化学反应的速度和限度_1【DOC范文整理】

1、化学反应的速度和限度高二学业水平测试化学反应的速率和限度【学习目标】通过实验认识化学反应的速率通过实验认识化学反应的限度了解控制反应条件在生产和科学研究中的作用【基础知识】一、化学反应速率定义化学反应速率是表示反应进行的物理量，通常用_表示计算公式；常用单位：。各物质表示的速率比等于该反应方程式中相应的化学 计量系数比。影响化学反应速率的因素内因：反应物的性质外因：其他条件不变时1温度：温度升高，反应速率 2压强：对于有气体参加的反应，增加压强，反应速率3浓度：增大反应物的浓度，反应速率4催化剂：使用催化剂，反应速率其他：反应接触面积的大小、固体反应物的颗粒大小、 光照、超声波、电磁波、溶剂等

2、对反应速率也有影响。二、化学反应的限度.可逆反应：在下，既可正反应方向进行，同时又可逆 反应方向进行的反应。可逆反应有一定限度，反应物不可能完全转化为生成 物。.化学平衡状态：在一定条件下的可逆反应，当正反应 速率等于逆反应速率，反应物和生成物的浓度不再发生改变 的状态，称为化学平衡状态。化学平衡状态的特征：逆：可逆反应动：动态平衡 V 正工 0, V 逆工 0等：V 正=V 逆定：各组分的浓度保持不变变：条件改变，平衡状态将被破坏.可逆反应在一定条件下达平衡状态即达到该反应的限 度。【典型例题】.下列措施不能增大反应速率的是A.升高温度 B.降低温度c .提高反应物浓度 D.使用合适的催化剂

3、.对于反应 2H2o2=2H2o+o2f，下列措施不能增大化 学反应速率的是A.减小 H2o2 溶液的浓度 B.升高 H2o2 溶液的温度c.向 H2o2 溶液中加人少量 no2 粉末 D.向 H2o2 溶液中 加人一定浓度的 Fecl3 溶液.实验室用锌粒与 2ol/L 硫酸溶液制取氢气，下列措施 不能增大化学反应速率的是A.用锌粉代替锌粒 B.改用 3ol/L 硫酸溶液c.改用热的 2ol/L 硫酸溶液 D.向该硫酸溶液中加入等 体积的水.对工业合成氨反应：N2+ 3H22NH3 下列说法错误的是A. 使用合适的催化剂可以加大反应速率B. 升高温度可以增大反应速率c .增大 N2 浓度可以

4、使 H2 转化率达到 100 %D.增大 N2 浓度可以增大反应速率.用下列方法制取氢气，反应速率最大的是A. 冬天，块状锌与 2ol ?L 一 1 硫酸溶液反应B. 冬天，粉末状锌与 2ol ?L 一 1 硫酸溶液反应c .夏天，块状锌与 2ol ?L 一 1 硫酸溶液反应D.夏天，粉末状锌与 2ol ?L 一 1 硫酸溶液反应.在一条件下，反应 N2+3H22NH3 在 10L 密闭容器中进行，测得 2in 内，N2 的物质的量由 20ol 减少到 8ol，则 2in 内 N2的平均反应速率为A. 1.2ol ?-1B. I.Ool ?-1c. O.60I ?-1D. 0.4ol ?-1.下列措施是为了降低化学反应速率的是A.食品放在冰箱中贮藏B.用铁粉代替铁钉与稀硫酸反应制取氢气c.合成氨工业中使用催化剂D.在试管中进行铝和盐酸反应时，稍微加热.影响化学反应速率的因素有很多，决定化学反应速率 的主要因素是A.温度 B.浓度 c.催化剂 D.反应物的性质.在一定温度下，可逆反应X+3y2Z 达到平衡的标志是Z 生成的速率与 Z 分解的速率相等，单位时间生成aolX，同时生成 3aoly