2019-2020学年高一上学期人教版化学必修1课时同步练习卷：物质的量在化学实验中的应用

1、物质的量在化学实验中的应用1 容量瓶上需标有以下6 项中的0.5 mol NaCI,下列对该溶液的说法中，不正确的是1A.该溶液溶质的物质的量浓度为1 mol B. 该溶液中含有 58.5 g NaCIC. 配制 100 mL 该溶液需用 5.85 g NaCID.量取 100 mL 该溶液倒入烧杯中，烧杯中的NaCI 物质的量为 0.1 mol3 .下列对 1 moI 的 Na2SO4溶液叙述正确的是A. 溶液中含有 1 moI Na2SC4B. 1 moI Na2SO4溶于 1L 水中C. 可与 1 mol L-1BaCb溶液完全反应D. 1 L 溶液中含 142 g NazSQ4 .某同

2、学用 Na2CO3配制 0.10 mol/L Na2CO3溶液的过程如图所示。你认为该同学的错误有5.在配制溶液过程中正确的是A. 配制盐酸溶液用量筒量取盐酸时量筒必须先润洗B. 配制盐酸溶液时，容量瓶中少量的水不影响最终的浓度C. 定容时观察液面俯视会造成所配溶液浓度偏低D. 浓 H2SO4稀释后即可注入容量瓶配制6 .实验室用氢氧化钠固体配制1.00 mol/L 的 NaOH 溶液 480mL，以下配制步骤正确的是A.直接在托盘天平上称取 19.2 g 的氢氧化钠固体放入烧杯中，加蒸馏水溶解B.待溶液冷却后，用玻璃棒引流，将烧杯中的溶液转移到容量瓶中，并洗涤烧杯23 次C. 定容时，仰视凹

3、液面最低处到刻度线温度 浓度容量 压强刻度线A.B.C.D.2 .在0.5 L某A .B.C.D .D. 按照上述步骤配制的溶液（没有涉及的步骤操作都正确），所得溶质的物质的量浓度偏高7.在标准状况下，将 V L HCI 气体溶于水制得 1000 mL 盐酸，则该盐酸的物质的量浓度为VVC.mol/LD.mol/L22.411.28 配制一定物质的量浓度的KOH 溶液时，导致浓度偏低的原因可能是A.定容时仰视刻度线和液面B.容量瓶中原有少量的蒸馏水C. 移液时，不慎将液体流到瓶外D. 容量瓶盛过 KOH 溶液，使用前未洗涤9 .下列溶液中物质的量浓度一定为1 mol/L 的是A. 将 160

4、g CuSO 溶解在 1 L 水中B.将 22.4 L HCl 气体溶于水配成1 L 溶液C.从 1 L2 mol/L 的硫酸溶液中取出 0.5 LD.将 10 g NaOH 溶解在少量水中，再加蒸馏水直到溶液体积为250 mL310.将标准状况下，将 V L A 气体(摩尔质量为 M g/mol)溶于 0.1 L 水中，所得溶液密度为pg/cm，则此溶液的物质的量浓度(mol/L)为VP1000VPA .B.MV 2240MV 2240MV1000MV PC.D.22.4( V+0.1)PMV +224011 .使用容量瓶配制溶液时，由于操作不当，会引起误差，下列情况会使所配溶液浓度偏低的是

5、1用天平(使用游码)称量时，被称量物与砝码的位置放颠倒了2用量筒取浓溶液时仰视读数3溶液转移到容量瓶后，烧杯及玻璃棒未用蒸馏水洗涤4转移溶液前容量瓶内有少量蒸馏水5定容时，仰视容量瓶的刻度线6定容后摇匀，发现液面降低，又补加少量水，重新达到刻度线A.B.C.D.12 .欲配制 100 mL 1.0 mol/L NazSQ 溶液，下列方法正确的方法是A. 将 14.2 g NazSQ 溶于 100 mL 水中B.将 32.2 g Na2SQ?10H2O 溶于少量水中，再用水稀释至100 mLA.22400mol/L1000VB.22.4mOl/LC. 将 20 mL5.0 mol/L Na2SO

6、 溶液加 80 mL 蒸馏水稀释D. 将 14.2 g NazSQ 溶于 85.8 g 蒸馏水中313 .实验室要用 63%的浓硝酸(密度 1.38 g/cm3 4)配制 800 mL0.8 mol/L 的稀硝酸，下列说法正确的是A. 浓硝酸应用带磨口玻璃塞的棕色细口瓶保存B.量取浓硝酸应选用的量筒规格是50 mLC. 量筒量取的浓硝酸倒入烧杯后应洗涤量筒并将洗涤液也倒入烧杯D. 定容时仰视会导致配出溶液的浓度偏大14 .三种正盐的混合溶液中含有0.2 mol Na+, 0.25 mol Mg2+, 0.4 mol Cl-，则溶液中 SQ2-的物质的量为A. 0.1 molB. 0.3 mol

7、C. 0.5 molD. 0.15 mol15 . 1 L K2SQ 和 MgS04的混合溶液中，含 Mg2+2.4 g ,SO：一的物质的量浓度为 1 mol/L，则 MgSOq和SQ 的物质的量浓度分别是 _ 、_。16.把 2.0 mol L：1CuS04和 1.0 mol L-1H2SO4溶液等体积混合(假设混合后的溶液的体积等于混合前两种溶液的体 积之和)计算：(1) 混合溶液中 CuS04和 H2SO4的物质的量浓度 c(CuS04)=_； C(H2SO4)=_。(2) 混合液中和SO,的物质的量浓度 c(H+)=_ ； c(SO,)=_。(3) 向溶液中加入铁粉，经过足够长的时间

8、，铁粉有剩余。此时溶液中的物质的量浓度c(Fe2+)=_。17 实验室欲用 NaOH 固体配制 1.0 mol L-的 NaOH 溶液 240 mL：(1) 配制溶液时，一般可以分为以下几个步骤：1称量计算溶解倒转摇匀 转移洗涤定容冷却其正确的操作顺序为 _ 。本实验必须用到的仪器有天平、药匙、玻璃棒、烧杯、胶头滴管、还有_ 。(2)某同学欲称量一定量的NaOH 固体， 他先用托盘天平称量烧杯的质量， 天平平衡后的状态如图。烧杯的实际质量为_ g，要完成本实验该同学应称出 _ g NaOH。3 使用容量瓶前必须进行的一步操作是 _。4 在配制过程中，其他操作都是正确的，下列操作会引起浓度偏高的

9、是1没有洗涤烧杯和玻璃棒2转移溶液时不慎有少量洒到容量瓶外面3容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水4定容时俯视刻度线5未冷却到室温就将溶液转移到容量瓶并定容6定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面低于刻度线，再加水至刻度线18.将 24.4 g NaOH 固体溶于水配成 100 mL 溶液，其密度为 1.219 g mL-。(1) 该溶液中 NaOH 的物质的量浓度为_。(2) 该溶液中 NaOH 的质量分数为_。(3) 从该溶液中取出 10 mL,其中 NaOH 的物质的量浓度为 _ ，NaOH 的质量分数为_，溶液的密度为_ ，含 NaOH 的质量为 _ ，含 NaOH 的物质的量为 _。(4) 将

10、取出的 10 mL 溶液加水稀释到 100 mL，稀释后溶液中 NaOH 的物质的量浓度为 _。19. 实验室需配制 250 mL 0.1 mol L-1的 NazCOs溶液，填空并回答下列问题：(1)配制 250 mL 0.1 mol L- 1的 NazCOs溶液。头际应称 Na2CO3质量/g应选用容量瓶的规格/mL(2) 配制时，其正确的操作顺序是(填字母，每个字母只能用一次 )_ 。A .用 30 mL 水洗涤烧杯 23 次，洗涤液均注入容量瓶，振荡B .将准确称量的 Na2CO3固体倒入烧杯中，再加适量水溶解C.将已冷却的溶液沿玻璃棒注入容量瓶中D .将容量瓶盖紧，振荡，摇匀E. 改

11、用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度线相切F.继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度线下 12cm 处(3) 操作 A 中，将洗涤液都移入容量瓶，其目的是 _，溶液注入容量瓶前需恢复到室温，这是因为5 65 若出现如下情况，对所配溶液浓度将有何影响(填偏高”偏低”或无影响”：)容量瓶中有少量蒸馏水： _ ;定容时俯视刻度线：_。6 若实验过程中出现如下情况，应如何处理？加蒸馏水时不慎超过了刻度线： _;向容量瓶中转移溶液时不慎有液滴掉在容量瓶外面:参考答案-1 -1(2)1.0 mol L 1.5 mol L-1(3)1.5 mol L 17 .【答案】(1)250 mL 容量瓶(2) 27.4 10.0(3) 查漏(4) -118. 【答案】(1)6.1 mol L (2)20%-1 -1(3) 6.1 mol L - 20%1.219 g mL 2.44 g 0.061 mol-1(4) 0.61 mol L19. 【答案】 (1)2.7 250(2) B 、C、A、F、E、D1.【答案】A2. 【答案】B3. 【答案】D4. 【答案】C5. 【答案】B6. 【答案】B7. 【