高中化学选修四第四章 化学电源

1、第二节第二节 化学电源化学电源锂电池锂电池干电池干电池叠层电池叠层电池纽扣电池纽扣电池各各类类电电池池各类电池各类电池化学电池的分类化学电池的分类 一次电池一次电池（干电池）：活性物质消耗（干电池）：活性物质消耗到一定程度，就不能使用；到一定程度，就不能使用； 二次电池二次电池（充电电池或蓄电池）：放（充电电池或蓄电池）：放电后可以再充电使活性物质获得再生；电后可以再充电使活性物质获得再生； 燃料电池燃料电池：一种连续将：一种连续将燃料燃料和和氧化剂氧化剂的化学能直接转换成电能的化学电池。的化学能直接转换成电能的化学电池。化学电池优点化学电池优点（）能量转换效率高，供能稳定可靠。（）能量转换效

2、率高，供能稳定可靠。（）可以制成各种形状和大小、不同容量）可以制成各种形状和大小、不同容量和电压的电池和电池组，使用方便。和电压的电池和电池组，使用方便。（）易维护，可在各种环境下工作。（）易维护，可在各种环境下工作。判断电池优劣的标准判断电池优劣的标准 （）比能量（）比能量符号符号(Wh/kg)，(Wh/L)指电池单位质量或单位体积所能输出电能的多少指电池单位质量或单位体积所能输出电能的多少（）比功率（）比功率符号是符号是W/kg，W/L)指电池单位质量或单位体积所能输出功率的大小指电池单位质量或单位体积所能输出功率的大小（3）电池的储存时间的长短）电池的储存时间的长短除特殊情况外，质量轻、

3、体积小而输出电能多、除特殊情况外，质量轻、体积小而输出电能多、功率大、储存时间长的电池，其质量好。功率大、储存时间长的电池，其质量好。干电池干电池碳碳棒棒(+)(+)氯化铵氯化铵MnO2锌锌皮皮(-)(-)负极负极:Zn-2e- = Zn2+正极正极:2NH4+2e-= 2NH3+H2总反应总反应: 2Zn+4NH4Cl+4MnO2 = 2Mn2O3+Zn(NH3)4Cl2+ZnCl2+2H2O普通锌锰电池普通锌锰电池H2+2MnO2 = Mn2O3+H2O4NH3+Zn2+=Zn(NH3)42+一次电池：一次电池：电极电极: :ZnZn为负极为负极, ,碳棒为正极碳棒为正极电解液：电解液：N

4、H4Cl、ZnCl2和和 淀粉糊。淀粉糊。电极方程式：电极方程式： 负极负极(Zn): Zn2e-Zn2总反应式总反应式: : 正极正极(石墨石墨)：2NH4+ + 2e- 2NH3 + H2Zn + 2NH4+ = Zn2 + 2NH3 + H2 二氧化锰的用途：二氧化锰的用途：填充填充MnOMnO2 2的黑色粉末吸收正极放出的的黑色粉末吸收正极放出的H H2 2，防止产，防止产生极化现象。生极化现象。缺点：缺点：放电量小，放电过程中易气涨或漏液。放电量小，放电过程中易气涨或漏液。 随着用电器朝着小型化、随着用电器朝着小型化、多功能化发展的要求，对多功能化发展的要求，对电池的发展也提出了小型

5、电池的发展也提出了小型化、多功能化发展的要求。化、多功能化发展的要求。 体积小、性能好的碱性锌体积小、性能好的碱性锌锰电池应运而生。这类电池的重要锰电池应运而生。这类电池的重要特征是特征是电解液由原来的中性变为离电解液由原来的中性变为离子导电性更好的碱性，负极也由锌子导电性更好的碱性，负极也由锌片改为锌粉，反应面积成倍增长，片改为锌粉，反应面积成倍增长，使放电电流大幅度提高。使放电电流大幅度提高。锌粉和KOH的混合物MnO2金属外壳碱性锌锰电池碱性锌锰电池总反应：总反应：2MnO22H2OZnZn(OH)22MnOOH 负极是负极是Zn、正极是、正极是MnO2 、电解质是、电解质是KOH 正极

6、：正极：2MnO22H2O2e2MnOOH2OH 负极：负极：Zn2OH2eZn(OH)2 改进后的优点改进后的优点： 电流稳定，比能量和可储存时间均有提高，电流稳定，比能量和可储存时间均有提高，适用于大电流和连续放电，适用于大电流和连续放电， 不会气涨或漏液。不会气涨或漏液。锌银电池锌银电池正极：正极：Ag2O + H2O + 2e = 2Ag + 2OH总反应：总反应：Zn + Ag2O+H2O = Zn(OH)2 +2Ag 这种电池比能量大、电压稳定，储存时间长，适这种电池比能量大、电压稳定，储存时间长，适宜小电流连续放电，常制成纽扣式电池，广泛用于电宜小电流连续放电，常制成纽扣式电池，

7、广泛用于电子手表、照相机、计算器和其他微型电子仪器。子手表、照相机、计算器和其他微型电子仪器。负极：负极：Zn2OH2eZn(OH)2 锂电池锂电池锂电池：锂电池：（- -）LiLi（S S） LiILiI（晶片）（晶片） I I2 2(+(+） 锂亚硫酰氯电池锂亚硫酰氯电池(Li-SOCl(Li-SOCl2 2) )：8Li+3SOCl8Li+3SOCl2 2=6LiCl+Li=6LiCl+Li2 2SOSO3 3+2S+2S负极：负极： ；正极：；正极： 。8Li-8e8Li-8e- -=8Li=8Li+ +3SOCl3SOCl2 2+8e+8e- -=6Cl=6Cl- -+SO+SO3

8、32-2-+2S+2S 锂是密度最小的金属，用锂作为电池的锂是密度最小的金属，用锂作为电池的负极，跟用相同质量的其他金属作负极相比负极，跟用相同质量的其他金属作负极相比较，使用较，使用 寿命大大延长。寿命大大延长。锂电池的比能量高锂电池的比能量高电压高，工作温度宽，可储存时间长。电压高，工作温度宽，可储存时间长。 由于锂电池性能优异，广泛应用于军事和由于锂电池性能优异，广泛应用于军事和空间领域，民用领域以微小功率为主，例如用空间领域，民用领域以微小功率为主，例如用作电脑、手表、照相机、心脏起搏器等的电源。作电脑、手表、照相机、心脏起搏器等的电源。锂电池的特点及用途锂电池的特点及用途铅蓄电池铅蓄

9、电池二次电池：二次电池：铅蓄电池铅蓄电池（1 1）正负极材料。）正负极材料。正极：正极：PbO2负极：负极：Pb电解质溶液：电解质溶液：H2SO4(aq)放电放电过程过程Pb+ SO42- - 2e- = PbSO4 正极：正极：PbO2 + 4H+SO42- + 2e- = PbSO4 + 2H2O 还原反应还原反应负极：负极： 氧化反应氧化反应充电过程充电过程PbSO4 + 2e- = Pb+ SO42- 还原反应还原反应阴极：阴极：阳极：阳极：PbSO4 +2H2O - 2e- = PbO2 + 4H+ + SO42- 氧化反应氧化反应接电源接电源负极负极接电源接电源正极正极Pb(s)+

10、PbO2(s)+2H2SO4(aq) 2PbSO4(s)+2H2O(l)放电放电充电充电缺点：缺点：比能量低、笨重、废弃电池污染环境比能量低、笨重、废弃电池污染环境优点：优点：可重复使用、电压稳定、使用方便、安全可重复使用、电压稳定、使用方便、安全可靠、价格低廉可靠、价格低廉其它二次电池其它二次电池镍镉电池、镍氢电池、锂离子电池、聚合物锂镍镉电池、镍氢电池、锂离子电池、聚合物锂离子蓄电池离子蓄电池 随着信息技术的发展，特别是移动通信及笔记本电随着信息技术的发展，特别是移动通信及笔记本电脑等的迅速发展，迫切需要小型化、供电方便、工作寿脑等的迅速发展，迫切需要小型化、供电方便、工作寿命长、自放电率

11、低、记忆效率低、不需要维护的电池。命长、自放电率低、记忆效率低、不需要维护的电池。锌银蓄电池锌银蓄电池 充电充电放电放电正极填充正极填充Ag2O和石墨，负极填充锌和石墨，负极填充锌汞合金，电解质溶液汞合金，电解质溶液KOH。反应式为：。反应式为：2Ag+Zn(OH)2 Zn+Ag2O+H2O 此电池放电时，负极上发生反应的物质是（此电池放电时，负极上发生反应的物质是（ ）A.Ag B.Zn(OH)2 C.Ag2O D.ZnD电极反应：电极反应：负极：负极：Zn-2e-+2OH-=Zn(OH)2 正极：正极：Ag2O+2e-+H2O=2Ag+2OH-镍镍镉可充电电池可发生如下反应：镉可充电电池可

12、发生如下反应：Cd+2NiO(OH)+2H2O由此可知，该电池的负极材料是由此可知，该电池的负极材料是Cd(OH)2+2Ni(OH)2放电放电充电充电A. Cd （ A ）B. NiO(OH) D. Ni(OH)2C. Cd(OH)2电极反应：电极反应：负极：负极：Cd-2e-+2OH-=Cd(OH)2 正极：正极：2NiO(OH)+2e-+2H2O=2Ni(OH)2+2OH-镉镍电池镉镍电池 特点：比铅蓄电池耐用，可密封反复使用。特点：比铅蓄电池耐用，可密封反复使用。 氢氢镍电池镍电池电池反应电池反应：H2 + 2NiOOH =2Ni(OH)2 负极：负极： H2 + 2OH- - 2e-

13、= 2H2O 正极：正极： 2NiOOH + 2H2O + 2e-= 2Ni(OH)2 +2 OH-燃料电池燃料电池 一种连续将燃料和氧化剂的化学能直接转换一种连续将燃料和氧化剂的化学能直接转换成电能的化学电池。成电能的化学电池。电池的电极本身电池的电极本身不包含活性不包含活性物质，物质，只是一个催化转化元件。只是一个催化转化元件。工作时，燃料和工作时，燃料和氧化剂连续地由外部供给，在电极上不断地进行氧化剂连续地由外部供给，在电极上不断地进行反应，生成物不断地被排除，于是电池就连续不反应，生成物不断地被排除，于是电池就连续不断地提供电能。有清洁、能量转换率高的特点。断地提供电能。有清洁、能量转

14、换率高的特点。燃料燃料 O2 电解质电解质溶液溶液 电极材料电极材料 ：多孔性镍、铂：多孔性镍、铂 电解质溶液电解质溶液 ：KOH等强碱、等强碱、 H2SO4等强酸、等强酸、NaCl等盐溶液等盐溶液1 1、燃料电池的构成、燃料电池的构成 常见燃料：常见燃料：H2、NH3、CO、CH4、CH3OH等等 e-e-H2O2负极负极:2H2 - 4e- = 4H+正极正极:O2 + 4H+4e- = 2H2O总反应总反应:2H2 + O2 = 2H2O电解质溶液为酸性电解质溶液为酸性:电解质溶液为碱性电解质溶液为碱性:负极负极:2H2 + 4OH- - 4e- = 4H2O正极正极:O2 + 2H2O

15、 + 4e- = 4OH-总反应总反应:2H2 + O2 = 2H2OAPt(-)Pt(+)氢氧燃料电池工作原理氢氧燃料电池工作原理负极室负极室正极室正极室隔膜隔膜电解质电解质溶液溶液氢氧燃料电池氢氧燃料电池介质介质电池总反应：电池总反应： 2H2 + = 2H2O 酸性酸性负极负极正极正极中性中性负极负极 正极正极碱性碱性负极负极正极正极2H2 - 4e- = 4H+ O2 + 2H2O + 4e-= 4OH-2H2 - 4e- = 4H+ O2 + 4H+ + 4e-= 2H2O2H2 +4OH- 4e- = 4H2O O2 + 2H2O + 4e-= 4OH-氢氧燃料电池氢氧燃料电池 介

16、质介质电池反应：电池反应： 2H2 + = 2H2O 负负极极正正极极负负极极 正正极极2H2 - 4e- = 4H+ O2 + 4H+ + 4e-= 2H2O 2H2 - 4e- +2O2= 2H2O O2 + 4e-= 2O2 固体燃料电池固体燃料电池再写正极再写正极 反应：反应：O22H2O4e4OH 酸性酸性 先写总反应：先写总反应：燃料在氧气中的燃烧燃料在氧气中的燃烧燃料电池的电极反应的书写：燃料电池的电极反应的书写：若有若有CO2生成，且电解质为强碱时，生成，且电解质为强碱时，考虑考虑CO2+2OH=CO32+H2OO24H+4e 2H2O 碱性碱性 最后写负极反应：最后写负极反应

17、： 总反应减去正极反应总反应减去正极反应大有发展前景的燃料电池大有发展前景的燃料电池 燃料电池燃料电池是利用是利用氢气、天然气、甲醇氢气、天然气、甲醇等燃料与等燃料与氧氧气或空气气或空气进行电化学反应时释放出来的化学能直接转进行电化学反应时释放出来的化学能直接转化成电能的一类原电池。目前燃料电池的化成电能的一类原电池。目前燃料电池的能量转化率能量转化率可达近可达近80%80%，远高于普通燃烧过程（，远高于普通燃烧过程（ 30%30% ），），有利有利于节约能源于节约能源 。燃料电池。燃料电池排放的废弃物少得多，排放的废弃物少得多，噪声也噪声也低。低。被人们誉为被人们誉为“绿色绿色”发电站。发电

18、站。缺点：输出电压较低，一般需要串联，体积缺点：输出电压较低，一般需要串联，体积较大，又要不断供给反应物，排出生成物，较大，又要不断供给反应物，排出生成物，附属设备较多。附属设备较多。1、实验室用铅蓄电池作电源电解饱和食盐水制取实验室用铅蓄电池作电源电解饱和食盐水制取氯气，已知铅蓄电池放电时发生如下反应：氯气，已知铅蓄电池放电时发生如下反应：负极： ；正极：今若制得今若制得Cl2 0.050mol，这时电池内消耗的，这时电池内消耗的H2SO4的物质的量至少是的物质的量至少是：A0.025 molB0.050 mol C0.10molD0.20molPbSOPbSO2e424PbO4HSO2eP

19、bSO2H O24242 2、氢镍电池是近年开发出来的可充电电池，它可以取代会氢镍电池是近年开发出来的可充电电池，它可以取代会产生镉污染的镉镍电池。氢镍电池的总反应式是产生镉污染的镉镍电池。氢镍电池的总反应式是 根据此反应式判断，下列叙述中正确的是：根据此反应式判断，下列叙述中正确的是：A电池放电时，电池负极周围溶液的电池放电时，电池负极周围溶液的pH值不断增大值不断增大B电池放电时，镍元素被氧化电池放电时，镍元素被氧化C电池充电时，氢元素被还原电池充电时，氢元素被还原D电池放电时，电池放电时，H2是负极是负极 12HNiO(OH)2Ni(OH)2C、 D、在含有、在含有H H2 2S S气体

20、的空气中，银器表面易变黑（生成了气体的空气中，银器表面易变黑（生成了AgAg2 2S S），为了除去银器表面），为了除去银器表面AgAg2 2S S，可采用如下方法：，可采用如下方法：在一个铝制的容器中放入食盐溶液，将银器浸入食盐在一个铝制的容器中放入食盐溶液，将银器浸入食盐溶液，使银器与铝接触良好过一段时间，溶液，使银器与铝接触良好过一段时间，银器表面变为银器表面变为银白色，并闻到臭鸡蛋的气味，观察到有少量白色絮状沉银白色，并闻到臭鸡蛋的气味，观察到有少量白色絮状沉淀生成淀生成，请用电极反应式和离子方程式表示上述过程，请用电极反应式和离子方程式表示上述过程负极：负极：Al-3e-=Al3+正

21、极：正极：Ag2S+2e-=2Ag+S2-2Al+3Ag2S+6H2O=6Ag+2Al(OH)3+3H2S 、熔融盐燃料电池具有较高的发电效率，、熔融盐燃料电池具有较高的发电效率，因而受到重视，可用因而受到重视，可用LiLi2 2COCO3 3和和NaNa2 2COCO3 3的熔的熔融盐混合物作电解质，融盐混合物作电解质，COCO为阳极燃气，空为阳极燃气，空气与气与COCO2 2的混合气为阴极燃气，制得在的混合气为阴极燃气，制得在6565下工作的燃料电池，完成有关的电池下工作的燃料电池，完成有关的电池反应式：反应式：负极反应式：负极反应式：2CO+2CO2CO+2CO3 32-2-=4CO=4

22、CO2 2+4e+4e正极反应式：正极反应式：总反应式：总反应式：O2+4e-+2CO2=2CO32-2CO+O2=2CO25 5、19911991年我国首创以铝、空气、海水电池为能源的新型年我国首创以铝、空气、海水电池为能源的新型海水标志灯已经研制成功。该灯以海水为电解质溶液，靠海水标志灯已经研制成功。该灯以海水为电解质溶液，靠空气中氧使铝不断氧化产生电流。只要把灯放入海水中数空气中氧使铝不断氧化产生电流。只要把灯放入海水中数分钟就发出耀眼的闪光，其能量比干电池高分钟就发出耀眼的闪光，其能量比干电池高2020到到5050倍。运倍。运用所学的化学知识，推测该新型电池两极上可能发生的电用所学的化

23、学知识，推测该新型电池两极上可能发生的电极反应。极反应。负极负极 正极正极4Al-12e=4Al3+3O2+6H2O+12e=12OH-不活泼金属或碳不活泼金属或碳Cu6 6、已知：、已知：Cu+2FeClCu+2FeCl3 3=2FeCl=2FeCl2 2+CuCl+CuCl2 2利用这一反应，利用这一反应，试设计一个原电池，画出示意图，标明电极材料名称，电试设计一个原电池，画出示意图，标明电极材料名称，电解质溶液，然后填空：解质溶液，然后填空：正极正极 ，电极反应，电极反应 负极负极 ，电极反应，电极反应 2Fe3+2e=2Fe2+Cu-2e=Cu2+ 7、碱性电池具有容量大、放电电流大的

24、特、碱性电池具有容量大、放电电流大的特点，因而得到广泛应用。锌点，因而得到广泛应用。锌-锰碱性电池以氢氧化锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液，总反应式为：钾溶液为电解液，总反应式为：Zns2MnO2sH2OlZnOH2sMn2O3s下列说法错误的是（下列说法错误的是（ ）A 电池工作时，锌失去电子电池工作时，锌失去电子B 电池正极电极反应式为：电池正极电极反应式为： 2MnO2sH2Ol2eMn2O3s2OHaqC 电池工作时，电子由正极通过外电路流向负极电池工作时，电子由正极通过外电路流向负极D 外电路中每通过外电路中每通过02mol电子，锌的质量理论上电子，锌的质量理论上减小减小65gC8、

25、将铂丝插入、将铂丝插入KOH溶液作电极，然后向两溶液作电极，然后向两个电极上分别通入甲烷和氧气，可以形成原个电极上分别通入甲烷和氧气，可以形成原电池，由于发生的反应类似于甲烷的燃烧，电池，由于发生的反应类似于甲烷的燃烧，所以称作燃料电池，根据两极上反应的实质所以称作燃料电池，根据两极上反应的实质判断，通入甲烷的一极为判断，通入甲烷的一极为_，这一极的电，这一极的电极反应为极反应为_；通入氧气；通入氧气的一极为的一极为_，电极反应为，电极反应为_，总反应为，总反应为_。负极负极CH4-8e-+10OH-=CO32-+7H2O正极正极O2+4e-+2H2O=4OH-CH4+2O2+2KOH=K2C

26、O3+3H2O9、蓄电池在放电时是起原电池作用，充电时是起蓄电池在放电时是起原电池作用，充电时是起电解池作用，爱迪生电池分别在充电和放电时发生电解池作用，爱迪生电池分别在充电和放电时发生的反应为：的反应为： 根据爱迪生蓄电池的原理作出的下列判断中错误的根据爱迪生蓄电池的原理作出的下列判断中错误的是（是（ ）放电时，放电时，Fe为负极，为负极，NiO2为正极为正极充电时阳极上的电极反应为：充电时阳极上的电极反应为：Ni(OH)2-2e - +2OH-=NiO2+2H2O放电时，电解质溶液中的阴离子向正极方向移动。放电时，电解质溶液中的阴离子向正极方向移动。蓄电池的电极必须浸在某种酸性溶液中蓄电池

27、的电极必须浸在某种酸性溶液中蓄电池的电极必须浸在某种碱性溶液中蓄电池的电极必须浸在某种碱性溶液中A.和和 B.只有只有 C.和和 D.和和 A0 0、下图为氢氧燃料电池原理示、下图为氢氧燃料电池原理示意图，按照此图的提示，下列叙述意图，按照此图的提示，下列叙述正确的是正确的是A Aa a电极是负极电极是负极B Bb b电极的电极反应为：电极的电极反应为：4OH4OH- -4 4 e e2H2H2 2O O 2 2 C C电池工作时，电子由正极通过电池工作时，电子由正极通过外电路流向负极外电路流向负极D D氢氧燃料电池是一种具有应用氢氧燃料电池是一种具有应用前景的绿色电源前景的绿色电源AD1 1

28、、据报道，最近摩托罗拉公司研发了一种由甲醇和氧、据报道，最近摩托罗拉公司研发了一种由甲醇和氧气以及强碱做电解质溶液的新型手机电池，电量可达现在气以及强碱做电解质溶液的新型手机电池，电量可达现在使用的镍氢电池或锂电池的十倍，可连续使用一个月才充使用的镍氢电池或锂电池的十倍，可连续使用一个月才充一次电。其电池反应为：一次电。其电池反应为：2CH2CH3 3OH + 3OOH + 3O2 2 + 4OH + 4OH 2CO 2CO3 32 2 + 6H + 6H2 2O O，则下列说法错误的是则下列说法错误的是放电时放电时CHCH3 3OHOH参与反应的电极为正极参与反应的电极为正极充电时电解质溶液

29、的充电时电解质溶液的pHpH逐渐增大逐渐增大 放电时负极的电极反应为：放电时负极的电极反应为：CHCH3 3OHOH6e6e 8OH8OH COCO3 32 2 + 6H + 6H2 2O O充电时每生成充电时每生成1 mol CH3OH转移转移6 mol电子电子 A2 2、如图是、如图是20042004年批量生产的笔记本电脑所用的甲醇燃料电年批量生产的笔记本电脑所用的甲醇燃料电池的结构示意图。甲醇在催化剂作用下提供质子池的结构示意图。甲醇在催化剂作用下提供质子(H(H+ +) )和电子。和电子。电子经外电路、质子经内电路到达另一极与氧气反应。电池总电子经外电路、质子经内电路到达另一极与氧气反

30、应。电池总反应式为：反应式为：2CH2CH3 3OHOH3O3O2 22CO2CO2 24H4H2 2O O。下列说法中正确的是。下列说法中正确的是 A A右边的电极为电池的负极，右边的电极为电池的负极，b b处通入的是空气处通入的是空气B B左边的电极为电池的负极，左边的电极为电池的负极，a a处通入的是甲醇处通入的是甲醇C C电池负极的反应式为：电池负极的反应式为：CHCH3 3OH+HOH+H2 2O O6e6e=CO=CO2 2+6H+6H+ +D D电池的正极反应式为：电池的正极反应式为：O O2 2+2H+2H2 2O+4eO+4e=4OH=4OHBC3 3、将洁净的铁片和其它金属

31、片、将洁净的铁片和其它金属片A、B、C、D分别放在浸有分别放在浸有NaCl溶液的溶液的滤纸上并压紧（如图所示）。在每次实验时，记录电压表指针的移动方滤纸上并压紧（如图所示）。在每次实验时，记录电压表指针的移动方向和电压表的读数如下：向和电压表的读数如下： V玻璃板金属片滤纸铜片 金属指针移动方向电压Fe()0.65A()0.78B(+)0.25C()1.35D()0.20请回答下列问题：请回答下列问题： 在第在第组组成的原电池中，一段时间后，铁片上出现了红褐色物质。请组组成的原电池中，一段时间后，铁片上出现了红褐色物质。请用电极反应方程式和化学反应方程式表示其产生红褐色物质的过程。用电极反应方

32、程式和化学反应方程式表示其产生红褐色物质的过程。 负极：负极：2Fe 4e = 2Fe2+ 正极：正极： O2 + 4e + 2H2O = 4OH2Fe + O2 + 2H2O= 2Fe(OH)2 4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O= 4Fe(OH)3 A、B、C、D四种金属的金属性强弱顺序四种金属的金属性强弱顺序 ， 金属一定不能从硫酸铜溶液中置换出铜。金属一定不能从硫酸铜溶液中置换出铜。 CADB 若滤纸改用若滤纸改用NaOH溶液浸润，则在滤纸上能看到有蓝色物质析出的是溶液浸润，则在滤纸上能看到有蓝色物质析出的是 （填字母）金属。其对应的原电池的电极反应式为：（填字母）金属。其对应的

33、原电池的电极反应式为：负极负极正极正极B2Cu 4e = 2Cu2 + O2 + 4e + 2H2O = 4OH B4、熔融盐燃料电池具有高的发电效率，因而受到、熔融盐燃料电池具有高的发电效率，因而受到重视。可用重视。可用Li2CO3和和NaLi2CO3的的熔融盐混合物作电熔融盐混合物作电解质，解质，CO为燃气，空气与为燃气，空气与CO2的混合气为助燃气，制的混合气为助燃气，制得在得在650下工作的燃料电池。下列说法正确的是下工作的燃料电池。下列说法正确的是（ ）A.正极反应式：正极反应式：O2+2H2O+4e-=4OH- B.负极反应式：负极反应式：CO+CO32-2e-=2CO2 C.燃料

34、电池工作时燃料电池工作时CO32- 离子向正极迁移离子向正极迁移 D.燃料电池的总反应为燃料电池的总反应为2CO+ O2=2CO2 BD15、 下列叙述中，可以说明金属甲比乙活泼性强的是下列叙述中，可以说明金属甲比乙活泼性强的是C.将甲乙作电极组成原电池时甲是负极；将甲乙作电极组成原电池时甲是负极；A.甲和乙用导线连接插入稀盐酸溶液中，乙溶解，甲甲和乙用导线连接插入稀盐酸溶液中，乙溶解，甲 上有上有H2气放出；气放出；B.在氧化在氧化还原反应中，甲比乙失去的电子多；还原反应中，甲比乙失去的电子多；D.同价态的阳离子，甲比乙的氧化性强；同价态的阳离子，甲比乙的氧化性强；（C）6、市场上出售的、市

35、场上出售的“热敷袋热敷袋”的主要成分为铁屑、的主要成分为铁屑、炭粉、木屑、少量氯化钠和水等。炭粉、木屑、少量氯化钠和水等。 “热敷袋热敷袋”启启用之前用塑料袋使其与空气隔绝，启用时，打开用之前用塑料袋使其与空气隔绝，启用时，打开塑料袋轻轻揉搓就会放出热量。使用完后，会发塑料袋轻轻揉搓就会放出热量。使用完后，会发现有大量铁锈存在。现有大量铁锈存在。 “热敷袋热敷袋”是利用是利用 放出热量。放出热量。 2)炭粉的主要作用是炭粉的主要作用是 。 3)加入氯化钠的主要作用是加入氯化钠的主要作用是 。1)4)木屑的作用是木屑的作用是 。铁被氧化铁被氧化与铁屑、氯化钠溶液构成原电池，加速铁屑的氧化与铁屑、

36、氯化钠溶液构成原电池，加速铁屑的氧化氯化钠溶于水、形成电解质溶液氯化钠溶于水、形成电解质溶液使用使用“热敷袋热敷袋”时受热时受热均匀均匀7、（1）若烧杯中溶液为稀硫酸，则观察到的现象）若烧杯中溶液为稀硫酸，则观察到的现象 两极反应式为两极反应式为：正极正极 ；负极负极 。 该装置将该装置将 能转化为能转化为 能。能。（2）若烧杯中溶液为氢氧化钠溶液，则负极为若烧杯中溶液为氢氧化钠溶液，则负极为 ，总反应方程总反应方程式式 镁逐渐溶解，铝极上有气泡冒出，电流表指针发生偏转；镁逐渐溶解，铝极上有气泡冒出，电流表指针发生偏转；2H2H+ +2e+2e =H=H2 2MgMg2e2e = Mg= Mg2+2+ 化学能化学能电能电能AlAl2Al+2NaOH+2H2Al+2NaOH+2H2 2O=2NaAlOO=2NaAlO2 2+3H+3H2 2BC18、一种新燃料电池，一极通入空气，另一极通入丁烷、一种新燃料电池，一极通入空气