人教版选修4化学方程式和必记知识点-答案版

1、选彳4化学方程式和必记知识点高二班姓名1、写出下列热化学方程式:(1) 1moN(g卢3r过量0(g)起反应生成NO(g),吸收68kJ热量。N2(g)+202(g)=2NQ(g)AH=+68kJ?mol-1(2) 1克甲烷气体在空气中燃烧，生成CO(g)和计0(1)，放出热量，写出表示甲烷燃烧热的热化学方程式。CHf(g)+202(g)=C5(g)+2H20(1)AH=-890kJ?mol-1(3)常温下，140克COft足量氧气中充分燃烧，放出1413KJ热量。2C0(g)+02(g)=2CQ(g)AH=?mol-1(4)火箭推进器中盛有强还原剂液态肌(NH和强氧化剂液态双氧水。当把液态肌

2、和H2O混合反应，生成氮气和水蒸气，放出的热量。又已知H2O(1)=HO(g)AH=+44kJ/mol。写出液态肌与液态双氧水反应生成液态水时的热化学方程式。N-+2H&1)=N虫)+4H2O(l)H=KJ/mol(5) 1L/L的KOH容液中和1L/L的HNC液，放出的热量。热化学方程式：KOH(aq)+HNaq尸KNO(aq)+HO(l)AH=-kJ/mol用离子方程式写出其热化学方程式：H(aq)+OH(aq)=H2。(1)AH=-kJ/mol2、看教材第二章，写出下列化学方程式：(1)酸性高钮酸钾溶液氧化草酸：氢氧化铁沉淀的溶解平衡：Fe(OH)3(s)'?Fe3+3O

3、H(3) HC1OHC1OAAIH+C1O(4)CHCOONHCCOO隘CHCOO+NH(5) KAl(SO4)2KAl(SO4)2=K+A13+2SQ(6) NaHSONaHSaNS+件SQ-;NaHSOt为盐，但其水溶液为强酸性。(7) NaHPONaHPO=N(+I2POH2PO-H+HPO-HP©=H+PO3-(8) NH?H2O=NH+OH(9)BaSq熔融)=Ba2+S。2-(10) HCOOCC=H+HCO(或H2CO+HOiHQ+HCQHCO=H+CO-(或HCO+I2O1HO+CQ2-)(11) HSOH2SO=2H+SO-4、写出下列物质水解的离子方程式:(1)

4、NHCl:离子方程式N国+H2O=NH?。+H+化学方程式NHCI+H2。NH?H2O+HCl(2) Fe3+水解的离子方程式Fe3+3HQ:-:Fe(OH+3H(3) CQ水解的离子方程式CQ+HO1HCO+OH,HC&代。1H2CO+OH(4) NaHSK的离子方程式HS+H2。1H2s+OH(5) NaHC3AlCl3反应的离子方程式(泡沫灭火器原理广3HCO+Al+=Al(OH)3J+3CQt由以上两个守恒相加，约去c(Cl-)得到：c(NH3?jO)+2c(OH-c(NH,)+2c(H)6、用惰性电极作电极时，水溶液中离子的放电顺序(1)阳离子：金属活动顺序的反顺序。即：A.

5、>Hd>(Fe3+)>CiT>H>Pb2+>Sn2>Fe2+>Znf+>Al3+>Mg>N1>C§+>K(2)阴离子：S2>I>Br>Cl>OH>含氧酸根(SCXNOCO偌)>F7、指出正负电极材料，写出下列化学方程式：(1)Zn-Cu(稀HSO用电(+)Cu2H+2e=Hd(一)ZnZn-2e三Zm电池反应式Zn+H2SO=ZnSQ+H2t；(2)Cu-Ag(AgNO3溶液)原电池：(+)Ag2Ag+2e-=2Ag(一)CuCu-2e-=Cu2+总反应式：Cu+2AgN

6、O=2Ag+Cu(NO3)2(3)铅蓄电池放电时：(+)PbOPbO2(s)+2e+4H+(aq)+SO2-(aq)=PbSQ(s)+2H:O(l)(一)PbPb(s)+SO42-(aq)2e=PbSO(s)电池反应式Pb+PbO2(s)+2H2SQ(aq)=2PbSO4(s)+2H2O(l)(4)氢氧燃料电池：(用稀HSO故电解质溶液)(+)PtO.+4e+4H+=2H2O(一)Pt2H4e=4H+电池反应式2H2+02=2H2O(5)氢氧燃料电池：(用稀KOH电解质溶液)(+)PtO.+4e+2H2O=401T(一)Pt2H24e+4OlT=4-0电池反应式2H2+O2=2H2O(6)钢铁

7、析氢腐蚀：(+)C2H+2e-=H2t(-)叵Fe-2e=Fe2+电池反应式Fe+2H+=Fe2+H22(7)钢铁吸氧腐蚀：(+)CO2+2H2。+4e=40H(-)Fe2Fe-4e-=2Fe2+电池反应式2Fe+02+2H2。=2Fe(0H?产物继续被氧化：4Fe(0H)2+02+2H2O=4Fe(OH3(8)电解CuC溶液：(阳极)2Cl-2e口Cl2t(阴极)CiT+2e=Cu电池反应式：离子Cu+2Cl圆配Cu+CI2t；化学CuCI2Cu+Clzi溶液的pH变上复原需加CuC20(9)电解NaCI溶液：(阳极)C 2C12e = Cl2T(阴极)Pt、Fe 2 H +2e = H2

8、t电池反应式：离子2cl+2H20我T+Cl2T+20H化学2NaCl+2H2O+C+2NaOH§液的pH变大，复原需加HCl气体若在NaCl溶液中先滴入酚猷，电解时阴极会变红色。（10）电解NaOH液：（阳极）C40H4e=02T+2HO（阴极）C4H+4e=2Hd电池反应式2H20型2H个+QT溶液的pH变大，复原需加旦0。（11）铁制品上镀金属铜（电镀液CuS09（阳极）CuCu-2e-=Cu2+（阴极）FeClT+2e=Cu（12）电解熔融NaCl:（阳极）2Cl2e=C"（阴极）2Na+2e=2Na申解i电池反应式2NaCl（熔融）2Na+C12T（13）电解熔融

9、ALQ:（阳极）602-12e=302、4Al3+12e=4Al申解电池反应式2Al20（熔融）=4Al+3QT（14）电解CuS0容液：（阳极）40H4e=0gt+2也0（阴极）2Cu2+4e=2Cu申解i电池反应式2CuS04+2H202Cu+QT+2H2s0；溶液的pH变小，复原需加Cu0。（15）电解HS0溶液：（阳极）40H4e=02t+2H20（阴极）4H+5e=2H2T申解电池反应式2H20=2Ht+qt；溶液的pH变小，复原需加上匈_。（16）精炼铜（电解液CuS0（阳极）粗铜Cu-2e-=Cu2+（阴极）纯铜1Cu2+2e=Cu8 .常用酸碱指示剂变色范围及对应颜色甲基橙：石

10、蕊：58酚吹：10红色一（憧鱼）一国八色；组色一（茎色）一色；2L色一（粉红色）一红一色中和滴定不用石蕊作指示剂的原因是变色范围较宽，且颜色变化不明显9 .四个常数：共同点：均遵守勒夏特列原理，数值大小只与温度有关。写出以下反应在一定条件下达平衡时的平衡常数的表达式:（1）化学平衡常数一一K N2(g) + 3 H 2(g) d 2NH 3(g) Fe(s) +C( 2(g尸 FeO(s) +CO(g) C(2(g)+H2(g) d CO(g)+H 2O(l)K=c 2(N?)/ c ()X c 3(H)K=c (C。/c (CQ)K= c (CO / c (C 。)x c (HQ （2）电离

11、平衡常数一一K电离 H2s - H + HS-HS -八- H + S2- NH - H2 O * NH+ + OH(3)水的离子积常数一一KvKv = c(H +) X c(OH-) , 25 cK=c(H,)Xc(HS-)/c(HS)K=c(H)Xc(S2-)/c(HS-)K电离=c(NH+)xc(OH)/c(NH?H2O)时，Kw=1X10-14;100c时，Kw1X10-12（4）沉淀溶解平衡常数一一溶度积常数（简称溶度积）KPAgCl（s）=Ag+（aq）+Cl（aq）Ksp=c（Ag）?c（Cl）Ag2s（s）-2Ag+S2-=c彳Ag）?c（S2-）10 .常见酸和碱的强弱强酸：

12、硫酸、盐酸、硝酸、高氯酸（HCIQ、氯酸（HClQ、HBr、HI弱酸：醛酸、碳酸、氢氟酸（HF）、次氯酸（HCIQ氨硫酸（H2S）、有机酸（如CHCOOH磷酸（HP/强酸）、亚硫酸（H2SO中强酸）、硅酸（吨SQ）、亚硝酸（HNO弱碱：NH?七。除强碱（NaOH Ba （OH? Ca （OH>、KOw卜的不溶性碱 .多元弱酸的酸式酸根中HCO HS HPO的水解程度小于电离程度（填“大于"、”等于或“小于”），溶液呈 碱 性；HSO HPQ勺电离程度 公王 水解程度，溶液呈 > 性12.常见能 发生完全双水解的离子AI3+与CG、HCO ?、HS AIO2会发生完全双水解

13、，不能共存;Fe3+与CO、HG、AIQ一会发生完全双水解，不能共存。13.蒸干、灼烧下列盐溶液时所得产物CuSGD八euSQAlClAl(OH)3当螺3AI2O,Cu(NO)J&iUCu(OH灼烧CuONaC(O(aq)NaCO,NaHQaq)-S3UNaHCOWlNaCO,NaS(aq)理工No§_,NaAlQ(aq)NaAlQ,CHCOONH八U£固体,(NH)2CO>1无固体,(NH4”S2L3U无固体12.“反应热"、以含变"和"AH都是完全一样的，表示时一定要带“+”或“-”号。说“中和热”和“燃烧热”不用带“-”号了

14、。催化剂能降低反应的活化能,但不改变反应热2KMnO+5H2QQ+3HSQ=K2O+2MnSQ+10CQT+8HAO(6)NaS+AlCl33s*12+2Al3+6H2。=2Al(OH)3J+3H2ST(7)NaHSnAlCl33Hs+Al3+3H2。=Al(OH)3J+3H2ST(8)NaCG+FeCl33CO32+2Fe3+3H2。=2Fe(OH)3J+3CQT(9)Al3+AlO2-Al3+3AlO2-+6H2O=4Al(OH。5、写出以下溶液中的三个守恒关系(1)CHCOON液：电荷守恒：c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(CH3COQ物料守恒：c(CHCOO+c(CH3COO

15、H)=c(N旦)质子守恒：c(OH)=c(H+)+c(CH3COOH(2)NaCO容液：电荷守恒：c(Na+)+c(H+)=2c(CO32-)+c(HCN)+c(OH-)物料守恒：c(Na+)=2c(CO32-)+c(HCO&)+c(H?CO)质子守恒：c(OH)=c(H+)+c(HCOG+2c(H&O)(3)NaHCOSt:电荷守恒：c(Na+)+c(H+)=2c(COj)+c(HCQ-)+c(OH-)物料守恒：c(Na+)=c(CO32-)+c(HCO3-)+c(H2CG)质子守恒：c(OH)=c(H+)+c(H2c了-c(CO32-)(4)相同物质白人量浓度的CHCOO曰CHCOON混合溶液，溶液显酸性，且存在：电荷守恒：c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(CHCOO物料守恒：c(CHCO+c(CH3COOH)=2c(Na+)由以上两个守恒相加，约掉c(Na+)得：-CHCOOH)+2c(H)=c(CH立。0+2c(OH-)(5)相同物质口量浓度的NH?HOTNHCl的混合溶液，溶液呈碱性，且存在：电荷守恒：c(OH)+c(Cl-厂c(NH;)+c(H)物料守恒：c(NH)+c(NH?IjO)=2c(Cl-)(2)硫代硫酸钠溶液和稀硫酸反应：Na&。+H