高二试题化学竞赛

1、高二试题化学竞赛高二试题化学竞赛高二试题化学竞赛一、选择题（一、选择题（12124=484=48）1、若前 20 号元素中两种元素可以形成原子个数比为 2：3 的化合物，则这两种元素的原子序数之差不可能是（）。A、1B、3C、5D、6A因为 Na 比 K 容易失去电子，所以 Na 比 K 的还原性强BN 与 P 为同主族元素，且 N 比 P 的非金属性强CLi、Na、K 原子的电子层数随着核电荷数的增加而增多D第 3 周期元素从 Na 到 Cl，非金属性逐渐增强3、下列溶液中的 c(Cl)与 50mL1molL 氯化铝溶液中的 c(Cl)相等的是（）。A150mL1molL 氯化钠溶液 B75

2、mL2molL 氯化铵溶液C150mL3molL 氯化钾溶液 D50mL1molL 氯化亚铁溶液111114、下列情况能通过置换反应得到铁的是（）。A、铜与氯化亚铁常温下混和 B、一氧化碳通过灼热的三氧化二铁C、氢气通过硫酸亚铁溶液 D、铝和四氧化三铁混合加热至高温5、用纯净的碳酸钙与稀盐酸反应制取二氧化碳气体，实验过程如图所示，下列叙述正确的是（）。内容需要下载文档才能查看A.OE 段化学反应速率最快B.EF 段化学反应速率最快C.FG 段收集的二氧化碳气体最多D.由图可推断出该反应是吸热反应6、下列说法正确的是()A“地沟油”对人体的危害极大，严禁用作食用油B将废电池深埋，可以避免其中的重

3、金属污染C同周期的原子从左至右半径逐渐增大1214DC、C 互为同素异形体7、在水溶液中能大量共存的一组离子是（）232A.Fe、Al、ClO、ClB.K、Cu、OH、NO32222C.NH4、Na、Br、SO4D.Mg、H、SiO3、SO48、已知：4NH35O2=4NO6H2O，若反应速率分别用v(NH3)、v(O2)、v(NO)、v(H2O)mol/(Lmin)表示，则正确的关系式是()45A.v(NH3)v(O2)B.v(O2)v(H2O)5624C.v(NH3)v(H2O)D.(O2)v(NO)359、将 TiO2 转化为 TiCl4 是工业冶炼金属钛的主要反应之一。已知：高二化学竞

4、赛TiO2(s)2Cl2(g)=TiCl4(l)O2(g)H140.5kJ/mol1C(s，石墨)2(g)=CO(g)H110.5kJ/mol2则反应 TiO2(g)2Cl2(g)2C(s，石墨)=TiCl4(l)2CO(g)的H 是()A80.5kJ/molB30.0kJ/molC30.0kJ/molD80.5kJ/mol10、四种金属片两两相连浸入稀硫酸中都可组成原电池。相连时，外电路电流从流向；相连时，为正极；相连时，上有气泡逸出；相连时，的质量减少。据此判断这四种金属活动性由大到小的顺序是()ABCD11已知反应：Cl2+2KBr=2KCl+Br2，KClO3+6HCl(浓)=3Cl2

5、+KCl+3H2O，2KBrO3+Cl2=Br2+2KClO3，下列说法正确的是()A上述 3 个反应都是置换反应B氧化性由强到弱的顺序为 KBrO3KClO3Cl2Br223C反应中若得到 672LCl2(标准状况)，则电子转移个数为 30110D中 1mol 氧化剂参加反应得到电子的物质的量为 2mol12在 298K、100kPa 时，已知：2H2O(g)O2(g)2H2(g)H1Cl2(g)H2(g)2HCl(g)H22Cl2(g)2H2O(g)4HCl(g)O2(g)H3 则H3 与H1 和H2 间的关系正确的是（）AH3=H1+2H2BH3=H1+H2CH3=H12H2DH3=H1

6、H2二、填空题（）二、填空题（）13、（16 分）已知某反应 A(g)B(g)示，回答下列问题。内容需要下载文档才能查看C(g)D(g)，反应过程中的能量变化如图所(1)该反应是_反应(填“吸热”或“放热”)，该反应的H_kJ/mol(用含 E1、E2 的代数式表示)，1mol 气体 A 和1mol 气体 B 具有的总能量比 1mol 气体 C 和 1mol 气体 D 具有的总能量_(填“一定高”“一定低”或“高低不一定”)。(2)若在反应体系中加入催化剂使逆反应速率增大，则 E1 和 E2的变化是：E1_，E2_，H_(填“增大”“减小”或“不变”)。(3)一般硫粉含有 S(单斜)和 S(正

7、交)两种同素异形体。已知常温下：S(单斜)O2(g)=SO2(g)H297.16kJ/molS(正交)O2(g)=SO2(g)H296.83kJ/mol下列说法正确的是()AS(g)O2(g)=SO2(g)H297.16kJ/molB单斜硫转变为正交硫的能量变化可用如图所示C常温下正交硫比单斜硫稳定D单斜硫转化为正交硫的反应是物理变化(4)实验测得：5g 甲醇在氧气中完全燃烧，生成二氧化碳气体和液态水时释放出 113.5kJ 的热量，试写出甲醇燃烧的热化学方程式：_。14、（13 分）按要求完成下列问题：（1）氢气是一种清洁能源，氢气的制取与储存是氢能源利用领域的研究热点。1 已知：CH4(g

8、)H2O(g)CO(g)3H2(g)H+206.2kJmol1CH4(g)CO2(g)2CO(g)2H2(g)H-247.4kJmol以甲烷为原料制取氢气是工业上常用的制氢方法。CH4(g)与H2O(g)反应生成 CO2(g)和 H2(g)的热化学方程式为。（2）已知白磷、红磷燃烧的热化学方程式分别为1P4(s,白磷)+5O2=P4O10(s)；H2986kJmol14P(s,红磷)+5O2=P4O10(s)；H2956kJmol则白磷比红磷（填“稳定”或“不稳定”）（3）已知一定条件下 A2 与 B2 自发反应生成 AB3，则反应A2(g)+3B2(g)=2AB3(g)的S=0，H0（填“”、“=”）（4）右图为电解精炼银的示意图，（填 a