2016版高一化学专题10燃烧热能源暑假作业(含解析)(DOC)

1、3.分类:1专题 10 燃烧热能源【知识回顾】一、 燃烧热1.概念：在101kPa时，1mol纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物所放出的热量，叫做该物质的燃烧热。单位：kJ/mol表示。燃烧热的限定词有恒压(101 kPa时)、可燃物的物质 的量(1 mol)、完全燃烧、稳定的氧化物等，例如：3CO,HRH2O(l),SQ等。2.书写热化学方程式：燃烧热是以1 mol物质完全燃烧所放出的热量来定义的，因此在书写它的热化学方程式时，应以燃烧1 mol物质为标准来配平其余物质的化学计量数。3.燃烧热的计算：可燃物完全燃烧放出的热量的计算方法为0放=n(可燃物)XAH。式中：Q放为可燃物燃烧反应放出的热

2、量；n为可燃物的物质的量；AH为可燃物的燃烧热。二、 中和热1.概念：在稀溶液中，强酸跟强碱发生中和反应生成1mol液态水时的反应热。2(1)化石燃料：种类： 煤、石油、天然气。特点：蕴藏量有限，且不再生(2)新能源：种类：太阳能、氢能、地热能、风能、海洋能和生物质能等。特点：资源丰富，可再生，没有污染或污染很小。(3)次能源是指直接取自自然界没有经过加工转换的各种能量和资源，它包括：原 煤、原油、天然气、太阳能等。(4)二次能源是由一次能源经过加工或转换得到的其他种类和形式的能源，包括煤气、 焦炭、汽油、煤油、柴油等。4能源问题：我国目前使用的主要能源是化石燃料，它们的蕴藏量有限，且不能再生

3、，最终将会枯竭。化石燃料的大量使用带来严重的环境污染问题。【想一想】例题1:下列热化学方程式表达正确的是(H的绝对值均正确)A. CnOH( 1)+3Q(g)=2CO2(g)+3H 20(g)H二1367.0 kJ/mol(燃烧热)B. NaOH(aq)+HCI(aq)=NaCI(aq)+H 20( 1)H=+57.3kJ/mol(中和热)C.S(s)+O2(g)=SO2(g)H=-269.8kJ/mol(反应热)D.2NO=O+2NOH=+116.2kJ/mol(反应热)【答案】C【解析】试题分析：A、燃烧热是指1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物时放出的热量，对于H元素而言，液态水是稳定氧

4、化物，所以生成水蒸气时放出的热量不是燃烧热，错误；B、中和反应是放热反应，HE(H-Br)298 kJ?mol-1B.表中最稳定的共价键是H-F键-1C. H2(g)T2H (g)H=+436 kJ?mol-1D. H2(g)+F 2(g)=2HF(g)H=-25 kJ?mol6.下列热化学方程式书写正确的是(H的绝对值均正确)()A. CHOH(l)+3O2(g)2CO(g)+3H 20(g);H=+1367.0 kJ/molB. NaOH(aq)+HCI(aq)NaCI(aq)+H 2O(l);H=+57.3kJ/molC. S(s)+O2(g)SQ(g);H=-296.8kJ/molD.

5、 2NOO2+2NOH=+116.2kJ/mol7.将V mL 1.00mol?L-1盐酸和V2 mL未知浓度的NaOH溶液混合均匀后测量并记录溶液温度，实验结果如图所示(实验中始终保持V1+Va=50mL).下列说法正确的是()B.该实验表明当加入酸与碱都为30mL时刚好完全反应，此时放出的热量最多1C.此NaOH溶液的浓度约为1.50mol?LD.该实验表明有水生成的反应都是放热反应&已知反应：101kPa时，2C(s)+O2(g)=2CO(g);AH= -221 kJ/mol稀溶液中，H+(aq)+OHI(aq)=H2O;AH=-57.3 kJ/mol。下列结论正确的是()A.碳

6、的燃烧热大于110.5 kJ/molB.的反应热为221 kJ/mol6C.稀硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热为114.6 kJ/molD.稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1mol水，放出57.3 kJ热量9为减少汽车对城市大气的污染，近年来中国成功地开发出了以新燃料作能源的“绿色汽 车”。这种汽车可避免有毒的有机铅、苯和苯的同系物以及多环芳烃的排放，保护环境。这 种“绿色汽车”的燃料是()A.甲醇B.汽油C.柴油D.重油10.下列关于热化学反应的描述中正确的是A.CO(g)的燃烧热是283.0 kJmo1,则2CQ(g)=2CO(g)+O2(g)反应的 H= +566.0 kJmolTB.H2

7、SQ和NaOH反应的中和热 H= -57.3 kJmol，贝U H2SQ和Ca(OH)2反应的中和1热H= -114.6kJmolC需要加热才能发生的反应一定是吸热反应D.1 mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷燃烧热11.(1)25C、101 kPa下，1 mol氢气燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，则氢气燃烧的热化学方程式为_ 。(2)_25C,101kPa时，16 g CH4(g)与适量Q(g)反应生成CO(g)和H2O(l)，放出890.3 kJ热量，则CH燃烧的热化学方程式为。(3)_25C,101kPa时，0.5 mol CO在足量的O中充分燃烧，放出141.

8、3 kJ的热，贝U CO的燃烧热为 _ ，其表示燃烧热的热化学方程式是 _。(4)_0.50L 2.00mol/LH2SQ与2.00L 1.00mol/L KOH溶液完全反应，放出114.6kJ的热量， 该反应的中和热为_,其表示中和热的热化学方程式为 _。(5)已知拆开1molH-H键，1molN-H键，1molNN键分别需要的能量是436kJ、391 kJ、946 kJ，则25C,101kPa时，N2与Hb反应生成NH的热化学方程式是 _。12.某实验小组用0.50mol/LNaOH溶液和0.50mol/L硫酸溶液进行中和热的测定.I.配制0.50mol/LNaOH溶液(1)若实验中大约要

9、使用245mL NaOH溶液，至少需要称量NaOH固体_g；从图中选择称量NaOH固体所需要的仪器是(填字母)：_。7名称带/_k平天盘托码杯烧小璃玻棒量筒仪器*O序号abdefn.测定稀硫酸和稀氢氧化钠中和热的实验装置如图所示.(1)写出该反应的热化学方程式(中和热为57.3kJ/mol): _(2)取50mLNaOH溶液和30mL硫酸溶液进行实验，实验数据如下表.请填写下表中的空白：温卜、实验次数起始温度11/C终止温度t2/C温度差平均值(t 2-t 1)/CH2SQNaOH平均值126.226.026.130.1227.027.427.233.3325.925.925.929.8426

10、.426.226.330.42近似认为0.50mol/LNaOH溶液和0.50mol/L硫酸溶液的密度都是1g/cm3,中和后生成溶液的比热容c=4.18J/(g?C).则中和热 H=_(取小数点后一位)；3上述实验数值结果与57.3kJ/mol有偏差，产生偏差的原因可能是(填字母)_。a.实验装置保温、隔热效果差b.量取NaOH溶液的体积时仰视读数c.分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中d.用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定H2SC4溶液的温度.【乐一乐】氟的自述我的名字叫氟，最外层有7个电子，除我之外还有氯、溴、碘、砹跟我相似。他们都是我家族的成员，人们把我们的大家族叫卤族。

11、在我们的大家族内，我是老弟。我在常温下是淡黄绿色的气体。我很调皮，到处惹祸，所以哥哥、姐姐们不让我单独存在，总是让另外一个来管住我，我的个性特别强，动不动就和别人打架。我最喜欢 和氢一起玩，一见面就形成了形影不离的朋友。我和氢老弟在空气中形成白雾，溶于水 叫做氢氟酸。可是我俩在一起也到处惹事，把人们种的各种变得枯黄，动物都死了。就 连主人也毫不留情。所以在人们把我和氢的化合物从其它物质中提取出来时，就发生了 一些悲痛的事情。例如：1836年的爱尔兰科学家诺克斯两兄弟，被我杀死一个，另一个 也被迫停止工作。但我很佩服他们那种不怕死的精神，为后人打下了基础，他们是人类 在认识化学元素历史过程中英勇

12、牺牲的烈士，值得后人怀念。在元素周期表中，我的大家族位于周期表的右边，是第七主族，属于非金属类，在我的的家族里，我最活泼，所以我能够把哥哥、姐姐们从他们的化合物里置换出来。最早利用我的是1671年的德国一位艺术家斯万哈德，他发现我的化合物一一 萤石(CaF2)跟硫酸反应制得的溶液能刻画玻璃。我在自然界中是广泛分布的元素之一，在卤族中，仅次于氯，自从人们认识我 的真面目后，广泛地利用我。把我的天然化合物一一元素作溶剂，添加在熔炼的矿石中,可以降低熔点。我和氢的化合物可以用来制造塑料、橡胶、药品，用于制造氟化钠等氟 化物，而氟化钠又是一种用来杀灭地下害虫的农药，还可以提炼铀。随着科学的发展， 人类

13、的进步，人们对我的认识也进一步加深。我希望同学们与我交个朋友，把我的坏处专題10燃烧热能源9II.【答案】c【解析】试题分畅：2 水井解反应是吸热反应，故A错误：吐 宜气是二爼 噩源#故BiElfe：C.若用生成的豈气与空气中參余的二餐化碓反应生 成甲醇储存起来.可以减尘二氧化礦的排放量同时得到新能閒甲钛 可 改香生存滎件：氢气燃烧貝生戚扎 是洁齐的能酿 故C1E确；m 木分解反冋是吸热反应r氢气是二级觸fir战D错课.考点；本殛考査清洁陡駆化学反砲的熱效砲.2.【答案】A【解析】试题解析*冥验需用到肘主要疲璃仪器也括大.小饶杯，爲度计.环形疲 璃搅拌棒，而泡沫望羁械5?泡沫塑料（或哽嫩檢祚纸

14、条）不属于験璃 仗辭.故A错误*中和納是指在稀馆额中，酸跟88发生中和反賊生成IDOI液态木时所释敵的拯盘所也中和穗不愛酸碱的用量变化影响，故B正确； 在测定中和捣的试验中川创H稍过量的目的是保证盐酸完全被丽OH中和. 从而可以减小实盤溟差故C1E确；由gnAT可知测定的谥度芟化AT对中和热起到决定作用所议测定第果准确与晋肘关键是恳豈减小抽量损 先炭准确谨取混合港肢的最高温度等故D正事10考点；中和慕的测定3.A【解折】HOB分析】爐烧热是指在一定薫徉下UoL可億物爛烧生成视定瓯优辆 时放出的熱量选打璋点二考査噬烧撫的定义.4.【答宴】C【解折】试IS分析岂A二氧化歳为稳立氧化E的燃烧翅为四化

15、刖kj/nwl.故A正确由盖期定律可知S3) +02 QS02 g) A H1.则放出的热览大于297,23 kJ，故B正确*C.曲蛊斯走律可知Stg) )402(g)S02(g)AH E(H-B1r) 29811kjol-b故A正确扌B.键能越大形成的化学駐越稳左，表中鍵能最大 的是H-F 最穏主的共价键是H-Fftr故8正關匚C.亘气变化为氢原子 吸鵜等于氢气中斷裂化学键需要的能量.H2(g)-2H畑A H=+41& kJol-l、故正确；D.依推健能计te&fitft变二反冋初88能总和-生就 物 犍 能 总 和 计 算 判 斷，A H=436KJ/no 1+157KJ/

16、1ED1-2X 568KJ/mo lSSKJ/iol,112(g+F2( (g2IIFg) AH=-543 kJFlr故D错保：故选D.考点；考杳丘应撫的有关判断与计僚G【答 S1C【解析】试题廿析：A-柳屣的燃奩均为放热反应，而放憩反应的反应熱为员值，故盘错询B 酸踊中和均为湖!皈应，而诙熬反应的反应熟为员值，故C.物展離烧为放建反应，放I皈应的反应側为员值，故C正 确宙于韧质的状态爲询物贡所具有的能量故书髙热化学方程式 应注明物质的状态#故 D错误按迭 6考点=考査彌化学方程贰正误判断7-【答案】(【解析】试題分析，A.该实验开始吋温废是ZIP 22七是加入5町筑氧化钠反应12后的凰度，故

17、人希误；B.当加人酸与碱具中时一方过童.保证另一方全 部反氐此时放出的擒屋最套故8错离C.恰好反应时春加反应的盐 酸沼液的体积是3恤L 由V1+VM0M1可知.消耗的却氧化铀涪液的体积 为诠怡好反应时宝SMt钠命潢中沼两的物醺的童是n.HC1 + NaQH=NaCl+H 501 11, Oraol * LT X 0. 03LnOgrool则n=L OmPLM X0. 03L=fl. 03itoK所戦犠度是匕0=1. SftuL/L,故C正确$D-只是谏反应放鶴.其他有水生咸的反应不一定， 如氧化皱和氢氧化领 晶悴的反应.所以0辖误；故世心考点考査中和反应的有关判斷&【答秦】A【綵析】试

18、題解析：由反应可知山也孫焼烧生成110. 5KJ,5 壇饶 生咸二氧优碳继续放捕.故礦的燃烧热大于11乩Sy/rl,故A正确眾的反应热为吨21 kJ/rU 3SB错误雷中和热指騙溶瓶中强酿和强就反 驱生成Imol木时放出的热用稀硫酸与林陶QH涪浪反应的中和蛰为B7. 313kj/molf故C错误|醋嚴是弱电解电离吸鼎.柿醋飆与ft NaOH #jft反应生成Lnl水 放出的热童少于57. 3 kJ.故D错误- 考点=化学反应与能呈变北【答案】A【解折】试题弁析：0.G R 仍然是常栽能源，大量梗用，容易造成环境污棗.而 駆懈烧可避灵有春的育机铅基和荃的同系物以茨参环芳香足的操放 选Ac蹲点2考

19、畫化学与生活、生产厘环境保护等知识。10.【答案】A【解析】试題解析;A CO的觀S热是附陶ADOL则CO 41/200= (H)C02(S) A H = -283.Okj/ftol,那么3002 (s)=2CX)(g) +02(g)&r的AH =+2X233. QkJ/mh战A正确；B*中和弗是指生成1 ml虑所战出的超疑. 中和热的S值不变故B措误：U 木柴的憲烧需要加熱.但却是咸藕反 应故 6 燃饶轉是指生成稳定的物脆.所对应的能區.例如液 态朮“气态二氧优礦等等故D错谯.考点=燃烧撫、中和热11.【笞案】(1) 2H2(g)+02(g)=2H20(lAH= 57L. 6 tj/

20、nol(2) CH4(g)+202(g2H20l) H；02( (s) )-890. 3 kj/mal14C3) 282.6kJ/iol；CO (g+1/202 N2(g)+3H2(g) = 2NH3(gJ A H=他kJ ol 1【解析】试題分析：(l)25*C,101 k旳Txlmol氢气燃烧生成液态比战岀285. 8kJ则氢气憋焼的憋化学方程式为H2(fitl/2O2(K = H2O(1)AH=285.8kJ/icol：C2J 25X2. lOlkPa时，16 g CH4(g)即1皈1甲烷与02(g)反用生成C02(g)和H2SD, 5SSJ890,3 kJ SSB* HI CH4 fe

21、flE的SS比学方程式芳CH4 g)*2O2Cg) =2H20(l) J2(g)AH= -690. 3 kjMl；C33燃烧热是在一定条件下1脱1可然物完全愍烧生成穏定的氧优物时 所放出的撫氐251. LOlkPa时丫0.5 il CO*足量的他中充分燃烧丫 放出L4L 3 kJ的熬惑则lmolCO在足量的03中充知因虽枚出SXL4L3 kj=2fi2.6的热量.所以凶的議烧热为2血叮冷01口其表示燃烧慕的 轴比学方程式是CO (g)+l/202(fi)02(l)AH=-282. 6kJ/Bol：u)中和攜是在一定笔件下骑橋液中 豳和强噪反应生成水时 所放出的热量.0.50L2.00wul/L

22、 H2SM与2. OOL LOOnol/L IMH J8液完 全反应，放出111 6kJ的超量，共中主成朮的物庾前盘是2啦1,所以生15成lnnl圧放出L14.6T-r2 = &7 8.困此谨反应的中和热为57. B kJ-mol - 1r皿表示中和热的赭化学方程式为L/2H2SO4(ag) + l/2NaOHCaq) 1/2N2SO4fetj)+H9O(L)AH = -S7.8kJ - mol-l=5)在反应N2+3H2壬2NHI申丫斷裂 帥讥啊 雷.LmolNN锤共眼收 的能量为3KkJ+94kJ=24kJ 生成ZuolNHSr井形成EnwMH席6X391kJ=2M6kJ 映也的能

23、匡少，敢出的能屋雷谟反 应次放協反应亍放出的热鱼为2346kJ2254kJ=92kJ,魄与H2反冋生成NH3的肅化学方程式为-N2=l/2Na2SO4(眄HH20DA HF-57. 3kJ/nol4- D-53. SkJ/mol acd【解析】试题分析=I 需要称呈隔0固隼ffi=nH=tVM=C Sftul/LXO. 25LX 40g/ffioL=S.Og：吃)宜氧+t诩要在称量1&或着小烧杯中称量， 称量面体氢載化钠所用的仪 器有天平.烧杯椒药匙：】、已知稀强亂 胡强離反应生成111液态水时阪出57.3kJ的热此 稀硫酸和氢翼化规钠稀涪戕都是强嵌和强赚的醐液.则反应的热化学方16程

24、式为：l/2H2Sm(ac) ) + NaOH(aq) = 1/2N&2SO4 (aq) + H2Q(1)A H = -57. SkJ/iBol：四反夹矗中住容止潟屢-初蛤緒度的和羯度趙平塚恒二4.但是第2组趣据明显有误 所以捌棹，爲膜藝平均值C3O.12(5. 1)*(2 0.823-9)*(3 0.420-3)2=4.0* C? 50uL0- SCnul/L丸氧化钠与SOJBLO. 5&mol/L硫酸涪液进it中和反应生成庆的物质的輦为0.05LX 0.5Dtool/L=0.OSSnol 涪瀬的80ml X 11=80g,富蜃蜚 化的值为AT=4Vr则生成0- 025DD1木放出的热楚为Q = i-c*AT = 80gX4, 19J/(g*X?)：4.0 = BJ?.6JJ即L3376kJr所以实验1得的中L3376AJ和幕也日=-0位5冋/=-53 5 kj/iwh实竪装置保隔勢奴果 必须好”否IW影唉实验结果.故a正hr童取NaOHjgi的痒积时仰视 读SL会辱致師量的氢氧化钠体积低大，放出的热童假高.则大于ey.SkJ/wl