电化学 金属腐蚀

1、主要内容主要内容4.1原电池和电极电势原电池和电极电势 4.1.1原电池原电池 4.1.2原电池的热力学原电池的热力学4.2电极电势电极电势 4.2.1标准电极电势标准电极电势 4.2.2电极电势的能斯特方程电极电势的能斯特方程4.3电动势和电极电势的应用电动势和电极电势的应用 4.3.1氧化剂和还原剂相对强弱的比较氧化剂和还原剂相对强弱的比较 4.3.2 氧化还原方向的判断氧化还原方向的判断 4.3.3 氧化还原反应进行程度的衡量氧化还原反应进行程度的衡量4.6金属的腐蚀及防止金属的腐蚀及防止 4.6.1腐蚀的分类腐蚀的分类 4.6.3金属腐蚀的防止金属腐蚀的防止目的要求目的要求1 、了解原

2、电池的组成了解原电池的组成,原电池的半反应式和图式。原电池的半反应式和图式。2、了解电极电势的概念、能用能斯特方程式进行、了解电极电势的概念、能用能斯特方程式进行有有 关计算。关计算。3、应用、应用值数据判断氧化剂，还原剂的相对强弱及值数据判断氧化剂，还原剂的相对强弱及氧化氧化-还原反应自发进行的方向和程度。还原反应自发进行的方向和程度。4、了解、了解rGm与与E及及rGm 与与K 的关系。的关系。5、了解金属电化学腐蚀的原理及基本的防止方法。、了解金属电化学腐蚀的原理及基本的防止方法。本章重点本章重点1.原电池的图式。原电池的图式。2.运用能斯特方程式进行有关计算。运用能斯特方程式进行有关计

3、算。3.应用应用值数据判断氧化剂，还原剂的相对值数据判断氧化剂，还原剂的相对强弱及氧化强弱及氧化-还原反应自发进行的方向和还原反应自发进行的方向和程度。程度。 1.原电池的组成：原电池的组成： 把锌片放到硫酸铜溶液中时，就会发生下列把锌片放到硫酸铜溶液中时，就会发生下列反应：反应： Zn(s)+Cu2+（aq）=Zn2+（aq）+Cu(s) G （298.15K）= -212.55KJmol-1 w = G = -212.55KJmol-1 把化学能直接变为电能的装置叫做原电池。把化学能直接变为电能的装置叫做原电池。4.1原电池原电池4.1.1原电池中的化学反应原电池中的化学反应原电池的组成原

4、电池的组成： 电极电极 Zn-Zn2+ , Cu-Cu2+ 外电路：导线联接电极外电路：导线联接电极 盐桥：盐桥：U型管内有型管内有KCl ; 盐桥的作用：沟通内电路盐桥的作用：沟通内电路2、原电池的电极和电极反应、原电池的电极和电极反应 （1）原电池的电极反应）原电池的电极反应(半反应式半反应式)：在铜锌原电池中，在铜锌原电池中， 负极：氧化反应负极：氧化反应 Zn(s ) -2e = Zn2+（aq） (1) 正极：还原反应正极：还原反应Cu2+（aq）+2e = Cu(s) (2)银铜原电池：银铜原电池： 负极：氧化反应负极：氧化反应 Cu(s) - 2e = Cu2+（aq) (1)

5、正极：还原反应正极：还原反应Ag+（aq）+e = Ag(s) (2)3.电池反应电池反应 铜锌原电池铜锌原电池: 负极：氧化反应负极：氧化反应 Zn(s) - 2e = Zn2+（aq） (1) 正极：还原反应正极：还原反应Cu2+（aq）+2e = Cu(s) (2)电池反应为：电池反应为： Zn(s)+Cu2+（aq）=Zn2+（aq）+Cu(s) 银铜原电池：银铜原电池： 负极：氧化反应负极：氧化反应 Cu(s) - 2e = Cu2+（aq） (1) 正极：还原反应正极：还原反应2Ag+（aq）+2e = 2Ag(s) (2)电池反应：电池反应： Cu(s)+2Ag （aq）= Cu

6、2+（aq）+2Ag(s) 氧化还原电对氧化还原电对从上面的两个半反应式可以看出，每个电极反应中都有从上面的两个半反应式可以看出，每个电极反应中都有两类物质，两类物质， 一类是可作还原剂的物质，称为还原态物质；一类是可作还原剂的物质，称为还原态物质； Ag ;Cu ; Zn 另一类是可作氧化剂的物质，称为氧化态物质。另一类是可作氧化剂的物质，称为氧化态物质。 Ag+ ; Cu 2+ ; Zn2 + 氧化态物质和还原态物质用来组成电对，通常称为氧化态物质和还原态物质用来组成电对，通常称为氧氧化还原电对化还原电对， 并用符号并用符号“氧化态氧化态/还原态还原态”表示。表示。 例如：铜锌在原电池中的

7、两个半电池的电对可分别表例如：铜锌在原电池中的两个半电池的电对可分别表示为示为: Zn2+(C1 ) /Zn和和Cu2+ (C2 ) /Cu。 氧化还原电对组成氧化还原电对组成(半电池半电池)电极电极(1)金属及其对应的金属离子金属及其对应的金属离子(Fe 和和Fe2+) Fe | Fe2+(2)非金属单质及其对应的非金属离子（如非金属单质及其对应的非金属离子（如H2和和H+） H+（C1 ）|H2 （ p） |Pt(3)同一种金属不同价的离子（如同一种金属不同价的离子（如Fe3+和和Fe2+） Fe2+ （C1）, Fe3+ （C2） | Pt (4)金属金属-金属难溶盐金属难溶盐-难溶盐离

8、子：难溶盐离子：Hg |Hg2Cl2 | Cl-对于对于(2) (3) (4)，在组成电极时常需外加导电体材料，在组成电极时常需外加导电体材料如如Pt 、 C（石墨）石墨）;石墨、铂是惰性电极。石墨、铂是惰性电极。 原电池的表示法：原电池的表示法： 原电池的装置可用图式来表示。铜锌原电池的图式原电池的装置可用图式来表示。铜锌原电池的图式记为：记为： (-) Zn|ZnSO4（C1） CuSO4（C2）|Cu（+）同一个铜电极同一个铜电极在铜锌原电池中作为正极，表示在铜锌原电池中作为正极，表示 为为 CuSO4（C2）|Cu（+）在银铜原电池中作为负极，表示为在银铜原电池中作为负极，表示为 （-

9、）Cu|CuSO4（C1） 原电池图式的书写原电池图式的书写 (1) Ni+ Fe3+ Ni2+ Fe2+ (2) Sn2+ MnO4-+ H+ Sn4+ + Mn2+ +H2OSn4+Sn2+Mn2+MnO4-H+(-) Ni | Ni2+ Fe2+(C1),Fe3+(C2) | Pt （+）(-) Pt | Sn4+(C1),Sn2+(C2) Mn2+(C3),MnO4-(C4 ) H+(C5) |Pt(+) 4.1.2原电池的热力学原电池的热力学 1. 原电池的原电池的E和电池反应的和电池反应的G 原电池中，如果在能量转变的过程中，化学能全原电池中，如果在能量转变的过程中，化学能全部转换

10、为电功而无其它的能量损失，则在等温、部转换为电功而无其它的能量损失，则在等温、等压条件下：等压条件下： G = W max W max即最大电功即最大电功 原电池可能做的最大电功原电池可能做的最大电功W max等于电池电动势等于电池电动势E与通过电量的乘积：与通过电量的乘积： 电功电功=电量电量 电动势电动势 = QE=W max 当原电池的两极在氧化还原反应中电子发生转移当原电池的两极在氧化还原反应中电子发生转移 : 1 e- Q=1.602 10-19 C （库伦）库伦） 单位物质的量单位物质的量e- Q= 1.602 10-19 6. 022 1023 =96485 C 如果氧化还原反应

11、过程中有如果氧化还原反应过程中有nmol电子转移，则电子转移，则其电量为其电量为nF ： Q =n 96485C =nF 式中式中F叫做法拉第（叫做法拉第（Faraday）常数，其值为常数，其值为96485Cmol-1， 从而可得：从而可得： G = Wmax = - nFE （4.1a） 式中负号表示系统向环境作功。式中负号表示系统向环境作功。 如果电池反应是在标准状态下进行，则（如果电池反应是在标准状态下进行，则（4.1a）式式可写为：可写为： G = - nFE （4.1b) 式中：式中：E 的的S单位是单位是V， G 的的S单位是单位是Jmol-1。 F=96485 Cmol-1。例例

12、4.1计算由标准氢电极和标准镍电极组成的原计算由标准氢电极和标准镍电极组成的原电池反应的标准吉布斯函数变。电池反应的标准吉布斯函数变。解：解： （Ni2+/Ni）=-0.257V， (H+/H2)=0.000V 原电池的图式原电池的图式:(-)Ni|Ni2+(1molL-1) H+(1moldm-3)|H2(100KPa)|Pt(+) 电池反应电池反应: Ni(s)+2H+(aq)=Ni2+(aq)+H2(g) 即即 E = 正正- 负负=0-(-0.257）=0.257V 可得可得 G = -nFE = -2 96485C.mol-1 0.257V = -49593J.mol-1= -49.

13、59kJ.mol-1 2、 能斯特能斯特(W.Nerent)方程方程 对于一个原电池反应：对于一个原电池反应： aA（aq）+bB（aq）=gG（aq）+dD（aq）badgCBCCACCDCCGCRTGG/ )(/ )(/ )(/ )(lnbadgCBCCACCDCCGCnFRTEE/)(/)(/)(/)(ln将将 G=-nFE和和 G = -nFE 代入上式，即得：代入上式，即得：(4.2a) 当当T=298.15K时，将式（时，将式（4.2a)中自然对数换算成以中自然对数换算成以10为底的常用对数，可得为底的常用对数，可得 ： ( 4.2b)badgCBCCACCDCCGCnVEE/ )

14、(/ )(/ )(/ )(lg05917. 0由于由于C =1 moldm-3,一般在不考虑一般在不考虑Q的单位时的单位时，可将式，可将式(4.2b) 简化为：简化为：badgBCACDCGCnVEE)()()()(lg05917. 0-原电池电动势原电池电动势的能斯特方程式的能斯特方程式注意：原电池电动势数值与电池反应计量式的写法无关注意：原电池电动势数值与电池反应计量式的写法无关3.电池反应电池反应的标准平衡常数的标准平衡常数K 与标准电动势与标准电动势E 的关系的关系： lnK= -G/RT由于；由于； G = - nFE 所以所以 ： lnK= nFE /(RT) (4.3a) T=2

15、98.15k 时时, lgK= nE /(0.05917V) (4.3b)习题：p 199 4 , 5 .预习： 4.2电极电势l 国际上规定氢电极作为标准电极，国际上规定氢电极作为标准电极，并规定在任何温度下，标准氢电极的并规定在任何温度下，标准氢电极的（平衡）电极电势为零。（平衡）电极电势为零。以以 （H H+ +/H/H2 2）=0.0000V=0.0000V表示。表示。4.2电极电势（电极电势（ ） 4.2.1标准电极电势（标准电极电势（ ）如测 : （Cu2+/Cu）=?解：解：（-）Pt|H2(100kPa)|H+(1mol.dm-3)CuCu2+2+(1mol.dm(1mol.d

16、m-3-3)|Cu(+)|Cu(+) E E= = (Cu2+/Cu） - (H+/H2) (Cu2+/Cu) = El E= 正正 - 负负甘汞电极（参比电极）：其甘汞电极（参比电极）：其与与KClKCl浓度有关。浓度有关。饱和甘汞电极：饱和甘汞电极：0.24120.2412（V V）1mol/L1mol/L甘汞电极：甘汞电极：0.28010.2801（V V）0.1mol/L0.1mol/L甘汞电极：甘汞电极：0.33370.3337（V V）甘汞电极甘汞电极在标准状态下测得的电极电势叫标准电极电势。在标准状态下测得的电极电势叫标准电极电势。如测：如测：Zn2+/ZnZn2+/Zn ？（-

17、 -）Zn|ZnZn|Zn2+2+(1mol/L)KCl(1mol/L)KCl(饱和）饱和）|Hg|Hg2 2ClCl2 2|Hg(+)|Hg(+)测得测得E E1.00301.0030（V V） 解：已知饱和甘汞电极的解：已知饱和甘汞电极的0.2412V0.2412VEE正正-负负 负负 Zn2+/ZnZn2+/Zn 0.24120.24121.00301.0030-0.7618V-0.7618V按此方法，把任一未知电极的按此方法，把任一未知电极的通过组成原电池的通过组成原电池的方法测定出来，按代数值递增的顺序排列在附表方法测定出来，按代数值递增的顺序排列在附表1010中中标准电极电势表。标

18、准电极电势表。 4.2.2电极电势的能斯特电极电势的能斯特(W.Nerent)方程方程 对于任意给定的电极，电极反应通式为：对于任意给定的电极，电极反应通式为： a（氧化态）氧化态）+ ne- = b（还原态）还原态）baCCCCn/ )(/(lg05917. 0还原态氧化态aCCCCnFRT/)(/(lnb氧化态还原态 298.15K时:aCCCCn/ )(/(lg05917. 0b氧化态还原态应用能斯特方程式应注意以下几点：应用能斯特方程式应注意以下几点：以化学计量数为指数。以化学计量数为指数。式中式中 氧化态氧化态 和和 还原态还原态 的浓度是指气体或溶的浓度是指气体或溶液的浓度，若是固

19、体或纯液体浓度作为液的浓度，若是固体或纯液体浓度作为1 1；若是气；若是气体则用相对压力。体则用相对压力。如：如：H+/H2电极，电极反应为电极，电极反应为2 H+(aq) +2e- = H2(g)半反应中有半反应中有H H+ +或或OHOH- -参与反应，其离子浓度应写参与反应，其离子浓度应写在能斯特方程式中。在能斯特方程式中。pHpCHCVHHHH/ )(/ )(lg205917. 0)/()/(2222例例4.1 计算计算Zn2+浓度为浓度为0.00100moldm-3时时 的电极电势的电极电势(298.15K)。解：解： Zn2+（aq）+2e- = Zn(s) (Zn2+/Zn) =

20、 0.7618V)()(lg05917.0)/(b2还原态氧化态CCnVZnZnaVVV851. 000100. 0lg20.05917.76180例例4.2 计算计算 OH-浓度为浓度为0.100 moldm-3时，氧的电时，氧的电 极电势极电势 （O2/OH-） 。 P(O2)=100KPa ，T=298.15K解解: O2（g）+ 2H2O（l）+4e- = 40H-（aq） (O2/OH-）=0.401V; 4)1000. 0()100/100(lg40.05917V42/)(/)(lg05917.0COHCpOpnVV460. 0例例4.3 求高锰酸钾在求高锰酸钾在pH=5的介质中的

21、电极电势的介质中的电极电势 ， 设其中的设其中的C(MnO4-) = C(Mn2+)=1.00 moldm-3 ， T=298.15K解解: MnO4- + 8H+ + 5e- = Mn2+ + 4H2O (MnO4-/ Mn2+) = 1.507V85)10000. 1lg(505917. 0507. 1VV)()()(lg50.05917)/()/(2842424MnCHCMnOCVMnMnOMnMnOV034. 1作业：p199 7、9、11例例4.5 下列三个电对中，在标准条件下，哪个是最强下列三个电对中，在标准条件下，哪个是最强的氧化剂？若其中的的氧化剂？若其中的MnO4- 改为改为

22、pH在在5.00的条件下，的条件下，它们的氧化性相对强弱顺序将发生怎样的改变？它们的氧化性相对强弱顺序将发生怎样的改变？ （MnO4-/ Mn2+）= +1.507V （Br2/ Br -）= +1.066V （I2/ I-）= +0.535V 4.3电动势和电极电势的应用电动势和电极电势的应用4.3.1比较氧化剂和还原剂的相对强弱比较氧化剂和还原剂的相对强弱l 值的大小，反映了物质氧化还原能力的大小。值的大小，反映了物质氧化还原能力的大小。l 值越大，表示电对中氧化态氧化能力越强。值越大，表示电对中氧化态氧化能力越强。l 值越小，表示电对中还原态还原能力越强。值越小，表示电对中还原态还原能力

23、越强。解解(1)在标准状态下：氧化能力：在标准状态下：氧化能力：MnO4-Br2I2 还原能力：还原能力：I-Br-Mn2+(2)PH(2)PH5 5时：时： MnOMnO4 4- -+ 8H+ 8H+ +5e = Mn+5e = Mn2+2+4H+4H2 2O O)(034. 1)100 . 1 (1lg5059. 0507. 1)()()(lg5059. 0858422424VHCMnOCMnCMnMnOMnMnO （Br2/ Br -）= 1.066V ， （I2/ I -）= 0.535V 所以，所以，pH=5pH=5时时: :氧化能力：氧化能力：BrBr2 2MnOMnO4 4- -

24、II2 2 还原能力：还原能力：I I- -MnMn2+2+BrBr- - 4.3.2 判断氧化还原反应的方向判断氧化还原反应的方向lG 0 G 0E0时时, G0 , G 负负l因此因此 值大的电对的氧化态物质和值大的电对的氧化态物质和 值小的电对值小的电对 的还原态物质，就是该反应的氧化剂和还原剂。的还原态物质，就是该反应的氧化剂和还原剂。例例4.6：Sn2+2Fe3+ Sn4+2Fe2+解：解： )(77. 023VFeFe)(15. 024VSnSn反应向正方向进行。反应向正方向进行。例例4.74.7：2Fe2Fe2+2+I+I2 2 2Fe 2Fe3+3+2I+2I- -反应向逆方向

25、进行。反应向逆方向进行。)(77. 023VFeFe)(535. 02V例例4 4.8.8（1 1）SnSn2+2+Pb Sn+Pb+Pb Sn+Pb2+2+解：解：解：解：)(1375. 0)(1262. 022VVSnSnPbPb反应逆向进行。反应逆向进行。（2）Sn2+Pb Sn+Pb2+（0.1mol/L）解：解：反应正反应正向进行向进行)(1375. 0)(1557. 01 . 01lg2059. 01262. 022VVSnSnPbPb注意：注意：当离子浓度不是当离子浓度不是1mol/L1mol/L，应由，应由 判断。判断。反应中有反应中有H H+ +或或OHOH- -参与反应，必

26、须由参与反应，必须由 判断。判断。4.3.3 氧化还原反应进行程度的衡量氧化还原反应进行程度的衡量059. 0303. 2lgnEFRTnEK059. 0)15.298(lgnEKK K越大，正反应趋势越大，越大，正反应趋势越大，K K越小则相反。越小则相反。RTGKlnRTnFE )(例例4.94.9：Zn+CuZn+Cu2+2+=Zn=Zn2+2+Cu+Cu解：解：)(76. 0),(34. 022VVZnZnCuCuK K很大，反应进行的十分彻底。很大，反应进行的十分彻底。K=1.52x1037)(10. 1)76. 0(34. 022VEZnZnCuCu18.37059. 010. 1

27、2059. 0lgnEK例例2 2：SnSn2+2+Pb Sn+Pb+Pb Sn+Pb2+2+解：解：)(1375. 0)(1262. 022VVSnSnPbPb一般来说，一般来说，n=1n=1时，时，E0.3(V) K10E0.3(V) K105 5 n=2 n=2时，时，E0.2(V) K10E0.2(V) K106 6此时反应进行的已经相当彻底了。此时反应进行的已经相当彻底了。383.0059.00113.02lgK)(01130)1375. 0(1262. 0VE反应进行不彻底43. 2K浓差电池浓差电池 从浓度对电极电势的从浓度对电极电势的影响还可以看出，金属电影响还可以看出，金属电

28、极的极的 会因其离子浓度的会因其离子浓度的不同而不同。不同而不同。 由两种不同浓度的某由两种不同浓度的某金属离子溶液分别与该金金属离子溶液分别与该金属所形成的两个电极属所形成的两个电极,也可也可以组成一个原电池以组成一个原电池,这种电这种电池称为浓差电池。池称为浓差电池。 浓差电池浓差电池 (-)Pt | H2|H+(xmol.dm-3) H+(1mol.dm-3) | H2 | Pt(+) ( x (H (H + +/H/H2 2) )铁作为原电池的负极被氧化为铁作为原电池的负极被氧化为FeFe2+2+, ,电子在钢电子在钢铁内部转移到正极铁内部转移到正极( (杂质杂质) )上上. .正极主

29、要是溶解正极主要是溶解在水膜中的氧起还原反应在水膜中的氧起还原反应. .反应式如下反应式如下: :阳极阳极( (铁铁) 2) 2Fe-4e=2FeFe-4e=2Fe2+2+ 2Fe 2Fe2+2+4OH+4OH- -=2Fe(OH)=2Fe(OH)2 2阴极阴极( (杂质杂质) ) O O2 2+2H+2H2 2O+4e=4OHO+4e=4OH- -吸氧腐蚀吸氧腐蚀 O2+2H2O+ 2e4OH- 当介质的酸性较大当介质的酸性较大、在酸性土壤中在酸性土壤中( (pH4)pH4)、钢铁酸洗时钢铁酸洗时, ,阴极主要析出氢气阴极主要析出氢气. .腐蚀电池的反应为腐蚀电池的反应为: : 阴极阴极(

30、(杂质杂质) ) 2H 2H + + ( (aqaq) +2e) +2e = H = H2 2 (g)(g) 阳极阳极( (铁铁) ) Fe- 2eFe- 2e =Fe =Fe2 2+析氢腐蚀析氢腐蚀析氢腐蚀析氢腐蚀Fe2+OH -2e2H+ H2杂质Fe (s) -2 e - = Fe2+（aq） 2H + (aq) +2e = H2 (g)Fe2+（aq）+2 OH - (aq)=Fe(OH)2 (s)差异充气腐蚀差异充气腐蚀(浓差腐蚀浓差腐蚀) 金属表面由于氧气浓度不同造成的腐蚀，例如埋藏在地金属表面由于氧气浓度不同造成的腐蚀，例如埋藏在地下的金属管道腐蚀、海水对船舶的下的金属管道腐蚀、

31、海水对船舶的“水线腐蚀水线腐蚀”等。等。 暴露在空气中的钢铁表面附有水滴时暴露在空气中的钢铁表面附有水滴时, ,在水滴边缘的铁所接触的水中氧气的溶解度较大在水滴边缘的铁所接触的水中氧气的溶解度较大, ,在水滴中心的铁所接触的水中氧气的浓度或分压小在水滴中心的铁所接触的水中氧气的浓度或分压小. .根据电极反应根据电极反应: 1/2: 1/2O O2 2+H+H2 2O+2eO+2e- - =2OH=2OH- -氧气的分压对电极电势的影响为氧气的分压对电极电势的影响为: :4222/)(/)(lg4.059170)/()/(COHCpOpOHOOHO阳极（负极阳极（负极): p(O2) 小小 (O

32、2/ OH- )小小阴极（正极阴极（正极): p(O2)大大 (O2/ OH- )大大.:埋藏在地下的金属管道腐蚀埋藏在地下的金属管道腐蚀(差异充气腐蚀差异充气腐蚀)阴极区阴极区阳极区沙土粘土沙土O2O2O2O2O2OH-O2OH-e-e-4.6.3 金属腐蚀的防止金属腐蚀的防止 金属的金属的 本性本性：金属的还原性越强，一般越易被腐蚀。 外界介质外界介质：金属在潮湿的空气中接触腐蚀性气体或电解质溶液，易被腐蚀。影响金属腐蚀的因素影响金属腐蚀的因素4.6.3金属腐蚀防止的方法金属腐蚀防止的方法隔离法隔离法: 材料与腐蚀介质隔离。例如：喷漆、电镀、刷油漆等。组成合金法组成合金法:例如：加入Cr,

33、Si,Al 增加钢的抗氧化性。 加入Cr,Ti,V防氢蚀。 含含Cr 18% Ni 8%Cr 18% Ni 8%的不锈钢在大气、水和硝酸中极耐腐蚀的不锈钢在大气、水和硝酸中极耐腐蚀从电化学的观点，防止金属腐蚀、减小腐蚀速率有两种基从电化学的观点，防止金属腐蚀、减小腐蚀速率有两种基本方法：本方法：1.1.缓蚀剂法缓蚀剂法 在腐蚀介质中在腐蚀介质中, ,加入少量能减小腐蚀速率的物质以防止加入少量能减小腐蚀速率的物质以防止腐蚀的方法叫做缓蚀剂法腐蚀的方法叫做缓蚀剂法. .所加物质叫缓蚀剂所加物质叫缓蚀剂 。(1)无机缓蚀剂无机缓蚀剂无机缓蚀剂；主要作用是使金属表面形成保护膜或无机缓蚀剂；主要作用是使金属表面形成保护膜或沉淀物沉淀物多用于在中性或碱性介质多用于在中性或碱性介质. . 碱性介质中，常用硝酸钠，亚硝酸钠和磷酸盐等；碱性介质中，常用硝酸钠，亚硝酸钠和磷酸盐等； 中性介质中，常用亚硝酸钠，铬酸盐，重铬酸