闵行长宁错题回炉

1、 1、写出下列物质的化学式或结构简式 明矾 绿矾 重晶石 熟石膏 蚁酸 冰醋酸 2、判断C和S的非金属性事实（用方程式） 3、证明NH3.H2O的碱性强于水（用离子方程式） 4、实验室保存浓硝酸的方法是_ 5、电解NaCl水溶液时，用盐酸控制阳极区溶液的pH在23，用平衡移动原理解释盐酸的作用_ 6、取少量铝热反应所得的固体混合物,将其溶于足量稀H2SO4,滴加KSCN溶液无明显现象,不能说明固体混合物中无Fe2O3,理由是 (用离子方程式说明)。 7、当空气中同时存在NO2与SO2时，SO2会更快地转变成H2SO4，其原因是 。 8、在相同条件下，Na2SiO3、CaSiO3分别与等浓度等体

2、积的氢氟酸反应，两个反应原理相似，但前者的反应速率明显大于后者。原因是_。 9实验室制取纯净的氨气，除了氯化铵外，还需要_、_（填写试剂名称）。 不使用碳酸铵的原因是_（用化学方程式表示）。10、制肼过程的反应为： CO(NH2)2 + NaClO + 2NaOH N2H4 + Na2CO3 + NaCl + H2O。已知氯酸钠有一定的氧化性。而在氯气和烧碱反应时，需控制反应温度防止氯酸钠生成。原因是_、_。上述流程合成的Na2CO310H2O中含有杂质。若要检验杂质的阴离子，选择的试剂是_11.在100g浓度为%的稀硫酸中加入4g氧化铜粉末，待氧化铜全部溶解后，向所得蓝色溶 液中加入10g铁

3、粉，充分反应后，过滤，得滤液和4.8g滤渣计算硫酸的质量分数12.Na2S放置在空气中，会被缓慢氧化成Na2SO4 及 Na2SO3 ，现称取已经部分氧化的硫化钠样品78.40g 溶于水中，加入足量盐酸，充分反应后过滤得沉淀19.20g，放出H2S气体2.24L （标准状况）。请计算样品中硫化钠的质量分数。 13能证明BF3为平面三角形而不是三角锥形分子的理由是（ ） ABF2Cl只有一种结构 B三根B-F键间键角都为120 CBFCl2只有一种结构 D三根B-F键键长都为130pm 14在铁质品上镀上一定厚度的锌层，以下电镀方案正确的是（ ） A锌作阳极，铁制品作阴极，溶液中含Zn2+ B锌

4、作阳极，铁制品作阴极，溶液中含Fe3+ C锌作阴极，铁制品作阳极，溶液中含Zn2+ D锌作阴极，铁制品作阳极，溶液中含Fe3+ 15向含有510-3mol HIO 3 与少量淀粉的溶液中通入H2S，溶液变蓝且有S析出，继续通入H2S，溶液的蓝色褪去，则在整个过程中（ ） A共得到0.96g硫 B通入H2S的体积为336 ml C碘元素先被还原后被氧化 D转移电子总数为3.010-2 NA 16、不同的金属在冶炼方法上也有所不同，下列说法正确的是A 钒、铬、锰、铁等难熔金属通常采用铝热法炼制B 炼钢和炼铁都是采用还原剂将铁从其化合物中还原出来，区别在于炼钢时选用的还原剂的还原性更强C 由于钠、镁、铝等金属化学性质太活泼，人们通常采用电解熔融状态下的氯化物的方式来获取它们的单质。D 炼铁时加入的焦炭除了提供热量外，还用来制造还原剂一氧化碳。 17可用纯度为80%的精辉铜矿制备胆矾。称取8.0g矿样，溶解在40mL14.0mol/L的浓硝酸中（杂质不反应），反应为： 2Cu2S+14H+10NO3-4Cu2+2SO42-+5NO+