第二章+课时3氧化还原反应中的基本概念和规律(共66张PPT)

1、课时课时3氧化还原反应中的基本概念和规律氧化还原反应中的基本概念和规律1. .熟记常见元素的化合价熟记常见元素的化合价, ,能根据化合价正能根据化合价正确书写化学式（分子式），并能根据化学确书写化学式（分子式），并能根据化学式判断化合价。式判断化合价。2.了解氧化还原反应的本质是电子的转移。了解氧化还原反应的本质是电子的转移。3.了解常见的氧化还原反应。了解常见的氧化还原反应。最新考纲最新考纲1Na2O+H2O=2NaOH23Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO+4H2O3Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O4. 2H2S+SO2=3S+2H2O问题讨论问题

2、讨论1请判断下列哪些反应是氧化还原反应？如果请判断下列哪些反应是氧化还原反应？如果是，是，请指出氧化剂、还原剂、氧化产物、还请指出氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物。原产物。考点一氧化还原反应的相关概念及其相互间的联系考点一氧化还原反应的相关概念及其相互间的联系1本质和特征本质和特征2有关概念及其相互关系有关概念及其相互关系问题讨论问题讨论2请用双请用双(单）线桥法标出下列氧化还原反应的电子转移。单）线桥法标出下列氧化还原反应的电子转移。23Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO+4H2O3Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O4. 2H2S+SO2=3S+2H

3、2O3氧化还原反应中电子转移的表示方法氧化还原反应中电子转移的表示方法(1)双双线桥法线桥法例如例如Cu与稀硝酸反应中电子转移的方向和数目：与稀硝酸反应中电子转移的方向和数目： a b (2)单线桥法单线桥法例如标出例如标出Cu与稀硝酸反应中电子转移的方向和数目：与稀硝酸反应中电子转移的方向和数目： 4常见的氧化剂和还原剂常见的氧化剂和还原剂(1)常常见氧化剂见氧化剂 某些活泼非金属单质、含有高价态元素的化合物或某些活泼非金属单质、含有高价态元素的化合物或离子、过氧化物等。如：离子、过氧化物等。如：(2)常见还原剂常见还原剂 活泼的金属单质、某些非金属单质非金属离子活泼的金属单质、某些非金属单

4、质非金属离子及低价态化合物、低价金属阳离子、非金属单质及及低价态化合物、低价金属阳离子、非金属单质及其氢化物等。如：其氢化物等。如： (3)具有中间价态的物质既有氧化性，又有还原性具有中间价态的物质既有氧化性，又有还原性其中：其中：Fe2、SO32-主要表现主要表现 性，性，H2O2主要表现主要表现 性。性。还原还原氧化氧化探究思考探究思考1氧化还原反应与四种基本反应类型的关系如图所氧化还原反应与四种基本反应类型的关系如图所示。示。2判断正误判断正误(1)有单质参加或有单质生成的化学反应一定是氧化有单质参加或有单质生成的化学反应一定是氧化还原反应。还原反应。(2)金属阳离子一定只具有氧化性。金

5、属阳离子一定只具有氧化性。(3)氧化还原反应中有一种元素被氧化时，一定有另氧化还原反应中有一种元素被氧化时，一定有另一种元素被还原。一种元素被还原。(4)氧化还原反应中的反应物，不是氧化剂就是还原氧化还原反应中的反应物，不是氧化剂就是还原剂。剂。(5)某元素从游离态变为化合态，该元素可能被氧化某元素从游离态变为化合态，该元素可能被氧化也可能被还原。也可能被还原。答案答案(1)(2)(3)(4)(5)【示例【示例1】 (2012广东，广东，10)下列应用不涉及氧化还下列应用不涉及氧化还原反应的是原反应的是 ()。ANa2O2用作呼吸面具的供氧剂用作呼吸面具的供氧剂B工业上电解熔融状态的工业上电解

6、熔融状态的Al2O3制备制备AlC工业上利用合成氨实现人工固氮工业上利用合成氨实现人工固氮D实验室用实验室用NH4Cl和和Ca(OH)2制备制备NH3解析解析A中有单质中有单质O2生成；生成；B中有单质中有单质Al生成；生成；C中有单质中有单质H2和和N2参与反应。参与反应。答案答案D思维启迪思维启迪 用双线桥法表示出该反应的电子转移情况：用双线桥法表示出该反应的电子转移情况：1下列物质中既有氧化性又有还原性的是下列物质中既有氧化性又有还原性的是 ()。AHClO BAl2O3 CN2O5 DSiO2解析解析若不考虑氧元素，从价态来考虑其他元素，若不考虑氧元素，从价态来考虑其他元素，根据根据“

7、高价氧化低价还原，中间价态两边转高价氧化低价还原，中间价态两边转”，就，就可确定，可确定，A项项HClO中中Cl是是1价，中间价，符合题价，中间价，符合题意；意；B项中铝元素最高价，只有氧化性；项中铝元素最高价，只有氧化性；C项项N2O5中的中的N是是5价，只有氧化性；价，只有氧化性；D项项SiO2中的中的Si是是4价，最高价，只有氧化性。价，最高价，只有氧化性。答案答案A解析解析首先分析四种元素价态的变化：首先分析四种元素价态的变化：Na的价态反应前后都的价态反应前后都是是1价，价，B反应前后都是反应前后都是3价，价，O反应前后都是反应前后都是2价，变价，变价元素只有价元素只有H，NaBH4

8、中中1价氢被价氢被H2O中中1价氢氧化，发价氢氧化，发生归中反应生成生归中反应生成H2。答案答案D解析解析根据配平的化学方程式可知根据配平的化学方程式可知X的化学式为的化学式为Ag2S，A正确；由方程式知银针失去电子，空气中正确；由方程式知银针失去电子，空气中氧气得到电子，氧气得到电子，B错误；根据化合价变化可知，反错误；根据化合价变化可知，反应中应中Ag作还原剂，作还原剂，C错误；反应中生成错误；反应中生成2 mol Ag2S，转移转移4 mol e，由此推知，由此推知D正确。正确。答案答案AD4(高考组合题高考组合题)下列组合判断正确的是下列组合判断正确的是()。Cl2具有很强的氧化性，在

9、化学反应中只能作氧化剂具有很强的氧化性，在化学反应中只能作氧化剂浓浓H2SO4有强氧化性，常温下能与有强氧化性，常温下能与Cu发生剧烈反应发生剧烈反应化化合反应均为氧化还原反应合反应均为氧化还原反应Cl2、SO2均均能使品红溶液褪色，说明二者均有氧化性能使品红溶液褪色，说明二者均有氧化性Fe与稀与稀HNO3、稀、稀H2SO4反应均有气泡产生，说明反应均有气泡产生，说明Fe与两种酸均发生置换反应与两种酸均发生置换反应Na2SO3与与H2O2的反应为氧化还原反应的反应为氧化还原反应NO2溶于水时发生氧化还原反应溶于水时发生氧化还原反应1 mol Cl2参加反应转移电子数一定为参加反应转移电子数一定

10、为2nA阴离子都只有还原性阴离子都只有还原性A均不正确均不正确 B正确正确C正确正确 D正确正确1要理清知识线索要理清知识线索解氧化还原反应概念辨析题的解氧化还原反应概念辨析题的“两个关键两个关键” 2要明确解题的思路：找变价、判类型、分要明确解题的思路：找变价、判类型、分升降、定其他。其中升降、定其他。其中“找变价找变价”是非常关是非常关键的一步，特别是不同反应物中含有同种键的一步，特别是不同反应物中含有同种元素的氧化还原反应，必须弄清元素化合元素的氧化还原反应，必须弄清元素化合价的变化情况。价的变化情况。 递进题组递进题组反反 思思 归归 纳纳2 2 2 6 3 3 3 2 5 3 2 3

11、 1 1 (8n) 4 3 递进题组递进题组反反 思思 归归 纳纳探究思考探究思考1含有最高价元素的化合物是否一定具有强氧化性？含有最高价元素的化合物是否一定具有强氧化性？试举例说明。试举例说明。答案答案不一定，如在不一定，如在HClO中氯元素的化合价为中氯元素的化合价为1价，在价，在HClO4中氯元素的化合价为中氯元素的化合价为7价，事价，事实上实上HClO的氧化性比的氧化性比HClO4强，强，HClO有强氧化有强氧化性；再如浓硫酸和性；再如浓硫酸和Na2SO4中，硫元素均为中，硫元素均为6价，价，但浓硫酸具有强氧化性，而但浓硫酸具有强氧化性，而Na2SO4溶液无强氧化溶液无强氧化性。性。2

12、铋铋(Bi)位于元素周期表中位于元素周期表中A族，其价态为族，其价态为3时时较稳定，铋酸钠较稳定，铋酸钠(NaBiO3)溶液呈无色。现取一定溶液呈无色。现取一定量的硫酸锰量的硫酸锰(MnSO4)溶液，向其中依次滴加下列溶液，向其中依次滴加下列溶液，对应的现象如表所示：溶液，对应的现象如表所示：加入溶液加入溶液适量铋适量铋酸钠溶液酸钠溶液过量的过量的双氧水双氧水适量适量KI淀淀粉溶液粉溶液实验现象实验现象溶液呈溶液呈紫红色紫红色紫红色消失，紫红色消失，产生气泡产生气泡溶液变成蓝色溶液变成蓝色则则NaBiO3、KMnO4、I2、H2O2的氧化性由强到弱的顺序的氧化性由强到弱的顺序:答案答案NaBi

13、O3、KMnO4、H2O2、I23判断正误：判断正误：(1)强氧化剂与强还原剂不一定能发生氧化还原反应强氧化剂与强还原剂不一定能发生氧化还原反应(2)含最高价元素的化合物一定只表现强氧化性含最高价元素的化合物一定只表现强氧化性(3)阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性(4)发生化学反应时，失电子越多的金属原子，还原能发生化学反应时，失电子越多的金属原子，还原能力越强，得电子越多的非金属原子，氧化能力越强力越强，得电子越多的非金属原子，氧化能力越强答案答案(1)(2)(3)(4)考点二物质氧化性、还原性强弱的比较考点二物质氧化性、还原性强弱的比较得电子得电子 失电

14、子失电子 难易难易 多少多少 (3)从元素的价态考虑：最高价态从元素的价态考虑：最高价态只有只有 ，如如Fe3、H2SO4、KMnO4等；最低价态等；最低价态只只有有 ，如金属单质、，如金属单质、Cl、S2等；中间价等；中间价态态既有既有 又有又有 ，如，如Fe2、S、Cl2等。等。氧化性氧化性还原性还原性氧化性氧化性还原性还原性2氧化性、还原性强弱的比较方法氧化性、还原性强弱的比较方法(1)根根据氧化还原反应方程式来判断据氧化还原反应方程式来判断一般而言，氧化还原反应总是由强氧化性物质与一般而言，氧化还原反应总是由强氧化性物质与强还原性物质反应，向生成弱氧化性物质与弱还强还原性物质反应，向生

15、成弱氧化性物质与弱还原性物质的方向进行。原性物质的方向进行。氧化性：氧化性： 还原性：还原性： 氧化剂氧化剂还原剂还原剂氧化产物氧化产物还原产物还原产物(2)根据根据“三表三表”判断判断根据元素周期表判断根据元素周期表判断根据金属活动性顺序表判断根据金属活动性顺序表判断(3)根据根据“两池两池”判断判断根据原电池原理判断根据原电池原理判断两种不同的金属构成原电池的两极时，负极是电子两种不同的金属构成原电池的两极时，负极是电子 的一极，的一极，正极是电子正极是电子 的一极。一般情况下，其还原性：的一极。一般情况下，其还原性： MgAlF2Cl2Br2I2Cl2S HIHBrHCl 解析解析根据氧

16、化还原反应中氧化剂的氧化性根据氧化还原反应中氧化剂的氧化性氧化产物的氧化性，还原剂的还原性氧化产物的氧化性，还原剂的还原性还原产还原产物的还原性，由反应方程式可知物的还原性，由反应方程式可知C、D正确，正确，A项的反应可以进行。项的反应可以进行。Z元素在反应元素在反应中被氧中被氧化，在反应化，在反应中被还原。中被还原。答案答案B解析解析中氧化产物分别是中氧化产物分别是I2、Fe3、Cl2，A正确；从以上三个反应可知氧化性顺正确；从以上三个反应可知氧化性顺序为序为Co2O3Cl2Br2Fe3，B错误；由于还错误；由于还原性原性Fe2Br，所以，所以D错误。错误。答案答案AC练习练习1 R2O8n

17、-在一定条件下可以把在一定条件下可以把Mn2氧化氧化成成MnO4-，若反应中，若反应中R2O8n-变为变为RO42-，又知反，又知反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为5 2，则则n值为值为 A1 B2 C3 D4内容内容应用应用考点三考点三 氧化还原反应中的四大规律及其应用氧化还原反应中的四大规律及其应用 1 守恒规律及其应用守恒规律及其应用化合价有升必有降，电子有得必有失。化合价有升必有降，电子有得必有失。对于一个完整的氧化还原反应，化合对于一个完整的氧化还原反应，化合价升降总数相等，电子得失总数相等。价升降总数相等，电子得失总数相等。直接计算反应物与产物或

18、转移电子的数量关系。直接计算反应物与产物或转移电子的数量关系。如用铜电极电解如用铜电极电解Na2SO4溶液，其阴、阳极产物溶液，其阴、阳极产物及转移电子的关系式为：及转移电子的关系式为：Cu2+2e-H22OH-配平氧化还原反应方程式配平氧化还原反应方程式内容内容应用应用2 强弱规律及其应用强弱规律及其应用具有较强氧化性的氧化剂跟具有较强还原具有较强氧化性的氧化剂跟具有较强还原性的还原剂反应，生成具有较弱还原性的性的还原剂反应，生成具有较弱还原性的还原产物和具有较弱氧化性的氧化产物。还原产物和具有较弱氧化性的氧化产物。判断某氧化还原反应中，物质的氧化判断某氧化还原反应中，物质的氧化性、还原性的

19、相对强弱。性、还原性的相对强弱。判断某氧化还原反应能否进行。判断某氧化还原反应能否进行。练习练习3根据氧化还原反应的规律写出浓根据氧化还原反应的规律写出浓H2SO4、H2S和和SO2三种物质可能发生的氧化三种物质可能发生的氧化还原反应的化学方程式。还原反应的化学方程式。答案答案2H2SSO2=3S2H2OH2SH2SO4(浓浓)=SSO22H2O结束放映结束放映返回目录返回目录第第6060页页数字媒体资源库数字媒体资源库考点深度突破考点深度突破解析解析由由得出得出Q中氯元素的价态高于中氯元素的价态高于G中氯元素中氯元素的价态，因为的价态，因为G必介于必介于Q和和1价的价的Cl之间，之间，1价价

20、为氯元素的最低价；将该结论引用到为氯元素的最低价；将该结论引用到，Y介于介于Q与与G之间，故有之间，故有Q价态高于价态高于Y，Y价态高于价态高于G；分析；分析：H2O中的中的H化合价降低，则化合价降低，则Q中的氯元素转变为中的氯元素转变为X中中的氯元素，化合价必升高，则得出的氯元素，化合价必升高，则得出X价态高于价态高于Q；最；最后分析后分析：Z介于介于Q、X之间，则之间，则X价态高于价态高于Z，Z价价态高于态高于Q。答案答案A考点深度突破考点深度突破练习练习5(2013浙江，浙江，26改编改编)AlH3和和NH3之间之间_(填填“可能可能”或或“不可能不可能”)发生反应产生发生反应产生H2，

21、判断，判断理由是理由是_。答案答案可能可能AlH3中氢的化合价为中氢的化合价为1价，价，NH3中氢的化合价为中氢的化合价为1价，因而有可能发生氧化还价，因而有可能发生氧化还原反应而产生氢气原反应而产生氢气内容内容应用应用3 转化规律及其应用转化规律及其应用氧化还原反应中，以元素相邻价态间的转氧化还原反应中，以元素相邻价态间的转化最易；同种元素不同价态之间若发生反化最易；同种元素不同价态之间若发生反应，元素的化合价只靠近而不交叉；同种应，元素的化合价只靠近而不交叉；同种元素相邻价态间不发生氧化还原反应。元素相邻价态间不发生氧化还原反应。直判断同种元素不同价态的物质间发直判断同种元素不同价态的物质

22、间发生氧化还原反应的可能性生氧化还原反应的可能性根据化合价判断混合体系中的氧化剂、根据化合价判断混合体系中的氧化剂、还原剂及氧化产物、还原产物。还原剂及氧化产物、还原产物。练习练习6.向含有向含有a mol FeBr2的溶液中通入的溶液中通入x mol Cl2。下。下列各项为通列各项为通Cl2过程中溶液内发生反应的离子方程式，过程中溶液内发生反应的离子方程式，其中不正确的是其中不正确的是()A.x0.4a , 2Fe2Cl2=2Fe32ClB.x0.6a , 2BrCl2=Br22ClC.xa , 2Fe22Br2Cl2=Br22Fe34ClD.x1.5a , 2Fe24Br3Cl2=2Br2

23、2Fe36ClB解析根据氧化还原反应的先后顺序知，Cl2先氧化Fe2，然后再氧化Br。x0.4a时，Cl2不能完全氧化Fe2，只能发生反应2Fe2Cl2=2Fe32Cl，A项正确；当x0.6a时，Cl2将Fe2完全氧化后，又能氧化0.2a mol的Br，故B项错误；xa时，Cl2氧化Fe2后又能氧化a mol的Br，C项正确；x1.5a时，Cl2能将Fe2、Br完全氧化，D项正确。答案B考点深度突破考点深度突破练习练习7.现有下列三个氧化还原反应：现有下列三个氧化还原反应：2FeCl32KI=2FeCl22KClI22FeCl2Cl2=2FeCl32KMnO416HCl(浓浓)=2KCl2Mn

24、Cl25Cl28H2O若某溶液中含有若某溶液中含有Fe2、Cl和和I，要除去，要除去I而不氧而不氧化化Fe2和和Cl，可以加入的试剂是，可以加入的试剂是()A.Cl2 B.KMnO4 C.FeCl3 D.HCl考点深度突破考点深度突破解析解析本题是寻找一种氧化剂，其氧化性应大于I2的氧化性，而小于Cl2和Fe3的氧化性(也可等于Fe3的氧化性)。由知氧化性Fe3I2，还原性IFe2；由知氧化性Cl2Fe3，还原性Fe2Cl；由知氧化性MnOCl2，还原性ClMn2；由此推知氧化性强弱顺序为KMnO4Cl2FeCl3I2，还原性强弱顺序为IFe2ClMn2。所以KMnO4可氧化Cl、Fe2及I，

25、Cl2可氧化Fe2及I，FeCl3只能氧化I。答案答案C内容内容应用应用4 先后规律及其应用先后规律及其应用可判断物质发生氧化还原反应的先后可判断物质发生氧化还原反应的先后顺序顺序同一氧化剂与含多种还原剂同一氧化剂与含多种还原剂(物质的量浓物质的量浓度相同度相同)的溶液反应时，首先被氧化的是的溶液反应时，首先被氧化的是还原性还原性最强的物质；最强的物质；同一还原剂与含多种氧化剂同一还原剂与含多种氧化剂(物质的量浓物质的量浓度相同度相同)的溶液反应时，首先被还原的是的溶液反应时，首先被还原的是氧化性氧化性最强的物质。最强的物质。【示例【示例4】 (2012上海，上海，22)PbO2是褐色固体，受热是褐色固体，受热分解为分解为Pb的的4和和2价的混合氧化物，价的混合氧化物，4价的价的Pb能氧化浓盐酸生成能氧化浓盐酸生成Cl2；现将；现将1 mol PbO2加热加热分解得到分解得到O2，向剩余固体中加入足量的浓盐酸，向剩余固体中加入足量的浓盐酸得到得到Cl2，O2和