2018九年级化学下册第十单元复习资料整理

1、2018九年级化学下册第十单元复习资料整理（人教版）第十单元酸和碱酸、碱、盐的溶液可导电的原因：溶液中有自由移动的 带电的微粒离子，溶液不带电酸：一、盐酸（Hcl，又叫氢氯酸，氯化氢的水溶液， 是混合物）、盐酸的物理性质：浓盐酸是无色，有刺激性气味的液 体，易挥发（可形成白色的酸雾） ，工业用盐酸常带有黄色 （Fe3+）2、瓶口的白雾是什么？白雾是怎样产生的？说明浓盐酸具有什么性质？如何保存浓盐酸？敞口放置后的浓盐酸 质量和溶质的质量分数有何改变？二、硫酸（H2So4）、浓硫酸的特性：吸水性（可做干燥剂）脱水作用（使某些物质碳化）强烈的腐蚀性。2、浓硫酸溶解于水放出大量的热，所以在稀释浓硫酸

2、时，一定要将浓硫酸沿器壁缓缓倒入水中，并不断搅拌。三、常见的其他酸：醋酸（cH3cooH）、磷酸（H3Po4）、硝酸（HNo3）等四、酸的通性（以稀酸为例） 、酸具有相似化学性质的原因是：酸TH +酸根离子 由于不同的酸的水溶液里都含有相同的氢离子（H）2、酸的通性：（1）：酸与指示剂作用：使紫色石蕊试液变红，无色酚 酞试液仍无色。（2）：酸+某些活泼的金属T盐+氢气（金属活动性顺序中，只有排在氢前面的金属）Fe+2HclFecl2+H2f（3）:酸+某些金属氧化物（碱性氧化物）T盐+水。例：cuoH2So4 cuSo4+H2oFe2o3+6Hcl=2Fecl3+3H2o(4) :酸+某些盐另

3、一种酸+另一种盐例：caco3+2Hcl=cacl2+H2o+co2TNa2co3+2Hcl=2Nacl +H2o+co2fAgNo3+HclAgclJ+HNo3Bacl2+H2So4=BaSo4j+2Hcl(5)：酸+碱水（中和反应）例：cu2+H2So4=cuSo4+H2o碱：一、 氢氧化钠（NaoH）:俗称苛性钠、火碱、烧碱、氢氧化钠的物理性质：白色固体，能吸收空气中水分 而潮解（可做干燥剂） 。极易溶于水， 溶解时放出大量热。2、 特性：有强烈的腐蚀性、易吸收空气中的二氧化碳而变质（成为碳酸钠）、盛放NaoH溶液用橡皮塞3、制取：Na2co3+ca2caco3J+2NaoH二、 氢氧化

4、钙ca2：俗称熟石灰、消石灰、氢氧化钙ca2的形成：高温煅烧石灰石：caco3高温cao+co2Tcao（俗称生石灰，可做干燥剂）+H2o=ca2（放出大量的热）2、氢氧化钙的物理性质：白色固体（粉末）微溶于水 （在水中溶解度随温度升高而减小）有腐蚀性.3、 石灰水：氢氧化钙的水溶液，常用于检验二氧化碳4、用途：建筑材料、改良酸性土壤、配制农药、处理污水 等三、 其他的碱：氢氧化钾：koH、氢氧化钡：Ba2、氨水:NH3?H2O匀属可溶性碱四、 碱的通性：、碱有相似化学性质原因：碱-金属离子+oH-由于不同的碱的水溶液里都含有相同的氢氧根离子 （oH-）2、碱的通性：（1）与指示剂反应：碱溶液

5、能使紫色石蕊试液变成蓝 色，无色酚酞试液变成红色。酸+非金属氧化物（酸性氧化物）T盐+水（不属于复分解反应）ca2+co2=caco3J+H2o（在空气中变质的原因）2NaoH+co2=Na2co3+H2o（在空气中变质的原因）2NaoH+So2=Na2So3+H2o2NaoH+So3=Na2So4+H2o：酸+碱T盐+有沉淀、气体或者水）O水（中和反应：通过指示剂：无色酚酞颜色的变化判定 酸碱是否恰好完全反应）2NaoH+H2So4=Na2So4+2H2oca2+2HNo3=ca2+2H2o碱+某些盐T另一种碱+另一种盐（两种反应物必须都溶解，生成物必须要女口：2NaoH+cuSo4=cu2

6、j+Na2So4NH4cl+ca2=cacl2+H2o+NH3f（刺激性）3NaoH+Fecl3=Fe3J（红褐色）+3NaclNa2co3+ca2caco3J（白）+2NaoHpH值酸碱度的表示方法、pH的范围：2、pH大小与溶液酸碱性的关系： 溶液呈中性（水或中性盐溶液）。pHv7时，溶液呈 酸性。pH7时，溶液呈碱性。pH值越大碱性越强，pH值越小酸性pH=7时，越强。3、酸碱指示剂只能测试溶液的酸碱性，而pH值可以表示溶液的酸碱度4、中和反应的应用：（1）改变土壤的酸碱性：氢氧化钙改良酸性土壤（2）处理工厂的废水（3）用于医药：治疗胃酸过多、蚊虫叮咬5、pH试纸使用的方法： （1）取纸（2）滴液（3）比色 （4）读值（整数）切不可将试纸放入被测液中6.酸溶液一定显酸性，碱的溶液一定显碱性。应注意： 酸性的溶液不一定是酸溶液，碱性的溶液不