人教版九年级化学上册第三单元 构成物质的奥秘复习ppt课件

1、单元总结;单元总结单元总结;单元总结物质物质构成构成的奥的奥妙妙分子和分子和原子原子概念概念由分子构成的物质，分子是由分子构成的物质，分子是坚持其化学性质的最小粒子坚持其化学性质的最小粒子原子是化学变化中的最小粒子原子是化学变化中的最小粒子区别：化学变化中，分子可分，区别：化学变化中，分子可分，原子不可分原子不可分根本性质：很小、不断运动、有间隔根本性质：很小、不断运动、有间隔;单元总结物质物质构成构成的奥的奥妙妙原子的原子的构造构造原子的构成原子的构成原子核外电子排布原子核外电子排布相对原子质量相对原子质量核外电子核外电子原子核原子核质子质子中子中子离子离子离子的构成离子的构成原原子得失电子

2、子得失电子离子的分类离子的分类离子的表示方法离子的表示方法阳离子阳离子阴离子阴离子;单元总结物质物质构成构成的奥的奥妙妙元素元素概念：质子数即核电荷数概念：质子数即核电荷数一样的一类原子的总称一样的一类原子的总称元素符号元素符号元素周期表元素周期表元素符号的写法元素符号的写法元素符号的意义元素符号的意义周期：横行周期：横行族：纵行族：纵行;单元总结问题问题1 1 怎样区分混合物和纯真物？怎样区分混合物和纯真物？答：答：1 1从宏观上区分：由一种物质组成的物质是纯真物，由从宏观上区分：由一种物质组成的物质是纯真物，由两种或两种以上的物质混合而成的物质是混合物。两种或两种以上的物质混合而成的物质是

3、混合物。2 2从微观上区分：由分子构成的物质，由一种分子构成的是从微观上区分：由分子构成的物质，由一种分子构成的是纯真物，由不同种分子构成的是混合物；由原子构成的物质，由纯真物，由不同种分子构成的是混合物；由原子构成的物质，由同种原子构成的是纯真物，由不同种原子构成的是混合物。同种原子构成的是纯真物，由不同种原子构成的是混合物。;单元总结问题问题2 2 怎样判别物理变化和化学变化？怎样判别物理变化和化学变化？答：答：1 1从宏观角度判别：在变化中有其他物质生成的是化学变从宏观角度判别：在变化中有其他物质生成的是化学变化，没有其他物质生成的是物理变化。化，没有其他物质生成的是物理变化。2 2从微

4、观角度解释：发生化学变化时，分子会变成其他分子；从微观角度解释：发生化学变化时，分子会变成其他分子；发生物理变化时，分子不会变成其他分子。发生物理变化时，分子不会变成其他分子。;单元总结问题问题3 3 怎样书写离子符号？怎样书写离子符号？答：先写出元素符号，再把离子所带的电荷标在元素符号的右上答：先写出元素符号，再把离子所带的电荷标在元素符号的右上方，标电荷时先写数字，后写方，标电荷时先写数字，后写“+“+或或“-“-，当电荷数为，当电荷数为1 1时，时，“1“1省略不写。如：钠离子，省略不写。如：钠离子，Na+ Na+ ；镁离子，；镁离子，Mg2+ Mg2+ ；氯离子，；氯离子，Cl Cl

5、；硫离子，；硫离子，S2- S2- 。其中离子所带电荷数可以根据其得失电子。其中离子所带电荷数可以根据其得失电子的数目来确定。的数目来确定。;单元总结易易错错盘盘点点误区警示误区警示易错辨析易错辨析分子的体积不一定比原子分子的体积不一定比原子大，且在化学变化中，分大，且在化学变化中，分子可分，原子不可分（子可分，原子不可分（）注意基本理论描述的条件。分子注意基本理论描述的条件。分子一定比构成它的原子体积大；在一定比构成它的原子体积大；在化学变化中原子不可分化学变化中原子不可分气体受热时，分子体积不气体受热时，分子体积不变，但分子间隔增大，则变，但分子间隔增大，则气体体积增大（气体体积增大（）物

6、质的三态变化或热胀冷缩现象物质的三态变化或热胀冷缩现象都是因为粒子之间的间隔发生变都是因为粒子之间的间隔发生变化，而不是粒子本身体积的改变化，而不是粒子本身体积的改变;单元总结易易错错盘盘点点误区警示误区警示易错辨析易错辨析质子数相同的粒子不一定是同种元质子数相同的粒子不一定是同种元素的原子（素的原子（）不能将不能将“粒子粒子”等同于等同于原子原子钠离子：钠离子：NaNa+ + （）离子所带电荷数为离子所带电荷数为1 1时时“1”1”省略不写省略不写;单元总结热点热点1 1 构成物质的粒子构成物质的粒子 分子、原子、离子分子、原子、离子热点考向判别直接构成物质的粒子种类及对分子、原子、离热点考

7、向判别直接构成物质的粒子种类及对分子、原子、离子的综合调查。子的综合调查。典例典例1 1 重庆中考重庆中考 初中化学学习中，我们初步认识了物质的微观初中化学学习中，我们初步认识了物质的微观构造。构造。1 1氯化钠、金刚石、干冰二氧化碳固体的俗称三种物质中，氯化钠、金刚石、干冰二氧化碳固体的俗称三种物质中，由离子构成的物质是由离子构成的物质是_。氯化钠氯化钠;单元总结失去失去2 2 是某粒子的构造表示图，该粒子在化学反响中容易是某粒子的构造表示图，该粒子在化学反响中容易_填填“得到或得到或“失去电子。失去电子。3 3如图如图3-Z-13-Z-1是是COCO与与O2O2反响的微观表示图，反响前后没

8、有发生反响的微观表示图，反响前后没有发生变化的粒子是变化的粒子是_填序号。填序号。A AB BC CD DD图图3-Z-13-Z-1;单元总结 解析解析 1 1氯化钠由钠离子和氯离子构成；金刚石由碳原子直接构成；氯化钠由钠离子和氯离子构成；金刚石由碳原子直接构成；干冰是固态的二氧化碳，由二氧化碳分子构成。干冰是固态的二氧化碳，由二氧化碳分子构成。2 2由构造表示图可以由构造表示图可以看出，该粒子的最外层只需一个电子，容易失去。看出，该粒子的最外层只需一个电子，容易失去。3 3在化学反响中，在化学反响中，原子的种类和数目不会发生变化。原子的种类和数目不会发生变化。;单元总结典例典例2 2 咸宁中

9、考咸宁中考 构成物质的粒子有分子、原子和离子，有关构成物质的粒子有分子、原子和离子，有关这三种粒子的说法错误的选项是这三种粒子的说法错误的选项是A A分子和原子都在不断运动，而离子是静止的分子和原子都在不断运动，而离子是静止的B B同种原子能够构成不同种分子同种原子能够构成不同种分子C C同一元素的两种粒子，其原子核内质子数一定一样同一元素的两种粒子，其原子核内质子数一定一样D D当原子失去或者得到电子后，其性质发生了改动当原子失去或者得到电子后，其性质发生了改动A;单元总结 解析解析 构成物质的微粒都在不停地运动，分子和原子都在不断运动，离构成物质的微粒都在不停地运动，分子和原子都在不断运动

10、，离子也是不断运动的；分子是由原子构成的，同种原子能够构成不同种分子也是不断运动的；分子是由原子构成的，同种原子能够构成不同种分子，如氧原子可以构成氧分子和臭氧分子；元素是质子数即核电荷数子，如氧原子可以构成氧分子和臭氧分子；元素是质子数即核电荷数一样的一类原子的总称，决议元素种类的是质子数即核电荷数，假一样的一类原子的总称，决议元素种类的是质子数即核电荷数，假设两种粒子属于同种元素，那么它们的原子核内的质子数一定一样；当设两种粒子属于同种元素，那么它们的原子核内的质子数一定一样；当原子失去或得到电子后，变成离子，性质也会发生改动。原子失去或得到电子后，变成离子，性质也会发生改动。;单元总结突

11、破战略突破战略 构成物质的粒子有分子例如水由水分子构成、原构成物质的粒子有分子例如水由水分子构成、原子例如铁由铁原子构成和离子例如氯化钠由钠离子和氯离子子例如铁由铁原子构成和离子例如氯化钠由钠离子和氯离子构成三种。三种粒子之间的关系：分子由原子构成，在化学变构成三种。三种粒子之间的关系：分子由原子构成，在化学变化中，分子可以再分，原子不能再分；原子得、失电子可以转化化中，分子可以再分，原子不能再分；原子得、失电子可以转化为离子；一样核电荷数的原子和离子，属于同一种元素。为离子；一样核电荷数的原子和离子，属于同一种元素。;单元总结才干拓展才干拓展 原子、分子、离子都可以直接描画它们直接构成的物原

12、子、分子、离子都可以直接描画它们直接构成的物质，分子由原子构成，所以分子的构造也可用原子来描画。但不质，分子由原子构成，所以分子的构造也可用原子来描画。但不能用一种物质的分子描画另一种物质的分子，也不能用原子直接能用一种物质的分子描画另一种物质的分子，也不能用原子直接描画由分子构成的物质。例如，不能说过氧化氢描画由分子构成的物质。例如，不能说过氧化氢H2O2H2O2分子中分子中含有氢分子和氧分子，也不能说过氧化氢由氢原子和氧原子构成含有氢分子和氧分子，也不能说过氧化氢由氢原子和氧原子构成。;单元总结热点热点2 2 粒子构造表示图粒子构造表示图热点考向结合粒子构造表示图调查粒子或元素种类的判别、

13、得热点考向结合粒子构造表示图调查粒子或元素种类的判别、得失电子才干的判别、相对稳定构造的判别、能否具有类似化学性失电子才干的判别、相对稳定构造的判别、能否具有类似化学性质的判别等。质的判别等。典例典例 达州中考达州中考 请根据图请根据图3-Z-23-Z-2提供的信息，回答以下问题。提供的信息，回答以下问题。;单元总结1 1A A图中图中x x的值是的值是_。2 2化学性质类似的原子是化学性质类似的原子是_。填字母，下同。填字母，下同图图3-Z-23-Z-29AC;单元总结3 3具有相对稳定构造的原子是具有相对稳定构造的原子是_。4 4属于同种元素的粒子是属于同种元素的粒子是_；属于金属元素的粒

14、子是；属于金属元素的粒子是_。BCDE;单元总结 解析解析 1 1原子中核内质子数原子中核内质子数= =核外电子数，所以核外电子数，所以x=9x=9。2 2最外层电子数一样的原子化学性质类似，所以最外层电子数一样的原子化学性质类似，所以A A和和C C的化学性质类似。的化学性质类似。3 3最外层电子数为最外层电子数为8 8个只需个只需1 1个电子层的为个电子层的为2 2个的原子具有相对稳个的原子具有相对稳定构造，图中最外层电子数为定构造，图中最外层电子数为8 8的粒子是的粒子是B B和和D D，但，但D D是阴离子，所以只需是阴离子，所以只需B B符合题意。符合题意。4 4质子数一样的原子属于

15、同种元素，质子数一样的原子属于同种元素，C C和和D D两种粒子的质子数都是两种粒子的质子数都是1717，所以它们属于同种元素；所以它们属于同种元素；E E原子中质子数为原子中质子数为1212，是镁元素的原子，属于金，是镁元素的原子，属于金属元素。属元素。;单元总结突破战略突破战略 根据粒子构造表示图判别元素分类的方法：一是根据根据粒子构造表示图判别元素分类的方法：一是根据该元素原子的最外层电子数来判别。普通最外层电子数是该元素原子的最外层电子数来判别。普通最外层电子数是8 8个只个只需一个电子层的是需一个电子层的是2 2个的是稀有气体元素的原子，最外层电子数个的是稀有气体元素的原子，最外层电

16、子数小于小于4 4个的是金属元素的原子除去氢、氦、硼三种原子，最外个的是金属元素的原子除去氢、氦、硼三种原子，最外层电子数大于或等于层电子数大于或等于4 4个的是非金属元素的原子还有氢原子、氦个的是非金属元素的原子还有氢原子、氦原子和硼原子；二是可直接根据质子数判别出元素的种类，再根原子和硼原子；二是可直接根据质子数判别出元素的种类，再根据其元素称号汉字的偏旁来判别。据其元素称号汉字的偏旁来判别。;单元总结才干拓展才干拓展 原子的最外层电子数与元素的化学性质关系最亲密。原子的最外层电子数与元素的化学性质关系最亲密。普通最外层电子数一样的原子，化学性质类似，但最外层电子数普通最外层电子数一样的原

17、子，化学性质类似，但最外层电子数不是影响元素化学性质的独一要素，如电子层数等也会影响元素不是影响元素化学性质的独一要素，如电子层数等也会影响元素的化学性质。的化学性质。;单元总结热点热点3 3 元素周期表及其运用元素周期表及其运用热点考向根据给出的部分元素周期表或其中一格中的信息，调查热点考向根据给出的部分元素周期表或其中一格中的信息，调查对元素周期表的认识。对元素周期表的认识。典例典例 江西中考江西中考 下面是元素周期表中某一周期元素的原子构造表下面是元素周期表中某一周期元素的原子构造表示图：示图：;单元总结1 1硼原子构造表示图中的硼原子构造表示图中的x=_x=_。2 2镁原子的构造表示图

18、为镁原子的构造表示图为 ，上面与其化学性质类似的，上面与其化学性质类似的元素是元素是_。3 3由上可知，元素周期表中每一周期由左向右的变化规律是由上可知，元素周期表中每一周期由左向右的变化规律是_。4 4根据图示信息，推测根据图示信息，推测1 1个一氧化碳分子个一氧化碳分子COCO中所含电子总中所含电子总数为数为_。5Be或铍或铍原子的质子数依次增大或原子的最外层电子数依次增大等，合理表述均可原子的质子数依次增大或原子的最外层电子数依次增大等，合理表述均可14;单元总结 解析解析 1 1硼原子的核外电子数是硼原子的核外电子数是5 5，根据在原子中质子数等于核外电子，根据在原子中质子数等于核外电子数，可确定硼原子的质子数是数，可确定硼原子的质子数是5 5，所以，所以x=5x=5。2 2原子的最外层电子数与元原子的最外层电子数与元素的化学性质关系最亲密，故与镁原子化学性质类似的元素是最外层有素的化学性质关系最亲密，故与镁原子化学性质类似的元素是最外层有2 2个个电子的铍。电子的铍。3 3由表可知，元素周期表中每一周期由左向右的变化规律是由表可知，元素周期表中每一周期由左向右的变化规律是原子的质子数依次增大或原子的最外层电子数依次增大。原子的质子数依次增大或原子的最外层电子数依次增大。4 41 1个一氧化个一氧化碳分子由碳分子由1 1个碳原子和个碳原子和1 1个氧原子构成，故个氧原子