初中化学《酸碱盐》单元专项练习题

1、精选优质文档-倾情为你奉上初中化学酸碱盐单元专项练习题一、选择题(每题2分，计36分)1.在下列四种类型的化学反应中，反应物和生成物中均不可能存在单质的是( )A.分解反应 B.化合反应 C.置换反应 D.复分解反应2.下列电离方程式正确的是( )A.H2SO4 =H2+SO42- B.CaCl2 =Ca2+Cl2- C.Cu(NO3)2 =Cu2+2NO3- D.Na2CO3 = Na+CO32-3.下列说法正确的是( )A.电离时有阴离子生成的物质叫盐B.电离时有阴离子和氢离子生成的化合物叫做酸C.酸、碱、盐溶液中阴、阳离子的数目相等D.电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物叫做碱4.

2、下列各组物质在指定条件下能发生置换反应的是( )A.纯净氢气通入氧化铜粉末 B.铜粉放入硝酸银溶液C.一氧化碳通入高温的氧化铜粉末 D.铁粉和碱式碳酸铜粉末混合5.能一次鉴别AgNO3、Na2CO3、NaCl三种无色溶液的试剂是( )A.NaOH溶液 B.BaCl2溶液 C.盐酸 D.硝酸6.下列各组物质能大量共存于水溶液中的是( )A.CuSO4与NaOH B.Na2CO3与H2SO4 C.KOH与HNO3 D.Mg(NO3)2与CaCl27.不能用金属和酸直接反应得到的物质是( )A.FeCl3 B.FeCl2 C.ZnCl2 D.MgCl28.下列气体中，既可以用浓硫酸干燥，又可用氢氧化

3、钠固体干燥的是( )A.SO2 B.NH3 C.H2 D.CO29.下列各组离子在水溶液中可以大量共存的是( )A.Ag+、NO3-、Na+、Cl- B.Ba2+、H+、CO32-、SO42-C.Cl-、NO3-、Ca2+、Mg2+ D.Cu2+、Fe3+、OH-、SO42-10.X、Y、Z为三种金属.X、Y放入稀硫酸中均放出氢气，Z与稀硫酸不反应.将X放入Y(NO3)2溶液中，有Y单质析出.X、Y、Z的活动性由强到弱的顺序是( )A.X、Y、Z B.X、Z、Y C.Y、X、Z D.Z、X、Y11.下列试剂中，能将氯化钡、碳酸钾、硫酸钠三种溶液区别开的是( )A.碳酸钠溶液 B.稀硫酸 C.氢

4、氧化钠溶液 D.硫酸钾溶液12.有甲、乙、丙三种溶液，甲溶液和K2SO4溶液反应，乙溶液和KCl溶液反应，丙溶液和KOH溶液反应，均可生成KNO3，那么甲、乙、丙是下列各组溶液中的哪一组( )A.甲为稀HNO3，乙为AgNO3溶液，丙为NaNO3溶液B.甲为Ba(OH)2溶液，乙为NaNO3溶液，丙为稀HNO3C.甲为Ba(NO3)2溶液，乙为稀HNO3，丙为AgNO3溶液D.甲为Ba(NO3)2溶液，乙为AgNO3溶液，丙为稀HNO313.下列物质长时间敞口放置在空气中，质量会增加且有新物质生成的是( )A.硫酸钡 B.浓硫酸 C.浓盐酸 D.苛性钠14.要完成下列变化，通过一步反应不能实现

5、的是( )A.NaOHNa2SO4 B.CuOCu(OH)2 C.Cu(OH)2CuO D.BaCl2BaCO315.经实验测得某溶液由Ca2+、Fe3+、Cl-、SO42-4种离子组成，其中Fe3+、SO42-、Cl-离子个数比为3113，则该溶液中Ca2+、Fe3+、SO42-离子个数比为( )A.232 B.323 C.331 D.13116.有相同质量的铁和锌，分别与足量的稀硫酸完全反应，生成等质量的氢气.最可能的结论(若含杂质时，则假设杂质不与酸反应)是( )A.铁和锌都是纯净物 B.铁是纯净物，而锌含杂质C.锌是纯净物，而铁含杂质 D.以上三种情况都有可能17.欲生成下列各选项中的

6、最终产物，所采用的方法正确的是( )A.KClO3 O2 MgO Mg(OH)2B.CaCO3 CaO Ca(OH)2 NaOH溶液C.C CO2 CaCO3 Na2CO3 Na2SO4溶液D.Cu CuSO4 Cu(OH)2 CuO18.硝酸银和硝酸铜的混合溶液中，加入一定量的铁粉，充分反应后有少量金属析出，过滤后往滤液中滴加盐酸，有白色沉淀生成.则析出的少量金属是( )A.Cu B.Ag C.Cu和Ag D.Fe和Cu二、填空题(每空1分，计40分)1.农业上既用它来降低土壤的酸性，也用它来配制农药波尔多液，这种物质的名称是 ；既能在工业上用它除去金属表面的锈，又存在于人的胃液里，帮助消化

7、，这种物质的名称是 。2.今有铁粉、氢氧化铜、铜粉三种固体，还有CuSO4、NaOH、FeSO4、KNO3、Na2SO4和稀H2SO4六种溶液.它们中的某几种物质在常温下互相转变的关系可表示如下：(1)溶液A+溶液C固体甲+溶液D(2)固体乙+溶液B溶液E+氢气(3)固体甲+溶液B溶液C+水根据以上相互转化关系，写出下列物质的化学式：固体乙 ，溶液E ，溶液B ，溶液A 。写出(1)、(3)中反应的化学方程式：(1) (3)3.某溶液中含有硝酸镁、硝酸银、硝酸钡三种溶质，为使上述三种物质分别转变为沉淀，现供使用的试剂有：Na2CO3、盐酸、NaOH三种溶液.要求每次只准使用一种试剂，滤出一种沉

8、淀，那么所加试剂的顺序是 ， ， 。写出有关反应的化学方程式： 4.在Ba(OH)2、KClO3、NaOH、BaCl2、O2、Cu、Mg、CuSO4、稀H2SO4九种物质中，选出恰当的物质，写出符合下列要求的化学方程式：产生可助燃的气体的分解反应：制取可燃性气体的置换反应：能同时产生两种沉淀的复分解反应：能产生白色固体的化合反应：5.某钾肥溶液中的阴离子可能是NO3-、Cl-、SO42-、CO32-中的一种或几种，现进行如下鉴别实验：1.加入稀盐酸，产生使澄清石灰水变浑浊的气体；2.加入Ba(NO3)2溶液，产生白色沉淀A和B，A可溶于酸；3.加入AgNO3溶液，产生白色沉淀C。通过以上实验，

9、可知此钾肥溶液中一定含有 ，可能含有 .白色沉淀分别是：A ，B ，C .6.除去下列物质中的少量杂质(括号内是杂质)，从Ba(NO3)2溶液、Na2CO3溶液、AgNO3溶液、铁粉中选择适当的试剂，将试剂写在横线上：(1)KNO3(KCl) (2)HNO3(H2SO4)(3)FeCl2(CuCl2) (4)NaCl(CaCl2)7.将硝酸钠和硝酸钡的混合物进行分离，实验方法如下：向混合物溶液里加入过量的碳酸钠溶液，有白色沉淀生成；过滤，滤出沉淀并进行洗涤；向沉淀中加入硝酸，至沉淀完全溶解后，蒸发溶液得到晶体；向滤液中加入硝酸，到不再产生气泡为止；蒸发中所得溶液，得到晶体.请回答下列问题：(1

10、)实验得到的沉淀是 ，实验得到的晶体是 ，实验得到的晶体是 .(2)实验为什么要加入过量的Na2CO3溶液?(3)实验中为什么要向滤液中加入硝酸?(4)写出实验、中的化学方程式. 8.a、b、c、d分别为盐酸、氯化钡、硝酸银、碳酸钠四种物质的无色溶液中的某一种，现将它们两两混合，产生的现象如下：(1)a+b产生白色沉淀 (2)c+d产生白色沉淀 (3)a+c产生白色沉淀(4)a+d产生白色沉淀 (5)b+d产生无色气体则四种物质分别是a ,b ,c ,d .9.把适量的稀硫酸倒入盛有过量的铁粉和少量氧化铜的试管里微热后，静置片刻过滤，滤纸上留下 物质，滤液中是 物质.三、简答题(2×

11、510分)1.NaOH固体为什么要密封保存?写出有关化学方程式.2.用实验方法证明某溶液为H2SO4?写出有关的化学方程式.四、计算(14分)1.把16.9g氯化钠和碳酸钠的固体混合物加入到100g7.3%的盐酸里，恰好完全反应，求：反应后所得溶液中溶质的质量分数.试卷答案：一、1.D 2.CD 3.D 4.B 5.C 6.D 7.A 8.C 9.C 10.A11.B 12.D 13.D 14.B 15.C 16.C 17.BD 18.B 19.B 20.B二、1.氢氧化钙 盐酸2.Fe FeSO4 H2SO4 NaOH CuSO4+2NaOH Cu(OH)2+Na2SO4 Cu(OH)2+ H2SO4 CuSO4+2 H2O3.HCl NaOH Na2CO34.2KClO3 2HCl+3O2 Mg+ H2SO4 MgSO4+ H2 Ba(OH)2+Cu