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文档简介

1、化学平衡常数表达式的书写1、 写出铁与水蒸汽反应的化学方程式，如果它是一可逆反应，请写出其平衡常数表达式2、 写出工业上制水煤气的反应方程式，如它是一可逆反应，请写出其平衡常数表达式；3、 写出工业上合成氨的反应方程式，如它是一可逆反应，请写出其平衡常数表达式；4、 写出氨催化氧化成一氧化氮的反应方程式，如它是一可逆反，请写出其平衡常数表达式；5、HAC + H2O H3O+ + AC这是醋酸的电离方程式，请写出其电离平衡常数表达式6、写出碳酸根离子水解的离子方程式，并写出其水解平衡常数的表达式；7、2CrO42 +2 H+ Cr2O72 + H2O，写出其平衡常数表达式；8、写出乙酸与乙醇的

2、酯化反应方程式，并写出其平衡常数表达式；9、写出乙酸乙酯在酸性环境下水解的反应方程式，并写出其平衡常数表达式；10、如果在常温下的饱和氯化钠溶液中，通入大量的氯化氢气体，有什么现象？你能用平衡移动原理来解释这个现象吗？请写出其平衡的方程式，并写出其常数表达式。11、写出氢氧化铝沉淀与水的混和体系中的各种平衡的方程式；并写出其对应的平衡常数表达式； 化学平衡常数的计算1、298K时，KspCe(OH)411029。Ce(OH)4的溶度积表达式为Ksp_。为了使溶液中Ce4沉淀完全，即残留在溶液中的c(Ce4+)小于1105molL1，需调节pH为_以上。2、某温度下，将2.0 mol CO和6.

3、0 molH2充入2 L的密闭容器中，CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)充分反应后，达到平衡时测得c(CO)=0.25 mol/L，则CO的转化率=_ _，此温度下的平衡常数K=_ _（请写出计算过程，保留二位有效数字）。3、PCl5分解成PCl3和Cl2的反应是可逆反应。T时，向2.0 L恒容密闭容器中充入1.0 mol PCl5，经过250 s达到平衡。反应过程中测定的部分数据见下表：t / s050150250350n(PCl3) / mol00. 160. 190. 200. 20反应在50150s 内的平均速率v(PCl3) 。试计算该温度下反应的平衡常数（写出计算过程，保留2

4、位有效数字）4、不同温度下，向装有足量I2O5固体的2 L恒容密闭容器中通入2molCO，5CO（g）I2O5（s）5CO2（g）I2（s）测得CO2的体积分数（CO2）随时间t变化曲线如右图。请回答：从反应开始至a点时的反应速率为v(CO) ，b点时化学平衡常数Kb 。5、对反应CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g) H2= 41kJ/mol，起始时在密闭容器中充入1.00 molCO和1.00 molH2O，分别进行以下实验，探究影响平衡的因素（其它条件相同且不考虑任何副反应的影响）。实验条件如下表：实验编号容器体积/L温度/C2.012002.013001.01200实验中c(CO2)随时间变化的关系见下图，在与实验相同的条件下，起始时充入容器的

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