第三节 盐类的水解 第一课时

1、第三节第三节 盐类的水解盐类的水解第一课时第一课时教学目标：教学目标：2 2、理解盐类水解的原理、理解盐类水解的原理1 1、能根据盐的组成判断盐溶液的酸碱性、能根据盐的组成判断盐溶液的酸碱性3 3、能正确地书写盐类水解的电离方程式、能正确地书写盐类水解的电离方程式教学重难点：教学重难点：1 1、理解盐类水解的原理、理解盐类水解的原理2 2、能正确地书写盐类水解的电离方程式、能正确地书写盐类水解的电离方程式 生活中常用的盐除生活中常用的盐除NaCl外，还有谷外，还有谷氨酸钠（味精）和氨酸钠（味精）和Na2CO3 、NaHCO3等。等。 NaCl和谷氨酸钠主要用于食品调味，而和谷氨酸钠主要用于食品

2、调味，而Na2CO3 、NaHCO3被视作被视作“碱碱”用于油用于油污清洗和面食制作，特别是污清洗和面食制作，特别是Na2CO3 ，俗俗称纯碱。明明是盐，为什么叫称纯碱。明明是盐，为什么叫“碱碱”呢？呢？一、探究盐溶液的酸碱性一、探究盐溶液的酸碱性1 1、用、用pHpH试纸测试下列盐溶液的酸碱性试纸测试下列盐溶液的酸碱性2 2、根据形成该盐的酸和碱的强弱，将下表中的盐、根据形成该盐的酸和碱的强弱，将下表中的盐按强酸强碱盐、强酸弱碱盐、弱酸强碱盐分类按强酸强碱盐、强酸弱碱盐、弱酸强碱盐分类盐溶液盐溶液NaClNa2CO3NaHCO3NH4Cl酸碱性酸碱性盐类型盐类型盐溶液盐溶液Na2SO4CH3

3、COONa(NH4)SO4酸碱性酸碱性盐类型盐类型科学探究科学探究中性中性碱性碱性碱性碱性酸性酸性中性中性碱性碱性酸性酸性强酸强强酸强碱盐碱盐强酸强强酸强碱盐碱盐弱酸强弱酸强碱盐碱盐弱酸强弱酸强碱盐碱盐强酸弱强酸弱碱盐碱盐弱酸强弱酸强碱盐碱盐强酸弱强酸弱碱盐碱盐3 3、分析上述实验结果，归结其与盐的类型间的关系、分析上述实验结果，归结其与盐的类型间的关系盐的类盐的类型型强酸强碱强酸强碱盐盐强酸弱碱强酸弱碱盐盐弱酸强碱弱酸强碱盐盐溶液的溶液的酸碱性酸碱性中性中性碱性碱性酸性酸性4 4、根据上述规律，判断下列盐溶液的酸碱性并进行验证、根据上述规律，判断下列盐溶液的酸碱性并进行验证盐溶液盐溶液MgC

4、l2KNO3Na2SO3KCl盐类型盐类型酸碱性酸碱性中性中性中性中性碱性碱性强酸强强酸强碱盐碱盐强酸强强酸强碱盐碱盐弱酸强弱酸强碱盐碱盐酸性酸性强酸弱强酸弱碱盐碱盐一、探究盐溶液的酸碱性一、探究盐溶液的酸碱性二、盐溶液呈现不同酸碱性的原因二、盐溶液呈现不同酸碱性的原因思考与交流：见书思考与交流：见书P55P55NaCl溶液溶液NH4Cl溶液溶液CH3COONa溶液溶液c(H+)和和c(OH-)的的相对大小相对大小溶液中溶液中的粒子的粒子有无弱电有无弱电解质生成解质生成相关化学相关化学方程式方程式c(H+)=c(OH-)c(H+)c(OH-)c(H+)c(OH-)，所以溶液呈酸性所以溶液呈酸性总反应：总反应：NH4+H2O NH3 H2O+OH-在在CH3COONa溶液中，存在下述电离关系溶液中，存在下述电离关系H2O H+ + OH-CH3COONa CH3COO- + Na+CH3COOH 由于由于H+和和CH3COO-结合结合生成弱电解质生成弱电解质CH3COOH，使，使H2O的电离平衡向右移动，的电离平衡向右移动，达到达到新的平衡后新的平衡后 ，c(H+) B C D C 5 5、在医院中，为酸中毒的病人、在医院中，为酸中毒的病人输液不应采用（输液不应采用（ ） A A、0.9%0.9%氯化钠溶液氯