气密性“装”盛装药品，连好装置“定”试管固定在铁架台“点”点燃酒精灯进行加热“收”收集气体“离”导管移离水而“熄”熄灭酒精灯，停止加热。10、用CO还原氧化铜的实验步骤：“一通、二

14、点、三灭、四停、五处理"“一通”先通氢气，“二点”后点燃酒精灯进行加热；“三灭”实验完毕后，先熄灭酒精灯，“四停”等到室温时再停止通氢气；“五处理”处理尾气，防止CO污染环境。11、电解水的实验现象：“正氧负氢，氧一氢二”：正极放出氧气，负极放出氢气；氧气与氢气的体积比为12质量比为氧气:氢气=8： 1。1 2、原子最外层与离子及化合价形成的关系：“失阳正，得阴负，值不变”：原子最外层失电子后形成阳离子，元素的化合价为正价； 原子最外层得电子后形成阴离子，元素的化合价为负价；得或失电子数=电荷数=化合价数值。13、化学实验基本操作口诀：固体需匙或纸槽，一送二竖三弹弹：块固还是银子好，

15、一横二放三慢竖。液体应盛细口瓶, 滴管滴加捏胶头, 托盘天平须放平, 试纸测液先剪小,手贴标签再倾倒。读数要与切面平，仰视偏低俯视高. 垂直悬空不玷污，不平不倒不乱放，用完清洗莫忘记。 游码旋螺针对中：左放物来右放码，银子夹大后夹小: 玻棒沾液测最好。试纸测气先湿润，粘在棒上向气靠.酒灯加热用外焰，三分之二为界限.硫酸入水搅不停，慢慢注入防沸溅。实验先查气密性，隔网加热杯和瓶。排水集气完毕后，先撤导管后移灯。1 4、金属活动性顺序：金属活动性顺序由强至弱：K CaNa MgAIZn Fe Sn Pb（H） CuHg AgPtAu（按顺序背诵）钾钙钠镁铝，锌铁锡铅（氢），铜汞银柏金。15、“十字

16、交叉法”写化学式的口诀：“正价左负价右，十字交叉约简定个数，写右下验对错”.16、实验中的规律：凡用固体加热制取气体的都选用高镒酸钾制0 2装置（固固加热型）：凡用固体与液体反应且不需加热制气体的都选用双氧水制O,装置（固液不加热型）。凡是给试管固体加热，都要先预热，试管口都应略向下倾斜.凡是生成的气体难溶于水（不与水反应）的，都可用排水法收集.凡是生成的气体密度比空气大的，都可用向上排空气法收集.凡是生成的气体密度比空气小的,都可用向下排空气法收集.凡是制气体实验时.先要检查装置的气密性，导管应露出橡皮塞l2cm,铁夹应夹在距管口 1/3处。凡是用长颈漏斗制气体实验时，长颈漏斗的末端管口应插

17、入液面下.凡是点燃可燃性气体时，一定先要验纯.凡是使用有毒气体做实验时，最后一定要处理尾气。凡是使用还原性气体还原金属氧化物时，一定是“一通、二点、三灭、四停”17、金属+酸盐+H2t中：等质量金属跟足量酸反应，放出氢气由多至少的顺序:Al>Mg>FeZn等质量的不同酸跟足量的金属反应，酸的相对分子质量越小放出氢气越多。等质量的同种酸跟足量的不同金属反应，放出的氢气一样多。在金属+酸一盐+压t反应后，溶液质量变重，金属变轻.18、金属+盐溶液-新金属+新盐中：金属的相对原子质量）新金属的相对原子质量时，反应后溶液的质量变重，金属变轻.金属的相对原子质量新金属的相对原子质量时，反应后

18、溶液的质量变轻，金属变重。2 9、催化剂：一变二不变（改变（加快或减慢）物质的反应速率，它本身的化学性质和质量不变的物质是催化剂）。20、氧化剂和还原剂:得氯还，失氯氯（夺取氧元素的物质是还原剂，失去氧元素的物质是氧化剂）21、长进短出还是短进长出（1）用洗气瓶除杂的连接：长进短出（2）用洗气瓶排水收集气体的连接：短进长出（3）用洗气瓶排空气收集气体的连接：密小则短进长出，密大则长进短出3 2、实验除杂原则：先除其它，后除水蒸气实验检验原则：先验水，后验其它.4 3、几个常见的分解反应（1）水在直流电的作用下分解：2H?O 通电2H7+ Oz t(2)加热碱式碳酸铜:CU2(OH) 2c03

19、加热 2Cu0 + H2O + CO2 t（3）加热氯酸钾（有少量的二氧化镒）:2KCK）3 蚂 2 KC1+ 30? t（4）加热高镒酸钾:2KMnO4 如蛰 K2MnO4 + MnO2 + 02 t（5）碳酸不稳定而分解：H/CC）3= H2O + CO2 t（6）高温煨烧石灰石：CaCO3高温 CaO+ C02t2 4、常见物质化学式及俗称及重要性质和用途（括号内为相对分子（原子）质量）物质俗称性质用途S (32)硫磺淡黄色粉末、易燃、于空气中燃烧火焰为淡 篮色、纯氧为蓝紫色，并伴有刺鼻气体产生 （S02）P (31)赤磷白磷燃烧时产生大量的烟（P2O5固体）用物制烟雾弹C(12)金刚石

20、、 石墨、 活性炭金刚石是最硬物质；石墨具有导电性、泗滑 性、质软；活性炭用于吸附剂（物理变化）金刚石用于制钻头，切割 物质。石墨用于电极、润 滑、制铅笔Fe (56)化学性质活泼、在潮湿空气中易生锈，于纯 氧中燃烧生成Fe3O4）各种铁制品、合金等P2O5 (142)白色固体、易吸水用作干燥剂CO2(44)干冰、碳酸气易溶于水、水呈酸性、比空气重人工降雨、工业原料S02 (64 )密度比空气大、有刺激气味、其水溶液为H2S03SO3(8 0 )密度比空气大，其水溶液为H2s04CH4 (16)沼气 坑气密度比空气小，难容于水，无味、易燃、是最 简单有机物。C2H 5 0H(46)酒精易燃烧用

21、T燃料、消旗7 0%7 5%）CH3 0H(32)甲醇与乙醇相似；有毒（使人眼睛失眠、甚至死亡）易燃烧CH3CO 0H(6 0)醋酸、水醋酸有刺激气味、具有酸性、能使指示变色CaO ( 5 6 )生石灰白色固体、易吸水、溶于水后反应生成熟石 灰Ca（OH） 2用于干燥剂Fe3O4 ( 2 32)蟠矿主要方蚣黑色物质、难溶于水、可用酸来溶解用于治炼金属铁Fe2O3(160)磁铁矿的主 要成分、铁锈 主要成分红褐色难溶物质、可用酸来溶解用于治炼生铁CuO (80)黑色难溶于水可被还原剂还原成单质铜、可 用酸来溶解用于治炼玳质Cu、即C u+H2=Cu+H2OC11SO4 (160 )白色固体、溶于

22、水变成篮色能与活性比其强 的金属反应正换出单质铜来用于检验物质中是否含有 水CuS0i>5H2O(250)帆矶 胆蓝蓝色晶体、溶于水后其性质与C uS04溶液 一致,易风化即:CuS04>5H2O=CuS04+5H2 0KMn04 ( 158)高镒酸钾紫黑色易溶水，其水溶液为红色用于制氧气KCIO3氨酸钾白色物质易溶于水在Mn02催化下制氧气Cu2 (OH) 2CO3孔雀石 绿铜绿色难溶于水有毒物，加热变成CM H2 0、C02用在鉴别题中AgCl (143o 5)白色凝乳状物，不溶于酸。可溶性氟化物与AgN03反应可生成它用于检验Ag+及ClBaSO4 (233)钢餐白色不溶酸的

23、沉淀，不溶性硫酸盐与不溶性 领盐反应可生成它用于检验Ba2 +及SO42CO(2 8)一氧化碳难溶于水，密度大于空气，易燃烧、无味有毒 气体用作还原剂、治炼金属CaCOs(lOO)白色难溶于水、易溶于酸的固体用于制C02及制生石灰CaOIIC i (36.5)盐酸无色、有刺激气味液体，具有挥发性、腐蚀 性。能使指剂变色，能与多种物质反应。用于与金属反应制氨气;可 用来溶解难溶的物质H2SO4 ( 9 8)硫酸无色、无味有吸水性、脱水性、腐蚀性的一 种酸、能与多种物质反应MH2SO4可用于与金瓯/汇 制氢气：还可用于T煤物质HNO3(63)硝酸无色、无味的一种酸：具有挥发性，能与多种 物质反应N

24、a OH (40)火碱、烧碱白色固体O2H2 CO?CO ch4 nh3 n2燃着木条分别伸到各集气瓶内燃烧更旺木条熄灭：col分别往集变红：co幅气廨j商少n2许石丛试液被点燃气体：H2于火焰）方 CO罩密烧杯变蓝:NH?不变：N2H2水珠-c h42 5、常见气体鉴别方法ch4无水灰:CO产生气体J 变浑：CH4通入石灰水4不变浑:H226、常见反应方程式一、 氧气的性质：（1）单质与氧气的反应：（化合反应）屋镁在空气中燃烧：2Mg + 02点燃2MgO2. 铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 点燃FeaO45 .铜在空气中受热:2Cu+ 02加热2CuO4.铝在空气中燃烧:4A1+ 3

25、0?点燃 2Al 2O35。氢气中空气中燃烧：2H 2 + 02点燃2H2。6红磷在空气中燃烧（研究空气组成的实验）：4P+ 502点燃 2P20s7 .硫粉在空气中燃烧：S + 0；> 壁 S028 .碳在氧气中充分燃烧：C+ 0?点燃CO?9c碳在氧气中不充分燃烧:2C+ 02 磐 2C0（2）化合物与氧气的反应：1 0 . 一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O?自燃2 C02IK 甲烷在空气中燃烧：CH4 + 202息燃 C02+ 2H912o酒精在空气中燃烧:CzHsOH+ 3 02 超 2c02 + 3IhO 氧气的来源：13 .玻义耳研究空气的成分实验：2HgO 如蛰Hg+

26、02 t14 o加热高锌酸钾:2KMnO4如暨K2MnO4 + MnO2 + 02 t （实验室制氧气原理）15 .过氧化氢在二氧化钵作催化剂条件下分解反应:2凡。2M“O, 2H2O+O2 t （实验室制氧气原理）MnO16 .加热氯酸钾:2KC1O$ =" 2KC1+ 3 02 t （实验室制氧气原理） 加热二、自然界中的水：17 .水在直流电的作用下分解（研究水的组成实验）：2H2。蛙2 H2t+ O2 t18 .生石灰溶于水:CaO + H2O = Ca （OH） 219。二氧化碳可溶于水：H>0 +CO：=H2CO3三、质量守恒定律：20.镁在空气中燃烧：2Mg+ 0

27、2超2MgO2 1.铁和硫酸铜溶液反应:Fe + C uSO4 = FeSO4 + Cu22 .氢气还原氧化铜：H2+ CuO 娃 Cu+ H2023 .碳酸钠与盐酸反应：Na2c03 + 2HC1 = 2 NaCl +C02 t + H?0四、碳和碳的氧化物：（1）碳的化学性质24 .木炭还原氧化铜:C+ 2 CuO 邈 2 C u +C0. t25 .焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe2O3直遢4Fe +3co2t（2）煤炉中发生的三个反应：（几个化合反应）2 6 .煤炉的底层：C +02点燃CO?27.煤炉的中层:CO? + C 高温2C028o煤炉的上部蓝色火焰的产生：2C0+ Ch点燃2

28、cCh (3)二氧化碳的制法与性质：29 .大理石与稀盐酸反应(实验室制C02)： CaC03 + 2 HC 1=CaCl2 + H20 + CO2 t30 .碳酸不稳定而分解：H2CO3 = H20 + CO2t3 1.二氧化碳可溶于水：H20+ C02= H2C033 2。高温帽烧石灰石(工业制二氧化碳):CaCO3高温CaO + CO2 t3 3。石灰水与二氧化碳反应(鉴别二氧化碳)：Ca(OH) 2 + CO2二二二C a C0 3 I + H20 (4)一氧化碳的性质：34 .一氧化碳还原氧化铜：C0+ CuO 如啰Cu + CO235 .一氧化碳的可燃性：2 C0 +02型 2CO

29、2其它反应：36 .碳酸钠与稀盐酸反应(灭火器的原理)：Na2co3 + 2HC1=二2 NaCl + H2O + C02 t 五、燃料及其利用：37o甲烷在空气中燃烧：CH： + 20? 叠 CO? + 2H2O38。酒精在空气中燃烧:C2HQH+ 3。2点燃 2CO2+ 3Hq39.氢气中空气中燃烧：2 H2 +O2点燃2H 2。六、金属(1) 4 3.铝在空气中形成氧化膜：4A1 + 3O2= 2A1Q3 铝耐腐蚀的原因:生成一层致密的氧化铝薄膜。(2 )金属单质+酸一一-盐+氢气(置换反应)44o 锌和稀硫酸 Zn + H2SO4 =ZnSO4+ H2 t45o 铁和稀硫酸 F e +

30、 H2sCh = FcS O4 + H2 f4 6.镁和稀硫酸乂8+ H2sCh = M gSO, +H2t47 .铝和稀硫酸 2Al +3H2sO4 = Al2 (SO4)3+3H2t48 .锌和稀盐酸 Zn + 2HC1 = ZnC 1 2 + H2 f49 .铁和稀盐酸 Fe + 2HC1 = FeCl2 + H2 t50 .镁和稀盐酸 Mg+ 2HC1 = M g Ch + H 2 f5 1.铝和稀盐酸 2 A1 + 6HC1 =2AlCh + 3 H2 t(3 )金属单质+盐(溶液)新金属+新盐52 .铁和硫酸铜溶液反应:Fe +CuSO4= FeSO4 + Cu53 。 锌和硫酸铜

31、溶液反应:Zn + CuS O4=Zn S04+ Cu54 .铜和硝酸汞溶液反应：Cu + Hg (N03) 2 = Cu (N03) 2 + Hg铜和硝酸银溶液反应：Cu +2AgNO3=Cu (N03) 2 +2Ag(3)金属铁的治炼原理：55 . 3C0+ 2F e 2O3 高温 4Fe+ 3 c0 2七、酸、碱、盐1、酸的化学性质+氢气(见上)盐+水(1)酸+金属盐(2)酸+金属氧化物56 .氧化铁和稀盐酸反应:FeQ- 6 HCl=2FeC 1 3 + 3H；057 .氧化铁和稀硫酸反应:F eQ3 + 3H2SO4 = Fe2 (SO.) 3+ 3 Hq5 8.氧化铜和稀盐酸反应：

32、CuO 4- 2HC1 =CuC12 + H2O59o氧化铜和稀硫酸反应:CuO + H2SO4 = C u SO4 + H2O60 .氧化镁和稀硫酸反应：MgO + H2SO4 = M g SO4 +H2O6 1 °氧化钙和稀盐酸反应：CaO + 2 HC 1= CaCL + H2O(3)酸+碱 盐+水(中和反应)62 .盐酸和烧碱起反应:HC 1 +NaOH = N a C 1 +H2O63 .盐酸和氢氧化钙反应：2HC1 + Ca(OH) 2 = C aCl2 + 2H2O64。氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HC1 + Al (OH)3=A1C 1 3 + 3H2O6 5.硫酸和

33、烧碱反应：H2SOs + 2NaOH= Na2sO4 + 2H2O(4)酸+盐一.另一种酸+另一种盐66.大理石与稀盐酸反应:CaCCh+ 2HC1= CaC 1 2 + H；O+ CO2167o 碳酸钠与稀盐酸反应：Na?CO3 + 2HC 1 = 2NaC 1 +H2O+ CO2 t680碳酸氢钠与稀盐酸反应：NaHCO：, + HC1= N a C 1 + H2O + CO2 f6 9。硫酸和氯化钢溶液反应：H2s04 + BaCh = B a S04 I + 2HC1 2、碱的化学性质(1)碱+非金属氧化物盐+水70 .苛性钠暴露在空气中变质：2Na OH + CO,二二Na2cCh

34、+ HQ71 .苛性钠吸收二氧化硫气体：2 NaOH + SO2 = Na2s 0 3 + HQ72 .苛性钠吸收三氧化硫气体：2NaOH + S05 =Na2 s Ch+ H207 3.消石灰放在空气中变质:Ca(OH) 2 + CO2=CaCO3 I + H2O74o 消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH) 2+ SO2 =CaSO3 I + H2O(3)碱+盐一.另一种碱+ 另一种盐7 5 0 氢氧化钙与碳酸钠：C a (OH) 2 +Na2 c O3 = CaCO3 I +2N a OH 3、盐的化学性质(1)盐(溶液)+金属单质-另一种金属+另一种盐76 .铁和硫酸铜溶液反应：Fe + C

35、uSO4 = FeSO4 + Cu(2)盐+酸一一-另一种酸+另一种盐77 .碳酸钠与稀盐酸反应： Na2cCh + 2HC1 = 2N a Cl + H,0 + C02 t 碳酸氢钠与稀盐酸反应:Na HCO3 + HC1= N aC 1 + H2O + CO2t(3)盐+碱另一种碱+另一种盐78 。 氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2 + Na2 C O3 = C a CO31 + 2NaOH(4)盐+盐-两种新盐79o氯化钠溶液和硝酸银溶液:NaC 1 +AgNO3=AgC 1 I + NaNO；(80。硫酸钠和氯化钢：Na2s04 + BaCL= BaSO, I + 2 N a Cl2

36、7、1-20号元素元素符号元素HHeLiB eBCN0FN eNaMgA1SiPSC1ArKC a符号氢氮锂钺硼碳氮氧岚钠镁铝硅磷硫氯钾钙常用的相对原子质量:元素HCONaMgAlSClKCaMnFeCuZnAg相对原子质量11 21 41 62324273235 .53940555664651081-18号元素核外电子分布图©)氢（H）氮（He）等2零发畛6锂（LI ）锁1Be)碳。翘（N）氧M(F)颊（Ne）(+12)2 8 2°少(+13)2 8 3(+14)2 8 4啰(+16)2 8 6£6-17)2 8 7%G1 8)2 8 8钠（Na）钱（Mg）铝（

37、AI）硅（Si）磷（P）碇（S）氯（Cl）髭（Ar）28、初中反应方程式现象大全及应用（着重看黑色字体的方程式）化学方程式反应现象应用2Mg+02 点燃或 2MgO剧烈燃烧.耀0艮白光 生成白包固体O放热o产生大量 白烟白色信号婵2Hg+0 2点燃或 d2H g O银白液以生成红色固体拉瓦锡实验2Cu+ O2 点燃或、2CuO红色金属变为黑包固体4A1+3O2 点燃或 42 A 1 2O3银白金属变为白色固体3Fe+2 0 2 点燃 F ejO4剧烈燃烧、火星四射、生成累色固俶 放热C+O2 点燃 CO2剧烈燃烧、白先放热、使石灰水变浑浊s +O2 点燃 SO2剧烈燃烧、放热、刺激味气俶 空气

38、中淡蓝包火焰氧 气中蓝紫包火焰2H 2 +02 点燃 2H2。淡篮大焰、放热、生成使无水Cu SO,变蓝的液体（水）高能燃料4 P +502 点燃 2P20s剧烈燃烧、大量白烟、放热 生成白包固体证明空气中氧气含量CH4+2O2 点燃 2H2 O+C 0 2篮色火焰、放热、生成使石灰水变浑浊气体和使无水 CUS04变篮的液体（水）甲烷和天然气的燃烧2 C2H2+5 O2 点燃 2H.O+4CO2篮色火焰、放热、黑烟、生成使石灰水变浑浊气体和使 无水CUSCh变的液体（水）氧狭焰、焊接切割金属2 K CIO3M11O2 A2KC1 + 3 02T生成使带火星的木条复燃的气体实验室制备氧气2KMi

39、iO4A K2M11O4 + Mn O2+O2f紫色变为黑色、生成使带火星木条复热的气体实验室制备氧气2H gOA2H g +O2T红色变为银白、生成使带火星木条复燃的气体拉瓦锡实验2H2O 通电 2HzT+O2T水通电分解为氢气和.氧气电解水C u 2( O M ) 2 C O3A2CuO+H2 0 +co2?绿色变黑公 试管壁有液俶 使石灰水变浑浊气体铜绿加热NH4HCO3ANH3T+ H2O +CO2T白色固体消失、管壁有液俶 使石灰水变浑浊气体碳酸氢较长期暴露空 气中会消失Z n+H2s 0 4=Z n S 0 4+H 2 T有大量七包产生、锌粒逐渐溶解实验室制备氧气Fe+H2SO4=

40、F e SO4+H2T有大量书妒生、金属碗逐渐溶解Mg+H2soi =MgS04+H>T有大量治炉生、金属颗检密物溶解2 A1 + 3H2S 0 4=A12(SO4)3+3H2 T有大量七妒生、金属碗逐渐溶解Fe?O3+ 3 H2 A 2Fe+3H2O红色逐变为银白公试管壁有液体冶炼金属、利用氢气的 还原性Fe3O4+4H2 A3Fe + 4H 20黑色逐渐变为银白公试管壁有液体冶炼金属、利用氢气的 还原性WO 3+3H2A W +3H 2O冶炼金属钙、利用氢气 的还原性MOO3+ 3 H2 A Mo +3H 2O冶炼金属铝、利用氢气 的还原性2 N a+Cl2A 或点燃_2 N aC

41、1剧烈燃烧、黄色火焰离子化钠例绒H2+CI2点燃或光照2 HC1点燃苍白包火焰、瓶口白雾共价化合物的形成、制 备盐酸CuS 04+2 N a OH=Cu (OH) 2 J+Na2s04篮电沉i定生成、上部为澄清溶液质量守恒定律实验2C + 0 2 点燃 2 C 0惭中帛见反应、空气污 染"之、煤气中据原W2C O+O2 直.2 C02篮色火焰煤气燃烧C + CuO 恒温 2Cu+ CO2T黑色逐渐变为红绘 产生使澄清石灰水变浑浊的气体冶炼金属2Fe2O3+3 C 百超4Fe+ 3co2T冶炼金属F e 5 0 4+2C 囱温_3 F e + 2co2T冶炼金属C + CO 2 商温

42、2 C OC02 + H2O = H2CO3碳酸使石蕊变红证明碳酸的酸性H2CO3 AC O2T+ H2O石蕊红色梃去Ca (OH )2+CO2= CaCOH2O澄清石灰水变浑浊应用CO 2检验和石灰 浆粉刷墙壁CaCO3+H2O +C02 = Ca ( H CO3)2白也无淀逐渐溶解溶而II钝成，石头的W.Ca ( HCO3)2A CaCO3l+H2 04- C 0 2f白包啖、产生使澄石灰水变浑浊的气体水垢形成钟咧石的杉成2N a HCO3ANa2CO3 +H2O+ C 0 2：产生使澄清石灰水变浑浊的气体小苏打蒸馁头CaCO 3 高温 CaO+ CO2T工业制备二氧化碳和 生石灰CaCO

43、3+2HCl=CaCh+ H20 +CO2|固体逐渐溶解 有使澄清石灰水变浑浊的气体实验室制备二氧化碳、 除水垢N a2cO3+ H 2SO4=Na2SO 4+H2O + CO 2 T固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体泡沫灭火器原理Na2CO3+2HCI=2NaC 1 + H2O+CO2T固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体泡沫灭火器原理MgC 0 3+2HCl = M g CI2+H2O+C 02T固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体CuO +COA Cu + CO 2黑色逐渐变红色产生使澄清石灰水变浑浊的气体冶炼金属FezO3+3CO 面选 2Fe+3CO2冶炼金属原理F e

44、30 4 + 4 C 0 昌温 3F e + 4CO2冶炼金属原理CH3COOH+N aOH =CH3coONa+H? O2cH ? OH + 3 O2 点燃 2co 2 +4H? 0c 2H5OH+ 3 0 2 点燃/CO2+ 3 II 2 o篮色火焰、产生使石灰水变浑浊的气俶 放热酒精的燃烧F e+CuSO4=Cu +FeSO4银白色金属表面覆盖一层红色物质湿法炼铜、镀铜Mg+F e SO i = F e + M g S O4溶液由浅绿色变为无色Cu用g (N0J/Q1 (NO,),Cu+ 2A g NOj= 2Ag+ C u ( N 0 3) 2红色金属表面覆盖一层银白色物质镀银Z n

45、+ C uS04= Cu+ Z nS04青白色金属表面覆盖一层红色物质镀铜Fe2 O3+6HCl=2FeCl3 +3H2 0铁铁溶液呈黄色铁器除锈A 1 2O3+6HC1=2A 1 CI3+3H2O白色固体溶解N a,O+2HCl= 2 NaCl+H2O白色固体溶解CuO+2H C1=C uC I2+H 2 0黑色固体溶解,溶液呈蓝包Zn O+2HC 1 = Z nC 1 2+ H20白色固体溶解MgO +2HCl=MgCl2+ H2O白色固体溶解C a O+2H C1 = C a Ci2+ H > 0白色固体溶解NaOHH- II C1 = N a C1+ H 2O白色固体溶解C u

46、( OH) 2+2HC1=CuC12+2H2O篮色固体溶解Mg ( 0 H) 2+ 2 H Cl=MgC 1 2+2H2O白色固体溶解A 1 ( OH) 3+ 3 HCI= A 1 C13+3H 2 0白色固体溶解胃舒平治疗胃酸过多Fe ( OH)3+ 3H C l=FeCl3+3H2O与曷色.应定都人溶液X黄色Ca ( 0 H)2+2HC 1 =CaCl2 + 2H2OHCl+AgN 0 3= A g C II+HNO3生成白也沈淀、不溶M于稀桶卷检验C1-.的原理Fe>O3+3H2SO4 = Fe2 ( S O4) 3+ 3H2O铁锈溶解溶液呈黄色铁器除锈ALO3+3H2s04= A

47、h(SO 4) 3 + 3 H 2O白色固体溶解Cu0 + 11 2SO4 = C u S 0 4+H2O黑色固体溶解,溶液呈蓝包Z nO+H2s 0 4=Z n S O4+H2 0白色固体溶解Mg 0 +H2SO4=MgSO 4+H2O白色固体溶解2NaOH+H2SO4 = N a 2SO4+2H 2OCu(OH)>+H2SO4 =C u SO4+ 2 H2O蓝色固体溶MCa ( 0 H) 2+H2s O4=CaSO4+2H2OMg ( OH)2+H 2S0 4=MgSO4+2H2O白色固体溶解2A 1 (OH)3+ 3 H2SO4= A 12(SO .)3+3H2O白色固体溶解2Fe

48、 (OH)3+3H 2 SO4=F e 2 (S04) 3+3H2 0与曷色.应定都人溶液K黄色B a (OH)2+ H2SO4=BaSO4l+2 H2O生成白回心定、不溶M于郴除辎SO。蒯BaCl2+ H2SO4 = B aS0“ + 2HC 1生成白也沈淀、不溶M于稀桶卷罐sol的朝&Ba(NO3) 2+H2SO4= B a S 0。+ 2HNO3生成白也沈淀、不溶M于稀桶卷检验so的原理Na2 0 +2H N O3 = 2 NaN O3+H2O白色固体溶解C u O+ 2 HN 03=C u ( NO3) 2+ II 2O黑色固体溶Ms溶液呈蓝色Z n O+2HNO3=Zn (

49、N 0 3) 2 + II2 0白色固体溶解MgO +2HN 03=M g ( N 03) 2+ H2O白色固体溶解C aO + 2 II NO3=Ca ( NO3) 2+ H2 O白色固体溶解NaOH+HNO3=NaNO3+ H20C u ( OH)2+2HNO 3 = C u ( NO 3 ) 2蓝色固体溶M+ 2H 2。Mg(OH)2+2HN 03 =Mg ( NO3) 2+2H2o白色固体溶解Al (OH) 3+3H NO3=A 1 ( N O3) 3 +3H2O白色固体溶解C a (OH)2+2HN O3=C a(NO3)2+2H2OFe (OH) 3+3HNO3=Fe ( N Os

50、)3+3H 2O组驱喻瓶港O黄色3NaO H + H3PO4=3H2O + N a3PO43NH3+H3P04= (NHa ) 3P0 42 N a OH+CO2=Na2CO3+ H2O吸收8、02、H2中的822NaOH+S O2=N a 2SO 3+ H 2O2NaOH+SOFNa 毡+ 眼处理硫酸1：厂的尾气8）F e Ch+3NaOH=Fe (OH ) 31+ 3N a Cl溶液黄色梃去、有红褐色沉;淀生成A1C13+3N a OH =A1 ( OH ) 3X+3NaCl有白色兄淀生成MgCl2+2NaOH = M g (OH) 2 1+2 N aC 1CuCI2+2N a OH =

51、C u (OH)21+2 NaCI溶液蓝色幽东有篮包沉淀生成C aO + H2O = Ca (OH)2白色块状固体变为粉末、生石灰制备石灰浆C a (O H ) 2+SO2=CaS 0 31+ H20有白色兄淀生成初中一般不用C a (OH) 2+Na2CO3=CaCOsi+2 NaO H有白色兄淀生成工业制烧碱Ba (OH) 2+Na2CO3=BaC0 3； + 2N a OH有白色又淀生成Ca(O H ) 2+K2 CO3=C a C O3I +2KOH有白色又淀生成C 11S O4+ 5 H20 = CuS O4 H2O篮色体变为白色汾末CuSOi. H2OA Cu SO 4+5H2O白

52、色粉末变为蓝色检验物质中是否含有 水AgNO3+NaCl = AgCU+NaNO3白色不溶M于稀硝的沉J定（其他氮例勿类似反西应用于检验溶液中的 氯离子BaC 1 2 +Na2s O4 = BaS()41 + 2NaCl白色不溶M于稀硝的比定（其他舔酸&类似反应）应用于检验硫酸根离子CaC 1 2+Na2co 3 = C aC 0 31+2NaCl有白色兄淀生成MgCh+Ba ( OH)2=BaC 12+Mg ( OH)21有白色兄淀生成MgCO 3+2HC 1 = MgCh+H； 0+ CO2TNH4NO3+NaOH=NaNO3+NH 3T+H2O生成使湿泗石蕊位纸变蓝色的气体应用于检验溶液中的 铁根离子NH4C 1 + K 0 H= KCI+NH3T + h2o生成使湿泗石蕊试纸变蓝色的气体29、空气的成分（1）空气的成分按体积计算:成分氮气氧气稀有气体二氧化碳其他气体和杂质体积分数7 8%21%0. 9 4%0.0 3%0.03%空气中各成分的性质与用途气体性质用途氧气通常状况下氧气是无色、无味的气体,密度比空 气略