九年级化学第三章 §1～§2 酸碱盐溶液的导电性、常见的酸及酸的通性人教四年制版知识精讲

1、用心 爱心 专心九年级化学九年级化学第三章第三章 12 酸碱盐溶液的导电性、常见的酸及酸酸碱盐溶液的导电性、常见的酸及酸的通性的通性人教四年制版人教四年制版【同步教育信息同步教育信息】一. 本周教学内容：第二册 第三章 12 酸碱盐溶液的导电性、常见的酸及酸的通性二. 重点、难点：1. 电离的概念，电离方程式的正确书写。2. 掌握常见的酸的物理性质、化学性质及其通性。3. 了解 pH 的含义及用途。三. 知识要点：（一）电离和电离方程式。1. 电离物质溶解于水时，离解成能自由移动的离子的过程。酸、碱、盐能电离，因为碱和盐大多为离子化合物，有在溶液中或熔融状态下离解成能自由移动的离子的趋势； 氯

2、化钠的水溶液导电的过程： NaCl（固体）在水分子的作用下ClNa（离子不能自由移动） （离子能自由移动） 不导电 导电某些共价化合物如酸的分子也能够电离，因其在水溶液中也可离解成自由移动的离子而导电。氯化氢水溶液导电的原因：氯化氢分子中由于共用电子对的偏移，一端显正电性，一端显负电性，加入水后，水分子的作用削弱了氢原子和氯原子间的作用力，使共用电子对完全被氯原子占有，使其离解成能够自由移动的氢离子和氯离子，因此溶液导电。HCl（气体）在水分子的作用下ClH（共价化合物分子） （能自由移动的离子） 不导电 导电酒精、蔗糖（C12H22O11）等共价化合物即使溶于水后仍以分子存在，因此不能电离，

3、也不导电。注：注：电离的外因条件是水而不是通电。2. 电离与导电的关系电离物质溶于水时，离解成自由移动离子的过程。导电带电粒子定向移动的过程。先电离，后导电。3. 物质导电的两种情况：金属导体与酸碱盐溶液导电性的比较金属导体酸碱盐溶液导电微粒自由电子自由离子有无条件无须溶于水时才能导电4. 在能导电的溶液里，所有阳离子带的正电荷总数和所有阴离子带负电荷总数相等，所以溶液不显电性。但要注意：因为每个不同离子带的电量不一定相等，阴、阳离子的电荷用心 爱心 专心总数比为 1:1，而阴、阳离子的个数比不一定是 1:1。 5. 书写电离方程式应注意的问题：（1）式子左边写化学式且系数是 1，式子右边写离

4、子符号。（2）物质电离产生的自由离子所带电荷的正负及电荷数，跟化合物中的相应元素或根的化合价的正负及价数相同，但表示方法不同。（3）电离方程式中电离产生的阴、阳离子个数跟化合物的化学式中相应原子或离子的个数相等。（4）电离时所产生的原子团在电离过程中不能拆开，必须作为一个整体写出。（5）注意离子符号的写法。除原子团本身含有的小数字外，其余小数字均应改为离子个数，写在离子符号前。如在化学式中原子团个数不只一个时，原子团符号要括起来，在右下角写上个数。但电离出的原子团个数直接写在离子符号前面，离子符号不用括起来。的电离方程式为：mnRAnmmnmRnARA（二）酸、碱、盐的定义及从电离角度进行分类

5、的原则。名称酸碱盐定义电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物电离时生成金属离子和酸根离子的化合物电离方程式酸nH+酸根离子碱nOH+金属离子盐金属离子+酸根离子化合物类型一般为共价化合物大多为离子化合物结构特点由氢元素和非金属元素等组成无离子存在由阳离子、阴离子构成电离条件溶于水溶于水或受热熔化电离特征阳离子全部是 H电离生成的 H的个数酸根离子所带电荷数阴离子全部是 OH电离生成的 OH的个数金属离子所带电荷数能生成金属阳离子或铵根离子 NH4和酸根阴离子金属离子所带正电荷总数酸根离子所带负电荷总数（三）物质的导电性小结用心 爱心 专心（四）常见的酸

6、及其性质1. 酸的分类和命名。 2. 常见酸的性质名称浓盐酸浓硫酸浓硝酸化学式HClH2SO4HNO3色态味无色透明、有刺激性气味液体（工业盐酸略带黄色）无色透明、粘稠、油状液体，无刺激气味无色透明，有刺激性气味液体溶解性易溶易溶于水，强烈放热易溶沸点、挥发性沸点低，易挥发（白雾）敞口放置质量、浓度均减小高沸点，不易挥发沸点低，易挥发（白雾）敞口放置质量、浓度均减小吸水性无用作干燥剂，敞口放置质量增加、浓度减小无脱水性无能使纸张、木材碳化无稳定性稳定性酸，受热或见光难分解稳定性酸，受热或见光难分解见光或受热易分解强氧化性与氢前金属反应，放出氢气能与许多金属发生反应，但不生成氢气注：注：（1）浓

7、硫酸溶于水会放出大量热，因此稀释浓硫酸时，一定要使浓硫酸沿器壁慢慢注入到水里，并不断搅拌，使产生的热量迅速扩散，且不可把水倒入浓硫酸里。（2）浓硫酸的脱水性是指它能使木材、纸张、蔗糖等物质中的氢、氧元素按水的组成比被夺去，而使它们变黑、碳化的过程，是化学变化；而吸水性是将被干燥物质中现成的水吸收，因此是物理变化。稀盐酸、硫酸、硝酸化学性质比较名称稀盐酸 HCl稀硫酸 H2SO4稀硝酸 HNO3相对分子质量36.59863电离方HClHClH2SO42H+SO42-HNO3H+NO3用心 爱心 专心程式与指示剂作用紫色石蕊试液变红，无色酚酞试液不变色与金属反应Zn+2HClZnCl2+H2Zn+

8、H2SO4（稀）ZnSO4+H2能发生反应，但不生成 H2，生成 H2O与金属氧化物反应Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2OFe2O3+ 3H2SO4OHSOFe23423)(32HNOZnOOHNOZn223)(与碱反应 HClOHCu2)(2OHCuCl222422)(SOHOHCuOHCuSO242322)(HNOOHMgOHNOMg2232)(与盐反应HCl+ AgNO3= AgCl（白色）+ HNO3BaCl2+ H2SO4=BaSO4（白色）+2HClNa2CO3+2HNO3=2NaNO3+H2OCO2常用鉴别方法AgNO3溶液和稀HNO3，生成不溶于稀HNO3的白色沉淀

9、；能与碳酸盐反应生成CO2BaCl2或或23)(NOBa溶液和稀 HNO3，2)(OHBa生成不溶于稀 HNO3的白色沉淀；能与碳酸盐反应生成 CO2 能与碳酸盐反应生成 CO2用途化工产品，除锈，制药化工产品，化肥、农药、炸药、染料、除锈、精炼石油化工产品，化肥、染料、火药、磷酸（H3PO4）是一种中强酸，主要用来制磷肥，化学性质同稀盐酸、稀硫酸和稀硝酸相似。3. 酸的通性 （1）使紫色石蕊变红，无色酚酞不变色。（2）活泼金属酸盐H2。（属于置换反应）（3）金属氧化物酸盐水。（属于复分解反应）（4）金属氢氧化物（碱）酸盐水。（属于复分解反应）（5）盐酸新盐新酸（属于复分解反应）4. 溶液的酸

10、性、碱性与溶液的酸度、碱度（酸碱度）（1）酸类物质的溶液一定显酸性、碱类物质的溶液一定显碱性。应注意：显酸性的溶液原物质不一定是酸，显碱性的溶液原物质不一定是碱。例如：碳酸钠溶液显碱性、但碳酸钠不是碱而是盐。氨水显碱性，但 NH3不是碱而 NH3H2O（一水合氨是碱）。测定溶液的酸碱性常用指示剂，需要注意的是酸或碱的溶液使指示剂变色，千万不要说酸或碱溶液变色。（2）酸碱度是溶液酸碱性的定量表示方法pH。即可测定酸、碱溶液和中性溶液，又可测定不同溶质、同溶质、不同浓度的酸、碱溶液的酸性、碱性的强弱程度。常用 pH试纸测定，测定方法是用玻璃棒蘸取被测液滴在 pH 试纸上，将试纸显示的颜色与标准比色

11、卡对照、即得 pH。切不可将试纸放入被测液中。PH7 是碱性溶液；pH7 是酸性溶液，pH=7 是水或中性盐溶液。【典型例题典型例题】 例 1 在 ZnCl2、HCl 溶液中，阴阳离子所带电荷总数相等的是 ，阴离子与阳离子个数相等的是 。用心 爱心 专心解析：解析：所有酸碱盐溶液中，阴阳离子所带的电荷总数都相等，但阴阳离子个数不一定相等，要根据化学式的组成而定。答案：答案：ZnCl2、HCl；HCl。例 2 下列物质中有自由移动氯离子的是（ ）A. 氯化钠晶体 B. 熔化的氯化钾 C. 氯酸钾溶液 D. 液态氯化氢解析：解析：本题给出的四种物质中，只有氯化氢是共价化合物，其余三种都是离子化合物

12、中的盐。氯化氢只有在水中溶解时才能产生自由移动的离子，故液态氯化氢不能电离。氯酸钾溶于水虽能电离，但不产生自由移动的氯离子，产生的是氯酸根离子（ClO3）。氯化钠晶体中存在离子但不能自由移动。熔化的氯化钾应理解为：加热能改变微粒的运动状态，却不能改变微粒的结构。在加热前氯化钾是离子化合物，本身存在 Cl，但 Cl只能在某一点上运动而不能自由移动；当加热时，热能破坏了阴、阳离子的相互作用，使离子自由移动，即发生电离。综上所述：除氯化氢不存在离子，氯化钠、氯化钾、氯酸钾本身都存在离子，但 NaCl中离子不能自由移动、KClO3虽能电离出自由移动离子，但不是 Cl。只有熔化的氯化钾能发生电离产生自由

13、移动的离子。答案：答案：B例 3已知溶液中存在下列离子，试判断该溶液的溶质并写出其电离方程式：（1）H+，SO42- （2）Fe3+, 24SO（3）Ba2+， （4）NH4+，OH3NO答案：答案：（1）溶质是硫酸，电离方程式为：24422SOHSOH（2）溶质是硫酸铁，电离方程式为：24334232)(SOFeSOFe （3）溶质是氢氧化钡，电离方程式为：OHBaOHBa2)(22（4）溶质是硝酸铵，电离方程式为：3434NONHNONH例 4 下列几种酸的命名正确的是（ ） A. HClO3 氯酸 B. H2S 硫酸 C. H2CO3 氢碳酸 D. H2SO4 亚硫酸解析：解析：A 正确

14、，HClO3是含氧酸，命名为氯酸；B 错，H2S 是无氧酸，命名为氢硫酸；C 错，H2CO3 是含氧酸，命名为碳酸；D 错，H2SO4 是硫酸，亚硫酸是 H2SO3。答案：答案：A。例 5 下列说法正确的是（ ） 浓盐酸会在空气中形成白烟； 液态氯化氢就是盐酸； 盐酸遇石蕊变红； 浓盐酸受热易分解。A. B. 和 C. 和 D. 都不对解析：解析： 首先分清烟、雾、气的区别。烟是固体微粒，雾是液体的微粒，气体是气态物质。因盐酸是液态物质，在空气中易形成白雾而不是白烟。 盐酸是氯化氢的水溶液，是混合物，而液态氯化氢是纯净物。 变红的应是石蕊试液，而不是盐酸。 浓盐酸是易挥发，但挥发出来的还是 H

15、Cl，没有生成新的物质。答案：答案：D。例 6下列说法是否正确？为什么？ （1）酸跟金属的反应都是置换反应，放出的气体都是氢气。 （2）中和反应一定是复分解反应。用心 爱心 专心（3）二氧化碳的水溶液可使紫色石蕊试液变红，这表明其中有氢离子，那么，二氧化碳是一种酸解析：解析：（1）酸与金属的反应并不都是置换反应。例如浓硫酸、硝酸具有氧化性，与金属反应一般不生成氢气而生成水。故（1）错误 （2）中和反应一定是复分解反应。这句话是对。（3）二氧化碳在水中呈酸性，是由于它跟水作用生成碳酸，碳酸电离生成氢离子，而不是二氧化碳分子电离出氢离子，故此说法也不正确。【模拟试题模拟试题】一. 选择题（下列各题

16、中有一个或两个是符合题意的） 1. 下列说法正确的是（ ）A. 电离时生成的阳离子有氢离子的化合物是酸B. 电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物叫做碱 C. 盐电离出的阳离子一定是金属离子 D. 酸、碱、盐都是含氧化合物 2. 溶液能导电的原因是（ ）A. 溶液中有自由移动的离子B. 在电流的作用下产生自由移动的离子C. 在水分子的作用下离解成自由移动的离子 D. 溶液中有离子化合物3. 下列物质中，由于存在能自由移动的离子而导电的是（ ）A. 糖水 B. 铁片 C. 稀盐酸 D. 氯化钠晶体4. 下列化合物不属于盐的是（ ）A. 硫酸钙 B. 硫酸钠 C. 氢氧化钡 D. 碳酸氢钾 5

17、. 某溶液中含有 Cl、K、H、SO42，组成该溶液的化合物最少有（ ）A. 1 种 B. 2 种 C. 3 种 D. 4 种6. 碱和盐的共同点是（ ）A. 溶于水后都能发生电离 B. 电离时生成的阳离子中有金属离子C. 电离时生成的阴离子中都有酸根离子D. 电离时生成的阳离子中都有 H7. 酸、碱、盐三类物质的共同点是（ ）A. 都含有氧元素 B. 一定条件下都能电离 C. 都能溶于水 D. 都是化合物 8. 下列符号中，不能用于表示离子的是（ ）A. Cl B. OH C. NH4 D. SO4 9. 晶体氯化钾不能导电的原因是（ ）A. 没有离子 B. 它是纯净物 C. 没有电子 D.

18、 没有自由移动的离子10. 某溶液中仅含有 Na、Fe3、SO42三种离子，已知 Na和 SO42的个数比为 3:2，则 Na、Fe3、SO42三种离子的个数比为（ ）A. 3:1:2 B. 9:1:6 C. 1:1:1 D. 6:1:9 11. 下列物质溶于水电离生成的阳离子数和阴离子数相等的是（ ）A. 硫酸 B. 氯化钠 C. 碳酸钠 D. 硫酸铝用心 爱心 专心12. 一定含有氧元素的一组物质是（ ）A. 氧化物、酸 B. 酸、盐 C. 盐、碱 D. 碱、氧化物13. 在 4 个小烧杯里分别盛放相等质量的下列物质，在空气里放置一定时间后，质量增加的是（ ）A. 浓硫酸 B. 蔗糖溶液

19、C. 浓盐酸 D. 浓硝酸14. 除掉热水瓶胆壁上的水垢（主要成分之一是碳酸钙），应加入适量的（ ）A. 酚酞试液 B. 稀盐酸 C. 氯化钙溶液 D. 石蕊试液15. 下列物质中不能跟稀硫酸反应的是（ ）A. Cu B. Fe2O3 C. D. BaC12 2)(OHCu二. 填空1. 写出下列物质的化学式，并注明所属类别：（1）硝酸_（ ） （2）碳酸_（ ） （3）氯化钾_（ ） （4）盐酸_（ ） （5）氯化铁_（ ） （6）硫酸锌_（ ） （7）碳酸钾_（ ） （8）氢氧化钾_（ ） （9）氧化钠_（ ） （10）氢氧化钠_（ ） 2. 氯化氢、硫酸氢钾、浓硫酸分别溶于水，三者电离的相同离子是 ，其中 不属于酸类。3. 有 H、OH、SO42、NO3、Mg2、Na六种离子两两组合，构成酸的化学式为 、 ；构成碱的化学式为 、 ；构成正盐的化学式为 、 、 、 。4. 下列物质中属于混合物的有_；属于酸的有_；属于碱的有_；属于盐的有_（填序号） 高锰酸钾 碱式碳酸铜 石灰水 醋酸 硫酸氢钠 水煤气 氢氧化铜 沼气 稀硫酸5. 地壳含量最多的金属元素、非