高考化学一轮复习课件选修专题大舞台

1、高考化学一轮复习课件选修专题大舞台第八章第八章水溶液中的离子平衡水溶液中的离子平衡专题大舞台专题大舞台 四种晶体的判断方法 1晶体类型的判断 (1)依据构成晶体的粒子和粒子间的作用判断： 离子晶体的构成粒子是阴、阳离子，粒子间的作用是离子键。 原子晶体的构成粒子是原子，粒子间的作用是共价键。 分子晶体的构成粒子是分子，粒子间的作用力为分子间作用力。 金属晶体的构成粒子是金属阳离子和自由电子，粒子间的作用是金属键。 (2)依据物质的分类判断： 金属氧化物(如K2O、Na2O2等)、强碱(NaOH、KOH等)和绝大多数的盐类是离子晶体。 大多数非金属单质(除金刚石、石墨、晶体硅等)，气态氢化物、非

2、金属氧化物(除SiO2外)、酸、绝大多数有机物(除有机盐外)是分子晶体。 常见的原子晶体单质有金刚石、晶体硅、晶体硼等，常见的原子晶体化合物有碳化硅、二氧化硅等。 金属单质是金属晶体。 (3)依据晶体的熔点判断： 离子晶体的熔点较高，常在数百至一千摄氏度以上。 原子晶体熔点高，常在一千摄氏度至几千摄氏度。 分子晶体熔点低，常在数百摄氏度以下至很低温度。 金属晶体多数熔点高，但也有相当低的。 (4)依据导电性判断： 离子晶体水溶液及熔化时能导电。 原子晶体一般为非导体。 分子晶体为非导体，而分子晶体中的电解质(主要是酸和强极性非金属氢化物)溶于水，使分子内的化学键断裂形成自由离子也能导电。 金属

3、晶体是电的良导体。 (5)依据硬度和机械性能判断： 离子晶体硬度较大或略硬而脆。 原子晶体硬度大。 分子晶体硬度小且较脆。 金属晶体多数硬度大，但也有较低的，且具有延展性。 (1)氯酸钾熔化，粒子间克服了_的作用力；二氧化硅熔化，粒子间克服了_的作用力；碘的升华，粒子间克服了_的作用力。三种晶体的熔点由高到低的顺序是_。 (2)下列六种晶体：CO2，NaCl，Na，Si，CS2，金刚石，它们的熔点从低到高的顺序为_(填序号)。 (3)在H2、(NH4)2SO4、SiC、CO2、HF中，由极性键形成的非极性分子是_，由非极性键形成的非极性分子是_，能形成分子晶体的物质是_，含有氢键的晶体的化学式

4、是_，属于离子晶体的是_，属于原子晶体的是_，五种物质的熔点由高到低的顺序是_。 (4)A、B、C、D为四种晶体，性质如下： A固态时能导电，能溶于盐酸 B能溶于CS2，不溶于水 C固态时不导电，液态时能导电，可溶于水 D固态，液态时均不导电，熔点为3 500 试推断它们的晶体类型： A_；。 解析：(1)氯酸钾是离子晶体，熔化离子晶体时需要克服离子键的作用力；二氧化硅是原子晶体，熔化原子晶体时需要克服共价键的作用力；碘为分子晶体，熔化分子晶体时需克服的是分子间的作用力。由于原子晶体是由共价键形成的空间网状结构的晶体，所以原子晶体的熔点最高；其次是离子晶体；由于分子间作用力与化学键相比较要小得

5、多，所以碘的熔点最低。 (2)先把六种晶体分类。原子晶体：、；离子晶体：；金属晶体：；分子晶体：、。由于C原子半径小于Si原子半径，所以金刚石的熔点高于晶体硅；CO2和CS2同属于分子晶体，其熔点与相对分子质量成正比，故CS2熔点高于CO2；Na在通常状况下是固态，而CS2是液态，CO2是气态，所以Na的熔点高于CS2和CO2；Na在水中即熔化成小球，说明它的熔点较NaCl低。 答案：(1)离子键共价键分子间SiO2KClO3I2 (2)(3)CO2H2H2、CO2、HFHF(NH4)2SO4SiCSiC(NH4)2SO4HFCO2H2 (4)金属晶体分子晶体离子晶体原子晶体 【专项训练】 1

6、据美国科学杂志报道，在40 GPa高压下，用激光器加热到1 800 K，制得了具有高熔点、高硬度的二氧化碳晶体。下列关于该晶体的说法中错误的是() A该晶体属于原子晶体 B该晶体易汽化，可用作制冷材料 C一定条件下，该晶体可跟氢氧化钠反应 D每摩尔该晶体中含4 mol CO键 解析：高熔点、高硬度是原子晶体的特点，故该二氧化碳晶体是原子晶体。在这种晶体内，已经不存在CO2分子，也就不存在“C=O”双键，已转化成类似SiO2的晶体结构。故该晶体中所含的只有共价单键，因此1 mol该晶体中含有4 mol CO键。 答案：B 2根据下表给出的几种物质的熔点、沸点数据，判断下列有关说法中错误的是()晶体NaClMgCl2AlCl3SiCl4单质B熔点/81071019068 2 300沸点/1 465 1 418180572 5004是分子晶体 B单质B可能是原子晶体 CAlCl3加热能升华 DNaCl的键的强度比MgCl2的小 解析：由表中所给熔、沸点数据可知，SiCl4应为分子晶体，A项正确；单质B可能为