气体摩尔体积

1、第三讲 气体摩尔体积【学习目标】 1、了解气体摩尔体积的的概念，掌握有关气体摩尔体积的计算。2、了解阿伏加德定律及应用【学习重点】 1、气体摩尔体积的计算。 2、阿伏加德定律及应用【学习难点】阿伏加德定律及应用【教学过程】一、气体摩尔体积1、影响物质体积的因素从微观来看有：（1） （2） （3） 2、1mol固体或液体的体积不同的原因： 3、对于气体来说，气体粒子间距离很大，通常情况下，是气体粒子直径的 倍左右。因此气体体积取决于粒子间距离，气体粒子间平均距离与温度和压强有关。当温度和压强一定时，不同气体粒子间的平均距离几乎是相等的。所以1摩尔任何气体在相同条件下（同温同压）的体积相同，这个体

2、积叫气体摩尔体积， 1.定义： 单位物质的量 的气体所占有的体积。 2.符号及单位： 符号：Vm 单位：L/mol（Lmol-1） 3.公式：n = V/Vm 4.注意： （1）气体摩尔体积的数值取决于气体所处的 和 ，与气体的 无关；温度和压强确定，则Vm为定值。 （2）标况下（0，101kpa），Vm约等于22.4L/mol,这是在特定条件下的气体摩尔体积。5、在应用气体摩尔体积22.4L/mol时应注意以下三个问题：（1）四要素： （2）“约”字的含义：一是数值不是精确的数值而是个约数；二是实际上气体分子的固有体积不能完全忽略，气体分子间的引力也不能完全不考虑。所以1mol不同气体的分子

3、占有的体积是有差别的，不能绝对地说1mol任何气体 的体积正好为22.4L。 （3）适用对象：（1） （2） 【学以致用】1下列说法正确的是()A32 g O2所占的体积约为22.4 L B22.4 L N2含阿伏加德罗常数个氮分子C标准状况下，22.4 L水的质量约为18 g D22 g二氧化碳与标准状况下11.2 L HCl含有相同的分子数2下列说法中正确的是()A标准状况下，1 mol N2的体积约为22.4 Lmol1 B.在标准状况下，H2O的摩尔体积约是22.4 Lmol1C1 mol N2体积约为22.4 L，N2的温度和压强一定是标准状况 D.N2的摩尔体积可能恰好为11.2

4、Lmol1练习：判断下列说法是否正确：任何条件下气体摩尔体积都约等于22.4 Lmol1( )只有在标准状况下气体摩尔体积才约为22.4 Lmol1( )相同的温度和压强下，气体摩尔体积等于1mol任何气体的体积( )1 molCO气体的体积约为22.4 L( )标准状况下,1molO2和N2的混合气体的体积约为22.4L ( )1molH2和1molO2的体积几乎相等. ( ) 22.4 LN2气体所含分子数一定大于11.2 L气体所含的分子数( )标准状况下，18g水的体积为22.4L( )标准状况下，1 mol任何物质的体积都约为22.4 L( )常温常压下，22.4 LCO2含3mol

5、原子( )强调：只适用于 (包括 气体)，不用于固体和液体使用22.4 Lmol1时要注意 气体摩尔体积（以Lmol1单位）仅在 等于相同1mol气体的体积（以L单位）气体的体积受、的影响很大，因此说到气体的体积时，必须指明外界条件。课内练习1下列有关气体摩尔体积的描述中正确的是 （ ）A单位物质的量的气体所占的体积就是气体摩尔体积 B通常状况下的气体摩尔体积约为22.4LC标准状况下的气体摩尔体积约为22.4L D相同物质的量的气体摩尔体积也相同2下列叙述正确的是 （ ）A同温同压下，相同体积的物质，其物质的量一定相等B任何条件下，等物质的量的甲烷和一氧化碳所含的分子数一定相等C1L一氧化碳

6、气体一定比1L氧气的质量小D相同条件下的一氧化碳气体和氮气，若体积相等，则质量一定相等3.下列各组物质中，两种物质分子数相同的是 ( )A1gH2和8gO2 B18gH2O和22.4LCO2（标准状况） C1molHCl和11.2LCO（20101kPa时） D6.021023个H2分子和0.5molN24.下列数量的各物质所含原子数按由大到小顺序排列是 ( ) 4时144mL水 34g氨气 标准状况下224L氢气 1.1mol硫酸A B C D5瓦斯中甲烷与氧气的质量比为1：4时极易爆炸，则此时甲烷与氧气的体积比为 ( ) A1：4 B1：2 C1：1 D2：16在相同条件下，两种物质的量相

7、同的气体必然 ( ) A体积均为22.4L B具有相同的体积 C是双原子分子 D具有相同的原子数目7若NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是 ( )A1个标准大气压，20下112LN2含有的分子数为05NAB4时9mL水和标准状况下11.2L氮气含有相同的分子数C同温同压下，NA个NO与NA个N2和O2的混合气体的体积不相等D0、101104Pa时，112 L氧气所含的原子数目为NA 8.在两个密闭容器中，分别充有质量相同的甲、乙两种气体，若两容器的温度和压强均相同，且甲的密度大于乙的密度，则下列说法正确的是 ( )A甲的分子数比乙的分子数多 B甲的物质的量比乙的物质的量少 C甲的摩尔体积比

8、乙的摩尔体积小 D甲的相对分子质量比乙的相对分子质量小9. 下列叙述正确的是 ( )A一定温度、压强下，气体体积由其分子的大小决定B一定温度、压强下，气体体积由其物质的量的多少决定C气体摩尔体积是指1 mol任何气体所占的体积为22.4 LD不同的气体，若体积不等，则它们所含的分子数一定不等10. 2mol O3和3mol O2的质量（填相等、不相等或无法判断） ；分子数之比为 ；含有氧原子的数目之比为 ；在相同条件下气体的体积比为 。二、有关气体摩尔体积的计算1物质的量、粒子数、物质的质量、气体体积之间的比较与换算。以物质的量为核心，各种化学计量之间的换算如下：例1、0.5mol H2SO4

9、所含原子数与多少克 H2所含原子数相同？这些H2在标准状况下的体积是多少L？例2、某气体在标准状况下240mL的质量为0.3g，求它的式量。2相对密度法例3、已知某气体在相同状况下与空气的密度之比是0.97，求该气体的式量。3求混合气体的平均式量、各成份的质量、体积。混合气体的平均式量，等于混合气体中各组成气体的体积分数与该组分气体的式量乘积的总和。即：平均式量=M1a%+M2b%+（M1、M2为混合气体中各组分气体的式量，a%、b%为混合气体中各组成气体的体积分数）例4、煤气是等体积的H2和CO的混合气体，试求在标准状况下1L水煤气的质量？例5、在0和1.01105Pa下，下列各组气体混合后

10、得到的气体，其平均式量可能达到40的是A、N2和O2 B、CO2和O2 C、SO2和CO2 D、HI和Cl24有关化学方程式的计算依据阿伏加德罗定律，反应中若有气体参加或生成，化学方程式中相关量不仅代表物质的量，物质的质量，还代表气体体积之间的关系。例如：120时 2H2 + O2 2H2O质量： 4g 32g 36g物质的量： 2mol 1mol 2mol相同条件下体积：2体积 1体积 2体积 即化学方程式中各物质化学式前的化学计量数之比等于它们的分子个数比，物质的量之比，相同条件下气体的体积之比；所以根据化学方程式反映出的这些量的关系，可以进行多种计算。为了计算方便，应根据题意选择相关量的

11、单位。列比例时，不同物质相关的单位可以不同，同一物质的相关单位必须一致。例6、取粉末状碳酸钠样品（含有杂质氯化钠）12g，放入50g 14.6%的盐酸中恰好完全反应。求：（1）样品中碳酸钠的质量分数；（2）反应后生成（ 标准状况下）CO2多少L？课后练习1.标准状况下，0.5molA2与33.6LB2气全化合生成1molC物质，则C的化学式为 ( )A. A2BB. ABC. AB2D .AB32.在标况下CO和CO2混合气体的体积为5.6L，若CO的质量为5.6g，则CO2的质量为 ( )A .5.6gB. 4.4gC. 2.2gD. 1g3.1molCl2和36.5gHCl气体的体积，前者

12、与后者的关系是( )A. 大于B. 小于C .等于D. 不能确定4.在同温同压下，A容器的H2和B容器的NH3，若所含原子总数相等，则这两个容器的体积比是( )A. 21B. 12C. 23D. 135.在标准状况下，某气体的密度为1.25g/L，该气体的摩尔质量为 ( )A. 12.5g/molB. 14g/molC. 28g/mol D. 30g/mol6.在标准状况下，下列气体体积最大的是 ( )A.32gO2 B.3gH2 C.30gH2S D.14gN27、下列说法正确的是 ( )A.在常温常压下，11.2LN2含有的分子数为0.5NA B.在常温常压下，1molNe含有的原子数为N

13、AC.71gCl2所含原子数为NA D.在同温同压下相同体积的任何气体质量所含原子数相同8、如果ag某气体中含有分子数为b,则cg该气体在标准状况下的体积是 ( )A. LB. LC. LD. L9、同温同压下质量相同的X、Y两气体，已知此时V(Y)V(X)，则Mr(Y)和Mr(X)的关系是（ ） A .Mr(X)Mr(Y)B .Mr(X)Mr(Y) C. Mr(X)=Mr(Y)D. 无法确定10、同温同压下，等质量的SO2和CO2相比较，下列叙述中正确的是 ( )A. 密度之比为1611 B .密度之比为1116 C. 体积之比为11 D. 体积之比为111611、1molO2在放电情况下，有30转化为臭氧(O3)，则放电后所得混合气体对H2的相对密度是 （ ） A. 16B. 17.8C. 18.4D. 35.612、质量都为4.2克的A气体和B气体，在标准状况下的体积分别为3.36升和2.94升，则这两种气体的分子量之比为 ( )A.11B.1513C.78D.8713、已知NH4CO3NH3+H2O+CO2在150时NH4CO3分解产生的混合气体A的密度是相同条件下H2密度的倍.14、某O2和H2混合气体对氢气的相对密度为4.75(