人教版化学 九年级下册 101常见的酸和碱 知识点讲义无答案

1、 知识点讲义第十单元 酸和碱课题1 常见的酸和碱知识点1 酸、碱与指示剂1酸碱指示剂 （1）定义：能跟酸或碱的溶液起作用而显示不同颜色的物质，叫做酸碱指示剂，通常也简称指示剂。（2）常用酸碱指示剂：紫色的石蕊溶液和无色的酚酞溶液。2酸碱指示剂在酸、碱中的变色情况 向其中一组试管中加入紫色石蕊溶液，向另一组试管中加入无色酚酞溶液。观察现象。【实验现象】如下表【实验结论】石蕊溶液遇酸溶液变成红色，遇碱溶液变成蓝色；酚酞溶液遇酸溶液不变色，遇碱溶液变成红色。（2）酸碱指示剂在酸、碱中的变色情况石蕊和酚酞是两种常用的指示剂，它们在酸、碱中的变色情况如下表所示：酸性溶液碱性溶液中性溶液紫色石蕊溶液变红色

2、变蓝色不变色（紫色）无色酚酞溶液不变色（无色）变红色不变色（无色）3自制酸碱指示剂【实验目的】探究自制酸碱指示剂的方法并试验自制酸碱指示剂。【实验步骤】取几种植物的花瓣或果实，如牵牛花、月季花、紫甘蓝，分别在研钵中捣碎，加入酒精（乙醇与水的体积比为1:1）浸泡；用纱布将浸泡出的汁液过滤或挤出，得到指示剂；试验指示剂在白醋、石灰水、盐酸和氢氧化钠溶液中的颜色变化。【实验现象】如下表指示剂（汁液）在不同溶液中的颜色变化白醋石灰水盐酸氢氧化钠溶液牵牛花红色蓝色红色蓝色月季花红色草绿色红色草绿色紫甘蓝白色紫色红色黄色【实验结论】牵牛花、月季花、紫甘蓝汁液在酸、碱溶液中的颜色变化明显，可做指示剂。【易错

3、点津】（1）溶质只是能溶解的一部分，没有溶解的部分不能算溶；（2）洁净水合物溶解于水时，其溶质是指不含水的化合物，结晶水是溶剂，如：蓝矾（CuSO45H2O）溶解于水,溶质是（CuSO4），而结晶水则转为溶剂； （3）有些物质溶于水时，如果和水发生反应，溶质就不是加入的物质，而是反应后生成的物质。如将SO3通入水中将发生如下反应：SO3 + H2O = H2SO4 ，其溶质不是SO3 ,而是生成的H2SO4 . 知识点2 常见的酸（重、难点）1. 几种常见的酸 （1）探究盐酸、硫酸的物理性质【实验目的】探究盐酸、硫酸的物理性质 【实验步骤】观察盐酸、硫酸的颜色和状态；分别打开盛有盐酸、硫酸的试

4、剂瓶，观察现象并闻气味。【实验方案】见下表盐酸硫酸颜色、状态无色、液态黏稠、油状、液态打开瓶盖后的现象瓶口有白雾无现象气味有刺激性气味无味（2）浓盐酸、浓硫酸的物理性质及使用注意事项浓盐酸是无色液体，有刺激性气味，易挥发，在空气中会形成白雾，这是浓盐酸挥发出来的氯化氢气体和空气中的水蒸气接触，形成盐酸小液滴的缘故。浓盐酸有强烈的腐蚀性，使用时注意不要滴在衣服和皮肤上。常用的浓盐酸密度为1.19 g/cm3 ，浓度约为37% 38% .纯净的浓硫酸是没有颜色、黏稠、油状的液体，不易挥发。常用的浓硫酸多为98%的硫酸溶液，密度为1.84 g/cm3 . 浓硫酸有强烈的腐蚀性，在使用时应十分小心。（

5、3）盐酸、硫酸的用途盐酸是重要的化工原料，用于制造药物等；人体胃液里含有盐酸，可以帮助消化；用于金属除锈。硫酸使重要的化工原料，用于生产化肥、农药、燃料和冶炼金属、冶炼石油、金属除锈，浓硫酸有吸水性，实验室可作为干燥气体的干燥剂。（4）其他常见的酸在实验室和化工生产中常用的还有硝酸，它与盐酸、硫酸并成为工业三酸；醋酸是食醋的主要成分；柠檬、柑橘等水果中含有柠檬酸。2. 浓硫酸的特性（1）探究浓硫酸的腐蚀性【实验目的】探究浓H2SO4的腐蚀性【实验步骤】将纸、小木棍、布放在玻璃片上做实验（如图所示）【实验现象】 如下表所示：实验操作放置一会后的现象用玻璃棒蘸浓H2SO4在纸上写字先变黑，后出现小

6、洞 用小木棍蘸少量浓H2SO4 变黑 将浓H2SO4滴到一小块布上先变黑，后出现小洞【实验结论】 浓硫酸有强烈的腐蚀性，它能使纸张、木材、布料里的氢、氧按水的组成比脱去，生成黑色的炭，所以使用浓硫酸一定要注意安全。 （2）浓硫酸的三大特性 吸水性：浓硫酸能吸附空气中的水分或其他气体中的水分，因此可用作某些气体的干燥剂，可干燥如O2、N2、H2、CO2、HCl等气体，不能干燥NH3 .脱水性：浓硫酸能将纸张、木材、布料里的氢、氧元素按水的组成比脱去，生成黑色的炭，这种作用通常叫做脱水作用，又称炭化，属于化学现象。强烈的腐蚀性：浓硫酸对衣服、皮肤都有强腐蚀性，浓硫酸使危险品，保存和使用都要格外小心

7、。引申拓展 盐酸具有挥发性，将浓盐酸敞口放置在空气中，氯化氢会挥发，浓度会变小；浓硫酸具有吸水性，敞口放置在空气中，能吸收空气中的水蒸气，使浓硫酸的浓度也会变小，所以实验室必须密封保存这两种酸。（3）浓硫酸的稀释 正确操作：将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并不断搅拌，切不可将水倒进浓硫酸里。两种方法比较（见下表）：实验操作实验现象接触烧杯内壁，感觉发烫液滴四溅原因分析浓硫酸溶于水放出大量的热由于水的密度小，浮在硫酸上面，溶解时的热会使水立刻沸腾，使硫酸液滴向四周飞溅打油诗：酸入水，沿器壁；慢慢倒，不断搅。（4）意外事故处理如果浓硫酸不慎沾到皮肤或衣服上，应立即用大量水清洗，然后涂上3 % 5 %的

8、碳酸氢钠溶液。【身边的化学】胃有很强的消化功能，靠的是胃内的盐酸（胃酸）、胃蛋白酶和黏液。盐酸是一种腐蚀性很强的酸，食物进入胃里，盐酸就会把食物中的细菌杀死。胃蛋白酶能分解食物中的蛋白质。黏液能把食物包裹起来，既起到润滑作用，又能保护胃黏膜，使它不受食物引起的机械损伤。胃酸如分泌过多，就会出现吞酸、反胃、吐酸水等现象。3.酸的化学性质（1）探究酸的化学性质【实验目的】探究酸的化学性质【实验用品】点滴板、试管、胶头滴管、稀盐酸、稀硫酸、紫色石蕊溶液、无色酚酞溶液、生锈的铁钉等。【实验内容】酸与指示剂的反应：在白色点滴板上进行实验，并观察现象。紫色石蕊溶液无色酚酞溶液稀盐酸变红色不变色稀硫酸变红色

9、不变色酸与铁锈的反应：将生锈的铁钉分别放入稀盐酸和稀硫酸的试管里，过一会儿取出，用水洗净，铁钉表面和溶液的颜色有什么变化？现象化学方程式铁锈 + 稀盐酸铁锈消失，铁钉变得光亮，无色溶液变黄Fe2O3 + 6HCl 2FeCl3 + H2O铁锈 + 稀硫酸铁锈消失，铁钉变得光亮，无色溶液变黄Fe2O3 + 3H2SO4 2 Fe2(SO4)3 + 3H2O【实验结论】 酸溶液能跟指示剂作用：酸溶液能使紫色石蕊溶液变红，无色酚酞溶液遇酸不变色。酸溶液能与金属活动性顺序排在氢前面的活泼金属反应，生成盐和氢气。酸溶液与某些金属氧化物反应，生成盐和水。（2）酸的化学性质酸与活泼金属反应生成盐和氢气，现象

10、：产生大量气泡，点燃放出的气体，产生爆鸣声。Mg + 2HCl MgCl2 + H2 ， Mg + H2SO4 MgSO4 + H2Zn + 2HCl ZnCl2 + H2 ， Zn + H2SO4 ZnSO4 + H2Fe + 2HCl FeCl2 + H2 ， Fe + H2SO4 FeSO4 + H22Al + 6HCl 2AlCl3 + 3H2， 2Al + 3H2SO4 2 Al2(SO4)3 + 3H2Cu + HCl 不反应 ， Cu + H2SO4 不反应酸与某些金属氧化物反应生成水现象：生锈的铁钉遇酸，铁钉表面锈被除去，溶液由无色变为黄色。Fe2O3 + 6HCl 2FeCl

11、3 + H2O ； Fe2O3 + 3H2SO4 2 Fe2(SO4)3 + 3H2O【易错点津】（1）酸与某些活泼金属反应生成氢气，活泼金属是指在金属活动性顺序中排在“H”前面的金属。（2）与活泼金属发生置换反应生成氢气的酸一般是稀盐酸、稀硫酸。浓硫酸、硝酸具有强氧化性，与金属反应生成水而不生成氢气。【规律方法】因为酸不仅能与金属氧化物反应，还能与金属反应，当酸将金属表面的锈经反应除去之后，能继续与露出的金属反应生成氢气，消耗金属，所以铁制品除锈不能长时间浸在酸中。知识点3 常见的碱（重、难点）1几种常见的碱（1）氢氧化钠 氢氧化钠的物理性质氢氧化钠是一种碱，俗称苛性碱、火碱或烧碱。氢氧化钠

12、有强烈的腐蚀性，使用时必须十分小心，防止眼睛、皮肤、衣服等被它腐蚀。如果不慎将碱液沾到皮肤上，要用较多的水冲洗，再涂上硼酸溶液。探究NaOH的物理性质 【实验目的】探究NaOH的物理性质。【实验过程】用镊子夹取3小块氢氧化钠分别进行如下实验。实验现象分析观察氢氧化钠的颜色、状态白色片状固体将氢氧化钠放在表面皿上，静置一会儿表面变潮湿，并逐渐溶解氢氧化钠能吸收空气中的水分将氢氧化钠放入盛有少量水的试管里，并用手触摸试管外壁固体溶解，试管外壁变热氢氧化钠固体易溶于水，溶解时放出大量的热用途a.氢氧化钠固体吸收空气中的水分而潮解，因而可用作某些气体的干燥剂。氢氧化钠固体要密封保存。b.氢氧化钠是一种

13、重要的化工原料，广泛应用于肥皂、石油、造纸、纺织和印染等工业。c.氢氧化钠能与油脂反应，可用来除污。（2）氢氧化钙【实验目的】探究氢氧化钙的性质。【实验步骤】取一小块氢氧化钙，观察它的颜色和状态，然后放入小烧杯中，加入约30mL水，用玻璃棒搅拌，观察氢氧化钙在水中的溶解情况。然后放置，使上层液体澄清。向澄清的石灰水中通入少量二氧化碳，观察现象。【实验现象】如下表现象颜色、状态白色粉末状固体在水中的溶解情况固体溶解很少，大部分沉淀到烧杯底部向澄清溶液中通入二氧化碳澄清溶液变浑浊【实验结论】氢氧化钙是一种白色粉末状固体，在水中的溶解度比较小，澄清石灰水可与CO2反应，用于检验CO2的存在。氢氧化钙

14、的物理性质 氢氧化钙也是一种常见的碱，俗称熟石灰、消石灰，白色粉末状固体，微溶于水，水溶液俗称石灰水；溶解度随水温的升高而降低。氢氧化钙的用途 应用于建筑业；澄清石灰水用于检验二氧化碳的存在；熟石灰用于改良酸性土壤；农业上用于配制农药波尔多液CuSO4和Ca(OH)2.可用于生石灰CaO与水反应制备熟石灰：CaO + H2O Ca(OH)2 ，该反应放出大量的热。 【身边的化学】生活中为防止食品受潮，常在食品中加入干燥剂，主要利用的就是干燥剂的吸水性。常用的干燥剂有硅胶、生石灰、无水氯化钙、浓硫酸、Na(OH)2固体、还原铁粉等。其中浓硫酸和Na(OH)2固体的腐蚀性较强，一般仅用在实验室做气

15、体干燥剂。其他四者可做食品包装除湿剂，而铁粉不仅能防潮还能防腐，这主要是利用Fe生锈时既吸收水分又吸收O2的性质。（3）其他常见的碱 除了氢氧化钠、氢氧化钙外，常见的碱还有氢氧化钾（KOH）、氨水（NH3·H2O）等。2碱的化学性质 （1）探究碱的化学性质【实验用品】白色点滴板、滴管、Ca(OH)2溶液、NaOH溶液、紫色石蕊溶液、无色酚酞溶液。【实验过程】在白色点滴板的两个孔穴中分别滴入几滴Ca(OH)2溶液，在另外两个孔穴中分别滴入几滴NaOH溶液，然后将指示剂石蕊溶液和酚酞溶液分别向Ca(OH)2溶液和NaOH溶液中滴入1 2滴，观察现象。【实验现象】如下表加紫色石蕊溶液加无色

16、酚酞溶液NaOH溶液由无色变成蓝色由无色变成红色Ca(OH)2溶液由无色变成蓝色由无色变成红色【实验结论】 碱与指示剂发生了作用，指示剂发生了颜色变化。（2）碱的化学性质碱溶液能使紫色石蕊溶液变成红色，无色酚酞溶液变成红色。碱可与某些非金属氧化物反应，生成水，例如，氢氧化钠溶液和氢氧化钙溶液都能与二氧化碳发生化学反应：2NaOH + CO2 Na2CO3 + H2O（无明显现象）；Ca(OH)2 + CO2 CaCO3 + H2O（生成白色沉淀）a.二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，可利用此反应来检验二氧化碳。氢氧化钙能与空气中的二氧化碳反应，生成坚硬的碳酸钙，将氢氧化钙、黏土和沙子混合，用于建筑

17、材料，这就是利用氢氧化钙的这一性质。b.氢氧化钠在空气中不仅吸收水分而潮解，还会与空气中的二氧化碳发生反应而变质：2NaOH + CO2 Na2CO3 + H2O ，所以氢氧化钠必须密封保存。【规律方法】CO2的检验和除杂.（1）CO2气体的检验：NaOH溶液和澄清石灰水都可以和CO2反应，由于和澄清石灰水反应时，溶液由明显的变浑浊现象，甚至生成白色沉淀，因此，检验CO2气体时，用澄清石灰水。（2）CO2气体的除杂：当出去混合气体中混有的CO2时，则最好选用NaOH溶液，因为Ca(OH)2微溶于水,相同质量的石灰水和NaOH溶液中，石灰水含有的Ca(OH)2极少，吸收的CO2就少，而NaOH溶

18、液能吸收较多量的CO2，可彻底除去CO2 . 知识点4 溶液的导电性1探究物质的导电性【实验目的】探究物质的导电性 【实验步骤】用如图所示的装置，分别试验盐酸、硫酸、氢氧化钠溶液、氢氧化钙溶液、蒸馏水和乙醇的导电性（可以将小灯泡换成二极管进行实验）。 【实验现象】蒸馏水和乙醇不导电，小灯泡不发光，而盐酸、硫酸、氢氧化钠溶液和氢氧化钙溶液能导电，小灯泡发光。 【实验结论】在盐酸、硫酸、氢氧化钠溶液和氢氧化钙溶液中存在带电的能自由移动的电子，溶液能导电。2溶液的导电性 上述溶液之所以能够导电，是因为溶质溶于水时，在水分子的作用力下，解离出可自由移动的离子，通电后，离子发生定向移动，可形成电流。3酸

19、、碱具有相似化学性质的原因（1）盐酸、硫酸等酸在水溶液中都能解离出H+ 和酸根离子，即在不同的酸溶液中都含有H+，所以酸含有一些相似的性质。（2）氢氧化钠、氢氧化钙等碱，在水溶液中都能电离出金属离子和OH ，即在不同的碱溶液中都含有OH，所以碱也有一些相似的性质。边讲边练例1、下列物溶液中，能使酚酞试液变红的是 （ ） A烧碱溶液 B稀硫酸 C稀盐酸 D醋酸溶液点拨：烧碱溶液即氢氧化钠溶液呈碱性；稀硫酸溶液、稀盐酸溶液、醋酸溶液（即乙酸溶液），都层酸性。故只有A烧碱溶液能使酚酞试液变红。 【针对训练1】小李在学习酸碱指示剂与常见酸、碱溶液的作用时，归纳成如图所示的关系。图中A、B、C、D是两圆

20、相交的部分，分别表示指示剂与酸、碱溶液作用时所显示出的颜色，则其中表示不正确的是（ ） A紫色 B蓝色 C红色 D无色例2、 小东在自制酸碱指示剂的探究活动中记录如下：   植物的汁液在酸性溶液中 在碱性溶液中 在中性溶液中牵牛花瓣红色紫色蓝色  胡萝卜橙色橙色 橙色紫萝卜皮 红色紫色黄绿色 月季花瓣浅红色 红色黄色由上表判断，不能作指示剂的植物汁液是 （ ） A牵牛花瓣 B胡萝卜 C紫萝卜皮 D月季花瓣点拨：牵牛花瓣、紫胡萝卜皮、月季花瓣此三者在酸性溶液、碱性溶液、中性溶液中，各自颜色均不同，可以用作指示剂， B

21、、胡萝卜汁液在酸性、中性、和碱性溶液中都为橙色，不能作指示剂。【针对训练2】用酒精和水浸泡蝴蝶兰花可得到紫色溶液，该溶液遇酸性溶液显红色，遇碱性溶液显黄色。下列说法正确的是 A蝴蝶兰花的溶液与酸作用显红色是物理变化B能使蝴蝶兰花的溶液显黄色的一定是碱C向氯化钠溶液中滴入蝴蝶兰花的溶液后，溶液仍为紫色D蝴蝶兰花的溶液不可用作酸碱指示剂例3、下列物质，在空气中敞口放置一段时间后，质量增加的是 （ ）A浓盐酸 B蔗糖溶液 C浓硫酸 D食盐点拨：浓盐酸在空气中会挥发出氯化氢气体使溶液质量减小；浓硫酸具有吸水性，放置在空气中会吸收空气中的水蒸气，而使自身的质量增加；食盐的主要成分为氯化钠，氯化钠及蔗糖在

22、空气中均无变化。 【针对训练3】下列叙述中，错误的是 （ ）A浓盐酸在空气中放置一段时间后，溶液的质量会减少 B浓盐酸在空气中会冒白烟C浓硫酸敞口放置一段时间后，溶液的质量会增加 D浓硫酸溶于水时会放出大量的热例4、下列关于硫酸的说法错误的是 （ ）A浓硫酸具有吸水性 B稀硫酸能用来除锈C稀硫酸与氯化钡溶液混合得白色沉淀 D浓硫酸倒入水中，溶液温度会降低点拨：浓硫酸具有吸水性；浓硫酸可与金属氧化物反应，故可用来除锈；稀硫酸与氯化钡反应会生成白色硫酸钡沉淀；浓硫酸溶于水放热，会使温度升高而不是降低。【针对训练4】下列关于浓硫酸的描述错误的是 （ ）A溶于水时放出大量的热 B有强烈的腐蚀性C稀释浓

23、硫酸使，切不可将水倒进浓硫酸中 D可在量筒中用浓硫酸配制稀硫酸例5、某校实验室有一批生锈的铁架台，该校初三（1）班化学兴趣小组设计了一个铁架台翻新“三步骤”方案：用砂纸打磨铁架台；用适量稀酸清洗，水洗，晾干；防锈处理。请回答： （1）的目的是_； （2）中所用的稀酸是_，其除锈的化学方程式为_。 （3）写出的具体做法：_。 点拨：用砂纸打磨铁架台的目的是除去铁锈（2）盐酸（或稀硫酸）都能与铁锈反应铁锈的主要成分是氧化铁，与盐酸或与稀硫酸反应的化学方程式为：Fe2O3+6HCl2FeCl3+3H2O或Fe2O3+3H2SO4Fe2（SO4）3+3H2O涂上除锈漆可以防止铁架台生锈（或者也可在其上

24、镀一层防锈金属如铝）。【针对训练5】盐酸或稀硫酸常用作金属表面的清洁剂是利用了它们化学性质中的 （ ）A能与碱反应       B能与金属反应C能与某些金属氧化物反应   D能与紫色石蕊试液反应例6、下列有关氢氧化钠性质的说法错误的是 （ ）A氢氧化钠有腐蚀性 B固体氢氧化钠有挥发性C氢氧化钠能吸收二氧化碳而变质 D固体氢氧化钠能吸收水蒸气而潮解点拨：氢氧化钠具有强烈的腐蚀性；固体氢氧化钠不具有挥发性；氢氧化钠能吸收空气中的二氧化碳生成碳酸钠（杂质）和水；固体氢氧化钠能吸收空气中的水蒸气而发生潮解。【针对训练6】下列有关熟石灰的说法错

25、误的是 （ ）A熟石灰又称为消石灰 B熟石灰由生石灰与水反应制得C熟石灰的溶解度随温度的升高而增大 D水溶液可使石蕊试液变蓝例7、物质的性质决定其保存方法。固体氢氧化钠具有以下性质：白色固体；有腐蚀性；易吸收水分；能与空气中的二氧化碳反应。由此可知，氢氧化钠固体必须密封保存的主要原因是（ ）A   B C                D点拨：是氢氧化钠在空气中发生变质的主要原因，所以应密封保存。例8、稀盐酸和稀硫酸都具有相似的化学性质，其本质原

26、因是 （ ）A都能与酸碱指示剂作用       B都能解离出酸根离子C都能解离出氢离子   D都含有氢元素点拨：稀盐酸和稀硫酸具有相似的化学性质的本质原因是在水溶液中都能解离出氢离子，而不是其他因素 【针对训练8】盐酸、硫酸在水溶液中都能产生氢离子，故有许多相同的性质。下列有关叙述正确的是（ ）A打开盛有浓盐酸和浓硫酸的试剂瓶塞，在瓶口都有白雾B稀盐酸和稀硫酸都可用于除铁锈 C浓盐酸、浓硫酸都可用来干燥氧气D在稀盐酸、稀硫酸中滴加氢氧化钡溶液，都有白色沉淀生成8课堂演练 1、硫酸、盐酸、硝酸都是常见的酸，我们之所以称之为酸，是因为 （

27、 ）A它们都能解离出酸根离子 B它们都雨紫色石蕊变红色 C它们电离时产生的阳离子只有H+离子 D它们有酸味2、下列有关NaOH的叙述，不正确的是 （ ）A氢氧化钠易潮解，必须密封保存B称量氢氧化钠时，应将其置于容器中，而不能直接放在纸片上 C氢氧化钠可用于造纸、纺织、肥皂等工业中D不慎将氢氧化钠溶液沾在皮肤上，应用水清洗，再涂上3% 5% 的碳酸氢钠溶液3、化学实验室中的药品按物质类别分类放置，下面是做“酸的性质”实验时，实验桌上部分药品的摆放情况。小林取用了硫酸以后，应该把它放回的位置是 （ ）4、小明想除去卫生间瓷砖上的铁锈痕迹，在用清水洗涤之前，他从家中选择了一种最合适的物质对铁锈进行处

28、理，这种物质是 （ ）A汽油  B食盐水 C白醋                D米酒5、用稀硫酸除铁锈的原理是 （ ）AFeO + H2SO4 FeSO4 + H2O BFe2O3 + 3H2SO4 Fe2(SO4)3 + 3H2CFe2O3 + 2H2SO4 2FeSO4 + 2H2O DFe2O3 + 3H2SO4 Fe2(SO4)3 + 3H2O6、一定量的空气依次通过足量石灰水及浓硫酸，分别出去的是 （ ）A氮气和氧气  &#

29、160;   B氮气、氧气和稀有气体C二氧化碳和水蒸气      D二氧化碳和氮气7、把铁粉和氧化铜的混合物加入到一定量的盐酸中，充分反应后过滤。在溶液中加入少量铁粉，无现象。下列判断正确的是 （ ）A滤渣中一定不含铜      B滤液中可能含FeCl2和HClC滤渣可能是铜和铁的混合物           D滤液中一定含FeCl2和CuCl28、下列有关实验现象的描述，正确的是 （ ）A铁丝在氧

30、气中剧烈燃烧，火星四射，生成白色固体B通电分解水时正极得到的气体体积约是负极得到的气体体积的2倍C稀硫酸中滴入紫色石蕊试液后，试液变成蓝色D氢氧化钠溶于水溶液温度升高9、分析推理是化学常用的一种学习方法。下列推理正确的是 （ ）A分子、原子是不带电的粒子，但不带电的粒子不一定是分子、原子B碱能使酚酞试液变红色，所以酚酞试液变红色的一定是碱C酸能使紫色石蕊试液变红色，CO2也能使紫色石蕊试液变红色，所以CO2是酸D燃烧要同时满足三个条件才能发生，所以灭火也一定要同时破坏这三个条件10、有下列四种实验设计及操作，实验过程中其现象不足以说明CO2与NaOH溶液发生了反应的是（ ）11、如图所示，实验装置足以维持试验期间小白鼠的生命活动，瓶口密封，忽略水蒸气和温度变化对实验结果的影响。经数小时实验后，U型管A、B两处的液面会出现下列哪种情况 （ ）AA处下降，B处上升 BA处上升，B处下降 CA、B两处都下降          DA、B两处都上升12、为改善空气质量，让津城天更蓝，今年我市将推动重点行业脱硫治理等任务的实施脱硫过程中可用NaOH溶液、Na2SO3溶液将90%以上的SO2吸收，涉及的反应：2NaOH+SO2Na2SO3+H2O &#