电位分析法试题讲解

1、H题目：电位分析法1122 在直接电位法中的指示电极，其电位与被测离子的活度的关系为(4)(1) 无关(2)成正比(3)与其对数成正比(4)符合能斯特公式1123 Mi| Min+| M2m+ | M2在上述电池的图解表示式中，规定左边的电极为(4 )正极 (2)参比电极 (3)阴极 (4)阳极1124 玻璃膜钠离子选择电极对钾离子的电位选择性系数为0.002，这意味着电极对钠离子的敏感为钾离子的倍数是(2 )(1) 0.002 倍 (2) 500 倍 (3) 2000 倍 5000 倍1125 下列强电解质溶液在无限稀释时的摩尔电导心/S m2 mol-1分别为：(1 )，叫NH4CI)=1

2、.499 X 10-2! 心(NaOH)=2.487 X 10-2!心(NaCI)=1.265 X 10-2° 所以 NH 3 出0 溶液的-(NH4OH) /S m2 mol-1 为 NaOH+NH4CI=NaCI+NH3H2O简单加法-2 -2 -2 -2(1) 2.721 X 10(2) 2.253 X 10(3) 9.88 X 10(4) 1.243 X 101126钾离子选择电极的选择性系数为；°盹2+ = 1.8x10”，当用该电极测浓度为1.0X 10-5mol/L K+，浓度为1.0X 10-2mol/L Mg溶液时，由 Mg引起的K+测定误差为(3 )(1

3、) 0.00018%(2) 134%(3) 1.8% 3.6%1133 利用选择性系数可以估计干扰离子带来的误差，若K-Q.05 ，干扰离子的浓度为0.1mol/L,被测离子的浓度为0.2mol/L，其百分误差为(i、j均为一价离子)(1 )(1) 2.5(2) 5(3) 10 202+21134 电池，Ca (液膜电极)丨Ca (a = 1.35 X 10 mol/L) | SCE 的电动势为0.430V,则未知液的pCa是( )(1) -3.55(2) -0.84(3) 4.58(4) 7.291135 下列说法中正确的是：晶体膜碘离子选择电极的电位？(1 )(1)随试液中银离子浓度的增高

4、向正方向变化(2)随试液中碘离子浓度的增高向正方向变化(3)与试液中银离子的浓度无关(4)与试液中氰离子的浓度无关1136 下列说法中，正确的是氟电极的电位=。=(4 )(1)随试液中氟离子浓度的增高向正方向变化(2)随试液中氟离子活度的增高向正方向变化(3)与试液中氢氧根离子的浓度无关(4)上述三种说法都不对1137 玻璃膜钠离子选择电极对氢离子的电位选择性系数为100,当钠电极用于测定 1X 10-5mol/L Na+时，要满足测定的相对误差小于1%，则试液的pH应当控制在大于(4 )(1) 35791138 离子选择电极的电位选择性系数可用于(1)估计电极的检测限(2)估计共存离子的干扰

5、程度(3)校正方法误差(4)计算电极的响应斜率1139 用氯化银晶体膜离子选择电极测定氯离子时，如以饱和甘汞电极作为参比电极，应选用的盐桥为:(1 )(1) KNO 3(2) KCl(3) KBr(4) KI1140 用离子选择电极标准加入法进行定量分析时，对加入标准溶液的要求为(4 )(1)体积要大，其浓度要高(2)体积要小，其浓度要低(3)体积要大，其浓度要低(4)体积要小，其浓度要高1141 在电位滴定中，以HN V (:为电位，V为滴定剂体积)作图绘制滴定曲线，滴定终点为：( )(1)曲线的最大斜率(最正值)点(2)曲线的最小斜率(最负值)点(3)曲线的斜率为零时的点(4)厂2为零时的

6、点21143在电导滴定中，通常使滴定液的浓度比被测液的浓度大10倍以上，这是为了 ( 3 ) ?(1)防止温度影响(2)使终点明显(3)防止稀释效应(4)使突跃明显11461147度是比较不同电解质溶液导电能力的参数是(1)电导在含有(2)电导率 Ag+、Ag(NH 3)+ 和(3)电阻率(4)摩尔电导Ag(NH 3)2+的溶液中，用银离子选择电极,(1 )采用直接电位法测得的活11481156+(1) Ag在用电导法测定一个电导率很低的有机胺溶液时，最好选用(1)镀Pt黑电导池(2)分压电导仪(3)低频电源使pH玻璃电极产生钠差现象是由于(1)玻璃膜在强碱性溶液中被腐蚀(3)强碱溶液中 0H

7、-中和了玻璃膜上的+ Ag(NH 3) Ag(NH 3)+(4) Ag + Ag(NH 3)+ Ag(NH 3)()直流电源()(2)强碱溶液中 Na+浓度太高H+(4)大量的0H-占据了膜上的交换点位311571158内外溶液中H+浓度不同(4)内外参比电极不一样pH玻璃电极产生的不对称电位来源于(1)内外玻璃膜表面特性不同(2)(3)内外溶液的H+活度系数不同下述滴定反应：Cr2O2 3U0 8-2Cr 3UO2 4H 20 通常采用的电容量方法为(2 )(1)电导滴定(2)电位滴定(3)库仑滴定(4)均不宜采用1159温度升高时，溶液的电导率()(1)降低(2)升高(3)不变(4)变化不

8、大1171电导率为10 S/m相当于电阻率为( )(1) 0.01 小 m(2) 10门 m(3) 0.11】 m(4) 1 k ； m1172氟化镧单晶膜氟离子选择电极的膜电位的产生是由于(2 )(1) 氟离子在晶体膜表面氧化而传递电子(2) 氟离子进入晶体膜表面的晶格缺陷而形成双电层结构(3) 氟离子穿透晶体膜而使膜内外氟离子产生浓度差而形成双电层结构(4) 氟离子在晶体膜表面进行离子交换和扩散而形成双电层结构1219离子强度对活度常数K： 的影响是(3)(1)使用占 (2)使KE 诚小 (3)减小到一定程度趋于稳定(4)无影响1253 在金属电极(如Ag/AgNO 3)中，迁越相界面的只

9、有()若K-0.05,干扰离子的活度为(1)金属离子(2)氢离子(3)硝酸根离子(4)负离子1254 利用选择性系数可以估计干扰离子带来的误差0.1mol/L,被测离子的活度为0.2mol/L,其百分误差为：()(1) 2.5(2) 5.0(3) 10 201255 pH玻璃电极在使用前一定要在水中浸泡几小时，目的在于()(1)清洗电极(2)活化电极(3)校正电极(4)除去沾污的杂质1256 在实际测定溶液pH时，都用标准缓冲溶液来校正电极，目的是消除()(1)不对称电位(2)液接电位(3)不对称电位和液接电位(4)温度影响1906 用pH玻璃电极测定pH约为12的碱性试液，测得 pH比实际值

10、()(1 )大 (2)小 ( 3 )两者相等(4)难以确定1907 A离子选择电极的电位选择系数KA,越小，表示()(1) B干扰离子的干扰越小(2) B干扰离子的干扰越大(3)不能确定(4)不能用此电极测定 A离子1908 设玻璃电极的内阻高达108门为了使电位法测量误差在0.1 %以内，离子计的输入阻抗应(11109(1 )> 10 Q(2 )> 10 Q ( 3)> 10 Q(4)无要求1909 离子选择电极测量所产生的浓度的相对误差()(3)与离子价数和浓度有关1910(2)与(1)相反(1)只与离子的价数有关(2)只与测量的电位有关(4)与离子价数和测量电位有关；而

11、与测量体积和离子浓度无关1910氨气敏电极的电极电位(1 )随试液中NH4+或气体试样中NH3的增加而减小(3)与试液酸度无关(4)表达式只适用于 NH4+试液1911 氟离子选择电极在使用前需用低浓度的氟溶液浸泡数小时，其目的()(1 )清洗电极(2 )检查电极的好坏(3 )活化电极(4)检查离子计能否使用1912 电位分析法需要测定电池电动势或电极电位，其测定条件()(1)电池的电动势或电极电位要稳定(2)电池的内阻需很大(3)通过电池的电流为零(4)电池的内阻要小，通过的电流很大1913 离子选择电极中用电位滴定法测定浓度时产生的误差比电位法中的标准曲线法(2 )(1 )大(2)小(3)

12、差不多 (4)两者都较小1942 中性载体电极与带电荷流动载体电极在形式及构造上完全相同。它们的液态载体都是可以自由移动的。它与被测离子结合以后，形成(1 )(1 )带电荷的化合物，能自由移动(2)形成中性的化合物，故称中性载体(3 )带电荷的化合物，在有机相中不能自由移动(4 )形成中性化合物，溶于有机相，能自由移动51943 卤化银粉末压片膜制成的电极对卤素离子能产生膜电位是由于()(1) 卤素离子进入压片膜的晶格缺陷而形成双电层(2 )卤素离子在压片膜表面进行离子交换和扩散而形成双电层(3) Ag+进入压片膜中晶格缺陷而形成双电层(4) Ag+的还原而传递电子形成双电层1944 pH玻璃

13、电极产生酸误差的原因是()(1 )玻璃电极在强酸溶液中被腐蚀(2) H+度高，它占据了大量交换点位，pH值偏低(3) 与出0形成 出0+，结果H+降低，pH增高(4) 在强酸溶液中水分子活度减小，使H+传递困难，pH增高1945 用氟离子选择电极测定水中含量时，需加入 TSAB溶液，此时测得地结果是()(1)水中F_的含量(2)水中游离氟的总量(3)水中配合物中氟的总量(4) (2)和(3)的和1946 电位法测定时，溶液搅拌的目的(1 )缩短电极建立电位平衡的时间(2)加速离子的扩散，减小浓差极化(3)让更多的离子到电极上进行氧化还原反应(4)破坏双电层结构的建立1947 离子选择电极的电位

14、选择性系数KA：表示()(1) A离子干扰B离子的情况(3) A , B离子相互干扰的情况1948流动载体电极的检出限决定于(1)响应离子的迁移数的大小(2) B离子干扰A离子的情况(4)离子电极的检出下限)(2) 电活性物质在有机相和水相中分配系数的大小(3) 载体电荷的大小(4)电活性离子电荷的大小1949 Ag2S和AgX(X=CI ,Br, T)晶体压片制成的离子选择电极的检出限决定于()（1）各自的溶度积 Ksp的大小（2）晶格缺陷的情况（3）压片后膜电阻的大小（4）测定条件决定1950 离子选择电极内参比溶液的组成要考虑到（）（1）有敏感膜响应的离子（2）有能与内参比电极形成稳定电

15、位的离子（3）（ 1）和（2）都要考虑（4）能导电的电解质溶液1951 玻璃电极的活化是为了（）（1）清洗电极表面（2 ）降低不对称电位（3）更好地形成水化层（4）降低液接电位1952 用银离子选择电极作指示电极，电位滴定测定牛奶中氯离子含量时，如以饱和甘汞电极作为参比电极，双盐桥应选用的溶液为（）(1) KNO3( 2) KCl ( 3) KBr( 4) K ：1953 碘化银晶体膜电极在测定氰离子时，其电极电位（1）随试液中银离子浓度的增高向负方向变化（3）随试液中氰离子浓度的增高向负方向变化1954 某离子选择电极对一价的 A和B离子都有响应,子提供的相等。k；B的值为（）（1） 0.1

16、（2） 0.01（3） 10（4） 100）（2）随试液中碘离子浓度的增高向正方向变化（4）与试液中银离子浓度无关但aB100倍于aA时，B离子提供的电位与 A离其电位表达式应为（1955C1)E 占2lg®bJZaF(2)E 占2lg® XBaBrZaF某电极主要响应的是A离子，但B离子有干扰,7#(3)(4)E二Ee 2.303RT稠席沐)ZA ZBZaFE 二丘e 2.303 RT lg(aA KPBaBZB ZA)ZbF#1956 离子选择电极产生膜电位，是由于（）（1 ）扩散电位的形成（2） Donan电位的形成（3）扩散电位和 Do nan电位的形成（4）氧化还

17、原反应1957 在电位分析中测量的化学电池的参数是（）（1）电池的端电压（2）电池的电动势（3）电池的U与的变化 （4）电池的R降1958 Ag 2S的AgX （X = C，B，）混合粉末压成片，构成的离子选择电极能响应的离子有（）2 +2+ 2（1）卤素和 S（2） Ag（3）卤素，S , Ag（4） S2010 aj 10倍于ai时,j离子所提供的电位才等于i离子所提供的电位，此时Kpot =2031离子选择电极电位的修正公式为：E二k （0.059/ZA）lg（aA K：oBaBA/zB）(1)若 Ka, b << 1该电极的主要响应离子为 8#若k；oB >>

18、1该电极的主要响应离子为 #2035玻璃电极的膜电位与试液中pH的关系的数学表达式为 。2039 用AgBr - Ag 2S混晶膜制成的离子选择性电极，一般用作测定 ,其膜电位公式为2041pH玻璃电极对某种离子有响应，可用 理论来解释。液膜电极可分为 等种。2063 在1 mol/L H2SO4介质中，以 Pt为指示电极，用0.1000 mol/L Ce4+的标准溶液滴定 25.00 mLFe2+，当滴定完成 50%时，Pt电极的电位为 。+ 2+2064 用钾离子选择电极测定某试液中K的含量（该试液中还含有Ca），则钾离子选择电极的电位可表示为 。2073 用AgNO3溶液滴定水中微量 C

19、I-时,电位滴定的指示电极是 .2075 电解分析时，由于电极反应引起的浓差极化使阴极电位向 .2086 pH玻离电极在使用前必须用 浸泡.2087 以pH电极为指示电极时，可测定 浓度2088 Br-离子选择电极有 Cl-离子干扰时，选择系数可写作：.2111 pH玻璃电极的钠差是由于 引起的误差2112 氧化还原电位滴定法中常用的指示电极为 电极2113 离子选择电极的电位选择性系数可写作：.2246电解时还原反应发生在 极2248 化学电池的阴极上发生 反应2249 将直流电通入食盐水的烧杯中，两个电极上的反应产物是 .2250 用氟离子滴定铝离子时，应选用指示电极2251 用NaOH滴

20、定H2C2O4的滴定体系中应选用 指示电极2252 用银离子滴定 S 离子的滴定体系中，应选用 指示电极2257pH玻璃电极的膜电位的产生是由于 作用2843 电位法是在溶液平衡体系不发生变化的条件下进行测定，测得的是量；电位滴定法测得的是量。2844 离子选择电极电位测量的误差与浓度间关系可作式 表示，电位滴定法测定浓度的误差比标准曲线法 。2845 任何一支离子选择电极不可能只对某一特定离子有响应，因此，该电极的能斯特方程式应用来表示。2846 离子选择电极中电位选择系数可用 法和法来测定。对一价阳离子，前者的表达式， 后者的表达式 。2847 离子选择电极中，若用标准加入法测定未知浓度，

21、简化的表达式为，应用此公式应满足。2848 用直读法测定试液的 pH值，其操作定义可用式 来表示。用pH玻璃电极测定酸度时，测定强酸溶液时，测得的pH比实际数值，这种现象称为 。测定强碱时，测得的pH值比实际数值 ，这种现象称为 。2849 用Gran作图法测定试液的浓度，它既适用于 法，也适用于 法。它需进行空白试验，其目的2850 用氟离子选择电极的标准曲线法测定试液中F-浓度时，对较复杂的试液需要加入 试剂，其目的有第一 ；第二；第三。2892 测定电位时，溶液搅拌速度应恒定，因为速度快慢会影响 。2893 液膜电极的载体是可 ，但不能膜，而抗衡离子可 膜，所以它又称为电极。2894 用

22、pH计测定溶液pH时，定位操作是用来消除 的影响，温度调节是用来校正温度引起的的变化。2895 pH玻璃电极测量溶液 pH时,碱差（或钠差）现象是指的现象；酸差是指 的现象。2896 离子选择电极的内阻主要来自 ,它直接决定测定配用的离子计的大小。2897 离子选择电极的选择性系数Kf；表明离子选择电极抗 离子干扰的能力。系数越小表明。2898 离子选择电极的级差是 ,单位是2899 根据UPAC的推荐，离子选择电极可分为原电极，如,；敏化离子选择电极，如,等两类。2900 在电位分析中，溶液搅拌是为了 ；而电解和库化分析中是为了 。2901 在电位分析测量时，产生+1mV的读数误差，它能引起

23、离子活度的相对误差对一价离子为,对二价离子为。2902由pH玻璃电极和饱和甘汞电极组成的电池测量溶液的pH时，电池的电动势由 形成的膜电位,形成的不对称电位 ，的液接电位以及饱和甘汞电极的电位组成。2903氢离子玻璃膜选择电极对钠离子的选择性系数为K H：Na+，这说明该电极对氢离子的敏感程度是对钠离子的。2904当用钾离子选择电极测定2.0 X 10-5mol/LK +时，由于溶液中有1.0X 10-2mol/L的Mg2+,引起K+测定Pot误差为0.9%,贝U KKg初。pot2905某电极对干扰离子的Ka，b =0.0050（ a , B均为一价离子），干扰离子是溶液主体，为0.10mo

24、l/L,被测离子浓度为0.02mol/L0.04mol/L,由于干扰产生的误差的百分范围为 。2906 碘化银 离子选择电极的电位随碘离 子浓度的 增大而 ,随银离子浓度 的增大而,随氰离子浓度的增大而 。2907 玻璃膜钠离子选择电极对氢离子的敏感度是对钠离子的100倍，当钠电极用于测定 1.0 X10 4mol/L的Na*离子时，要满足测定的相对误差小于1%,则试液pH应当控制在pH。2908 离子选择电极的电位选择性系数表示该电极对各种不同离子的,因此，它可以用来估计共存离子的 。2909 盐桥的作用是 ,选择盐桥中电解质的条件 和。2910 离子选择电极用标准加入法进行定量分析时，对加

25、入的标准溶液要求体积要 ,浓度要目的是。2911 在电位滴定中，几种确定滴定终点的方法之间的关系是，在EV图上的就是其一次微商的也是其二次微商 。2912 在测定溶液的pH值时，使用标准缓冲溶液来校准pH计，其目的是校准 和电位对测定结果的影响。2913 氟化镧单晶膜氟离子选择电极的膜电位产生是由于 。2914 在直接电位法中，化学电池的两个电极分别称为 和电极。2915 玻璃膜钠离子选择电极对钾离子的电位选择系数为0.002,这表明钠离子对电位的贡献是钾离子的倍。2916 氟离子选择电极测定水中氟时，使用了 T SAB溶液，它的各组分作用为：KN0 3HAc-NaAc, K 3Cit(柠檬酸

26、钾)。2917 玻璃电极在使用前一定要在水中浸泡数小时，其目的是 形成。2918 在电化学分析方法中，由于测量电池的参数不同而分成各种方法：测量电动势为 ；测量电流随电压变化的是 ,其中若使用电极的则称为；测量电阻的方法称为； 测量电量的方法称为 。2919 在电位滴定法中，用Ce4+溶液滴定 Fe2+可使用的指示电极是 。2920 在电位滴定法中，用AgNO3溶液滴定可使用的指示电极是 。2921 pH理论定义的表达式是 。2922 当使用玻璃电极|被测溶液(aH+=X) II SCE的电池进行 pH测定时，pH的实用定义 表达式为, 式中符号分另寸表示 。2923 电位分析中,指示电极电位

27、将随 而变化,参比电极的电位不受 的影响。2924 离子选择电极中,晶体膜电极,其膜电位的产生是由于溶液中待测离子 而膜相中的晶格缺陷上的离子 ,因而在两相界面上建立双电层结构。2925 气敏电极是一种气体传感器，能用于测定溶液中 的含量，在电极构造上与一般电极不同，它实际上是一个。2926 玻璃电极的膜电阻一般为108Q ,在电位测量中，为使测量精度达0.1%，其测量仪器的pH计输入阻抗至少应为。2927 液接电位的产生是由于 经过两个溶液的界面时，具有而产生的电位。2928 用饱和甘汞电极为参比电极 ，铂电极为指示电极，以KMnO4滴定Mn2+其反应为： +MnO4 +4H +3eMnO

28、2+2H 2OAE1 -1.695V+Mn O2+4H +2e2+Mn +2H2OEA = 1.23V在滴定的每一点 ,', ;1, '2的关系为。2929 在流动载体电极中，响应离子的 大，电极的选择性好，电活性物质在有机相和水相的决定电极的检出限，大，检出限低。2930 流动载体电极又称液膜电极 ，它的载体是可流动的，但不能离开膜，而抗衡离子可以自由穿过膜，由带正电荷的载体制成 流动载体电极，带负电荷的制成 流动载体电极，不带电荷的制成流动载体电极。 2+2+2+2+2931 由Ag2S和AgX(X -=Cl , Br , I )以及Ag 2S和MS(M =Cu , Pb

29、, Cd )粉末压片制成的离子选择电极，膜内电荷的传递者是 ,它们的检出下限与 有关。2932 正负离子都可以由扩散通过界面的电位称为 ，它没有 性和 性，而渗透膜，只能让某种离子通过，造成相界面上电荷分布不均 ，产生双电层，形成电位。2933 由LaF3单晶片制成的氟离子选择电极，晶体中是电荷的传递者,是固定在膜相中不参与电荷的传递 ，内参比电极是 ,内参比电极由 组成。2934 离子选择电极的选择性系数可以由 法和法测定，其中，干扰离子和待测离子共存于同一溶液中的称为 法，它与实际情况较接近。2935 直接电位法是在溶液平衡体系不发生变化的条件下进行测定的，测得的是物质量,电位滴定法测得的

30、是物质的 量。2936 离子选择电极的电位选择系数KAB其数值与A,B离子的浓度和实验条件以及测定方法有关，因此，不能直接用它的值作分析测定时的干扰 ，但可用它判断离子选择电极在已知干扰离子存在时的 。2937 电位分析是在 条件下测定电池的电动势，理论上讲，它极化现象，但离子平衡过程，搅拌的作用是。2938 电位法测量常以作为电池的电解质溶液，浸入两个电极，一个是指示电极，另一个是参比电极，在零电流条件下，测量所组成的原电池 。3003 将一玻璃膜钠离子选择电极和一饱和甘汞电极与一台pH计相联。当将电极浸在活度a =0.100mol/L的NaCI溶液中时，测得电动势为67.0 mV;当将电极

31、浸在相同活度的KCI溶液时，测得的电动势为 113.0mV，(饱和甘汞电极的电位为0.246V)(1)试求选择性系数potKNa ,K -(2)若将电极浸在含 动势将为何值。32NaCl ( a = 1.00 X 10- mol/L) 和 KCl ( a = 1.00 X 10- mol/L)的溶液中，测得的电3004 (1)某含氟溶液 20.00 mL,用氟离子选择电极测得其相对于某参比电极的电位是0.3400V。加入4.00mL 0.0100moL/L氟化钠溶液后再测量得到的氟电极电位是0.3100V。试求含氟溶液中原始氟离子的浓度。(假定所给含氟溶液和标准溶液中都有适量的总离子强度调节缓

32、冲剂，不考虑液接电位的变化)(2) 今假定允许用于测量的含氟溶液体积只有0.5mL,要用同样的实验设备进行测量，请你设计一个实验步骤，把原始含氟溶液中的离子浓度测量出来。写出必要的计算式并作简要说明。3005 一个含4.00 mmol M 2+的溶液用 X-来滴定。滴定反应为M2+ + X- = MX +在计量点时，下述电池Hg | Hg2Cl2(s),KCl (饱和)| M2+ | M的电动势为 0.030V。已知半电池反应 M2+ + 2e-> M的标准电位E廷0.480V，饱和甘汞电极的电位为 0.246V，计量点时溶液体积为100mL，试计算配合物MX的稳定常数。3014 以氢电

33、极为负极，摩尔甘汞电极为正极，插入一浓度未知的盐酸溶液中，测得该电池的电动势为0.322V。当以同样的电极插入一浓度未知的氢氧化钠溶液中，测得电池的电动势为1.096V。如果还是以同样的电极插入这种酸和碱的100mL的混合溶液中，测得电动势为 1.036V。问该混合溶液中盐酸和氢氧化钠各占多少毫升？已知：3015 (1)已知CuBr的溶度积常数为5.9X 10-9，计算下述半电池反应的标准电位。CuBr + e-= Cu + Br-;已知 Cu+ e-= Cu 的E= 0.521V (vs.SHE)(2) 写出电池表达式，其中饱和甘汞电极为参比电极，铜电极为指示电极(该电极可用作测定Br-的第

34、二类电极)。(3) 如果(2)中电池的电动势测得为0.076V，计算与 Cu电极相接触的溶液中的pBr值。3016 在 25C时，下列电池的电动势为-0.372V ,Ag | AgAc(s) | Cu(Ac)2(0.1mol/L) | Cu(1)写出电极反应和电池反应(2)计算乙酸银的溶度积已知：E(Cu2+/Cu) = +0.337V , E( Ag +/Ag ) = +0.799V3018忽略离子强度影响，计算下列电池电动势。Ag,AgCl | KCl(0.1mol/L),NaF(0.001mol/L)| LaF3单晶膜 I NaF(0.1mol/L)| SCE已知：甘汞电极电位 0.24

35、45V!E(Ag/AgCl) = 0.222V。3020在钠离子存在下用钙离子选择电极测定钙。以钙电极接pH计的负极，饱和甘汞电极接正极，在0.0100mol/L CaCl2溶液中(活度系数右=0.55)测得电动势为195.5mV，在含 0.0100mol/L CaCb和0.0199mol/L NaCl的混合溶液中(两种物质的活度系数分别为f2=0.51, f3=0.83)测得电动势为 189.2mV。今有一含钙的未知液，其中Na+的活度用钠离子选择电极测得为0.0120mol/L，若在此溶液中电池的电动势等于175.4mV，试求未知液中Ca2+的活度(测量温度为 25C)。3022 用Ag电

36、极及饱和甘汞电极以 0.01mol/L AgNO 3滴定0.01mol/L CN -, Ag(CN)的不稳定常数为 K=3.8 X 10-19,求计量点时的电池电动势。已知：甘汞电极电位为 0.2445V!c(Ag+/Ag) = 0.7995V。3023 准确移取50.00mL NH 4试液，经碱化后用氨气敏电极测得电位为-80.1mV。若加入0.001000mol/L的NH4标准溶液0.50mL，测得其电位为 -96.1mV。然后在此试液中加入离子强度缓冲调节剂50.00mL,测得其电位为 -78.3mV。试计算试液中NH4+浓度为多少？3027 某pH计，按指针每偏转一个pH单位而电位改变

37、 60mV的标准设计，若仪器无斜率补偿，今用响应斜率为 50mV的pH玻璃电极来测定pH 3.00的溶液，用 pH 4.00的溶液校正(定位)，测得的结果误差有多大？3029 当用CI-选择电极测定溶液中CI-浓度时，组成如下电池，测得电动势为 0.316V在测未知溶液时，得电动势值为 0.302V。CI-电极 |CI-(2.5 X 10-4 moI/L)溶液 | SCE(1) 求未知液中 CI-浓度HicmstfW范(2) 如已知该电极的选择系数KCOH Mem釁辛公式 =0.001，为要控制测定误差不超过0.2%,则溶液的pH值应该控制为多少？3030 当以SHE (标准氢电极)为参比电极

38、时，指出测定下述物质时，该用何种指示电极？排出组成的化学电池形式，推导出pX和E 的关系式。(1) pI，已知 (门=1.0 X 10-4 mol/L, E(l2/2I-) = 0.621V(2) PC2O4，已知 Ksp(Ag2Cr2O4)= 3.5 X 10-11 , E(Ag+/Ag) = 0.799V3034 一自动电位滴定仪以0.1mL/s的恒定速度滴加滴定剂。按设计要求，当二次微分滴定曲线为零时，仪器自动关闭滴液装置，但由于机械延迟，使关闭时间晚了 2s。如果用这台滴定仪以0.1mol/L的Ce(IV)来滴定50mL 0.1moI/L的Fe(ll)，由于延迟将引起多大的百分误差？当

39、滴定仪关闭时，电位将是多少？已知(E 了Ce(IV)/Ce(lll) = 1.28V )2+3035 在用Cu 离子电极测定如下组成的电池时，得电动势值为0.113V ,Cu2+离子电极 |Cu(1.5 X 10-4 moI/L)溶液体积 20mL | SCE向溶液中加入 5mL NH3溶液，使待测液中 NH3浓度保持为0.1moI/L，这时测得电动势值为0.593V，试求铜氨配离子Cu(NH 3)32+的不稳定常数。3036 如用饱和甘汞电极为参比电极，铂电极为指示电极，以KMnO4滴定Mn2+ (计量点时H+= 1.00X 10-8 moI/L )。为进行自动电位滴定，请算出计量点时应控制

40、终点电位值为多少？(vs.SCE)Mn0 42+ + 4H+ 3e"= Mn O2+ 2H2OE? =1.695VMnO2+ 4H + 2e = Mn + 2H2OE 2 =1.23V3037 已知H2BO3在无限稀释情况下，摩尔电导率为3.0 mS.m2/moI，在池常数为6.9/m的电导池中测 定0.04moI/L H 3BO3电导值为 0.55X 10-4 S,试求H3BO3的解离度：和解离常数 Ki各为多少？(水的电导率为 20.0 mS/m , H+摩尔电导率为 34.98 mS.m2/moI)3038 由CI-浓度为1moI/L的甘汞电极和氢电极组成一电对，浸入100mL

41、 HCI试液中。已知摩尔甘汞电极作阴极，电极电位为 0.28V , EpH+/H2)= 0.00V，氢气分压为 101325Pa。Ar(H) = 1.008 , Ar(CI) = 35.4 该电池电动势为 0.40V。(1)用电池组成符号表示电池的组成形式；(2)计算试液含有多少克HCI3041 由AgCI - Ag 2S混晶膜制成的氯离子选择电极，已知其选择性系数Kf分别为：pot-5CF-= 1 X 10pot-5© *= 5 X 10pot2CPr 匚 3 X 10potCIT= 2 X 1015试回答在测定Cl- = 1 X 10-4 moI/L时，如果允许误差为 5%,若共

42、存KNO3或K2SO4时，物质的最大容 许浓度是多少？SCE|C(X moI/L) | lSE3042 将氯离子选择性电极和饱和甘汞电极接成如下电池:试推导标准加入法测定氯离子的计算公式。3043 导出Donnan (道南)电位的表达式。3044 导出通用电极涂 Ag2S粉末的电极电势表达式为：E = EAg +/Ag) + RT/F In a3045 晶体膜氯电极对 CrO42-选择性系数为 0.002，出6。4的 心=0.18, Ka2= 3.2 X 10-7。当氯电极用 于测定pH = 6的0.01 mol/L铬酸钾溶液中的5X 10-4 mol/L氯离子时，不考虑离子强度的影响，估计方

43、法的相对误差为多大？3046 氟离子选择电极的内参比电极为AgAgCl，内参比溶液为 0.1mol/L NaCl与0.001mol/L NaF ,不考虑离子强度的影响，计算它在1 X 10-5 mol/L , pH = 10的试液中的电位。EAgCl/Ag) = +0.222V ,potFOH=0.13047 硫化银膜电极以 Ag丝为内参比电极，0.01mol/L AgNO 3为内参比溶液，E71 (AgCl/Ag) = +0.80V ,Ksp(Ag 2S) = 2 X 10-49,不考虑离子强度的影响，计算硫化银膜电极在0.0001mol/L S2-碱性溶液中的电极电位(25 C)。3048

44、 用pH玻璃电极测定 pH = 5.0的溶液，其电极电位为 +0.0435V ;测定另一未知试液时电极电位则为+0.0145V，电极的响应斜率每pH改变为58.0mV，求此未知液的pH值。3049 已知下列半电池反应及其标准电极电位：HgY2-+2 e-= Hg + YE £= +0.21VHg + 2e= HgE 2 +0.845V计算配合物生成反应：Hg2+ + Y4- = HgY 2-的稳定常数 K的对数值。(25 C )3057某钠离子选择电极其KN：lH. = 30,如用该电极测 pNa = 3的钠离子溶液，并要求浓度测定误差小于3%,则试液的pH值必须大于多少？3130

45、用0.1mol/L硝酸银溶液电位滴定0.005mol/L碘化钾溶液，以全固态晶体膜碘电极为指示电极，饱和甘汞电极为参比电极。碘电极的响应斜率为60.0mV ,EfAgl/Ag) = -0.152V , AgI 的 Ksp = 9.3X 10-17, E?sce)= +0.224V。计算滴定开始时和计量点时的电 池电动势，并标明电极的正负。33554 33557 均误作 2938一 3一_33558酸根离子选择电极在 1.00X 10 mol/L NO3溶液中测得的电位值为 -120.4mV，在含1.00X 10 mol/L 的NO3一和1.0 X 10一3mol/L的CI一溶液中测得电位值为

46、-122.8mV ,该电极的实际斜率为 58mV/pNO 3一，试 计算该电极的电位选择性系数。3559 用氟离子选择电极测定牙膏中的 F一含量，称取0.205g牙膏，并加入50mLTISAB试剂，搅拌微沸冷却后移入100mL容量瓶中，用蒸馏水稀释至刻度，移取25.0mL于烧杯中测其电位值为-0.155V，加入0.10mL , 0.50mg/mL F 一标准溶液，测得电位值为 -0.176V。该离子选择电极的斜率为59.0mV/pF 一，氟的相对原子质量为19.00,计算牙膏中氟的质量分数。3560 用氰离子选择电极测定 CN 一和混合液中CN 一。该电极适用的pH范围为1112。准确移取试液

47、100mL ,在pH12时测得电位值为 -250mV ,然后用固体邻苯二甲酸氢钾调节使pH = 4，此时CN一以HCN形式存在，测得电位值为 -235m V,若在pH4的该试液中再加入 1.00mL , 9.00X 10 一 4mol/L的标准溶液，测得电位值为-291mV ,如果该氰电极的斜率为 56.0mV/pCN 一，对的电位选择系数 K；：为1.2，试CN , I计算混合试液中 CN 一的含量。8_123561 玻璃电极的膜电阻为 10 Q ,电极响应斜率为58mV/pH，测量时通过电池的回路电流为1X 10 A ,试计算因电压降所产生的测量误差相当于多少pH单位？一 23562 流动

48、载体钾电极与饱和甘汞电极组成测量电池，以醋酸锂为盐桥，在1.0X 10 mol/L氯化钠溶液中测得电池 电动势为60.0mV(钾电极为负极)，在1.0X 10_2 mol/L氯化钾溶液中测得电池电动势为 90.8mV(钾电极为正极)，钾电极的响应斜率为55.0mV/pK。计算K；2Na+值。33563 硫化银膜电极以银丝为内参比电极1.0X 10 mol/L硝酸银为内参比溶液，计算它在1.0X 10 4mol/LNa 2S强碱性溶液中的电极电位，硫化银的Ksp= 6X 10 50, E ； g/Ag + = 0.7994 V ,测量在25 C进行。3564 氟离子选择电极的内参比电极为Ag A

49、gCl , E a g/Agci =0.2223V。内参比溶液为 0.10mol/LNaCI和1.0X 103mol/LNaF，计算它在 1.0X 5mol/LF , pH = 7 的试液中，25oC 时测量的电位值。KF°!oh =0.103565 在100mLCa2+溶液中添加0.100mol/LCa 2+标准溶液1.0mL后，电动势有4mV增加，求原来溶液 中的Ca2+的浓度。(25oC)3566 在干净的烧杯中准确加入试液50.0mL ,用铜离子选择电极(为正极)和另一个参比电极组成测量电池，测得其电动势Ex = -0.0225V。然后向试液中加入0.10mol/LCu 2+

50、的标准溶液0.50mL (搅拌均匀)，测得电动势E= -0.0145V。计算原试液中Cu2+的浓度。(25oC)3567 在下述电池中 Ag AgCl(s), KCl(a) |C2o4_(x), AgC2O4(s)| Ag(其中，a为"饱和”，x为未知)银氯化银参比电极电位E 0= 0.200V，而Ag2C2O4 J +2e- 2Ag J +C2O42'的E °=0.470V，现测得该电池电动势为0.402V。计算未知液的 pC2O4值。3568 Ca2 +选择电极为负极与另一参比电极组成电池，测得0.010mol/L的Ca2 +溶液的电动势为 0.250V ,同样

51、情况下，测得未知钙离子溶液电动势为0.271V。两种溶液的离子强度相同，计算求未知Ca2+溶液的浓度。3569 当下列电池中的溶液是pH=5.54的缓冲溶液时，在玻璃电极|H '(a =x) |SCE25°C测得的电池电动势为0.203V。当缓冲溶液用未知液代替时，测得电动势为0.017V。试计算未知液的pH值。3570 当下列电池中的溶液是pH=3.54的缓冲溶液，在玻璃电极| H (a =x) |SCE25oC测得的电池电动势为 0.203V。当缓冲溶液用未知液代替时，测得电动势为0.312V。试计算未知液的pH值。3571 某钠离子选择电极，其KN：、.，如用它来测定p

52、Na+= 3的溶液，要求误差小于5 %，试液的pH值应如何控制？3572 如果用溴离子选择电极测定pBr =3.0溴离子活度，其中pCl = 2.0,已知kbo；|_ = 6.o 10"试计算它将产生多大误差?3573 用氟离子选择电极测定某一含F的试样溶液50.0mL，测得其电位为 86.5mV。加入 5.00 X 102moI/L氟标准溶液0.50mL后测得其电位为 68.0mV。已知该电极的实际斜率为 59.0mV/pF，试求试样溶液中F的含量为多少(mol/L )?3574 用pH=5.21的标准缓冲溶液，测得的电池pH玻璃电极|H c = x) |SCE的电动势为0.209

53、V。若用一未知液代替标准缓冲溶液，测得电动势为0.329V。试计算未知液的pH值。3575 以0.05mol/LAgNO 3溶液为滴定剂，银丝为指示电极，饱和甘汞电极为参比电极，用电位滴定法测得某水样中 CI的浓度。已知25oC时银电极的标准电极电位为+0.799VVS.SHE )，饱和甘汞电极的电位为+0.242V，氯化银的Ksp为1.80 X 1010。试计算滴定终点时电位计的读数为多少？3576 电池可由以下几种物质组成：银电极，未知Ag+溶液，盐桥，饱和 KCI溶液，Hg2Cl2, Hg。(1 )把上列材料排成电池。(2 )哪一电极是参比电极？哪一电极是指示电极？盐桥的作用是什么？盐桥内应