无机及分析化学试卷试题及答案

1、考生注意：1学号、姓名、专业班级等应填写准确。2考试作弊者，责令停考，成绩作废。广西民族大学课程考试试卷（200 -200 学年度第 学期期考）5、在一定条件下，反应的平衡常数 K很大，表示该反应-（ ）A、是放热反应 B、活化能很大 C、反应的可能性很大 D、反应的速度很大 6、下列溶液中不能组成缓冲溶液的是-（ ） A、NH3 和 NH4Cl B、NaH2PO4 和 Na2HPO4 C、HCl 和过量的氨水 D、氨水和过量的 HCl 7、MnO0. 56 vMnO 2. 26 v MnO2 0. 95 v Mn3 1. 51 v Mn2 - 1. 18 v Mn由上述电势图判断下列各对物种

2、中因自发歧化而不能稳定存在的是-（ ）A、Mn3和 Mn2 B、Mn3和 MnOC、Mn3和 MnO2 D、MnO2和 MnO8、下列盐中受热分解可以得到金属单质的是-（ ） A、Hg (NO3)2 B、Cu (NO3)2 C、Mg (NO3)2 D、KNO39、高层大气中的臭氧层保护了人类生存的环境，其作用是-（ ） A、消毒 B、漂白 C、保温 D、吸收紫外线10、在酸性的 K2Cr2O7溶液中加入 Pb2，生成的沉淀物是-（ ） A、PbCr2O7 B、PbCrO4 C、PbO2 D、PbO 11、KMnO4溶液需存放在棕色瓶中，原因是-（ ） A、不稳定，易发生歧化反应 B、光照下会慢

3、慢分解为 MnO2与 O2 C、光照下与空气中的 O2反应 D、光照下能反应生成 K2MnO4与 O212、下列试剂中可用于检验 Fe2 离子存在的是-（ ） A、SnCl2 B、KSCN C、K4Fe(CN)6 D、K3Fe(CN)6 13、以下各项措施中,可以减小随机误差的是-( ) A、 进行仪器校正 B、 做对照试验C、增加平行测定次数 D、做空白试验课程名称： 无机及分析化学 考核时长： 120 分考核方式：闭卷 学 号题 号一二三四五六七八九十总 分得 分评卷人姓 名一、选择题:选择正确答案的题号填入括号内 (30分) 1、在 10 ，101.325 kPa 下，于水面上收集的某气

4、体样品的体积为1.0 L，该气体物质的量（mol）是（10时 pH2O1.227 kPa）-（ ） A、5.1×102 B、8.7×104 C、4.3×102 D、5.3×104 2、 原子序数为 19 的元素的价电子的四个量子数为-（ ）A、n = 1, l = 0 , m = 0 , s = B、n = 2, l = 1, m = 0 , s =C、n = 3, l = 2 , m = 1, s =D、n = 4, l = 0 , m = 0 , s =3、水分子中氧原子的杂化轨道是-（ ）A、spB、sp2 C、sp3 D、dsp2 4、已知： 物

5、质 C2H4(g) CO(g) H2O(g)fHm/ kJ·mol1 52.3 110.5 242.0 则反应：C2H4(g)2 O2(g) 2 CO(g) 2 H2O(g) 的rHm为-（ ） A、300 kJ·mol1 B、405 kJ·mol1C、652 kJ·mol1 D、757 kJ·mol1 专业班级命题教师试卷库3教研室主任签 字二级学院主管领导签字卷别A / B14、下面关于误差的表述中，属于随机误差的是-（）（1）由某些难以控制、无法避免的偶然因素造成（2）由某种固定的原因造成的(3)在一次试验中误差的正负、大小都有一定的规律

6、性（4）在一次试验中误差的大小、正负都不固定A、 1，2B、 2，3C、 1,4D、 2,415、下面有关系统误差的表述中，正确的是-（）(1)系统误差是由某种固定的原因造成的 (2)具有单向性(3)当进行重复测定时会重复出现 (4)其大小、正负都不固定A、1，2，4B、 1，3，4C、 2，3，4D、 1，2，3二、填空题 （30分）1、反应 A（g）2 B（g） C（g） 的速率方程为 k A B2 。该反应为级反应。 2、已知 Ksp(Ag2CrO4) = 2.0×1012。若Ag=2.0×106，则与之达成平衡的CrO mol·L1；若CrO = 2.0&

7、#215;104 mol·L1 ，则与之达成平衡的 Ag mol·L1。3、OH-的共轭酸是。4、化学元素周期表中最活泼的金属元素是 ，最活泼的非金属元素是。5、CrCl3 溶液与氨水反应生成 色的 （写化学式） ，该产物与过量NaOH 溶液作用生成 色的 （写化学式） 。6、 MnO 在水溶液中呈紫红色，它在酸性介质中被还原为 色的（写化学式）；在中性介质中被还原为 色的 （写化学式）；在强碱性介质中被还原为 色的 （写化学式）。7、在配制SnCl2的水溶液时，需要加入 。8、 用于鉴定 Ni2 的试剂是 ，鉴定反应需在 性溶液中进行，反应现象为生成 。9、精密度高低用_

8、衡量,它表示。10、准确度高低用_衡量,它表示。11、将以下数字修约为4位有效数字： 0.87246 修约为_ 16.0852 修约为_ _ 12、化学分析方法是以为基础的分析方法，可分为分析与 分析两大类。 13、直接碘量法或间接碘量法的终点常用指示剂来确定。三、配平反应方程式 （6分）1、 KMnO4 Na2SO3 H2O MnO2 Na2SO4 KOH2、 Bi (OH)3 Cl2 NaOH NaBiO3 NaCl H2O 3、 Ag NaCN H2O O2 NaAg (CN)2 NaOH学 号姓 名专业班级四、 是非题 ： 认为正确的，在括号里打“”,错误的打“×”（ 8分）

9、1、（ ）已知电极反应 ClO H2O e = Cl2 2 OHEB0.52 v 当增加OH离子浓度，而其他条件不变时，该电极反应的电势值将增大。2、（ ）适量的Cl2可以使湿润的淀粉碘化钾试纸变为蓝色，过量的Cl2又可使蓝色试纸变为无色。3、（ ）过氧化氢的性质主要有：不稳定性、氧化性还原性和弱酸性。4、（ ）在定量分析中精密度高，准确度也一定高。 5、（ ）配合物的中心原子的配位数等于配位体的数目。 6、（ ）沉淀重量法中，称量形的摩尔质量越大，将使测定结果准确度高7、（ ） 浓硝酸与非金属反应，硝酸被还原的主要产物是NO 。8、（ ）用指示剂确定滴定终点时，选择指示剂的原则是指示剂的变色点与化学计量点接近。 五、离子分离 （10分）写出下列分离示意图中所标序号的物质的化学式：（注意：图中双线处为沉淀 ，单线处为溶液）Fe3，Ni2，Ag，Pb2，Zn2HClNH3·H2O NH3·H2O 过量NaOH六、 计算题 （ 16分）1、在10.0 ml， 0.0015 mol·L1 MnSO4溶液中加入5.0 ml， 0.15 mol·L1 NH3·H2O 溶液，通过计算说明是否有 Mn(OH)2 沉淀产生 （已知