22物质转化的规律（二）

1、第第2节节:物质转化的规律物质转化的规律(第二课时第二课时)二、金属单质与其化合物的转化二、金属单质与其化合物的转化铜铜铁铁镁镁 铝铝1.金属与金属氧化物的转化:3Fe+2O2 Fe3O4点燃点燃2Mg+O2 2MgO点燃点燃 金属+氧气 金属氧化物.2Cu+O2 2 CuO转化规律：转化规律：2.金属金属与盐与盐1、取少量铁粉放在白纸上，再取、取少量铁粉放在白纸上，再取少量硫与铁粉混合少量硫与铁粉混合。现象：铁粉呈现象：铁粉呈 色，硫呈色，硫呈 色。色。2、用磁铁接近混合物，你看到了、用磁铁接近混合物，你看到了什么现象？什么现象？现象：现象： 被磁铁吸引，附在磁铁的表面。被磁铁吸引，附在磁铁

2、的表面。结论：说明铁有结论：说明铁有 性，能被磁铁吸引。性，能被磁铁吸引。黑黑淡黄淡黄铁粉铁粉铁磁铁磁3、把混合物放在石棉网上，用酒精灯加热。、把混合物放在石棉网上，用酒精灯加热。现象：生成现象：生成 色固体色固体 ，同时放出大量，同时放出大量的热量。的热量。结论：（用化学方程式表示）结论：（用化学方程式表示）Fe + S =FeS （硫化亚铁）（硫化亚铁）4、完全反应后冷却，将石棉网上的生成物倒、完全反应后冷却，将石棉网上的生成物倒在白纸上，用磁铁靠近生成物。在白纸上，用磁铁靠近生成物。现象：生成物现象：生成物FeS 被磁铁吸引。被磁铁吸引。结论：铁和硫化亚铁是两种不同的物质。结论：铁和硫化

3、亚铁是两种不同的物质。黑黑不能不能2Fe+3Cl2 2FeCl3点燃点燃 Cu+Cl2 CuCl2点燃点燃还有哪些金属单质可以转化为相应还有哪些金属单质可以转化为相应的化合物？的化合物？规律规律:金属单质金属单质+非金属单质非金属单质 盐盐一定条件一定条件1 1、实验操作、实验操作2 2、实验现象：、实验现象：3 3、化学方程式：、化学方程式：CaO+H2O Ca（OH）2金属氧化物碱大量热量生成，产生一种大量热量生成，产生一种能使酚酞变红色的物质。能使酚酞变红色的物质。在蒸发皿中放在蒸发皿中放1 1小块生石灰，加水，小块生石灰，加水，搅拌，有什么现象？搅拌，有什么现象？Na2O+H2O 2N

4、aOHBaO+H2O Ba（OH）2注意：注意：CuO、Fe2O3等与水不能化合成相应的碱。等与水不能化合成相应的碱。 哪些金属氧化物可以转化为相应的碱？哪些金属氧化物可以转化为相应的碱？K2O+H2O 2KOH二.金属氧化物与碱的转化规律规律1.金属氧化物金属氧化物+水反应水反应 可溶性碱可溶性碱CaO+H2O Ca（OH）2二.金属氧化物与碱的转化规律规律1.金属氧化物金属氧化物+水反应水反应 可溶性碱可溶性碱规律规律2.不溶性碱不溶性碱 金属氧化物金属氧化物+水水例如：例如：Cu（OH)2 CuO+H2O讨论：讨论：1、怎样用化学方程式表示下列物、怎样用化学方程式表示下列物质间的转化？质

5、间的转化？Ca CaO Ca （OH）2CaO+H2O Ca（OH）22Ca+O2 2CaO点燃点燃讨论：讨论：给生石灰加水给生石灰加水-建筑用建筑用给生石灰加水给生石灰加水-实验实验2、为什么在给生石灰加水时要带、为什么在给生石灰加水时要带眼罩？眼罩？三、碱与盐的转化三、碱与盐的转化 利用烧碱和某些物质为原料，有哪些利用烧碱和某些物质为原料，有哪些方法可以得到方法可以得到NaCl.依据：碱的通性依据：碱的通性（1）碱）碱+酸酸 盐盐+水水（2）碱）碱+某些非金属氧化物某些非金属氧化物 盐盐+水水（3）碱）碱+盐盐 新碱新碱+新盐新盐金属金属碱碱 碱性碱性氧化氧化物物非金属非金属酸性酸性氧化物

6、氧化物酸酸盐盐盐盐O2H2O CaCa(OH)2CaOCaCl2HClCaCO3Ca(OH)2H2OCCO2H2CO3O21.用化学方程式表示下列转化用化学方程式表示下列转化Fe Fe2O3 Fe2(SO4)2 Fe(OH)32.下列各组中的三种金属，都能和稀硫酸下列各组中的三种金属，都能和稀硫酸反应生成氢气的是（反应生成氢气的是（ ） A.Cu、Hg、Ag B.Fe、Zn、Cu C.Mg、Al 、Fe D.Al、Zn、Ag 3.写出下列变化的化学方程式写出下列变化的化学方程式（1）银白色的镁带燃烧时发出耀眼的白光）银白色的镁带燃烧时发出耀眼的白光（2）粉红色的铜器用久后表面变黑）粉红色的铜器用久后表面变黑（3）粉刷墙面