四川省绵阳市2015-2016学年高二下学期期末考试化学试题

1、四川省绵阳市2015-2016学年高二下学期期末考试化学试题可能用到的相对原子质量 H 1 C 12 O 16第卷（选择题，共50分）一、选择题（本题包括10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意）1化学与生产、生活和科研密切相关，下列说法不正确的是 A. 氧炔焰温度很高，可用于焊接和切割金属B. 用红外光谱、核磁共振氢谱可以鉴定有机物结构C. 实验室可用AlCl3溶液和Na2S溶液来制备Al2S3D. 化学电池包括一次电池、二次电池和燃料电池等几大类2在化学式为C6H14的烷烃分子中，含有三个甲基的同分异构体的数目是A2种 B3种 C4种 D5种3下列各物质的名称正确的是A3

2、, 3-二甲基丁烷 B2, 3-二甲基-4-乙基己烷C2, 3, 3-三甲基丁烷 D2, 2-二甲基-3-乙基丁烷4把NaHCO3作为发酵粉使用时，往往加入少量的明矾，这是因为明矾A能起催化剂的作用 B受热分解能放出气体C具有净水剂的作用 D在水中能起到酸的作用5. 下列物质不能使酸性KMnO4溶液褪色的是A电石气 B丙烯 C聚乙烯 D甲苯6下列说法正确的是A两种难溶电解质，Ksp小的溶解度一定小B0.1 mol AgCl和0.1 mol AgI混合后加入1 L水中，所得溶液中c(Cl)=c(I)C在硫酸钡的沉淀溶解平衡体系中加入蒸馏水，硫酸钡的Ksp增

3、大D用锌片作阳极，铁片作阴极，电解ZnCl2溶液，铁片表面出现一层锌7下列关于卤代烃的叙述中正确的是A所有卤代烃都是无色、难溶于水，比水重的液体B所有卤代烃在适当条件下都能发生取代反应C所有卤代烃在适当条件下都能发生消去反应D氟氯代烷（即氟利昂）是优良的制冷剂、灭火剂，需推广使用8. 下列除去杂质的方法正确的是 选项物质杂质试剂主要操作A乙炔H2S、PH3NaOH溶液洗气B乙醛乙酸Na2CO3溶液分液C溴乙烷溴单质NaHSO3溶液分液DCH3CH2OHH2O熟石灰蒸馏9中国科学家屠呦呦因创制了具有国际影响的新型抗疟药青蒿素和双氢青蒿素，获得2015年诺贝尔生理学或医学奖。青蒿素的结构如图所示，

4、下列关于青蒿素的说法错误的是A难溶于水，易溶于乙醚B可与NaOH溶液发生水解反应C其同分异构体不可能有芳香族化合物D分子中含有的官能团是过氧键、醚键和酯基10下列实验与盐类水解无关的是A.  FeS不溶于水，但能溶于稀盐酸中B. 在氯化氢气流中加热蒸发CuCl2 溶液以制备CuCl2 ·2H2OC. 将饱和FeCl3 溶液滴入沸水中以制备氢氧化铁胶体D. 实验室配制硫化钾溶液时加入适量KOH溶液 二、选择题（本大题包括10小题。每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共30分）11下列实验方案合理的是A配制银氨溶液：在一定量2%的AgNO3溶液中滴加稀氨水至沉淀恰

5、好溶解B除去混在苯中的少量苯酚：加入过量溴水，过滤C验证RX为碘代烷：把RX与烧碱水溶液混合加热，将溶液冷却后再加入硝酸银溶液D检验无水乙醇和浓硫酸共热后制得的气体是否为乙烯：将气体通入酸性KMnO4溶液12卤代烃的制备有多种方法，下列卤代烃不适合由相应的烃经卤代反应制得的是A B C D13. 炒过菜的铁锅未及时洗净（残液中含NaCl），不久便会因被腐蚀而出现红褐色锈斑。腐蚀原理如右图所示，下列说法正确的是A.  腐蚀过程中，负极是CB.  Fe失去电子经电解质溶液转移给CC. 正极的电极反应式为4OH4e=2H2OO2D. 每生成1 mol

6、铁锈（Fe2O3·xH2O）理论上消耗标准状况下的O2 33.6 L 14. 下列离子方程式与所述事实不相符的是 A用铁作电极电解饱和食盐水：Fe2H2OFe(OH)2H2B偏铝酸钠溶液能使酚酞试液变红：AlO2H2OAl(OH)3OHC苯酚钠溶液中通入CO2：2 CO2  H2O  2 CODAgOH沉淀溶于氨水：AgOH2NH3·H2O=+OH2H2O15. 常温下，下列各组离子在相应的溶液中可能大量共存的是 A能使pH试纸变红的溶液中：CO、K、Cl、NaB由水电离产生的c(OH)1

7、15;1010 mol·L1的溶液中：NO、Mg2、Na、SOC在1×1012的溶液中：NH、Fe2、Cl、NOD. 1010 mol·L1的溶液中：Na、HCO、Cl、K16. 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A常温常压下，1 mol苯中含有3NA个碳碳双键B25 ，pH13的Ba(OH)2溶液中含有OH的数目为0.1NAC标准状况下，2.24 L C10H22分子中共价键总数为31NAD电解精炼铜时，每转移1 mol电子，阳极上溶解的铜原子一定小于0.5NA17. 常温下，向100 mL 0.01 mol/L HA溶液中逐滴加入

8、0.02 mol/L NaOH溶液，混合溶液的pH变化情况如右图所示。下列判断正确的是A由图中信息可知，HA可能为强酸 Ba点对应的溶液中：2c(Na)c(A)c(HA)Cb点对应的溶液中：c(Na)c(A)c(HA) Dd点所对应的溶液中离子浓度的大小关系为：c(Na+)c(A)c(OH)c(H+)18碱性镍锌（NiZn）电池是一种可以替代镍氢电池的新型电池，其总反应为：2NiOOH2H2OZn2Ni(OH)2Zn(OH)2 。则下列说法中错误的是 A电池工作时，OH向负极移动B放电时负极反应式：Zn2e2OH=Zn(OH)2 C充电时，与外电源正极相连的电极上电极反应式为Ni(O

9、H)2eOHNiOOHH2OD该电池电解1 L 0.3 mol/L AgNO3溶液，若产生1.12 L气体（标准状况），溶液pH变为219. 等质量的两种烃完全燃烧，生成CO2及消耗O2的量均相同，则这两种烃A实验式一定相同 B一定是同系物，有相同的通式C只能是同种物质 D一定互为同分异构体20在标准状况下，由CO、甲烷和丁烷组成的混合气体11.2 L完全燃烧后，生成相同状况下的CO2气体17.92 L。则原混合烃中，CO、甲烷和丁烷的体积比不可能为A311 B221 C343 D7135第卷（非选择题，共50分）三、（本题包括3小题，共14分）21.（4分）实验室配制Cu

10、SO4溶液时常加入少量H2SO4，其作用是 。在CuSO4溶液中加入适量NaOH溶液后，再滴加甲醛溶液，加热，可观察到的现象是 ，加热时反应的化学方程式是 ，此反应可用于检验 的存在。22.（4分）A代表几种重要的有机合成原料，15 g A在空气中完全燃烧生成22 g CO2和9 g H2O，则该有机物的实验式为 。若A是一种无色、具有强烈刺激性气味的气体，且有还原性，则A的水溶液俗称 ，具有杀菌防腐性能；若A的质谱图中最大荷质比为60，则A的分子式为 ，其链状同分异构体有 种。23.（6分）常温下，酸、碱溶液混合的情况多种多样，请予分析比较：（1）pH3的盐酸与pH11的氨水等体积混合，所得

11、溶液的pH 7（填“”、“”或“”），该溶液中的电荷守恒式为 。（2）0.2 mol·L1 HR溶液与0.1 mol·L1 NaOH溶液等体积混合，测得混合溶液pH7，则说明在相同条件下HR的电离程度_NaR的水解程度（填“”、“”或“”）， 混合溶液中各离子浓度的大小顺序为 。 （3）0.2 mol·L1 HR溶液与0.2 mol·L1 MOH溶液等体积混合，测得混合溶液pH7，则混合溶液中由水电离出的c(H)_0.2 mol·L1 HR溶液中由水电离出的c(H)（填“”、“”或“”）。若0.1 mol·

12、;L1 MR溶液的pH10，0.1 mol·L1 HR溶液的pH3，则前后两种溶液中由水电离的c(H) 比值是 。四、（本题包括2小题，共14分）24.（6分）某科研机构用NaOH溶液吸收硫酸工业废气中的SO2，将所得的Na2SO3溶液进行电解，可循环再生NaOH，同时得到某种副产物，其原理如图所示（电极材料为石墨）。（1） 当有1 mol Na通过阳离子交换膜时，a极生成气体 L（标准状况），阳极的电极反应式是 。（2）稀NaOH溶液的作用是 ，B处流出较浓的NaOH溶液，C处流出的是 。（3）在标准状况下，若用甲烷空气燃

13、料电池做电源，处理含SO2 20%（体积分数）的废气40 m3，理论上需要消耗甲烷_m3。25.（8分）某研究小组进行Mg(OH)2沉淀溶解和生成的实验探究。【查阅资料】25 时，Ksp1.8×10-11，Ksp4.0×10-38【实验探究】向2支均盛有1 mL 0.1 mol/L MgCl2溶液的试管中分别加入2滴2 mol/L NaOH溶液，制得等量Mg(OH)2沉淀。试管编号加入试剂实验现象2滴0.1 mol/L FeCl3溶液 4 mL 2 mol/L NH4Cl 溶液 （1）分别向两支试管中加入不同试剂，记录实验现象如右表：

14、（2）测得试管中所得混合液pH6，则溶液中c(Fe3+) 。（3）同学们猜想实验中沉淀溶解的主要原因有两种：猜想1：NH 结合Mg(OH)2电离出的OH，使Mg(OH)2的溶解平衡正向移动。猜想2：                                

15、0;                                 。（4）为验证猜想，同学们取少量相同质量的氢氧化镁盛放在两支试管中，一支试管中加入醋酸铵溶液(pH7)，另一支试管中加入NH4Cl和氨水混合液(pH8)，两者沉淀均溶解。实验证明猜想正确的是 

16、;      （填 “1”或“2”）。验证猜想时，设计实验向氢氧化镁沉淀中加NH4Cl和氨水混合液的理由是 。五、（本题包括1小题，共12分）26.（12分）乙酸丁酯是优良的有机溶剂，因有愉快的果香气味，也用于香料工业。实验室制取乙酸丁酯的有关信息及装置示意图如下：密度/(g·cm-3)沸点/水溶性1-丁醇0.81117.7可溶乙 酸1.05117.9互溶乙酸丁酯0.88126.3微溶实验操作流程为：ab分水器12 mL醋酸7.4 g正丁醇加热回流4滴浓硫酸冷却洗涤分液产品8.6 g干燥蒸馏（1）装置a的

17、名称是 ，其中冷却水的流动方向是 。 （2）制取乙酸丁酯的化学方程式为 。加热回流时，分水器中液体分为两层，适时放出水使上层液体流入烧瓶b，从平衡角度考虑，分水器的作用是 。（3）反应结束后，把分水器中的酯层和b中的反应液一起倒入分液漏斗中。在分液漏斗中加入10 mL水洗涤，除去下层，上层继续用10 mL 10% Na2CO3 溶液洗涤至中性，分液后将上层液体再用10 mL水洗涤，除去溶于酯中的少量无机盐。下列说法不正确的是 （填序号）。A最初用10 mL水洗涤的目的是除去酸及少量的正丁醇B用10 mL 

18、10% Na2CO3 洗涤的目的是除去残留的硫酸和乙酸C分液时先将水层从分液漏斗的下口放出，再将乙酸丁酯从上口到出D分液时先将水层从分液漏斗的下口放出，再将乙酸丁酯从下口放出（4）在洗涤、分液后的乙酸丁酯中加入少量无水硫酸镁，其目的是 。（5）在蒸馏操作中，仪器选择及安装都正确的是 （填标号）。（6）本实验的产率是 。六、（本题包括1小题，共10分）27.（10分）局部麻醉药普鲁卡因的一种合成路线如下：已知：请回答下列问题：（1）A的结构简式是 ，化合物B中氮原子的杂化轨道类型是 。（2）反应中，属于取代反应的是 。（3）第步反应的化学方程式是 。（4）第步反应的化学方程式

19、是 。（5）含有硝基、苯环，能发生银镜反应的E的同分异构体有 种，其中核磁共振氢谱显示3组峰，峰面积之比为1:2:2的同分异构体结构简式是 。化学参考答案和评分标准说明：1. 本答案供阅卷评分使用，试题的参考解答是用来说明评分标准的，考生如按其他方法或步骤解答，正确的同样给分；有错的，根据错误的性质，参照评分标准中相应的规定评分。2. 化学专用名词中出现错别字、元素符号有错误，都要参照评分标准扣分。3. 化学方程式、离子方程式未配平的，都不给分。第卷(选择题，共50分)一、选择题(本题包括10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意)1. C 2. A 3.&

20、#160;B 4. D 5. C 6. D 7. B 8. C 9. C 10. A二、选择题(本题包括10小题，每小题3分，共30分。每小题只有一个选项符合题意)11. A 12. B 13. D 14. C 15. B 16. D 17. B 18. D 19. A 20. C第卷(非选择题，共50分)三、(本题包括3小题，共14分)21.(4分，每空1分)抑制Cu2+水解，防止溶液浑浊 产生红色沉淀HCHO4Cu(OH)22NaOHNa2CO32Cu2O6H2O (或HCHO2Cu(OH)2NaOH