浙江省选考十校联盟2018届高三10月适应性考试化学(选考)试题.

1、浙江省选考十校联盟2018 届高三 10 月适应性考试化学（选考）试题本试题卷分选择题和非选择题两部分，共8 页，满分 100 分，考试时间90 分钟。其中加试题部分为30分，用【加试题】标出。考生注意：1.答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用黑色字迹的签字笔或钢笔分别填写在试题卷和答题纸规定的位置上。2.答题时，请按照答题纸上“注意事项 ”的要求，在答题纸相应的位置上规范作答，在本试题卷上作答一律无效。3.非选择题的答案必须使用黑色字迹的签字笔或钢笔写在答题纸上相应区域内，作图时可先使用2B 铅笔，确定后必须使用黑色字迹的签字笔或钢笔描黑。4.可能用到的相对原子质量：H1 C12 N 14

2、 O 16 Na23Mg24Si28S32C135.5Fe56Cu64Ba 137选择题部分一、选择题（本大题共25 小题，每小题2 分，共 50 分。每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分）1.下列属于碱性氧化物的是A. CO2B. Mn 2O7C. CaOD. SiO22.仪器名称为 “冷凝管 ”的是A.B.C.D.3.下列属于电解质的是A.葡萄糖B. NaClC.盐酸D.碱石灰4.反应 A12O3+N2+3C=2A1N+3CO中的还原剂是A. A12O3B. N2C. CD. CO5.下列分散系 :产生 “丁达尔效应 ”的是A.雾B.硫酸铜溶液C.氢氧

3、化铁胶体D.淀粉溶液6.下列说法不年哨的是A.热的纯碱溶液可用于去除物品表面的油污B.硫酸可用于化肥、医药、农药的生产，金属矿石的处理C.硫酸钙可用于医疗上作检查肠胃的内服药剂，即“钡餐 ”D.钠可用于从钛、锆等金属氯化物中置换出金属单质7下列表示不正确的是A.胆矾的化学式：CuSO4B.氯乙烯的结构简式：H2C =CHClC.水分子的比例模型：D.羟基的电子式：8适量下列物质中，能使湿润的淀粉试纸变蓝的是A.碘化钾溶液B碘水C碘酸钾溶液D.溴水9为减少酸雨的产生可采取的措施是A.用煤作燃料B.把工厂的烟囱造高C.化石燃料脱硫D.在已酸化的土壤中加石灰10.下列说法正确的是A.实验室用亚硫酸钠

4、与稀硫酸反应制备二氧化硫B.用 NaOH 溶液除去乙酸乙酯中的乙酸C.用洁净的铂丝蘸取少量的氯化钾固体置于酒精灯火焰上灼烧可观察到紫色火焰D.用冷却热饱和溶液法提纯含少量NaCl 杂质的 KNO311.下列说法正确的是A.氧气和臭氧是同素异形体，因氧原子的个数和成键方式不同，造成了两者性质差异B.氕、氘、氚是三种不同的元素，且互为同位素C. CH3COOCH2CH3 和 CH3CH2OOCCH3 是不同种物质D. C3H8 的一氯取代物只有一种-112已知： X(g)+2Y(g)32(g)H= -a kJ.mol (a>0)。下列说法不正确的是A.升高反应温度，逆反应速率增大，正反应速率

5、增大B.达到化学平衡状态时，X、 Y、 Z 的质量不再发生变化C.达到化学平衡状态时，反应放出的总热量可达akJD.X和 Y 充分反应生成 Z 的物质的量不可能达到 3 mol 13.下列离子方程式不正确的是A. Ca(OH) 溶液与足量Ca(HCO) 溶液反应： Ca2+2HCO -+2OH-=CaCO +CO 2- +2H O2323332B.金属钠和水反应：2Na+2H2O=2Na+2OH-+H2C. 2mol 二氧化碳通入含3molNaOH 的溶液： 2 CO2+3OH-= HCO3 -+ CO32-+ H2OD.二氧化硫与氯化铁溶液反应：SO2+2Fe3+ H2O =2Fe2+SO4

6、2-+4H+14.W、 X、 Y、Z 均为短周期主族元素，原子序数依次增加，且原子核外L 电子层的电子数分别为0、 5、8、8，它们的最外层电子数之和为18。下列说法正确的是A.单质的沸点： W>XB.氢化物的稳定性： Y<ZC.氧化物的水化物的酸性： X<ZD.X 与 Y 不能存在于同一离子化合物中15.下列说法正确的是A.用乙烷和氯气等物质的量混合可以得到纯净的氯乙烷B.石油裂解气不能使溴的四氯化碳溶液、酸性KMnO4 溶液褪色C.水煤气可用来合成液态烃及甲醇等含氧有机物D.苯与氯气在光照的条件下通过取代反虚制得氯苯16.下列说法正确的是A.油脂在酸性条件下的水解反应叫做

7、皂化反应B.淀粉水解液加入过量的氢氧化钠溶液后，加新制的氢氧化铜悬浊液可检测淀粉是否水解完全C.饱和 Na2SO4 溶液或硫酸铜溶液均可使蛋白质溶液产生沉淀，但原理不同D.纤维素在人体内可水解为葡萄糖，故可做人类的营养物质17. 2016 年，Nature 期刊报道一例 CH3OH-O2 在聚合物催化下的原电池，其工作示意图如右。下列说法正确的是A.电极 A 是负极，发生还原反应B.电解质溶液中H+由电极 B 流向 A 极-D.外电路中通过3 mol 电子，生成 CO211.2LC.电极 B 的电极反应为： O2+2e +H+=HO218.常温下，有盐酸和醋酸两种溶液，-c(Cl)=c(CH3

8、COO)，下列叙述正确的是A.醋酸溶液的 pH 大于盐酸B.醋酸溶液的浓度小于盐酸C.分别用水稀释相同倍数后，所得溶液中：c(Cl-)=c(CH3COO-)D.用水稀释相同倍数后醋酸溶液的pH 小于盐酸19.化学反应A2 (g)+B2 (g)=2AB(g)的能量变化如图所示，下列叙述正确的是A.每生成 2 个 AB 分子放出bkJ 热量B. AB(g) =1A2 (9)+1B2(g)H-=-1(a- b)kJ· mol -l222C.该反应中生成物的总能量低于反应物的总能量D.断裂 1 mol A2 和 1 mol B2 中的化学键，放出a kJ能量20.下列说法正确的是A. CO2

9、 的沸点低于 SiO2，其原因是分子间作用力： CO2< SiO2 B. H2SO4 溶于水能电离出 H+和 SO42-，所以硫酸是离子化合物C PCl5 中，每个原子的最外层都具有8 电子稳定结构D.离子化合物中不一定含有金属元素21.硝基苯甲酸乙酯在OH-存在下发生水解反应：O2 NC6H4 COOC2H5+OH-O2NC6H4COO-+C2H5OH，两种反应物的初始浓度均为0.500mol · L-l，不同温度下测得 O2NC6H4COOC2H5 的浓度 (mol ·L-l)随时间变化的数据如下表所示。下列有关说法不正确的是：A.该反应在 15， 120s180

10、s 区间的 v(O2NC6H4COOC2H5 )平均反应速率-4-1-17.33 × l0mol· L · sB.由数据可知，随着反应的进行，反应物的浓度降低反应速率减慢C.530 s时，表格中35对应的数据一定是0.135D.由数据可知，温度升高反应速率加快22.设 NA 为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是A.标准状况下， 2.24L 乙醇中碳氢键的数目为0.5 NAB.1 mol 甲烷完全燃烧转移的电子数为8NAC.1 mol 的 CO 和 N2 混合气体中含有的质子数为14NAD.0.1 mol乙烯与乙醇的混合物完全燃烧所消耗的氧分子数为0.3NA23

11、.常温下将NaOH 溶液滴加到己二酸(H2X)溶液中， 混合溶液的pH 与离子浓度变化的关系如图所示。下列叙述不正确的是-2-A.当溶液 pH=4.6 时 c(HX )>c(X )B.当时溶液中c(HX-)=c(H2X)C. NaHX溶液中 c(H+)>c(OH-)D当混合溶液呈中性时：c(Na+)> c(HX-)> c(X2-)>c(OH-)=c(H+)24.氯酸钾是常见的氧化剂，用于制造火药、烟火，工业上用石灰乳氯化法制备氯酸钾的流程如下己知：氯化过程主要发生反应6Ca(OH)2+ 6Cl25CaCl2+Ca(ClO3)2+6H2O下列说法不正确的是A.工业生

12、产氯气的方法是电解饱和食盐水B.由制备流程可知：KClO3 的溶解度大于Ca(ClO3)2 的溶解度C.向热的滤液中加入稍过量的氯化钾，溶解后进行冷却，有大量氯酸钾晶体析出D.氯化过程需要控制较高温度，其目的是加快反应速率和减少Cl2 与 Ca(OH)2 之间的副反应25.某溶液 X 中可能含有 NO3-、Cl-、SO42- 、CO32-、NH4+、Fe2+和 Fe3+中的几种， 且所含阴离子的物质的量相等。为确定该溶液 X 的成分，某学习小组做了如下实验：2+-3+已知： 3Fe +4H+NO3 =3Fe +NO +2H2O 则下列说法正确的是A.若含有 Fe3+，则一定含有Cl-B. SO

13、42-、 NH4+一定存在， Fe2+和 Fe3+可能都存在C.该溶液中只存在上述离子中的-2+2+四种离子NO3 、 SO4-、 NH4、 FeD.气体甲能使湿润的蓝色石蕊试纸变红非选择题部分二、非选择题（本大题共7 小题，共 50 分）26.（ 6 分） A 是石油裂解产物，可做水果催熟剂。已知B 分子式为C2H4O，能发生银镜反应。C 为有香味，不易溶于水的油状液体。E 为常见的调味剂。请回答：(1)有机物 E中含有的官能团名称是_。(2) A+H2OD 的反应类型是 _。(3)有机物 D 在催化剂条件下可与02 反应转化为B，写出化学方程式(4)下列说法正确的是_。A.有机物 A 的聚

14、合物能使酸性KMn04 溶液褪色B.有机物 C 中是否混有B 可用新制碱性氢氧化铜悬浊液检测C.C能与 NaOH 溶液反应，该反应称为皂化反应D.有机物 E 生活中可做杀菌剂27.（ 6 分）为探究某矿物固体X(仅含 4 种短周期元素)的组成和性质，其中固体乙可制光导纤维。现设计并完成如下实验：请回答：(1)X 除了含有H、 O 元素以外还含有_。(2)固体丙的用途_。(3)X 的化学式是_。(4)固体乙与NaOH 溶液反应的离子方程式是_。28.（ 4 分） CuCl广泛应用于化工和印染等行业。某研究性学习小组拟热分解CuCl2· 2H2 O 制备CuCl，并进行相关探究。【资料查

15、阅】【实验探究】该小组用下图所示装置进行实验（夹持仪器略）。请回答下列问题：(1)D 装置的作用 _。(2)装置 D 中发生的氧化还原反应的离子方程式是_(3)在实验过程中，观察到B 中物质由白色变为蓝色，C 中试纸的颜色变化是_。(4)反应结束后，取出 CuCl 产品进行实验，发现其中含有少量的 CuO 杂质，根据资料信息分析：则产生的原因是 _ 。29.（4 分）将 FeCl3、CuCl2 混合溶液加入一定质量的铁粉中充分反应，所加混合溶液的体积与反应后剩余固体质量如图所示。已知原混合溶液中Fe3+浓度为 0.200 mol/L ，经检测M 点时溶液中无Cu2+;求：（1） c(CuCl2

16、 )=_mol L-1。（ 2）铁粉的质量 _g。30.【加试题】（ 12 分）I.(1)氰化钠是剧毒化学品。氰化钠泄漏到水体中，可用ClO2 处理，生成两种无色无味无毒的气体。写出用 ClO2 处理氰化钠废水的离子方程式_。(2)中国在甲醇燃料电池技术上获得突破，其装置原理如图甲。乙池是铝制品表面“钝化 ”装置，两极分别为铝制品和石墨。M 电极的反应式为：_。II.工业上利用合成气（主要成分为CO、 CO2 和 H2）在催化剂的作用下合成甲醇。已知298K 和 101KPa条件下：2H2(g)+O2(g)= 2H2O(1) H1=-571.6kJ/molCO(g)+l/2O2(g)= CO2

17、(g)H2=-283.0kJ/molCH3OH(l)+3/2O2(g)=CO2(g) +2H2O(1) H3=-571.6kJ/mol(3)则CO(g)+2H2 (g)CH3OH(1) H=_kJ/mol(4)已知：CH3OH(1) =CH3OH(g) H=+35.2kJ/mol ；CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)平衡常数K 随温度变化关系的曲线为30 题图2 中的 _（填曲线标记字母I 或II）。(5)维持反应温度为510K，以 n(H2)/ n(CO)=2:1 充入一定量的原料气于1L 容器中，在上述条件下充分反应， tl 时刻达到平衡，测得容器中c(CH3OH)=2mol/L ，

18、则平衡时CO转化率 =_；若维持反应温度为520K，其它条件不变，请在30 题图 3 中画出 c(CO)在 0 tl 时刻变化曲线。(6) 20 世纪 90 年代，化学家研制出新型催化剂：碱金属的醇盐及溶剂用于合成甲醇。30 题图 4 是在该新型催化剂作用下，研究温度、压强对合成甲醇的影响。由图可知适宜的反应温度、压强为_。温度A. 90-150 B. 200-260C 300-360D 400-460压强E. 0.1 1 MPaF.35 MPaG. 810 MPaH. 15 20MPa31.【加试题】（ 9 分）硫酸钠过氧化氢氯化钠加合物( 4Na2SO4· 2H2O2·

19、 NaCl)又称固体双氧水，具有漂白、杀菌、消毒等作用，其性质较稳定，因此具有广泛的应用前景。化学实验室中制备硫酸钠过氧化氢氯化钠加合物的流程如下：已知：过氧化氢在碱性条件下不稳定。4Na2SO4· 2H2O2· NaCl 的相对分子质量为694.5。回答下列问题：(1)控温反应中，反应的温度控制在10左右，不能太高的原因是_。(2)可用减压过滤得到产品。减压过滤装置中的陶瓷材料仪器名称是_。(3)上述工艺流程中，步骤B 的操作是 _。(4)硫酸钠一过氧化氢一氯化钠加合物(4Na2 SO4·2H2O2·NaCl)固体比过碳酸钠(2Na2CO3·

20、3H2O2)固体更稳定的原因是_。(5)准确称取8.000 g 固体双氧水样品，配制成250.00mL溶液，量取25.00mL溶液于锥形瓶中，加适量稀硫酸酸化后，用0.04000mol/L KMnO4 标准溶液滴定至终点，消耗KMnO4 溶液20.00mL 。判断滴定终点时的现象 _ ；产品的纯度为_。32.【加试题】（ 9 分）某研究小组按下列路线合成饮料、香水的增香剂香豆素。已知：1.2.3.请回答：(1) CD 的反应类型是_。(2)下列说法不正确的是_。A.ABBC化合物D 能发生银镜反应D.香豆素的分子式是C9H8O2(3)写出EF 的化学反应方程式_。(4)设计以苯、 乙烯为主要原料制备的合成路线 （用流程图表示， 无机试剂任选）_。(5)G 为C 的同分异构体，并符合下列条件。写出G 的结构简式_。分子除含有苯环外不含其它环状结构； lmolG 最多能与2molNaOH 反应。答案一、选择题（本大题共 25 小题，每小题 2 分，共 50 分。每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分）1-10:CABCBCABCD11-20 ：ADABCCCDBD21-25 ： CADBC二、非选择题（本大题共7 小题，共 50 分）26.（ 1）羧基（ 1 分）；（ 2）