上海高中化学方程式全

1、高考总复之高中化学方程式总结化学第一册第一章 卤素第一节氯气1、 2Na Cl2 点燃 2NaCl2、 Cu Cl 2 点燃 CuCl 23、 2Fe 3Cl 2 点燃 2FeCl34、 H 2 Cl 2 点燃（光照）2HCl点燃5、 2P 3Cl 22PCl 36、 PCl3 Cl2 PCl57、 Cl 2H2OHClHClO8、 2Ca（OH） 22Cl2 Ca（ClO） 2 CaCl22H2O9、 Ca（ ClO） 2 CO2 H2O CaCO 3 2HClO10、 2NaOH Cl2 NaClO NaCl H2O11、 4HCl MnO2 MnCl 2 2H2O Cl28H 2O12、

2、 2KMnO 4 16 HCl （浓）2MnCl 2 2KCl 5Cl 213、 2HClO 见光 2HCl O2第二节氯化氢14、NaCl HzSO4（浓）NaHSO4 HCl15、 NaHSO 4 NaClNa2SO4 HCl16、2NaCl H 2sO4（浓）Na2SO4 2HCl （ 14、15 结合）17、 HCl AgNO 3 AgCl HNO 318、 NaCl AgNO 3 AgCl NaNO 319、 KCl AgNO 3AgCl KNO20、 2HCl CaCO 3CaCl 2 H2O CO2第三节氧化还原反应21、 CuO H 2 Cu H 2O22、 C 4HNO3CO

3、2 4NO22H2O23、4Zn 10HNO3（极稀）4Zn （NO J 2 NH 4NO 3 3H 2O24、 11P 15CuSO 4 24H2O5Cu3P 6H3PO4 15H 2SO 425、KCIO3 6HCl （浓）3c12 KCl 3H 2O26、4Mg 10HNO3（极稀） 4Mg （ NO3） 2 NH4NO3 3H 2O27、 K2Cr2O7 6Fe3O4 31H 2SO 4Cr（2 SO4） 3 9Fe（2 SO4） 3 K2SO4 31H2O28、 2KNO 3 3C S K2S N2 3CO2第四节卤族元素29、 H2 F2 2HF30、 H2 Br2 2HBr31、

4、 H2 I 2 2HI32、 2NaBr Cl22NaCl Br233、 2KI Cl 22KCl I 234、 2KI Br22KBr I 235、 NaBr AgNO 3 AgBr NaNO 336、 KI AgNO 3 AgI KNO 337、 2AgBr 光照 2Ag Br2第二章 摩尔 反应热第一节摩尔38、 C O2 CO239、 Mg 2HCl MgCl 2 H 2第二节气体摩尔体积40、 Zn 2HClZnCl 2 H2第三节物质的量浓度41、 2NaOH H 2SO4Na2SO4 2H2O第四节反应热42、C （固）。2（气）CO2（气） 393.5kJ131.3kJ43、2

5、H2（气）。2（气）44、2H2（气）。2（气）45、C （固）H2O （气）第三章 硫 硫酸第一节硫46、 2Cu SCu2S47、 Fe S FeS48、 S H 2H 2S高温49、 S CCS2点燃50、 S O2SO22H2。（气）483.6kJ2H2O （液）571.6kJCO （气）H2（气）51、 3S 6KOH 2K2S K2SO4 3H 2O第二节硫的氢化物和氧化物52、 H 2S H 2 S53、2H 2s 3。2（足）点燃 2H2。 2SO254、2H 2s 。2（不足）点燃 2H 2。 2S55、 2H2s sO2 点燃2H2O 3s56、 H2s Br2s 2HBr

6、57、 Fes 2HCl FeCl 2 H 2s58、CuSO4 H2sCuSH2SO459、 PbAc 2H 2s Pbs 2HAc60、 H2S NaOH NaHS H2O61、 NaHS NaOHNa2S H2O62、 H2S 2NaOHNa2S 2H2O（ 60、 61 结合）63、 H 2S 2FeCl 3S 2FeCl2 2HCl64、H2so4（稀）FeS FeSO4 H2S65、 sO2 H 2OH 2sO366、 2sO2 O2V2O52sO367、 sO3 H2OH 2sO468、 Na2sO3 H 2sO4Na2sO4 H2O sO269、 sO2 2NaOH Na2sO

7、3 H2O70、 sO2 CaO CasO 371、 sO2 2Ca（ OH） 2 CasO3 H2O72、 sO2 CasO3 H2O Ca（ HsO 3） 273、 sO22H 2s 3s2H2O74、 sO2Cl2 2H2O2HClH 2sO475、 sO2Br2 2H2O2HBrH 2sO476、 5sO2 2H2O 2KMnO 4 MnsO 4 K 2sO4 2H2sO4第三节硫酸的工业制法高温77、 4Fes2 11O2 高温2Fe2O3 8sO278、 2sO2 O2 V2O5 2sO379、 H2O sO3H 2sO4第四节硫酸 硫酸盐80、C 2H 2sO4（浓）CO2 2S

8、O22H2O81、S 2H2SO4（浓）3sO22H 2O82、P H 2so4 （浓）83、H 2s H 2so4 （浓）84、Cu 2H 2SO4（浓）85、 BaCl 2 H2so486、 BaCl 2 Na2so487、 BaCl 2 Na2Co388、 BaCo3 2HCl89、 BaCo3 2HNo 390、 Na2Co3 H2so3H 3Po4 so22H 2os so2 2H2oCuso4 so22H 2oBaso 4 2HClBaso4 2NaClBaCo 3 2NaClBaCl 2 H2o Co2Ba（ No3） 2 H2o Co2Na2s H2o Co291、 2H2so

9、3 o22H 2so492、 2Na2so3 o22Na2so493、 2Caso3 o22Caso494、2Fe 6H 2sO4（浓）Fe2（SO4） 3 3SO26H2O95、2NaBr 2H 2$。4（浓）Br? SO2NazSO, H 2O96、2NaCl H2SO4（浓）Na2SO4 2HCl97、 C11H22o11 浓 H2so4 12C 11H 2o第四章 碱金属第一节钠98、 4Na o22Na2o99、 2Na o2Na2o2100、 2Na Cl2 点燃 2NaCl研磨101、 2Na sNa2s102、 2Na 2H2o2NaoH H2103、 2Na 2H2o Cus

10、o 4Cu（ oH） 2 Na2so4 H2第二节钠的氧化物104、 Na2O H2O 2NaOH105、 2Na 2O2 2H2O4NaOH O2106、 Na2O CO2Na2CO3107、2Na2O2 2CO22Na2CO3 O2108、Na2O 2HCl2NaCl H2O109、Na2O24HCl4NaCl2H 2OO2110、Na2CO32HCl2NaClCO 2H2O111、NaHCO 3HClNaClCO 2H 2O112、2NaHCONa2CO3CO 2H2O113、NaHCO 3NaOHNa2CO3H 2O114、2NaHCOCa（ OH ） （少量）2CaCO 3Na2CO

11、3 2H2O115、NaHCO 3Ca（ OH） （足量）2CaCO 3NaOH H 2O116、Na2CO3BaCl 2 BaCO 32NaCl117、Na2CO3CaCl 2CaCO32NaCl118、Ca（ HCO 3） 22HCl CaCl 22CO 22H 2O119、Ca（ HCO 3） 22NaOH CaCO 3Na2CO3 2H2O120、 NaHSO 3 HCl NaCl SO2H2O第三节碱金属元素121、 4Li O2点燃 2Li 2O122、 K O2 点燃 KO 2123、 2M X 22MX （ M 表示氧族元素，X 代表卤族元素）124、 2M H 22MH125

12、、 2M 2H2O2MOH H 2第五章物质结构元素周期律本章内容、性质特殊，所有化学反应方程式均融在其他章节中。第六章氮和磷第二节氮气点燃126、 3Mg N2Mg3N2127、 N 2 H 2高温高压催化剂2NH 3128、 N2 O2 放电 2NO129、 2NO O22NO2130、 2NO2N2O4131、 3NO2 H2O2HNO 3 NO132、 4NO 3O2 2H2O4HNO 3133、 4NO2 O2 2H2O4HNO 3第三节氨 铵盐134、 NH 3 HClNH 4Cl135、 NH3 HNO3 NH4NO3催化剂136、 4NH 3 5O 2 催化剂 4NO 6H 2

13、O点燃137、NH3 。2（纯）N2 H2O138、 NH 4Cl Ca（ OH） 2 2NH3CaCl 2 2H2O139、NH4CI （固） NH 3 HCl140、 NH 3 HCl NH 4Cl141、 NH 4HCO 3NH 3H2OCO2142、 （ NH 4） 2SO4 2 NaOH2NH3Na2SO4 2H2O第四节硝酸光或热143、 4HNO 34NO2O2 2H2O144、Cu 4HNO3（浓）Cu（ NO3） 2 2NO22H 2O145、3Cu 8HNO3（稀）3Cu（ NO3） 22NO 4H 2O145、 C 4HNO 3 CO2 4NO2 2H2O146、NaNO

14、3 GSO4（浓）NaHSO4 HNO 3147、4NH3（气）5O2（气）：Fh 4NO （气）6H 2O （气）907kJ 32高温高压2148、2NO （气）O2（气）2NO2（气）113kJ149、3NO2（气） H2O （液）2HNO3（液）NO （气）136kJ150、 NO NO2 2NaOH2NaNO2 H2O第六节磷 磷酸点燃151、 2P 3Cl 2 点燃2PCl3点燃152、 2P 5Cl 22PCl5冷水153、 P2O5 H 2O 冷水HPO3154、 P2O5 3H2O 热水2H3PO4155、Ca3（PO 2 3H 2SO4（浓）2H 3PO4 3CaSO4156

15、、Ca3（PO/2 2H 2SO4（浓）Ca（ H 2PO4） 2 2CaSO 4157、 Ca（3 PO4） 24H 3P。4（浓）3Ca（ H 2PO4） 2化学第二册第一章 硅第二节硅及其重要的化合物158、 Si O2 SiO2159、 Si 2NaOH H2ONa 2SiO 3 2H2160、 SiO 2 2C 高温 Si 2CO高温161、 SiO2 CaO 高温CaSiO3162、 SiO2 2NaOHNa2SiO3 H2O163、 SiO2 4HFSiF4 2H2O164、 Na2SiO32HCl H 2OH4SiO42NaCl干燥空气165、 H4SiO4H2SiO3 H2O

16、166、 Na2SiO3 CO2 H2OH2SiO3Na2CO3第三节硅酸盐工业简述高温167、 Na2CO3 SiO2Na2SiO3 CO2高温168、 CaCO3 SiO2CaSiO3 CO2第二章 镁 铝第二节镁和铝的性质169、 2Mg O 2 点燃 2MgO170、 4Al 3O 2 2Al 2 O3171、 2Al 2NaOH 2H2O2NaAlO 2 3H2点燃172、 Mg Cl2 点燃 MgCl 2点燃173、 2Al 3Cl 22AlCl 3点燃174、 3Mg N2Mg3N2点燃175、 2Al 3S 点燃Al 2S3176、 Mg CuSO4MgSO4 Cu177、 2

17、Al 3Hg（ NO3） 22Al（ NO3） 3 3Hg178、 Mg2H2O沸水Mg（ OH）2H2179、 2Al6H 2O沸水2Al （ OH ）33H 2点燃180、 2MgCO2点燃2MgO C高温181、 2Al Fe2O3 高温Al 2O3 2Fe高温182、 10Al 3V2O5 高温5Al2O3 6V高温183、 2Al WO3 高温 Al 2O3 W高温184、 2Al Cr2O3 高温Al2O3 2Cr第三节镁和铝的重要化合物185、 MgCO 3煅烧MgO CO2186、 Mg（ OH） 2MgO H 2O187、MgOH 2O缓慢Mg（ OH） 2188、MgOSi

18、O2高温MgSiO 3189、MgClCa（OH ）CaCl 2 Mg（ OH） 2190、MgCl电解熔融MgCl 2191、Al2O3冰晶石电解4Al3O2192、Al2O36HCl2AlCl 3 3H 2O193、Al2O33H 2SO4Al （2 SO4） 3 3H 2O194、Al2O32NaOH2NaAlO 2 H2O195、Al（2 SO4） 36NH3 H 2O2Al （ OH ） 33（ NH 4） 2SO4196、2Al （ OH ） 3Al 2O33H 2O197、Al （ OH ） 33HClAlCl 33H 2O198、2Al （ OH ） 33H 2SO4Al （2

19、 SO4） 3 6H2O199、Al （ OH ） 3NaOHNaAlO 2 2H2O第四节硬水及其软化200、CaCO3 CO2H 2OCa（ HCO 3） 2201、Ca（ HCO 3） 2CaCO 3CO 2H2O202、Mg （ HCO 3） 2MgCO 3CO 2H 2O203、Ca（ HCO 3） 2Ca（ OH ） 22CaCO32H 2O204、Mg （ HCO 3） 22Ca（ OH ） 22CaCO3Mg（ OH） 22H2O205、 MgSO 4 Ca（ OH） 2 Mg（ OH） 2 CaSO4206、 CaSO4 Na2CO3 CaCO 3 Na2SO4第三章 铁第一

20、节铁和铁的化合物207、 3Fe 2O2 点燃 Fe3O 4点燃208、 Fe S FeS209、 2Fe 3Cl2 2FeCl3高温210、3Fe 4H 2O （气）Fe3O4 4H 2211、 Fe 2HCl FeCl 2 H2212、 Fe Cu（ SO4） 2Fe（ SO4） 2 Cu213、 FeO 2HClFeCl2 H2O214、 Fe2O3 6HCl 2FeCl3 3H2O215、 FeSO4 2NaOHFe（ OH） 2 Na2SO4216、 FeCl 3 3NaOH Fe（ OH） 3 3NaCl217、 4Fe（ OH） 2 O2 2H2O 4Fe（ OH） 3218、

21、Fe（ OH ） 2 FeO H 2O219、 2Fe（ OH） 3Fe2O3 3H2O220、 Fe（OH）22HClFeCl22H2O221、 Fe（OH ）33HClFeCl 33H 2O222、 FeO H2 Fe H2O223、 Fe2O3 3H 22Fe 3H 2O224、 Fe3O4 4H 23Fe 4H 2O225、Fe 4HNO3（稀）Fe （ NO 3）3 NO 2H2O第二节炼铁和炼钢高温226、 Fe2O3 3CO 高温 2Fe 3CO2高温227、 CaCO3CaO CO2228、 2Fe O2高温2FeO229、Si 2FeO 高温 2Fe SiO2230、Mn F

22、eO 高温 Fe MnO231、C FeO 高温 Fe COWj温232、2Al 3FeO 3Fe Al 2O3233、 2P 5FeO 3CaO 高温 5Fe Ca3(PO4) 2第四章姓第二节甲烷234、CfCOONa NaOH CaO Nazg CH4一点燃 一一一235、CH 4 2O2CO2 2H 2O光236、CH4 Cl2CH3Cl HCl237、CH3Cl Cl2 光 CH2cl2 HCl238、CH2cl2 Cl2 光 CHCl3 HCl239、CHCl3 Cl2 光 CCl4 HCl240、 CH 4 高温 C 2H 2第四节乙烯H2OOH241、ch3 ch2 oh 浓硫

23、酸 ch2 ch2170 C242、CH2CH2 B2 CEBr CHzBrpi_i i_i 催化剂 pii pi_i243、CH 2CH 2 H 2CH 3 CH 3244、CH2 CH2 HCl ch3 ch 2 cl_ 点燃 _ _245、CH2 CH2 3O22CO2 2H2O246、ch2ch2h2o 2:ch3ch2222一定条件32247、nCH 2CH2催化剂一定条件RH2CH2t第五节烯烧CUCH 33248、nCH2 CH 2-fCH CH2上249、CH2CHCH CH2 Br Br CH2CH CH CH2Br Br250、CH2CHCHch2Br Br251、nCH2

24、CHCHCH 2一定条件CH2 BrTCH2CHCHCH CH2 Br CH CH2%255、CHCHCHCH256、CHBr2BrCHBrCH257、CHCHH2BrCH 2CH 2258、CH2ch2 h2催化剂ch3 ch3252、nCH2 CH C CH2定条件-fCH2 CH C CH2+第六节乙快CH3CH3253、CaC2 2H2O Ca(OH)2 HC CH_ 点燃 _ _254、2CH CH 5024CO2 2H 2O261、262、CH 3AHOHO3H3HONO 2SO3H催化剂NO 2浓 H2SO460C70.C80.C浓h2so4行NO2 H2OSO3H H2OH3O

25、2NNO 23H 2O_催化齐|_259、CHCHHClCH2CHCl第七节苯芳香烧HBr264、CH 3OCH 33HOSO3HSO3H3 3H2ONO 2265、SO3H第八节石油和石油产品概述266、Ci6 H 34C8Hi8 C8H i6267、C8H18C 4H ioC4 H 8268、C4H10CH 4 C3H6269、C4H10C2H4 C2H6第五章姓:的衍生物补充课程卤代煌270、CH3cH2Br H2OCH3CH2OH HBr271、CH3cH2Br NaOHh2oCH3CH2OH NaBr272、CH3cH2Br NaOHCH2 CH2 NaBr H2O273、CH 2

26、CHCl H2一定条件CH3CH2CI_- -1力条件,_ _274、nCH2 CHCl-CH2 CHCl -第一节乙醇275、2Na 2c2H5OH2c2H sONa H2276、Mg 2C2H5OH277、2Al 6C2H5OH(C2H 5O)2Mg H22(C2H5O)3Al 3H2278、2Cu O2 2CuO279、CuO C2H5OHCu CH3CHO280、2c2H50H O2 Cu 2CH3CHO 2H2O (278、279结合)281、CH 3CH 2OH HBrCH3CH2Br H2O一 一 一 浓 H SO.一282、CH3CH2OH 2 4 CH2 CH2H2O170。

27、C283、2CH3cH2OH 浓H2SO4 CH3 CH2 O CH2 CH3 H2O140 C一 一 一 百燃 一 284、C2H 6。3O22CO2 3H 2O285、乙烯水化制乙醇:ch2CH2 H2O 一定 T P CH 3cH 20HNaBr286、卤代燃水解制乙醇：CH3cH2Br NaOH H2O CH3CH2OH第二节苯酚287、288、289、293、294、295、OH3B1NaOH290、291、OH292、OHNa2cO3CO22 OZONaClH2O第三节醛296、CH3CHOH2297、AgNO 3NH 3OHBrBrBr 3HBr3HO NO 23HO SO3HO

28、NaOHO2N 一NO2NO2 3H2OOHHO3sSO3HSO3H 3H2OH2OH2O3H22NaCl HClCl催化剂Cl 2催化剂高温、加压OHHCl苯酚的工业制法NiCH3CH2OHH2OAgOH NH4NO3银氨溶液制备298、AgOH2NH3 H2O Ag(NH 3)2OH 2H2O299、 CH 3CHO 2Ag(NH3)20H 热水浴 CH3COONH 4 2Ag 3NH 3 H 2O300、CuSO4 2NaOH Cu(OH)2NaSO4301、2CH 3CHO Cu(OH)2Cu2O 2H2O CH3COOH302、HCHO H2NiCH30H303、 HCHO 4Ag

29、(NH3)2OH 热水浴 NH4HCO3 4Ag 7NH 3 2H 2O0HOHnH- OTH nHCHO :酸 4-CH2T nH?O304、酚醛树脂制备的苯环式:nC6H50H307、链状式：沸水浴nHCHO 浓盐酸-C6H3OHCH2 nH?O沸水浴n308、乙快水化法制乙醛：CH CH H2O 催化剂 CH 3CHO一一一催化齐 |_ 一 一309、乙烯氧化法制乙醛：2CH2 CH2O22CH3CHO一 7ET、 P_催化齐 |_ _2CH3 CH CH3 O22CH3 C CH3 2H2OIII310、2丙醇氧化制丙酮: 第四节乙酸311、CH3COOH HOOHOC2H 5 浓h2

30、sO4 ch3COOC2H5 H2O312、CH3COOH HO CH3浓H2SO4CH3COOCH3 H2O313、CH2CH2OHOH2CH3COOH浓 H 2SO4CH3COO ”2CH3COO CH22H2O314、2CH 3CHO O2催化剂2CH3COOH315、丁烷氧化法制乙酸：2CH3CH 2cH 2cH 3 5O24CH 3COOH 2H2O一 teT、P第五节酯316、HO SO3H CH3CH2OH 浓H2SO4 CH3cH20so3H H2O_ _ 一浓 H,SO4 _ _ _ _317、HO NO2 CH 3CH2OH2 4 CH3CH2ONO2 H2O318、CH3

31、COOC2H5 H2O 浓H2SO4 CH3COOH HO C2H5OHOH 3CH3COOH 浓 H2SO4CHCH319、OHCH3COO CH3COO ，h3COO CH320、CHCHCHOHOH 3Ci7 H33COOH浓 H2SO4OHC17H33COOC17H33COOC17H33COO3H2O23H 2OCH 2 OHCH OHI321 CH 2 OH32 1CH 2 OHCH OHICH 2 OH 322、第六节油脂3c17 H35COOH3C15H31COOH323、C17 H33COOC17 H33COOC17 H33COOCH2CHICH23H2浓H2SO4浓H2so4

32、催化剂一定 T、P017 H35COOCH2 C17H35COOCH 3H 2OC17H35COOCH2C15H31COOCH 2C15H31COOCh13H 2OC15H31COOCH 2C17H35COOCH 2C17H35COOCHC17H35COOCH 2C17H35COOC17H35COOC17H35COO324、C17H35COOC17H35COOC17H35COO325、CH 2 OHCH OHICH 2 OH曾2CH 3H2O浓 H2SO43017H35COOHCH 2/ 2y 3NaOHCH 2CH 2 OH3017H35COONa 的 OHCH 2 OH有机化学基础知识点整

33、理一、重要的物理性质1 .有机物的溶解性（1）难溶于水的有：各类煌、卤代燃、硝基化合物、酯、绝大多数高聚物、高级的（指分子中碳原子 数目较多的，下同）醇、醛、竣酸等。（2）易溶于水的有：低级的一般指N（C） W4醇、（醍）、醛、（酮）、竣酸及盐、氨基酸及盐、单糖、 二糖。（它们都能与水形成氢键）。（3）具有特殊溶解性的： 乙醇是一种很好的溶剂，既能溶解许多无机物，又能溶解许多有机物，所以常用乙醇来溶解植物 色素或其中的药用成分，也常用乙醇作为反应的溶剂，使参加反应的有机物和无机物均能溶解， 增大接触面积，提高反应速率。例如，在油脂的皂化反应中，加入乙醇既能溶解NaOH,又能溶解油脂，让它们在均

34、相（同一溶剂的溶液）中充分接触，加快反应速率，提高反应限度。 苯酚：室温下，在水中的溶解度是9.3g （属可溶），易溶于乙醇等有机溶剂，当温度高于65c时,能与水混溶，冷却后分层，上层为苯酚的水溶液，下层为水的苯酚溶液，振荡后形成乳浊液。苯 酚易溶于碱溶液和纯碱溶液，这是因为生成了易溶性的钠盐。乙酸乙酯在饱和碳酸钠溶液中更加难溶，同时饱和碳酸钠溶液还能通过反应吸收挥发出的乙酸， 溶解吸收挥发出的乙醇，便于闻到乙酸乙酯的香味。有的淀粉、蛋白质可溶于水形成 胶体。蛋白质在浓轻金属盐（包括俊盐）溶液中溶解度减小，会 析出（即盐析，皂化反应中也有此操作）。但在稀轻金属盐（包括俊盐）溶液中，蛋白质的溶解

35、度反而增大。 线型和部分支链型高聚物可溶于某些有机溶剂，而体型则难溶于有机溶剂。 氢氧化铜悬浊液可溶于多羟基化合物的溶液中，如甘油、葡萄糖溶液等，形成绛蓝色溶液。2 .有机物的密度（1）小于水的密度，且与水（溶液）分层的有：各类烧、一氯代煌、酯（包括油脂）（2）大于水的密度，且与水（溶液）分层的有：多氯代煌、澳代煌（澳苯等）、碘代燃、硝基苯3 .有机物的状态常温常压（1个大气压、20 c左右）注意：新戊烷C（CH 3）4亦为气态氟里昂（CC12F2,沸点为-29.8 C ） 用雕.（HCH0，.沸点为:21）.一澳甲烷（CH3Br,沸点为3.6 C）甲醛（CH3OCH3,沸点为-23C）环氧乙

36、烷（ 渺于阳，沸点为13.5C）（1）气态： 煌类：一般N（C）W4的各类燃衍生物类：二氯甲烷（CH3Cl.，.沸点为二24：2。氯乙烯（CH2=CHCl ,沸点为-13.9C） . . . . . . 氯乙烷（CH3CH2Cl,沸点为12.3C） . . . . . 四氟乙烯（CF2=CF2,沸点为-76.3C）甲乙醛（CH3OC2H5,沸点为10.8 C）（2）液态：一般N（C）在516的煌及绝大多数低级衍生物。如，一己烷CH3（CH2）4CH3环己烷）甲醇CH30H甲酸HCOOH澳乙烷C2H5Br乙醛CH3CH0澳苯C6H5Br硝基苯 C6H5NO2特殊：不饱和程度高的高级脂肪酸甘油酯，

37、如植物油脂等在常温下也为液态（3）固态：一般 N（C）在17或17以上的链煌及高级衍生物。如，石蜡C12以上的燃饱和程度高的高级脂肪酸甘油酯，如动物油脂在常温下为固态特殊：苯酚（C6H50H）、苯甲酸（C6H5C00H）、氨基酸等在常温下亦为固态4 .有机物的颜色绝大多数有机物为无色气体或无色液体或无色晶体，少数有特殊颜色，常见的如下所示:三硝基甲苯（俗称梯恩梯TNT）为淡黄色晶体; 部分被空气中氧气所氧化变质的苯酚为粉红色； 2,4, 6三澳苯酚为白色、难溶于水的固体（但易溶于苯等有机溶剂） 苯酚溶液与Fe3+（aq）作用形成紫色H3Fe（0C6H5）6溶液； 多羟基有机物如甘油、葡萄糖等能

38、使新制的氢氧化铜悬浊液溶解生成绛蓝色溶液； 淀粉溶液（胶）遇碘（变蓝色溶液； 含有苯环的蛋白质溶胶遇浓硝酸会有白色沉淀产生，加热或较长时间后，沉淀变黄色。5 .有机物的气味许多有机物具有特殊的气味，但在中学阶段只需要了解下列有机物的气味： 甲烷 乙烯 液态烯煌 乙快 苯及其同系物 一卤代烷 二氟二氯甲烷（氟里昂） C4以下的一元醇 C5C11的一元醇 C12以上的一元醇 乙醇 乙二醇 丙三醇（甘油） 苯酚 乙醛 乙酸 低级酯 丙酮二、重要的反应1.能使滨水（B2/H2。）褪色的物质 （1）有机物通过加成反应使之褪色：含有 通过取代反应使之褪色：酚类无味稍有舌t味（植物生长的调节剂）汽油的气味无

39、味芳香气味，有一定的毒性，尽量少吸入。 不愉快的气味，有毒，应尽量避免吸入。 无味气体，不燃烧。有酒味的流动液体不愉快气味的油状液体无嗅无味的蜡状固体特殊香味甜味（无色黏稠液体）甜味（无色黏稠液体）特殊气味刺激性气味强烈刺激性气味（酸味）芳香气味令人愉快的气味、一Cm C一的不饱和化合物注意：苯酚溶液遇浓滨水时，除褪色现象之外还产生白色沉淀。通过氧化反应使之褪色：含有 一CHO （醛基）的有机物（有水参加反应） 注意：纯净的只含有一CHO （醛基）的有机物不能使澳的四氯化碳溶液褪色通过萃取使之褪色：液态烷烧、环烷烧、苯及其同系物、饱和卤代煌、饱和酯 （2）无机物通过与碱发生歧化反应3Br2 +

40、 6OH = 5Br + Br03 + 3H2O 或 Br2 + 2OH = Br + BrO + H2O 与还原性物质发生氧化还原反应，如H2S、S2-、SO2、SO32-、I-、Fe2+2 .能使酸性高镒酸钾溶液 KMnO 4/H+褪色的物质（1）有机物：含有云=:、一BC、一 OH （较慢）、-CHO的物质 与苯环相连的侧链碳碳上有氢原子的苯的同系物（与苯不反应）（2）无机物：与还原性物质发生氧化还原反应，如H2S、S2-、SO2、SO32-、Br-、I-、Fe2+3 .与Na反应的有机物：含有一OH、一 COOH的有机物与NaOH反应的有机物：常温下，易与含有 跄毛芍、-COOH的有机

41、物反应加热时，能与卤代烧、酯反应（取代反应）与Na2CO3反应的有机物：含有 酚羟基的有机物反应生成酚钠和 NaHCO3；含有一COOH的有机物反应生成竣酸钠，并放出 CO2气体;含有一SO3H的有机物反应生成磺酸钠并放出CO2气体。与NaHCO3反应的有机物：含有一COOH、一 SO3H的有机物反应生成竣酸钠、磺酸钠并放出等物质的量的CO2气体。4 .既能与强酸，又能与强碱反应的物质(1) 2Al + 6H + = 2 Al3+ + 3H2 T2Al + 2OH - + 2H2O = 2 AlO 2- +3H2 T(2) AI2O3 + 6H+ = 2 Al 3+ + 3H2OAl 2O3

42、+ 2OH- = 2 AlO 2- + H2O(3) Al(OH) 3 + 3H+ = Al 3+ + 3H 2OAl(OH) 3 + OH- = AlO 2- + 2 H2O(4)弱酸的酸式盐，如 NaHCO3 NaHS等等NaHCO 3 + HCl = NaCl + CO 2 T + H2ONaHCO 3 + NaOH = Na 2CO3 + H2ONaHS + HCl = NaCl + H 2STNaHS + NaOH = Na 2s + H2O(5)弱酸弱碱盐，如 CH3COONH4、 (NH4)2S等等2CH3COONH 4 + H2SO4 = (NH 4)2SO4 + 2CH3CO

43、OHCH3COONH 4 + NaOH = CH 3COONa + NH 3 T + H2O(NH 4)2S + H2SO4 = (NH 4)2SO4 + H2S T(NH 4)2S +2NaOH = Na 2s + 2NH 3 f + 2H 2O(6)氨基酸，如甘氨酸等H2NCH 2COOH + HCl f HOOCCH2NH 3ClH2NCH 2COOH + NaOH - H2NCH 2COONa + H 2O(7)蛋白质蛋白质分子中的肽链的链端或支链上仍有呈酸性的一COOH和呈碱性的一NH2,故蛋白质仍能与碱和酸反应。5 .银镜反应的有机物(1)发生银镜反应的有机物：含有一CHO的物质：

44、醛、甲酸、甲酸盐、甲酸酯、还原性糖(葡萄糖、麦芽糖等)(2)银氨溶液Ag(NH 3)2OH(多伦试剂)的配制：向一定量2%的AgNO3溶液中逐滴加入2%的稀氨水至刚刚产生的沉淀恰好完全溶解消失。(3)反应条件：碱性、水浴加热若在酸性条件下，则有 Ag(NH 3)2+ + OH - + 3H+ = Ag+ + 2NH 4+ + H2O而被破坏。(4)实验现象：反应液由澄清变成灰黑色浑浊；试管内壁有银白色金属析出(5)有关反应方程式：AgNO 3 + NH 3 H2O = AgOHj + NH4NO3AgOH + 2NH 3 H2O = Ag(NH 3)2OH + 2H 2O银镜反应的一般通式：R

45、CHO + 2Ag(NH 3)2OH-* 2 Ag J + RCOONH 4 + 3NH 3 + H2O【记忆诀窍】：1水(盐)、2一银、3氨甲醛(相当于两个醛基)：HCHO + 4Ag(NH 3)2OH-* 4Ag J + (NH92CO3 + 6NH 3 + 2H 2O乙二醛：OHC-CHO + 4Ag(NH 3)2OH=* 4Ag J + (NHO2C2O4 + 6NH 3 + 2H 2O甲酸：HCOOH + 2 Ag(NH 3)2OH- 2 Ag J + (NH 4)2CO3 + 2NH 3 + H2O葡萄糖：(过量)|心CH 20H(CHOH) 4CHO +2Ag(NH 3)2OH

46、* 2Ag J+CH 20H(CHOH) 4COONH 4+3NH 3 + H2O(6)定量关系：一CHO 2Ag(NH) 20H 2 AgHCHO 4Ag(NH) 20H 4 Ag6 .与新制Cu(OH)2悬浊液(斐林试剂)的反应(1)有机物：竣酸(中和)、甲酸(先中和，但 NaOH仍过量，后氧化)、醛、还原性糖(葡萄糖、麦 芽糖)、甘油等多羟基化合物。（2）斐林试剂的配制：向日.7E里10%的NaOH溶液中，滴加几滴 2%的CuSO4溶液，得到蓝色絮状悬浊液（即斐林试剂）。（3）反应条件：碱过量、加热煮沸（4）实验现象： 若有机物只有官能团醛基（一 CHO）,则滴入新制的氢氧化铜悬浊液中，

47、常温时无变化，加热 煮沸后有（醇）红色沉淀生成；若有机物为多羟基醛（如葡萄糖），则滴入新制的氢氧化铜悬浊液中，常温时溶解变成绛蓝色溶液，加热煮沸后有(醇)红色沉淀生成；(5)有关反应方程式：2NaOH + CuSO 4 = Cu(OH) 2 J + Na2SO4RCHO + 2Cu(OH) 2 RCOOH + Cu 2O J+ 2H 2OHCHO + 4Cu(OH) 2-CO2+ 2Cu2OJ+ 5H 2OOHC-CHO + 4Cu(OH) 2 HOOC-COOH + 2Cu 2OJ+ 4H 2OHCOOH + 2Cu(OH) 2- CO2 + CU2O J+ 3H 2OCH20H(CHOH)

48、 4CHO + 2Cu(OH) 2 CH20H(CHOH) 4COOH + Cu 2OJ+ 2H 2O(6)定量关系：一COOH ? Cu(OH) 2？ Cu2+ (酸使不溶性的碱溶解)-CHO 2Cu(OH) 2Cu2OHCHO 4Cu(OH) 22Cu2。7 .能发生水解反应的有机物是：卤代烧、酯、糖类(单糖除外) 、肽类(包括蛋白质)R,X 十 H-0 H aH 水浪、ROH + HXHX + NaOH = NaX + H 2OA(H)RCOOH + NaOH = (H)RCOONa + H 2O8.能跟FeCl3溶液发生显色反应的是：酚类化合物。9 .能跟I2发生显色反应的是：淀粉。1

49、0 .能跟浓硝酸发生颜色反应的是：含苯环的天然蛋白质。 三、各类姓的代表物的结构、特性类 另I烷 烧烯 胫焕 烧苯及同系物通 式CnH 2n+2(n 1)CnH2n(n 2)CnH2n-2(n2)CnH2n-6(n6)代表物结构式HO C- H相对分子质里Mr16282678碳碳键长（M0-10m）1.541.331.201.40键 角109 28约 120180120分子形状正四面体6个原子 共平面型4个原子 同一直线型12个原子共平 面（正六边形）主要化学性质光照下的卤 代；裂化；不跟 X2、H2、HX、H2O、HCN 力口跟 X2、H2、HX、HCN加成；易跟H2加成；FeX3催化下卤使酸性KMnO 4溶液褪色成，易被氧化； 可加聚被氧化；能加 聚得导电塑料代；硝化、磺 化