题型突破07 综合计算题ppt课件

1、类型一与化学式有关的计算题例1 2021台州 建议成人平均每天食盐摄入量应在6 g以下。据调查,我国成人平均每天食盐摄入量为10.5 g。某品牌低钠盐含氯化钠70%,氯化钾30%。假设某人每天摄入食盐6 g,现以该低钠盐替代食盐,那么每天可减少多少克钠元素的摄入? (结果准确到0.1);类型一与化学式有关的计算题2021盐城 工业上,煅烧石灰石(主要成分是CaCO3)可制得生石灰(CaO),现有一包CaCO3和CaO的固体混合物。知钙元素与碳元素的质量比是51,那么此混合物中钙元素与氧元素的质量比是()A.1516 B.1514C.54 D.158 针对训练;类型一与化学式有关的计算题答案 B

2、;类型二与化学方程式有关的综合计算例2 2021哈尔滨 实验室有一包含杂质的碳酸氢钠样品100 g(杂质不含钠元素,受热不变化),其中钠元素质量分数为23%。180 时,将样品加热一段时间后称得固体质量为87.6 g,那么分解的碳酸氢钠占原碳酸氢钠的质量分数为(2NaHCO3 Na2CO3+H2O+CO2)()A.33.6% B.40%C.47.3% D.60%角度1文字表达型;类型二与化学方程式有关的综合计算答案 B;类型二与化学方程式有关的综合计算例3 2021呼和浩特 铁的氧化物有三种,分别是FeO、Fe2O3和Fe3O4。某固体粉末能够含有一种或两种铁的氧化物。取23.2 g固体粉末,

3、向其中通入足量一氧化碳并加热(假设固体完全反响),将反响生成的气体通入足量的廓清石灰水中,生成40.0 g沉淀。试计算:(1)反响生成二氧化碳的质量为多少克?(要求写出计算过程)(2)固体粉末中含有的铁的氧化物能够为或。 ;类型二与化学方程式有关的综合计算(2)Fe3O4FeO和Fe2O3;类型二与化学方程式有关的综合计算;类型二与化学方程式有关的综合计算例4 2021菏泽 某化学兴趣小组为了测定鸡蛋壳中碳酸钙的含量,进展了如下实验:取25.0 g洗净、粉碎后的鸡蛋壳样品放于烧杯中,向烧杯中滴加稀盐酸(整个过程不思索盐酸的挥发和气体的溶解),实验测得烧杯中剩余物质的质量与参与盐酸的质量之间的关

4、系如图T7-1所示。求:(1)产生CO2的总质量为g。 (2)鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数。角度2坐标图像型图T7-1;类型二与化学方程式有关的综合计算;类型二与化学方程式有关的综合计算例5 2021烟台 欲测定盐酸与氯化钙的混合溶液中氯化钙的质量分数,进展了如下实验:取混合溶液100 g于锥形瓶中,向其中逐渐参与一定溶质质量分数的碳酸钠溶液(如图T7-2甲),并不断测定锥形瓶中溶液的pH。反响过程中所得溶液的pH与锥形瓶中物质的总质量的关系如图乙所示。其中,当锥形瓶中溶液的质量添加至147.8 g时,共耗费碳酸钠溶液的质量为50 g。(忽略二氧化碳在水中溶解的量;氯化钙溶液显中性)图T7-2(1

5、)m点的数值是。 (2)ab段表示碳酸钠与混合溶液中的 反响。 (3)参与反响的碳酸钠溶液的溶质质量分数是 。 (4)请计算原混合溶液中CaCl2的质量分数。(写出计算过程);类型二与化学方程式有关的综合计算;类型二与化学方程式有关的综合计算;类型二与化学方程式有关的综合计算例6 2021益阳 某研讨性学习小组欲测定石灰石中碳酸钙的质量分数,采用的方法如下:取该石灰石样品 5 g,把 60 g 稀盐酸分四次参与,实验过程所得数据如下表(知石灰石样品中含有的杂质不溶于水,也不与稀盐酸反响)。根据实验数据计算:角度3表格数据型(1)石灰石样品中碳酸钙的质量分数为。 (2)求60 g稀盐酸中溶质质量

6、分数。(要求写出计算过程)实验次数1234加入稀盐酸的质量/g15151515剩余固体的质量/g3.502.000.750.75;类型二与化学方程式有关的综合计算;类型二与化学方程式有关的综合计算例7 2021陕西 某补钙剂的主要成分是碳酸钙。欲测定该补钙剂中碳酸钙的质量分数,某同窗进展了如图T7-3所示的操作(假设其他成分可溶于水,但不参与反响)。角度4图解实验型(1)该实验中安装的气密性对测定结果(填“有或“无)影响。 (2)计算该补钙剂中碳酸钙的质量分数。图T7-3;类型二与化学方程式有关的综合计算;类型二与化学方程式有关的综合计算例8 2021济宁 长期运用的热水壶底部有一层水垢,水垢

7、的主要成分是碳酸钙和氢氧化镁。某研讨性学习小组为测定水垢中碳酸钙的质量分数,利用图T7-4中安装将足量的盐酸参与到10.0 g水垢中。随着反响的进展,安装C质量的变化如图所示。请回答:图T7-4(1)向图安装A中不断通入氮气的目的是。 (2)假设不思索盐酸的挥发和水垢中含有其他成分,请根据图数据计算:水垢中碳酸钙的质量是,水垢中氢氧化镁的质量分数是。(不要求计算过程,准确到0.1) (3)假设思索盐酸的挥发,会呵斥水垢中碳酸钙质量分数的丈量结果(填“增大“减小或“不变)。 ;类型二与化学方程式有关的综合计算;类型二与化学方程式有关的综合计算;类型二与化学方程式有关的综合计算针对训练1.2021

8、潍坊 工业纯碱中常含有少量的氯化钠。某学习小组对其组成展开探求。现取24 g纯碱样品,参与100 g水使其完全溶解,再参与96 g过量的氯化钙溶液,完全反响后,过滤、洗涤、枯燥得沉淀20 g。完成以下问题:(1)反响后溶液中含有的溶质是 (写化学式)。(2)经过知数据,能求出的量有(填序号)。 A.反响后溶液的总质量B.参与反响的氯化钙的质量C.样品中碳酸钠的质量分数D.氯化钙溶液中溶质的质量分数(3)计算反响后溶液中氯化钠的质量分数。(写出计算过程,结果保管到0.1%);类型二与化学方程式有关的综合计算;类型二与化学方程式有关的综合计算解析 (1)纯碱是碳酸钠,碳酸钠和氯化钙反响生成碳酸钙沉

9、淀和氯化钠,反响中氯化钙有剩余,故反响后溶液中含有氯化钙和氯化钠,化学式分别是CaCl2、NaCl。(2)根据质量守恒定律可以计算出反响后溶液的总质量为24 g+100 g+96 g-20 g=200 g,故A正确;知道生成碳酸钙的质量,那么可以计算出参与反响的氯化钙、碳酸钠及生成氯化钠的质量,故B、C正确;只能计算出参与反响的氯化钙的质量而不知道未反响的氯化钙的质量,故不能计算出氯化钙溶液中溶质的质量分数,故D错误。;类型二与化学方程式有关的综合计算2.2021黄冈 为测定某石灰石矿中碳酸钙的含量,现称取12.5 g石灰石矿样品与足量的稀盐酸反响(杂质不溶于水,也不参与反响),得到二氧化碳气

10、体4.4 g(假设生成的气体全部逸出)。请计算:该石灰石样品含CaCO3的质量分数。;类型二与化学方程式有关的综合计算图T7-5;类型二与化学方程式有关的综合计算;类型二与化学方程式有关的综合计算;类型二与化学方程式有关的综合计算图T7-54.2021黄石 取15.0 g赤铁矿样品(杂质不溶于水,且不与酸反响)于烧杯中,逐渐参与稀盐酸充分反响。所加盐酸的质量与烧杯中剩余固体的质量的关系如图T7-6所示。求:(1)该样品中氧化铁的质量为g。 (2)稀盐酸中溶质的质量分数为多少?(准确到0.01%,请写出计算过程);类型二与化学方程式有关的综合计算;类型二与化学方程式有关的综合计算5.2021达州

11、 实验室用碳酸钠溶液与氯化钙溶液反响制取高纯度碳酸钙粉末。烧杯中现有100 g碳酸钠溶液,将150 g氯化钙溶液分四次参与,充分反响,四次丈量所得数据如下表所示:(1)恰好完全反响时,生成沉淀的总质量为g。 (2)第四次丈量时,所得溶液中的溶质有(填化学式)。 (3)计算氯化钙溶液的溶质质量分数。(写出计算过程,结果准确至0.01%)次数累计加入氯化钙溶液的质量/g烧杯中溶液的总质量/g一40134二80168三120202四150232;类型二与化学方程式有关的综合计算;类型二与化学方程式有关的综合计算6.某同窗为了测定NaCl和MgCl2固体混合物中MgCl2的质量分数,进展如下实验:将8

12、0 g固体混合物溶于水配成溶液,平均分成四份,分别参与一样质量分数的NaOH溶液,获得如表实验数据:(1)表中m的值为。 (2)次实验恰好完全反响;该次反响后所得溶液中氯化钠的质量共多少克? 实验次数一二三 四固体混合物的质量/g20202020加入NaOH溶液的质量/g20406080生成沉淀的质量/g2.9m8.78.7;类型二与化学方程式有关的综合计算;类型二与化学方程式有关的综合计算7.2021巴中 小华有一只银手镯(银锌合金),她想用实验探求手镯中银的含量。先用电子秤称得手镯的质量是25.00 g,再用稀盐酸分多次与此手镯充分反响。实验数据如下表:根据上表中数据分析,完成以下问题。(1)手镯中银的质量是g。 (2)所用稀盐酸中溶质的质量分数是多少?次数加入稀盐酸的质量/g充分反应后剩余固体的质量/g第1次10.0024.35第2次10.0023.70第3次10.0023.05第4次10.0023.00第5次10.0023.00;类型二与化学方程式有关的综合计算;类型二与化学方程式有关的综合计算8.2021临沂 请他仔细分析图T7-7所示的实验过程和提供的数据,并进展计算。(1)生成氢气g。 (2)反响后所得溶液中溶质的质量分数是