普通化学复习题

1、化学反应的基本规律1 在下列哪种情况时，真实气体的性质与理想气体相近？(A)    低温和高压  (B) 高温和低压  (C) 低温和低压  (D) 高温和高压 2 对于一个确定的化学反应来说，下列说法中正确的是：(A) DrGm°越负，反应速率越快     (B) DrSm°越正，反应速率越快(C) DrHm°越负，反应速率越快     (D) 活化能越小，反应速率越快 3 在什么条件下CO2在水中的溶解

2、度最大？(A)    高压和低温  (B) 高压和高温  (C) 低压和低温  (D) 低压和高温             (E) 往溶液中加HCl 14 当KNO3是按下式溶解于一烧杯水中时：            KNO3 K+ + NO3-    DrHm

3、6; = 3.55 kJ×mol-1其结果是：(A) 离子比KNO3分子具有的能量少         (B) 水变暖(C) 1摩尔KNO3电离时将放出3.55千焦热量 (D) 烧杯变冷                           &

4、#160; (E) 烧杯的温度保持不变 5 下述诸平衡反应中，如反应物和生成物都是气体，增加压力时，不受影响的反应是：      (A) N2 +3H2 2NH3          (B) 2CO + O2 2CO2        (C) 2H2 + O2 2H2O         (D) N2 + O2 &

5、#160;2NO        (E) 2NO2 N2O4 6 反应A + B C + D为放热反应，若温度升高10，其结果是：       (A) 对反应没有影响              (B) 使平衡常数增大一倍  (C) 不改变反应速率       &

6、#160;      (D) 使平衡常数减少 7  下列关于熵的叙述中，正确的是：(A) 298K时，纯物质的Sm° = 0         (B) 一切单质的Sm° = 0  (C) 对孤立体系而言，DrSm° > 0的反应总是自发进行的。(D) 在一个反应过程中，随着生成物的增加，熵变增大。8 从化学动力学看，一个零级反应，其反应速率应该：(A)    与反应物浓度呈

7、反比 (B)    随反应物浓度的平方根呈正比(C)    随反应物浓度的平方呈正比(D)   与反应物浓度呈正比(E) 不受反应物浓度的影响 9 任何一个化学变化，影响平衡常数数值的因素是：    (A) 反应产物的浓度  (B) 催化剂  (C) 反应物的浓度  (D) 体积  (E) 温度 10 在绝对零度时，所有元素的标准熵为：(A)   0     

8、;   (B) 约10焦耳/摩尔·度      (C) 1焦耳/摩尔·度    (D) 正值  (E) 负值 11 有两个平行反应A ® B和A ® C，如果要提高B的产率，降低C的产率，最好的办法是：       (A) 增加A的浓度            

9、    (B) 增加C的浓度  (C) 控制反应温度               (D) 选择某种催化剂 12  能量守恒定律作为对化学反应的应用，是包含在下面哪位科学家所发现的原理的阐述中？         (A) 卡诺(Carnot)      (B) 盖斯(Hes

10、s)          (C) 勒夏特列(Le Chatelier)                  (D) 奥斯特瓦尔特(Ostwald)      (E) 傅里叶(Fourier) 13 反应A2(g) + 2B2(g) 2AB2(g)的DrHm° > 0，

11、采用下述的哪种方法可以使平衡移向左边？       (A) 降低压力和温度      (B) 增加压力和温度     (C) 降低压力，增加温度          (D) 增加压力，降低温度      (E) 加入较多的A2气体 14 阿仑尼乌斯公式适用于：(A) 一切复杂反应  

12、;        (B) 发生在气相中的复杂反应(C) 计算化学反应的DrHm°   (D) 具有明确反应级数和速率常数的所有反应 15 下列各热力学函数中，哪一个为零：(A) DfGm°(I2, g. 298 K)       (B) DfHm°(Br2, l. 298 K)  (C) Sm°(H2, g. 298 K)     

13、60;  (D) DfGm°(O3, g. 298 K)     (E) DfHm°(CO2, g. 298 K) 16 在298K，反应H2(g) + 1/2O2(g) = H2O(l)的Qp与Qv之差是：     (A) -3.7 kJ×mol-1    (B) 3.7 kJ×mol-1     (C) 1.2 kJ×mol-1     (D)

14、 -1.2 kJ×mol-1 17 某化学反应A(g) + 2B(s) ® 2C(g)的DrHm° < 0，则下列判断正确的是：     (A) 仅在常温下，反应可以自发进行     (B) 仅在高温下，反应可以自发进行     (C) 任何温度下，反应均可以自发进行     (D) 任何温度下，反应均难以自发进行18 反应2HCl(g) ® Cl2(g) + H2(g)的DrHm

15、° = 184.9 kJ×mol-1，这意味着：         (A) 该反应为吸热反应         (B) HCl(g)的DfHm°为负值(C) 该反应体系是均相体系(D) 上述三种说法均正确 19 298K时，1/2DfGm°(CCl4(g) > 2DfGm°(HCl(g) > 1/2DfGm°(SiCl4(g) > 1/2DfGm

16、6;(TiCl4(g) > DfGm°(MgCl2(s)，且反应H2(g) + Cl2(g) ® 2HCl(g)的DrSm° > 0，下列反应中，哪一个可在高温下进行？        (1) TiCl4(g) + C(s) ® Ti(s) + CCl4(g)            (2) TiCl4(g) + 2Mg(s) ® Ti(s) + 2MgCl2(s)&#

17、160;       (3) SiCl4(g) + 2H2(g) ® Si(s) + 4HCl(g)         (4) 2MgCl2(s) + C(s) ® 2Mg(s) + CCl4(g)      (A)    (1)、(2)、(3)、(4)         

18、         (B)    (2)、(3)、(4)               (C)    (2)、(3)                 &#

19、160;               (D)    (3)、(4) 20 关于催化剂的说法正确的是：          (A) 不能改变反应的DrGm、DrHm、DrUm、DrSm (B) 不能改变反应的DrGm，但能改变反应的DrUm、DrHm、DrSm (C) 不能改变反应的DrGm、DrHm，但能改变反应的DrU

20、m、DrSm (D) 不能改变反应的DrGm、DrHm、DrUm，但能改变反应的DrSm21 二级反应速率常数的量纲是：        (A) s-1      (B) mol×dm-3×s-1     (C) mol-1×dm-3×s-1     (D) mol-1×dm3×s-1 22 如果系统经过一系列变化，最后又回到起始

21、状态，则下列关系式均能成立的是：       (A) Q = 0；W = 0；DU = 0；DH = 0           (B) Q ¹ 0；W ¹ 0；DU = 0；DH = Q       (C) DU = 0；DH = 0；DG = 0；DS = 0       (D) Q ¹ W；DU

22、= Q - W；DH = 0 23 若下列反应都在298 K下进行，则反应的DrHm°与生成物的DfHm°相等的反应是：(A) 1/2H2(g) + 1/2I2(g) ® HI(g)       (B) H2(g) + Cl2(g) ® 2HCl(g)(C) H2(g) + 1/2O(g) ® H2O(g)         (D) C(金刚石) + O2(g) ® CO2(g)(E) H

23、Cl(g) + NH3(g) ® NH4Cl(s) 24 下列关于活化能的叙述中，不正确的是：          (A) 不同的反应具有不同的活化能 (B) 同一反应的活化能愈大，其反应速率愈大 (C) 反应的活化能可以通过实验方法测得 (D) 一般认为，活化能不随温度变化25 已知反应H2(g) + Br2(g) 2HBr(g)的标准平衡常数K1° = 4.0´10-2，则同温下反应1/2H2(g) + 1/2Br2(g) HBr(g

24、)的K2°为：           (A) (4.0´10-2)-1      (B) 2.0´10-1      (C) 4.0´10-2       (D) (4.0´10-2)-1/2 26 反应A + B C + D的DrHm° < 0，当升高温时，将导致：(A) k正和k逆都增加&#

25、160;              (B) k正和k逆都减小(C) k正减小，k逆增加           (D) k正增大，k逆减小       (E) k正和k逆的变化无法确定 27 反应CaCO3(s) CaO(s) + CO2(g)的DrHm° = 178 kJ×mol-1，DrS

26、m° = 161 J×mol-1×K-1，则CaCO3(s)开始分解的温度是：          (A) 900 K       (B) 500 K        (C) 800 K        (D) 1106 K 28 已知反应3O2(g) ® 2O3(

27、g)的DrHm° = -288.7 kJ×mol-1。若使反应向右进行，需采取下列哪一种措施？         (A) 高温低压    (B) 高温高压    (C) 低温低压    (D) 低温高压 29 已知反应H2O(g) 1/2O2(g) + H2(g)在一定温度、压力下达到平衡。此后通入氖气，若保持反应的压力、温度不变，则：     &#

28、160;    (A) 平衡向左移动    (B) 平衡向右移动    (C) 平衡保持不变   (D) 无法预测30 某一液相反应的K°在几乎所有情况下都较小，然而却可以用来大规模生产。实际中，采取的措施是：(A) 反应在低温下进行            (B) 反应在非常高的温度下进行(C) 使用了另外的一系列反应，得到同样的结果(D) 产物生成后，不断地从系统中

29、被分离出来 31 若使弱酸强碱盐、弱碱强酸盐的水解度都增大，可采取下列哪一种措施？     (A) 降低温度    (B) 稀释溶液    (C) 增加盐的浓度    (D) 升高溶液的pH值 32 已知反应N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g)的K° = 0.63，反应达到平衡时，若再通入一定量的N2(g)，则K°、反应商Q和DrGm°的关系是：(A) Q = K°，DrGm° = 0&#

30、160;            (B) Q > K°，DrGm° > 0(C) Q < K°，DrGm° < 0             (D) Q < K°，DrGm° > 0 33 某气体反应的DrHm° = 10.5 kJ×mol-1，D

31、rSm° = 41.8 J×mol-1×K-1，平衡时，各物种的分压均为p°，则反应温度约为：     (A) 0         (B) 25       (C) -22      (D) 100 34 已知298 K时，        

32、        2NH3(g) ® N2(g) + 3H2(g)    DrHm° = 92.2 kJ×mol-1                             

33、0;       H2(g) + 1/2O2(g) ® H2O(g)    DrHm° = -241.8 kJ×mol-1                              

34、;      4NH3(g) + O2(g) ® 4NO(g) + 6H2O(g)    DrHm° = -905.5 kJ×mol-1则NO(g)的DfHm°等于：           (A) 92.2 kJ×mol-1      (B) -92.2 kJ×mol-1    

35、(C) -709.8 kJ×mol-1   (D) 360.8 kJ×mol-135 下列哪一个反应的焓变等于CO2(g)的标准摩尔生成焓：         (A) CO(g) + C(s) = CO2(g)   DrHm°1         (B) CO(g) + 1/2O2(s) = CO2(g)   DrHm°2   &#

36、160;     (C) O2(g) + C(s) = CO2(g)   DrHm°3         (D) 2O2(g) + 2C(s) = 2CO2(g)   DrHm°4 36 A ® B + C是吸热的可逆基元反应，正反应的活化能为E正，逆反应的活化能为E逆，那么：          &#

37、160; (A) E正 < E逆      (B) E正 > E逆      (C) E正 = E逆       (D) 无法确定  37 在恒温下，对于同一反应来说，下列说法正确的是：       (A) 一反应物浓度增大，该反应的转化率就增大       (B) 反应方程式中，化学计

38、量系数相同的反应物的转化率总是相等    (C) 转化率和平衡常数都可以表示化学反应进行的程度     (D) 转化率和平衡常数都与反应物的最初浓度无关 38 已知反应H2(g) + Br2(g) 2HBr(g)，在1297 K和1495 K时的K°分别为1.6´105和3.5´104，则该反应的焓变或自由能变：         (A) DrHm° > 0    

39、0;  (B) DrHm° < 0        (C) DrGm° < 0       (D) DrGm° = 0 39 已知298 K下，下列反应的相关条件为：                    2NH3(g) 

40、4; N2(g) + 3H2(g)           起始压力/kPa     101            101    1.01DfGm°(NH3(g) = -16.64 kJ×mol-1，由此可判断，该反应：       

41、        (A) 不能自发进行     (B) 处于平衡状态     (C) 能自发进行    (D) 无法判断 40 已知K°稳(HgCl42-) = 9.1´1015，K°稳(HgI42-) = 1.9´1030。对于HgCl42- + 4I- HgI42- + 4Cl-，下列说法正确的是：(A) 反应向右进行    

42、                           (B) 反应向左进行(C) 反应的平衡常数为4.8´10-15         (D) 反应达到平衡1 某化工厂生产中需用银作催化剂，它的制法是将浸透AgNO3溶液的浮石在一定温度下焙烧，使发生下列反应：A

43、gNO3(s)Ag(s)+NO2(g)+ O2(g)试从理论上估算AgNO3分解成金属银所需的最低温度。已知：AgNO3(s)的 =123.14kJmol1， =140Jmol1K1NO2(g)的 =35.15kJmol1， =240.6Jmol1K1Ag(s)的 =42.68Jmol1K1O2(g)的 =205Jmol1K1 2 实验测得反应CO(g) + NO2(g) = CO2(g) + NO(g)在650K时的动力学数据为实验编号(moldm3)( moldm3)(moldm3s1)10.0250.04020.0500.04030.0250.120 (1)计算并写出

44、反应的速率方程；(2)求650K的速率常数；(3)当 =0.10moldm3， =0.16moldm3时，求650K时的反应速率；(4)若800K时的速率常数为23.0dm3mol1s1，求反应的活化能。 3 气体反应A+B=D，对反应物A、B来说都是一级反应，反应的活化能Ea=163kJmol1，温度为380K时的反应速率常数k= dm3mol1s1，反应开始时由等量A和B(nA=nB)组成的气体混合物总压力为101.325kPa，求温度在400K时的反应初速率。 4 讨论下列反应动力学：S2O82+2I2SO42+I2。在24，混合25mL、摩尔数为n1的KI溶液，5m

45、L、0.2%的淀粉溶液与10mL、1×102molL1的硫代硫酸钠溶液。在时间t=0时，向上述的混合液中，加入含有过二硫酸根离子S2O82摩尔数为n2的溶液25mL。由实验中n1和n2的不同取值测出溶液显出蓝色的时间间隔t。碘被硫代硫酸盐还原是极快的，并且认为测出的时间是足够得短，以致可用 来表示反应的初始速率。(1)写出相应实验完成的化学反应式，解释蓝色出现的原因并指出在这个时候(I)值是与在时间t=0时一样，并且S2O82的变化不大(见下表)。实验号码n1混合前I的摩尔数n2混合前S2O82的摩尔数t(s)10.20.22120.20.14230.20.058140.10.242

46、50.050.279(2)写出速率表达式。(3)根据上面5个实验数据计算出速率常数k值并求出其平均值。(4)在不同温度下重新做第4号实验：温度()3132437t(s)189884221试算出不同速率常数k值，画出 图并估算出活化能Ea。 5 已知           CH3OH(l)CH4(g)+ O2(g)(kJmol1)   -166       -50( kJmol1)  -238

47、0;      -74.8(1)在25，1atm下反应能否自发进行？(2)该反应的S是正还是负？其数有多大？(3)在多少温度以上，反应才能自发进行？(4)用此反应生产CH4有何缺点？ 6 已知下列两个反应(A) C(s)+ O2(g) CO(g)    (B) C(s)+ O2(g) CO2(g)     (1)计算反应(C)：C(s)+ CO2(g) 2CO(g)的lgK3(2)求反应(C)的标准焓与标准熵(3)在一个22.4 dm3真空容器中，引入1molCO2

48、与过量的固体C，问达到什么温度方可使等摩尔的CO2与CO混合物达到平衡。(提示：建立温度的方程，用图解法求解) 7 设反应：CuBr2(s) CuBr(s)+ Br2(g)在平衡时，Br2的压力p为：在T1=450K，p1=0.6798kPa，在T2=550K时，p2=67.98kPa。试计算这个反应的标准热力学数据( ， ， ， )。在550K时，向一个2.24L的真空容器中引入0.2molCuBr2固体，试计算平衡状态各物质的量。当容器体积为多大时CuBr2消失？ 8 氧化银遇热分解2Ag2O(s) 4Ag(s)+O2(g)，已知在298K时，Ag2O(s)的 =30.

49、6kJmol1， =11.2 kJmol1。求：(1)在298K时，Ag2OAg体系的 =？(2) Ag2O的热分解温度是多少？(在分解温度时的氧分压等于100kPa) 9 希望在一个大气压下进行下列反应，现将该反应有关物质的 和 分别列在相应物质的下面CuS(s)  +  H2(g)    Cu(s)  +  H2S(g)( kJmol1)   53.14            

50、60;            20.5(Jmol1K1)     66.53      130.5       33        205.9(1)反应在室温能否自发由左向右进行？(2)反应在600自发进行的方向是怎样的？(3)反应无论向哪个方向进行，均缺乏推动力的温度

51、是多少？(4)求600时的Kp=？ 10 在1000K，在恒容器中发生下列反应；2NO(g)+O2(g) 2NO2(g)。在反应发生前， =100kPa、 =300kPa、 =0。反应达到平衡时， =12kPa，计算平衡时NO、O2的分压及标准平衡常数K。 11 可逆反应CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g)密闭容器中建立了平衡，已知749K时，K=2.60。求：(1)当 为1时，CO的转化率为多少？当 为3时，CO的转化率为多少？    参考答案     1  B

52、0;           2  D          3  A          4  D           5  D     6  D 

53、          7  C           8  E          9  E           10  A     11

54、0; D         12  B         13  C         14  D         15  A     16  A    &

55、#160;    17  B         18  D         19  C         20  A     21  D         22

56、60; C         23  C         24  B         25  B     26  A         27  D    

57、     28  B         29  B         30  D     31  B         32  C         33&#

58、160; C         34  A         35  C     36  B         37  C         38  B    

59、;     39  C         40  A 1   643K2    (1) ；          (2)0.22 dm3mol1s1；(3)3.5×103 moldm3s1；  (4)1.3×102 kJmol13  1.9×105 moldm3s1

60、 4  (1)S2O82+2S2O322SO42+S4O62       S2O82+2I2SO42+I2(慢)       2S2O32+ I2S4O62+2I(快)    S2O32全部消失，蓝色出现时，这时也可以认为各物种浓度平衡(不变)，因而可把2I看成前后无变化。(2)v=kS2O82 I(3)6.31×103 moldm3s1(4)46.82 kJmol16     

61、0; ； 174.7JK1；T=1023K7  47.23 kJmol1；44.94 kJmol1；84.44 JK1；0.91 kJmol1；0.134mol；0.066mol；0.033mol；6.7L。8  (1) ；(2)T=460K  9  (1)室温因 >0；所以反应不能自发进行；(2)在600时 <0反应可自发正向进行     (3)t=507；     (4)Kp=410  =88kPa； =294kPa； 11  (1)61.

62、7%；(2)86.6%水基分散系1 将0.450克某物质溶于30.0克水中，使冰点降低了0.150。已知Kf = 1.86 kg×mol-1，这种化合物的分子量是：(A)   100        (B) 83.2       (C) 186      (D) 204       (E) 50 2 101下，水沸腾时的

63、压力是：    (A) 1个大气压   (B) 10个大气压  (C) 略低于1个大气压  (D) 0.1个大气压        (E) 略高于1个大气压 2-1 -3 溶质溶于溶剂之后，必将会引起：(A)    沸点降低      (B) 凝固点上升     (C) 蒸气压降低    (D) 吸热

64、     (E) 放热 4 用半透膜分离胶体溶液与晶体溶液的方法，叫做：    (A) 电泳         (B) 渗析         (C) 胶溶        (D) 过滤      (E) 电解 5 往As2S3胶体溶液

65、中，加入等摩尔量的下列哪一种溶液，As2S3胶体凝结得最快？    (A) NaCl   (B) CaCl2   (C) Na3PO4    (D) Al2(SO4)3     (E) MgCl2 6 下述哪些效应是由于溶液的渗透压而引起的： 用食盐腌制蔬菜，用于储藏蔬菜； 用淡水饲养海鱼，易使海鱼死亡； 施肥时，兑水过少，会“烧死”农作物； 用和人类血液渗透压相等的生理盐水对人体输液，可补充病人的血容量。(A)      (B)     (C)     (D)      (E)  7 扩散在下述哪一种状态下进行得最迅速？    (A) 固体&#