湖南省长郡十五校2021届高三联考第一次考试化学试题(含答案解析)

1、机密启用前2021届长郡十五校高三联考第一次考试化学试卷2021.3长韩中学;街田八中;永州市四中;岳阳县一中;湘潭县一中;湘西丹民巾；石门一中;建县一中;置阴市一中;桃源县一中;株洲市二中;其;山国际；联命题总分J00分时量：75分钟注意事项：1 .答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。2 .回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动, 用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无 效。3 .可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 016 Na23 Mg24 AI27 Si28 S32 Cl

2、35. 5 K39 Ca40 Cr52 Fe56 Cu64 Zn65 Ag108 Ba 1374 .考试结束后，将本试题卷和答题甘一并交回。第I卷选择题（46分）一、选择题:本题共10小题,每小题3分，共30分。在每小题给出的四个选项巾，只有一项是符合题 目要求的。1 .下列生产生活中的化学叙述错误的是凡利用液氮降温的手术刀称“冷刀”，手术时减少出血或不出血，便于病人更快康复B.制造室内空气污染的物质有家庭烹调和吸烟产生的CO和尼古丁以及装修产生的甲醛等C.次氯酸具有漂白、杀菌、消毒的作用，其结构式为H-C1-OD.海水淡化的方法主要有蒸焉法、电渗析法和离子交换法等多孔隔板2 .利用下列装置进

3、行实验，不能达到实验目的的是图甲图乙b.图乙：可用来制备caD.图丁:可制取乙酸乙酯A.图甲：可将海带灼烧成灰C图丙:可做喷泉实验3 .设是阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是A. 0.1 mol FeCL水解形成的FeCOH,胶体粒子数为0.R 1 L pH = 2的破酸溶液中含有的H+数目为002NaC. 28 g N,和CO的混合气体中含有电子数为14NaD.标准状况下,22.4 L C,与Fe反应.转移电子数为3NA4,氨基比林（）和异烟腓C）的副作用之一是有可能引起急性溶血。对于2021届十五校联考第一次考试化学C第6页（共8页）以上两种药物的说法正确的是A.氨基比林景环上的一筑代物

4、有三种B.氨期比林中所有的原子均可能处于同一平面C.1 mol异烟腓出多与1 mol H?发生反应D,氨基比林和异烟腐互为同分异构体5 .磷及其化合物在工农业生产中具行重要用途。如图所示为提纯白磷样品（含馅性杂质）的工艺流 程，下列说法错误的是A过程I产物CwP中Cu为+1价r过程n可采用过潴操作分阖提纯磷酸钙c.过程ni主要发生的化学反应为2Ca3（POi）2+6SiO2 +10C *GCaSiOa + lOCO f +P.D.整个流程图中化合价发生改变的只有Cu、P两种元素6 .二甲基亚砒是一种反应介质分子式为:“W&YZ ,其组成元素W、X、Y、Z为原子序数依次增大 的短冏期元索，其中Y

5、、Z同族，X、Y同周期但不相邻。下列说法正确的是A.原子半径:ZYXWB.X和Z形成的一种化合物是一种溶剂C. Z的最高价氧化物的水化物是弱酸D. W与X不能形成含非极性键的化合物7 .除去下列物质中所含少坡杂质选用的试剂和方法最合理的是选项物质杂质试剂提纯方法A乙烷乙烯酸性KMnO4溶液洗气B硝基笨硝酸水分液C二轼化碳二氧化硫氢氧化钠溶液1洗气D级气水破石灰通过破石灰干燥8 .在草酸钾（KZI）. X、W与Y分别可以形成两种或以上的二元化合物12 .某化学实验兴趣小组为验证氧化性：Q2Fe3sa，设计如下装置进行实验(夹持仪器已略，气 密性已检验完毕)，下列说法错误的是2021届十五校联考第

6、一次考试化学C第12页（共8页）A.打开弹簧夹K1乩，通人一段时间N,的目的是排出装置中的空气B.先打开&和活塞c,一段时间后，关闭总和活塞c,再打开活塞a、弹簧夹凡C,用试管取适量溶液,再向试管中滴入少量KSCN溶液，能检脸是否含有Fe2hD.基于绿色化学，棉花需浸有NaOH溶液13 .南京大学发明了一种由太阳能驱动.，从海水中提取金属锂的装置。该装置的电极不参与反应其 工作原理如图。下列说法错误的是铜箝有机电解质 海水催化电极A.催化电极是惰性阳极B.固体陶宽膜只允许Li通过C.电网供电紧张时，不影响该装置工作D.每转移2 mol电子，催化电极上生成11. 2 L。?(标准状况)14 .常

7、温下，向100 mL 0. 004 5 mol/L CaCl2溶液中逐滴加入0.1 mol/L Na2s(%溶液。式表示“溶液 中c(Ca2+)与c(SO)之和与随加入NazSO溶液体积的变化曲线如图。已知25 P时， K*CaSQ) = 9X10f,整个过程中忽略溶液体积的变化，视其保持100 mL不变。下列说法正 确的是A.。点对应的溶液中 c(Ca2+ )=c(S(猿)0.003 mol/LB.在滴加Na?SO,溶液的过程中,MS(* )先增大后减小C在滴加NaaSOj溶液的过程中，混合溶液的pH先增大后减小D. b点之后继续滴加Na?S5溶液又会增大第11卷非选择题（54分）三、非选择

8、题：包括必考题和选考题两部分。第1517题为必考题，每个试题考生都必须作答。第 18J9题为选考题，考生根据要求作答。（一）必考题：此题包括3小题，共39分。15.（12分）磁流体是一种新型材料，可将Fe,O纳米颗粒分散到溶剂中制得。制备Fe/）,纳米颗粒 可用化学共沉淀法，但因团聚而使得到的颗粒粒径较大且不均一（即混有粒径大于100 nm的颗 粒），流程如下：FcCh-6ILO-j加永法J总十 XM、八碗rW 液相7川小群解 FcClj 氨水含卜小。；纳米 | 7H;oJFcSO,溶液雷芍颗粒的溶液一固相洗涤干燥e,0.纳米*货粒制备“含Fe。纳米颗粒的溶液”时可采用的加热方式为。（2）请写

9、出过程的主要反应的离子方程式 u检验“含FeaO.纳米颗粒的溶液”为胶体的方法是 0（4）该法制得的Fes。纳米颗粒易团聚，原因之一是副反应的产物具有吸附性。可能发生的副 反应的离子方程式为。经研究发现,用油酸改进可以消除Fe.O,纳米颗粒的团聚现象，如图所示。图1改进前图2改进后具体操作如下；向制备的Fc.Ot纳米颗粒溶液中加适最油酸.加热并搅拌.一段时间后，溶液 分层,弃去上层无色液体,下层黑色颗粒物先加去离子水洗涤至中性,再用无水乙醇将FeaO. 纳米颗粒表面多余的油酸洗擦.最后配制磁流体。乙静洗涤过程是美系颗粒分布均匀的关 钿，洗涤结果如下图所示。该步骤不能用水代替的原因是 乙醉洗涤

10、次为最佳效果。图3乙醉洗1次 图4乙醉洗2次 图5乙醉洗3次制备磁流体的过程需在包气保护下进行原因是16. （13分）过二硫酸钾（K?S20c是一种织物漂白剂。回答下列问题:（D三辄化硫法制取凡82a的工艺流程如下：双氧水,、.c0 025反应中H2Qz和SO3按1 ： 1反应,则“过一硫酸中T价的氧和一2价的氧的数目之比为 O反应的化学方程式为 0（2）两膜三室电解法有效地提高了能量利用率，是制取的主流方法装置如图所示： 在阴极区使用稀硫酸代替纯水的原因是。阳极区的电极方程式为 。这是因为添加剂有效地阻止了 放电，否则无法得到过二硫酸根离子。电解时,通过阳离子膜的离子是.每生成1 molKS

11、。、该离子在阴极区1的变化 量:为 mol。该方法的缺点是产品中含有少俄的K2SO4杂质。经仪器分析发现，制得的K2szOs产品中 K和S两种原子的物质的址之比为.v,则KSO,的转化率为（用含工的代数式表 示）。17 .（14分）MPA是处理垃圾填埋场渗出液所生成的一种复盐,受热分解生成MgHP（）和NH3。中 科院生态研究中心就MPA的分解和氨气的无害化处理进行了研究。（DMPA的热分解如下图,MPA分解的最佳条件是（填标号）。Q0.5 h,300 *CD. 1 h,300 C将NHjS,CU按一定的体积比混合，以400 niL/min的流速通过恒压加热管（管内装有催化剂），仅发生如下反应

12、：反应1（主）*4NHj（g）+3（）z（g）=2N2（g）+6HzO（g） =一】266 kj/mol反应H （副）x4NHKg）+5Og）i4NO（g） + 6H2O（g） H=-906 kJ/mol一定温度范围内，在不同催化剂作用下的相关实验数据如下表（“，选择性”是指除了 1120 以外的产物中n2的物质的址分数）：催化剂反应温度/nh3氧化率/%N?选择性/%甲 (Cu10%/A12O3)250169828037973509296乙 (Cu5% Ag5%/Al?OJ160608020072972508198丙 (CulO% Ag!0%/AI2O.)200707825085802809

13、978NO在催化剂作用下分解，也是一种消除污染的方法，其热化学方程式为温度升高氨气的氧化率均升高的原因可能是、O 掺入二氧化碳能提高财气的平衡转化率，原因是三种催化剂对反应I的催化效果由强到弱的顺序为（填标号，下同），对反应 n的催化效果由强到弱的顺序为 eA.甲、乙、丙B.甲、丙、乙 C.乙、甲、丙D.乙、丙、甲 E.丙、甲、乙 F.丙、乙、甲催化剂为乙、温度为160的实验组,N-的无害化率为%（结果保留三位有效 数字）。（二）选考题:共15分。请考生从给出的两道题中任选一题作答。如果多做，则按所做的第一题计分。18 .选修3：物质结构与性质（15分）铜和锌分别是第29和第30号元素，它们是

14、配合物中常见的中心原子。回答下列问题：（DZn在周期表中的位置是。基态Cu价电子排布图为, Cu+的结构比C产 稳定理由是。（2）具有环状结构的配合物称为赘合物。氨基乙酸根和铜离子就能形成如下螯合物。该螯合物 中碳原子的杂化方式有，中心原子铜的。健数为。（3）六方硫化锌晶体的晶胞如下图，部分原子的坐标如下表。其晶胞参数为:长=宽=。nm，i = c nm,a=90、y=120JCyzZn(l)000Zn(2)2/31/31/2S005/8个S,距离Zn（O,O,O）最近的S的坐标为 g/ cm5 o一个晶胞中有 该晶体的密度为19 .选修5：有机化学基础（15分）已知如下信息:（DA中所含官能

15、团的名称为（2）由B生成C的反应类型为（3）由C生成D的化学方程式为/RNor2依巴斯汀是一种抗过敏性药物,其合成路线如下:（4）E的结构简式为 q（5）B的同分异构体中能发生银镜反应、且核磁共振氢谱有3组峰,峰面积之比为3： 2： 1的有种（忽略立体异构）.，写出其中一种Ooch3o（6）设计由环戊内酝（与甲笨（）制备的合成路线（无机试剂任选兀2021届长郡十五校高三联考第一次考试化学参考答案一、选择题:本题共10小题,每小题3分，共30分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。题号12345678910答案CACADBBCDD1 .C【解析】利用液氮给手术刀降温,手术刀就成“

16、冷刀”，手术时减少出血或不出血，便于病人更快康笈,故A 正确。制造室内空气污染的物质有：家庭烹调和吸烟产生的CO、C()2、N()、Na、S(%和尼古丁，装修产生的 甲醛、笨及建材中放射性元素氯(Rn第,故B正确。次氯酸具有漂白、杀茵、消毒的作用今其结构式为 HO-C1 ,故C错误。海水淡化的方法主要有蒸馅法、电渗析法和离子交换法等，故D正确。2 . A【解析】A项,烧杯不能用于灼烧固体。B所，根据简易启普发生器原理，块状碳酸料固体可放于多孔隔板 上，拄酸通过长颈漏斗流下浸没碳酸钙开始反应并收集气体*关闭旋塞时试管内部压强过大，长颈漏斗液面 上升，导致碳酸钙与盐酸分离，从而停止反应。C项,SC

17、%可以与NaOH发生反应，2NdOH + Sa = Na2sCh + HzO.可以用来做喷泉卖险。D项.该装置可用来制备乙酸乙酯。3 .C【解析】一个胶体粒子含多个Fe(OH”,故应小于O.INa，故A错谩。1 L pH = 2的硫酸溶液中含有的 H十数目为001N, ,故B错误0 N2和C。是相对分子质量相同的等电子体,28 g混合气体中含有电子数为 14Na，故C正确。标准状况下22.4 LCb与Fe反应转移电子数为故D错误。4 . A【解析】氨基比林苯环上的一氯代物有三种，故A正确。氨基比林中存在饱和碳原子和饱和氮原子，不可 能所有的原子均处于同一平面，故B错误。1 mol异烟就最多与3

18、 moi H?发生反应，故C错误。氨基比林与 异烟肺分子式不相同，不互为同分异构体故D错误。5 .D【解析】CsP中P为一3价.铜为+1价,故A正确。磷酸钙难溶于水,可采用过滤操作将固液分离，故B 正确。C项方程式书写正确。过程中的Cu、P和过程田中的焦炭化合价都发生了改变,故D错误。6 .B【解析】由名称二甲基亚被可知分子中含有两个甲基.再由分子式可知X、W分别为CJL再根据题意不 难判断Y、Z可能分别是F、C1或者O、S。而02HbFU从结构上看是不存在的。故W、X、Y、Z分别是H、C、 O、S。原子半径应为：ZXYW故A错误。该溶剂是指CS? 故B正确。硫酸是强酸，故C错误。许多 煌含非

19、极性键葭例如乙烷,故D错误。7 .B【解析】乙怖与高钵酸饵溶液生成二氧化碳气体9引入新的杂质，故A错误。硝基茸难溶于水，分液即可 分离，故B正确。二氧化破与二氧化碳均能与氢氧化钠反应生成盐与水，不能选用NaOH溶液进行洗气，故 C错误。氯气与碱石灰反应，不能用碱石灰干燥，故D错误。8. C【解析】只有Mn和C两种元素化合价发生变化,故A正确。KMn(%是唯一的氧化剂，镒元素在反应中 化合价降低1价1 mol KMn()t参加反应转移1 mol电子.故B正确，在臧性环境下发生此反应不会生成 C(出故C错误。KMn()(被还原时，酸性条件下生成MW,本题碱性环境生成Mn(中，故D正确。9. D【解

20、析】废旧电;也中含有重金属.随意丢弃容易污染环境,因此合理处理废旧电池有利于保护环境和资源 再利用.故A正确。碱浸时，A1与碱反应生成AlOf.故B正确。根据流程加入NaCK%.调节pH后得到含 LisCu的滤液,说明NaCKZ将Fe2+氧化成Fei+，故C正确。Na2s沉淀Cr+得到沉淀2为CuS,故D错误.10. D【解析】依题意，主要考虑笫一步反应的影响。1-洪丙烷能量高,不如2-淡丙烷稳定，故A错误。第二步 反应迅速.加成反应的速率主要由第一步反应决定故B错误由图可知，加成反应的第一步都是吸热过 程故C错误。生成2-渔丙烷的活化能低且稳定，是主要终产物.故D正确。二、选择题:本题共4小

21、题,每小题4分，共16分。在每小题给出的四个选项中，有一个或两个选项符合题目要 求。全部选对的得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。题号1121314答案BDBCDAD11. BD【解析】常温下,0. 01 mol/L s溶液pH= 12推测s为强碱,淡黄色固体m为Na2O2 p为H,O.r为Oz , n是单质且能与H2O反应生成（方,推断n是Fz. X、Y、Z、W依次是H、（）、F、Na FT抑制水的电需,故A 错误。NaF溶液由于F的水解而显碱性，故B正确。元素的非金属性：FO,氢化物的稳定性：YVZ.故C 错误.H、Na分别与。可以形成H2O.H2C）2和Na2（）.Na2a二元化

22、合物，故D正确。12. BC【解析】打开弹簧夹KiK（，使装近充满氮气，排除装置中的空气，防止干扰，故A正确，通入一段时 问N?后应先打开活塞a、弹簧夹Kz，产生氯气氯气氧化Fe2J证明Cl2氧化性大于FFJ待溶液变黄后， 关闭儿，再打开K3和活塞c,证明Fe计氧化性大于SO2,故B错误。含Fe计的盐溶液遇到KSCN溶液时变 成红色.只能利用该反应松腌 展的存在.故C错误。氯气与二氧化硫均有毒会污染空气，所以可用 NaOH溶液吸收收D正确。13. D【解析】电极不参与反应.故催化电极是惰性阳极.故A正确。若其他离子通过则无法从海水中提取金 属锂，故B正确。该装置由太阳耗驱动，故C正确。傕化电极

23、上生成的应为CL故D错误。14. AD【解析加点时加入的硫酸钠的物质的量与氧化钙相等且此时有沉淀生成所以对应的溶液中NCaH） =（，）= 7k7=0. 003 mol/L,故A正确。在滴加N&SC%溶液的过程中，c（S（另一）不断增大，从点 开始c（Ca2i ）不断减小，故B错误。在滴加NazSOi溶液的过程中，混合溶液的pH恒为7.故C错误。从 点往后一直有：c（Ca2+） NSOT）= Kp,。点c（Ca2+）=&S（）r）=003 mol/L,此时）是最小值.所以继续滴加NazSOi溶液，又会增大，故D正确。三、非选择必考题1517题，共3道大题，共39分。15. （12分）（1）水浴

24、加热（2分）70七W）七（2）2Fu+Fe2+8NH? 曰0F。+8NH：+4用。（2分）（3）丁达尔效应（2分出现丁达尔现象”亦给分）（4）Q）Fe3+3NH3 H2（）一Fe（）H%（胶体）+3NHj或Fe2+2NH HQ=Fe9H）式胶体+2NHt,2分,答对任意一个均给分，没写胶体不扣分门油限不溶于水，水无法将油酸洗掉（1分）2（1分）防止Fe（ 0）氧化为Fe（ DI ）（2分，合理答案即给分）【解析】（1）根据流程可知制备,含Fe3（）纳米颗粒的溶液”是在7090 C下.所以可以采用水浴加热的方 式。（2）根据制备流程知道过程的主要反应的反应物为铁盐、亚铁盐与氨水，生成物有FtOq

25、故离子方 程式为2Fe计+Fd+8NHj HX）-Fe3Ot+8NHt+4H2Oo （3）“含Fa。1纳米颗粒的溶液”可以发 生丁达尔现象,所以通过激光笔照射溶液观察是否有丁达尔效应来检脸”含FeaOt纳米颗粒溶液”是否为胶 体.（4）因为亚铁离子与铁离子在碱性条件下能生成氢氧化物，所以可能发生Fc3+3nk H2O - Fe（）H）3（股体）+3NHT或Fe2+2NH3 -乩0=FMOH为（胶体）+2NHj这两个副反应生成的氮氧 化物导致FeKA纳米颗粒易团聚。油酸不溶于水，第一次水洗无法将油酸洗掉,所以水洗完后还要用乙 等洗去油酸。通过图1、图2可知，加油酸改进后Fe：,。4纳米颗粒分布均

26、匀无团聚现象,由图3、图5可知 笫一次、第三次乙萌洗,均能明显看到发生团聚现象，而图4中为笫二次乙醇洗，纳米颗粒粒均匀,无明显团 聚现象。因此乙琢洗涤2次为最佳效果。在制备过程中,Fe（ H）易被空气中的氮气融化为Fe（W）.所以 需在氮气保护下进行排除空气的干扰，16. （13 分）（1）2 : 3（1 分）H2SO5+SO3 -0s（2 分）（2）增强电解液的导电性（2分）28（-一2-820r （2分）（）H一（或HQJ分）K十（1分）1（2分）2*2分）【解析】（1）由于反应中HI%和SOz按1 ： 1反应,所以一1价的氧和一2价的氧的数目之比为2 ： 3。 由流程图反推乙为k282a

27、、甲为HzS?a,所以反应的化学方程式为Hsa+sa-H282ali（2）阳离子由阳极区向阴极区移动故只能是K+.生成1 mol K2s（%需要移走2 moi K由因可知阴极 区1和阴极区2各变化1 moU2KzSQ KzSOa初始态a0变化态2bb终态0 26b77K = 2 一 2+ 28 s = （a - 2b）+ 2b故2 力+261/（a-2）+2Z=i,转化率=2 0a=2 一工。17. （14 分）C（2 分）（2）O2NO（g）-N2（g）+（X（g） AH=-180 kj/mol（2 分）反应未达平衡,升高温度反应速率加快，氧化率升高（1分）反应未达平衡，升高温度催化剂活性升

28、高，反应速率加快氧化率升高（1分）反应体系压强恒定，掺入co,相当于稀释,而正反应为分子数增多的反应故平衡正移氨气的平衡转化 率增大（2分）D（2分）F（2分）53.3（2分）【解析】（10.5小时,300 C时转化率靛高耗时最短，（2）根据盖斯定律，由反应I和反应II有：2NO（g）N?（g）+Oz（g） H=-180 kJ/moL因反应 1、11均是放热反应温度升高氧化率增加显然是未达到平衡才会如此。由已知“将NH八（、C（）2按一 定的体积比混合9以400 niL/min的流速通过恒压加热管”得知反应时间一致又反应I、均是放热反应. 及通过表格数据可知,同在250 C下氨气的氧化率越高氟气的选择性越好对反应I的催化效果越好，故 选D；氨气的氧化率超高氮气的选择性越差，对反应U的催化效果越好,故选Fo无害化率就是参加反