中考化学备考易错题点睛专题十六溶液教师版

1、2010年中考备考一线名师易错题点睛系列化学专题十六溶液（教师版）一、选择题：1、为了救治病人，需要配制生理盐水（质量分数为0.9%）1000g,下列配制过程正确的是（）。A.只需要托盘天平和量筒两种仪器B.用托盘天平称取9g氯化钠C.配制生理盐水可以用粗盐D.用量筒量取1000mL水【解析】本题考查溶液a制的相关知识.配制一定质量分数的生理盐水，可分为计算；称量；溶解三个步骤，首先计算出所需溶质的质量和溶剂的体积，然后用天平称量随僦的质量，用量筒量取水的障积，倒入烧杯中用玻璃棒搅拌即可，可见，配制溶液不能只用托盘天平和里筒两种仪器，还需要烧杯、玻璃榛等，故A错；配制时需贼工的质量为110gx

2、0.9羽9g,故E正确二需水的体积为（1000-9）g+lg/cm3=991nb而不是 180J*L,故D错S配制生理盐水不能用粗盐，否则会使配制结果小于69%,同时因为粗盐中含有杂质，对病人有危害，对C错，所以答案选班t易错点点睛】由于不熟悉溶液的配制步骤，则易错选乱题中1000旦是生理盐水（即食盐和水）的质量而非水的质量，不明白这一点，易错选九此外，配制溶液时要用纯物质,若含有杂质应选提纯.点评工溶液的配制是中考的一个重要考点，题型多种多样，可以直接考查溶液的配制步骤、配制溶液所需仪器:可以设计安拄生产和歹嗡方案，将实嗑和计辑相结合1可以将其与生活实际相结合，考查学生分析问题和解决问题的能

3、力；还可以让同学们对相关实验基本操作的成败原因进行分析评价，培养同学们严谨科学的态度.常见的题型有选择题、填空题和实验分析题等.2、市场上有一种俗称“摇摇冰”的罐装饮料，在饮料罐的夹层中分别装入一种固体物质和水，饮用前摇动使它们混合，罐内饮料温度就会降低。这种固体物质可能是（）A.生石灰B.烧碱C.食盐D.硝酸俊【解析】在新教材中溶液部分增添了重要的新知识，就是关于物质溶于水后能量和温度的变化，需要同学们给予高度重视。在初中阶段我们主要掌握，加入水中使温度升高的：氧化钙、氢氧化钠、浓硫酸。加入水中使温度降低的：硝酸俊。故此题选择Do【易错点点睛】此题需要知道固体物质溶解于水的时候吸热和放热的现

4、象，生石灰和水发生化学反应时放出大量的热，烧碱溶于水时放热，硝酸镂溶于水时吸收热量，所以可以做摇摇冰。3、下图是甲、乙、丙、丁四种物质的溶解度曲线，温度为tC时，将等质量甲、乙、丙、丁四种物质分别加到100g水中，充分搅拌后只得到一种饱和溶液，该饱和溶液中的溶质是（）A.甲B,乙C.丙D.丁【解析】通过学习我们知道，在一定的温度下、一定量溶剂当中不能再溶解某种物质的溶液就是该温度下该物质的饱和溶液，还能再继续溶解的就是不饱和溶液。通过阅读题目我溶解度们知道，在cc时将相同质量的四种物质分别加入1。盛水中，充分溶解后只得到一种饱和溶液，也就是说只有一份溶剂不能再溶解溶质，其他3份溶剂还可以继续溶

5、解溶垢.通过明察圄感我们发现，在C时同样100g溶剂溶解夙嬷的质量是最小的，那么獭（质就是最容易达到饱和的状态.因此如果只得到一种饱和溶液，应该是该温度下能溶解最少溶质的溶液.故选择C,【易错点点睛】通过现察嬲我们发现，在tc时同样 U 匹溶齐|溶解困嬷的质量是最小的，那么酬底就是最容易达到饱和的状态.因此如果.只得到一种饱和溶液，应该是该温度下能溶解最少溶质的溶液.4、下列物质中不属于溶液的是（）A.食盐水B,汽水C.泥水D,澄清石灰水【解析】通过学习我们知道溶液是由溶质和溶剂两部分组成的，根据教材上的概念我们可以知道，溶液中的溶质可以有多种而溶剂只能有一种.溶质和溶剂之间有一定的选择性，同

6、一溶质在不同溶剂中溶解的情况可能有很大的差异.最重要的是溶质在溶剂的作用下以微视粒子形式存在，不受宏现作用力的影响，因此溶液才具有均一、稳定的特点.此题目中C项泥水中的泥沙由于其粒子受到宏观作用力的影响，因此无法形成均一、稳定的混合物.故c项是错误的.【易错点点睛】港港石灰水属于溶液，溶质为氢氧化钙.5、向20c的饱和澄清石灰水（甲溶液）中投入适量的氧化钙粉末，充分反应，下列说法错误的是（）A.溶液温度未冷却到20c时，溶液一定是饱和溶液B.溶液温度未冷却到20c时，溶质质量分数比甲溶液大C.溶液温度恢复到20c时，溶液质量比甲溶液小D.溶液温度恢复到20c时，溶液的溶质质量分数和甲溶液的相等

7、【解析】此题目中涉及的知识较多，需要同学们寿虑全面.首先通.过学习我们知道将氧化钙粉末放入溶液中，氧化钙会和溶剂水发生如下化学反应工CaOH； OCaiOHV,:雷 （I域以反应中作为反应物将被消耗,而原溶液是20C的饱和澄清石灰水.溶剂因发生化学反应而减少的同时也造成了溶质的析出口另外氧化钙在与水反应的过程中会放出热量使溶液的温度升高，根据溶解度曲线我们可以得知熟石天的溶解度随温度的升高而降低.加入氧化钙所放出的热量造成了葺C的饱和澄清石灰水中溶筋的溶解度减小，同样会析出滔质。在这双重作用下造成了原溶液的溶剂减少、温度升高、溶解度降低、溶质析出这些现冢。因此当溶液的温度未冷却到20t时，溶液

8、仍然是饱和溶液，A项正确.但由于溶解度的降低相同质量的:函中溶解的溶质瀛少，溶质质量分数遍小，故3项错误.而当溶液温度恢复到二。C时，由温度升高溶解度降低所析出的溶质可以再溶解到溶液中，而因发生化学反应消耗溶剂造成析出的那一部分溶质却无法再溶解到溶液中了，因此温度恢复后的溶液质量地甲溶液小，匚项正确口恢复温度后，所得的溶液仍然是的饱和溶液，因此和甲溶液的质量分数是相等的，口项正确.【易错点点睛】氧化钙粉末放入溶液中，氧化钙会和溶剂水发生如下化学反应工CaCKH：O=Cai0：,溶用次黜反应中作为反应物将被消耗，而原溶液是的饱和澄渚石灰水溶剂因发生化学反应而撼少的同时也造成了溶质的析出.另外石化

9、钙在马水反应的过程中会放出热量使溶液的温度升高，根据溶解度曲线我们可以得知熟石灰的溶解度随温度的升高而降低。加入氧化钙所放出的热量造成了20C的饱和澄清石灰水中溶质的溶解度减小，同样会析出溶质。在这双重作用下造成了原溶液的溶剂减少、温度升高、溶解度降低、溶质析出这些现象。6、下列叙述正确的是（）。A.温度升高时，物质的溶解度增大B,凡是均一的、透明的液体就是溶液C.浓溶液不一定是饱和溶液，稀溶液也不一定是不饱和溶液D.20c时36g氯化钠溶于100g水中，恰好达到饱和，此溶液中溶质的质量分数是36%【解析】本题考查溶液及相关概念的辨析.大多数物质的溶解度随温度的升高而噌大，少数物质的溶解度随温

10、度的升高而遍小,极少数物质的溶解度随温度变化而变化不大，故A错，溶液是混合物,透明且均二的液体不一定为溶液，如水，故5错，饱和溶濯、不饱和溶液与浓溶液、稀溶液没有必然的联系，饱和溶液可能是浓S能，也可能是稀溶液，不饱和溶液可能是浓溶液，也可能是稀溶液，匚正确;溶质的质量为【易错点点睛】对溶解度受温度影响的变化情况、溶液的特征溶液的浓稀与i容液的饱和不饱和的关系、溶质腐量分数的概念等理解不深刻，容易造成本题的误选或多选.做念较多，善于抓住概念的内涵和外延,理清易混淆概念间的区别和联系，是解答概念类辨析题的重要方法.7、欲将粗盐提纯并用所得精盐配制一定质量分数的氯化钠溶液，下列说法正确的是（）A.

11、粗盐过滤时，用玻璃棒搅拌加快过滤的速度B.蒸发滤液时，待蒸发皿中滤液蒸干时停止加热C.配制溶液需要经过计算、称量、溶解、装瓶贴标签等步骤D.配制溶液时必须使用的仪器有托盘天平、酒精灯、量筒、烧杯、玻璃棒等【解析】在进行过滤操作的时候，如果使用玻璃棒搅拌有可能刺破滤纸造成滤液泄漏，因此A项错误。而在蒸发溶液时，当发现蒸发皿中有大量固体析出时就应停止加热，用蒸发皿的余温蒸干溶液，故B项错误。配制溶液需要经过计算、称取固体、量取液体、溶解配置、装瓶贴标签这几个主要步骤，因此C项正确。而在配置溶液中一般不需要加热，不选用酒精灯，因此D项错误。【易错点点睛】A项如果不仔细看的话，容易出现粗心错选，有一些

12、迷惑性，D项也容易出现错选的情况。8、用氯化钠固体配制50g质量分数为5%勺氯化钠溶液，下列仪器中需要用到的是（）A.B.C.D.【解析】本题考查配制溶液时所需的实验仪器。解题时，应结合配制步骤确定所需仪器。配制溶液的步骤有：计算、称量和量取、溶解，配制过程中，取用固体氯化钠需用药匙，称量时需用托盘天平，量取水的体积需用量筒，溶解应在烧杯中进行，并用玻璃棒不断搅拌，观察各备选答案进行组合即可得出结论。答空溶剂为10匹，溶质质量分数应为工3施(100-36)g100%,故D错1t答案：C学做错，这里必须指明在相同的温度下*否贝无法比较 n二、填空题：11、卜图是a、b、c二种物质的溶解度曲线，a

13、与c的溶解度曲线相父子（1）_P点的含义是。（2）12c时，30ga物质加入到50g水中不断搅拌，能形成80g溶液吗？填写“能”或“不能”）。（3）t2C时，a、b、c三种物质的溶解度按由小到大的顺序排列是（填写物P点。据图回答：|海解度电序号）。（4）将t1C时，a、b、c三种物质饱和溶液的温度升高到的溶质质量分数大小关系是（填写选项序主B.a=bcC.abcD.bact2c时，三种溶液八.207）。A.ca-bJ-0L卜温度式!案：E.【易错点点睛】配制溶液时所需的实峻仪器应结合配制步骤确定所需仪器,配制溶液的步骤有：计篝、称量和量取、溶解，配制过程中，取用固体氯化衲需用药匙，称量时需用托

14、盘天平，量取水的体积需用量简，溶解应在烧杯中进行，并用玻璃棒不断搅拌，观察各备选答案进行组6即可得出结论.所以必须熟记配制溶液的过程，否则就很难选出正确答案.9、含硫酸质量分数为90啼口10%勺硫酸溶液等体积混合，所得硫酸溶液的质量分数为（）A.小于50%B.等于50%C.大于50%D.无法确定【解析】本题为推理判断题.考查点对溶液中溶质质量分数的理解.溶液体积与溶液质量的换算.学生的分析、推理能力.本题对学生的要求较高，有一定的难度.答案：Co【易错点点睛】本题为推理判断题.容易错选B,注意这里硫酸的质量分数不同，所以其密度也不一样，所以可定不等于50%考查点对溶液中溶质质量分数的理解.溶液

15、体积与溶液质量的换算.学生的分析、 推理能力.本题对学生的要求较高，有一定的难度.10、下列说法中，正确的是（）A.相同质量的同一溶质的饱和溶液一定比它的不饱和溶液所含的溶质多B.在一定温度下，M物质的饱和溶液不能再溶解任何物质C.某一时刻，某盛放NaCl溶液的烧杯中有部分NaCl晶体，则此溶液一定是该温度下的NaCl的饱和溶液D.有时某一物质的溶液是稀溶液，同时也可能是饱和溶液【解析】2中没有指明在相同的温度下，因而不好比较，所以A不正确.B由在此条件下不能继续容解工物质，并不能确定其他物质能否溶解，所以弓不正确0C题中给出了有瓶；力晶体存在，但并没有说强晨晶障的质量不再遍少，故C不正确,溶

16、液的濯,稀与溶液的饱和、不饱和是从两个不同的甭度来认识溶液的，两者之间没有必然的联系.所以口正确.答案D.【易错点点睛】A中相同质量的同一溶质的饱和溶液一定比它的不饱和溶酒所含的溶质多容易引起部分同【解析】 本题考查溶解度曲线的意义及应用,曲线上的交点表不某温度下几种物质的溶解度相等， 由此不难知道?点的意义.由曲线可知,t二七时a物质的溶解度为5邈,即t二七时1。姮水中最多能溶解a物质5。和那么50g水中最多只能溶解己物质2 油因此，将30g己物质加入到关g水中最多形成(50+25)g溶液.由曲线可看出:通过已七垂直于横坐标的垂线与曲线a的交点位置最高，与曲线c的交点位置最低，故溶解度;:时

17、，溶解度eba,tlC时，根据饱和溶液的溶质质量分数-10但一溶解度,其溶质质量分数的大小关系为：当温度升高到12c时，：的溶解度减小，溶液中有晶体析出，故溶质质量分数也诚小，而溶液豺b没有变化.答案：Cl)HC时，a与C的溶解度均为工仁)不能(3)cbVa(4)D【易错点点睛】误区之一；不会查阅溶解度曲线，不能正踊利用溶解度曲线图提供的多种信息.误区之-；计尊溶液质量时，简单地将溶费质量和溶剂质量相加，将C2)回答成能形成80g溶液.实际上，溶质班量是溶液中已;容解溶质的质量，未溶解的用陶分不能作为溶液中的溶质质量.误区之三工由于粗心大意，将中3人:的溶裨度控由大到小的喉序排列口避免出错的办

18、法就是正确理解溶解度曲线的意义及题给信息，熟记相关知识，灵活解决有关问题.12、下图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线，试回答下列相关问题。(1)t1C时，100g水中溶解20g甲，溶液刚好饱和；那么，50g水中溶解g乙，溶液达到饱和。(2)t2C时，比较两物质的溶解度大小：。(3)t1C时，若要将甲物质的饱和溶液变为不饱和溶液，可采用的方法是(写出一种即可)。(4)若要从甲中含有少量乙的混合溶液中提纯甲，可用的方法是一【解析】通过观察图像我们发现，在tC时，甲乙两物质的溶解度相同。即饱和，故50g水中溶解10g物质乙，形成饱和溶液。通过观察得出，在12c时甲的溶解度高于乙物质的溶解度。将甲物质

19、的饱和溶液变为不饱和溶液可以通过增加溶剂或升高温度的方法。【易错点点睛】通过教材中的学习，我们必须掌握提纯溶解度受温度影响不大的物质，一般采用蒸发溶剂结晶法，而提纯那些溶解度随温度变化明显的物质则一般采用冷却热饱和溶液的方法。甲物质的溶解度受温度影响明显，故采用冷却热饱和溶液结晶法。13、下图是A、B、C三种物质的溶解度曲线，据图回答：(1)t1C时，AB、C三种物质的溶解度由大到小的顺序是一(填写序号，下同)。(2)t1C时，30gA物质加入到50g水中不断搅拌形成的溶液质量是g。(3)将t1C时A、BC三种物质饱和溶液的温度升高到t2C时，三种溶液的溶质质量分数的大小关【解析】通过对图像的

20、分析我们知道，在tic时，A、&C三种物质的溶解度由大到小的顺序是3、C、A.在HC一务一JFI It tK Kh|Vh|V100g水中溶解20g物质达到时A物质的溶解度为30苧即1班怪水中最多能SS?3OgA物质而达到饱和，比时向加水中加入其gA物质，根据溶解度得出最多只能溶解15gA物质.因此此时溶液的质量为15-：0g=55ga通过图像我们知道，在tl匕时三种物质的饱和溶液中含溶质由多到少为3、CA,升高到把匕时3物质的溶解度增大，不会造成溶质的减少.C物质的溶解度降低造成溶质的道少.A物质的溶解虽然升高但是潜质始终没有增加，因此所含溶质还是最少的.故在12c时三种溶液的溶质质量分数由大

21、到小为乐C,A.【易错点点睛】近年来，溶解度曲线的有关知识是中考的必考试题。其考查主要从曲线上点的意义出题,包括曲线上的点、几条曲线的交息等，并从曲戏的走向判断物质的性质或混合物的分离方法等，此外，相关计算也是考查的方式之一.三、计算题：14、下图是实验室所用盐酸试剂瓶上标签的部分内容，请仔细阅读后计算：欲配制100g溶质质量分数为8.64%的稀盐酸，需用这种盐酸多少毫升？盐酸化学式：HCl相对分子质量：36.5密度：1.20g/cm3质量分数：36%t解析】本题考查溶液配制的相关计算，同时考查识别标签的能力.由标釜信息可知：题目要求用溶质质量分数为赤密度为1.20g;？的浓盐酸配制100g溶

22、质质量分数为64%的稀盐酸，因此此题既是溶液配制问题，又是溶液稀释问题.计算时， 应注意稀释前后溶质的质量保持不变.溶质质量=溶液质量乂落质质量分数=溶液密度X;容液体积X溶质质量分数，根据题中数据选择合适的计算公式即可.解：设配制IMg溶质质量分数为&64%的稀盐酸，需溶质质量分数为36%,密度为l.l.s的盐酸的体积为V,根据稀释前后溶质的质量保持不变，则有：100gX,64%=1.20gcm3XVX36i解得3V=20niL答工（略）【易错点点睛】不能正确地从标签中获取有用信息，不能熟记或灵活运用溶质质量分数及溶液密度的计售公式，容易造成本题的错解。解决办法是平时养成仔亚认真的习惯，善于

23、从标签中获取有用信息口同时,熟记和溶质质量分数相关的各种公式，并通过训练灵活运用.由容液的稀释问题上，要抓住稀释前后的溶质的质量不变这一解题关键.另外，稀释后溶液的质量=稀释前溶液的质量+水的质量，但体积不覆循这规律，若涉及体积，必须先通过密度等其他条件换算成质量，再进行下一步计算.15、东方中学课外活动小组在测定由氯化钠和硫酸钠形成混合物的组成时，进行了以下实验：取20g混合物全部溶于水，将得到的溶液等分为4份，然后分别加入一定量未知质量分数的氯化银溶液，实验数据见下表：第一份第二份第三份第四份加入氯化钢溶液的质量/g15202530反应得到沉淀的质量/g1.401.862.332.33若有