2017年嘉定区高三化学二模试卷及参考答案

1、嘉定区 2016 学年第二学期高三年级质量调研考试化学试卷（时间 60 分钟，满分 100 分）A .石油属于可再生矿物能源石油主要含有碳、氢两种元素C.石油裂化属于物理变化石油分馏属于化学变化A .溴离子具有氧化性A . NH4+、SO42-、Cl-B . Al3+、NO3-、Cl-C. K+、Fe3+、SO42-D. Na+、CO32-、NO3-10.下列有关第三周期元素的性质递变的说法错误的是A.从左到右，金属性减弱B.从左到右，非金属性增强相对原子质量：H-1C-120-16Fe-56 AI-27Na -231.下列元素属于第四A 族的是A .氟2.椰树牌天然矿泉水的成分：含钠所标成分

2、钠、钙、碘指的是A .元素B .单质B .铁C.钙D .硫46.31g/L、含钙 35.11g/L、含碘 0.051g/L ，这里C.原子D.氧化物3.F 列各图所示的分子结构模型中，分子式为4.AF 列物质既含有共价键又含有离子键的是D5.A . NaOHB. Cl2C. HCID. NaCIF 列关于石油的说法正确的是6. 从海水中可以提取溴，主要反应为：2BrBr2+ 2C，下列说法正确的是7.C .该反应属于复分解反应 某有机物结构见右图，它不可能具有的性质是A .能跟 KOH 溶液反应B .能被氧化C.能发生加聚反应D .能使溴水褪色1 mol H2分子和 1 mol N2分子一定具

3、有相同的A .电子数 B .原子数 C.质子数 D .体积氯气的氧化性比溴单质强CHs-CHCH3OH9.在 pH=13 的溶液中能大量共存的是氯气是还原剂C从左到右，正化合价的数值增大D.从左到右，原子半径逐渐增大11.某小组设计如右图装置研究电化学原理，下列说法中错误的是12下列各组混合物中，能用分液漏斗进行分离的是CH2-CH5口乜：“与氢气加成产物的名称是CH3A . 4-甲基己烷C. 1,3-二甲基戊烷D . 3-甲基己烷14 .氢气可以在氯气中燃烧，下列说法正确的是A、反应在点燃条件下发生，是吸热反应B、反应中的能量变化与反应物的用量多少无关C、 反应物的总能量高于生成物的总能量D

4、、 化学键断裂吸收的总能量高于化学键形成放出的总能量15 .某溶液中可能含有 SO42、CO32、C。为了检验其中是否含有SO42，除 BaCl2溶液夕卜，还需要的溶液是A . H2SO4B . HClC . NaOHD . NaNO316 .甲酸是一种一元有机酸。下列性质可以证明它是弱电解质的是A .甲酸能与水以任意比互溶B . 0.1mol L1甲酸溶液的 pH 值约为 2C . 10mL1mol -L1甲酸恰好与 10mL1mol L1NaOH 溶液完全反应D .甲酸溶液的导电性比盐酸溶液的弱17 .下列反应的离子方程式正确的是A .实验室用大理石和稀盐酸制取二氧化碳：2H* + CO3

5、2-TCO2f+ H2OB.铁片溶于稀硫酸中：2Fe + 6H+T2Fe3+ 3H2fC.向 AlCl3溶液中加入过量的 NaOH 溶液：Al3+ 3OHLTAl(OH)3JD .氢氧化铜溶于稀盐酸中：Cu(OH)2+ 2H+T2H2O + Cu2+18.将浓度均为 0.2mol/L 的 CHCOOI 和 CHCOON 溶液等体积混合，混合液呈弱酸性， 其中有 三种微粒的浓度非常接近，这三种微粒是A. CH3COO Na+CHsCOOHB. CH3COO CH3COOH HC. CH3COOH OH H+D. CH3COO OH-H+19 . 5.5 g 铁铝混合物与足量的盐酸反应，生成标准状

6、况下的氢气4.48 L,则混合物中 Fe与 Al 的物质的量之比A . 1 : 1B. 2: 1C. 1： 2 D . 2: 3CCOCH O若开始时开关 K 与 a 连接，其反应与铁的吸氧腐蚀类似B .若开始时开关体，转移电子K 与 b 连接，则标准状况下0.2 molC.若开始时开关D .若开始时开关的阴极保护法B 极产生 2.24 L 气K 与 b 连接，则该装置是化学能转变为电能K 与 b 连接，其原理类似于钢铁防护中外加电流A.酒精和水B .碘和四氯化碳C 水和四氯化碳D .汽油和乙醇13.B . 2-乙基戊烷a饱和袞检水20 .某温度下， 一反应平衡常数 K 亠。恒容时到达平衡后，

7、 升高温度，H2浓度减0CO2CH2小。下列说法正确的是 升温，逆反应速率减小A.增加 H2, K 减小C.二、综合题（一）“常见无机物”，主要是指的铝、铁、硫、氯四种元素的单质及化合物。完成下列填空：21._四种元素原子的半径大小 Fe 22铝原子核外电子排布式 _，有_ 种不同能量级的电子；铝热剂的成分是铝粉与氧化铁的混合物；写出铝热反应的化学方程式 _23. 工业上用氯气和_ 制取漂粉精；吸收多余氯气的试剂是 _。24. 硫磺粉末与铁粉混合加热，写出该反应的化学反应方程式并标出电子转移的方向和数目25硫的非金属性 _于氯（选填“强”、“弱”），用一个事实证明 _再从原子结构的知识加以解释

8、 _（二）氨气是一种重要的化工原料，氨态氮肥是常用的肥料。催化剂工业合成氨的化学方程式：N2+ 3H22NH3+92.4KJ咼温咼压26.它是氮的固定的一种， 属于_ （选填“大气固氮”、“生物固氮”“人工固氮”）；若升高温度，该平衡向 _ 方向移动（选填“正反应”或“逆反应”）。27该反应达到平衡状态的标志是 _ 。（选填编号）28._ 欲使 NH3产率增大，可采取的措施有_ 、_ 。若容器容积为 2L ,开始加入的 N2为 0.1mol, 20s 后测得 NH3的物质的量为 0.08mol，则 N2的平均反应速率为_ moi/(L?s)。29.如右图所示，将集有氨气的试管倒置于水槽中，观察

9、到试管内液面上升，溶液变为红色,解释发生该现象的原因 _。30. （ NH4）2SO4是常用的氮肥，长期施用时会使土壤酸化板结，用离子方程式表示原因 _检验（NH4）2SO4含 NH4+的方法是 _ ,加压，H2浓度减小B .该反应的正反应是吸热反应D .a.压强不变b. v正(H2)= v正(NH3)c. c (N2)不变d. c(NH3)= c(N2)Kt巴三=3二L-g d 亠二 口（三）乙烷、乙烯、乙炔它们及其衍生物一氯乙烷、氯乙烯、乙醇、乙醛、乙酸、乙酸乙酯都有很重要的用途。31._乙炔在空气中燃烧的现象 _由乙烷制取一氯乙烷的反应条件_,由乙烯制取乙醇的反应类型32. 一氯乙烷分子

10、中的官能团为_。聚氯乙烯的结构简式为_。33. 写出由乙醛生成乙酸的化学反应方程式。 _34写出乙酸的一种同分异构体的结构简式 _；检验该同分异构体是否含有醛基操作 _35.乙二醇（HOCH2CH2OH ）也是一种很重要的化工原料， 请完成由一氯乙烷合成乙二醇的（四）测定含有少量氯化钠小苏打（主要成分为 NaHCO3）的含量有多种方法。36 丄用重量法。加热法样品，用化学方程式表示的反应原理是：_ ;II.量气法：通过测得 _ 的体积，从而通过换算求得小苏打的含量。37. III.滴定法（容积法）反应原理：NaHCO3+HCI 宀 NaCl+H2O+CO2tNaHCO3呈弱碱性，故不宜用酚酞做

11、指示剂，而常用_ 作指示剂。用标准盐酸滴定样品，滴定终点时的现象是 _滴定法实验步骤如下图示试拝水指示剂标淮盐酸I I I I称量J一愴解、建亀取出加呛J 體定丿一一懂第 妝实輸38. “称量T溶解、定容”这两大步骤需要的仪器主要有：电子天平、药匙、100mL 的容量瓶、_、_、_等39“取出 20mL”使用的滴定管在水洗后没对其进行润洗，对滴定结果的影响是_（“偏高” “偏低” “无影响”）；必须“做二次实验”的理由路线图（合成路线常用的表示方式为:反应试剂反应条件反应试剂反应条件目标产物验：称量样品置于烧杯中，向其中慢慢滴加稀盐酸，至不再产生气泡为止，测得的有关数 据如下表所示。物质样品消

12、耗的稀盐酸反应后的溶液质量(g)4.5 g37.7 g40 g试计算：40生成的质量 CO2_;样品中的 NaHCO3的质量分数 _(计算结果保留一位小数)某化学兴趣小组的同学用重量法测定某品牌小苏打中NaHCO3的质量分数，进行了以下实嘉定区 2016 学年第二学期高三年级质量调研考试化学试卷 参考答案一、20X2=40 分题号12345678910答案AADABDABDD题号11121314151617181920答案CCDCBBDACD二、（一）（15 分）21. Al S Cl （ 2 分）22. 1sF2s22P63s23P1, （1 分）5 （1 分），2Al+Fe2O3高温23.

13、 消石灰或熟石灰，氢氧化钠溶液（2 分）2e（2 分）34. HCOOCH3（1 分）取样，加入新制氢氧化铜悬浊液震荡，加热，若产生（砖）红色沉淀就证明含有醛基，若没有红色沉淀则证明没有醛基。（2 分）35.（4 分）Cl22 Fe + AI2O3（2 分）24. Fe+ S25.弱，（1 分）氯化氢比硫化氢稳定， 氯气与氢气点燃即可燃烧或爆咋，而硫磺与氢气加热还较难反应且可逆，高氯酸的酸性强于硫酸等（合理即给分）；（1 分）S 与 CI 二者电子层数相同，核外电子数增多，原子半径逐渐减小， 原子核对外层电子的吸引力增强，故得电子能力依次增强，非金属性增强。（二） （15 分）26. 人工固氮

14、；逆反应（2 分）28. 加压，分离氨（合理即给分）29. 氨气易溶于水，试管内压强减小，性，故溶液变为红色。（2 分）或 NH3+H20= NH3H2O= NH4+OH-, NH3易溶于 水，试管内压强减小，液面上升电离出 OH-,溶液呈碱性，故溶液变为红色。（合理即给分）30. NH4+H2O = NH3H2O+H+（2 分）取样，滴加过量浓 NaOH 溶液后加热，若产生 的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，说明有（三）31.火焰明亮，产生黑烟并放出大量的热FeS （3 分）（2分）27.a c （2 分）（2 分）0.001（2 分）液面上升；生成一水合氨，电离出OH-，溶液呈碱NH/。（3 分）（2 分） ； 光照； 加成反应（2 分）分）CH3CH2Cl血严耳CH2= CH2fCl CH2CH2ciN2E沼吃HOCH2CH2OH四）（15 分） 匕36. 2NaHCO3鼻+ Na2CO3+H2O+CO2f（2 分） , CO2（1 分）37. 甲基橙 （1 分）滴入最后一滴盐酸，溶液由黄色突然变为橙色并在半分钟内不变色（2 分）38. 烧杯，胶头滴管，玻璃棒（3 分）39. 偏低，减少误差 （2 分）40.2.2g93.3% （4 分）该反应的化学方程式为NaHCO3+HClfHCl+H2O+CO2f反应