陕西省渭南市2013届高三第二次模拟理综试题

1、陕西渭南市2013年高三教学质量检测 （）理 综 试 题注意事项；1本试卷分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分，其中第II卷中第3340题为选考题，其它题为必考题。满分300分，考试时间150分钟。2考生一律将答案涂写在答题卡相应的位置上。不能答在试卷上。3考试结束，将本试卷和答题卡一并交回。可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Cl 35.5 S 32 Fe 56第I卷（选择题，共126分）一、选择题（本题包括13小题，每小题6分，每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求的）1下列关于细胞内化合物的描述，正确的是A组成细胞的各种分子

2、都因物种不同而存在结构和功能上的差别B生物大分子都能为细胞的生命活动提供能量C葡萄糖和麦芽糖都具有还原性D参与细胞间信息交流的信息分子都是蛋白质2下列有关细胞生命历程的叙述，正确的是A某细胞合成了胰岛素意味着该细胞已发生了细胞分化B癌细胞的形成是原癌基因和抑癌基因选择性表达的结果C细胞的衰老、凋亡和坏死都受基因的控制D人的造血干细胞和成熟红细胞的染色体数目都能出现周期性变化3下列对有关图形所表达的生物学含义的叙述正确的是A图甲可以表示将唾液淀粉酶溶液的pH由1.8调高至12的过程中该酶催化活性的变化B图乙表示某二倍体生物的有丝分裂，该细胞中没有同源染色体，有两个染色体组C图丙表示效应B细胞参与

3、细胞免疫，使靶细胞裂解D将幼小植株在适宜条件下横放，一段时间以后出现了图丁所示的生长现象，这与不同器官对生长素的敏感程度不同有关4小麦幼苗发生基因突变异致叶绿体不能合成，从而会形成白化苗。现有一个小麦的绿色幼苗种群，经检测全为杂合子，让其自由传粉，统计后代绿色幼苗和白化苗的比例。下列有关叙述错误的是A该基因突变属于隐性突变B小麦白化苗的产生说明形成了新物种C后代中白化基因的频率会降低D杂合子自由传粉两代，F2中绿色幼苗：白化苗=8：15下图表示生态系统中生物的部分代谢过程，下列叙述正确的是A能进行或者过程的生物肯定属于生态系统中的消费者B能进行或者过程的生物肯定属于生态系统中的生产者C各种生物

4、都能通过过程为自身的生命活动提供能量D过程和肯定能在动物细胞内进行6下列关于生物学研究的技术或方法不正确的是A赫尔希和蔡斯利用噬菌体侵染细菌实验研究遗传物质时，运用了放射性同位素标记法B制作小生态瓶时，应定时向瓶内通气，保证生物的有氧呼吸C活森和克里克研究DNA分子结构时，运用了建构物理模型的方法D通过建立不同体积的琼脂块模型来探究细胞大小与物质运输的关系7化学与环境保护、工业生产、生活等密切相关。下列说法不正确的是APM2.5J是指大气中直径小于或等于2.5微米的颗粒物。PM2.5比胶体粒子小，因其比表面积大，故可吸附含有铅、镉、铬、钒、砷等对人体有害的重金属离子，入肺后对人体产生很大的危害

5、B富含氮、磷的生活污水不能排放到河中，也不能直接用于农田的灌溉C大力实施矿物燃料“脱硫、脱硝技术”，可以减少硫的氧化物和氮的氧化物对环境的污染D14C可用于文物的年代鉴定，14C和12C互为同位素8设NA代表阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述正确的是A标准状况下，44.8L NO与22.4L O2混合气体中分子总数等于3NABAl2（SO4）3溶液中还可以大量存在Na+、K+、CO23、NO3C将SO2通入Ca（ClO）2溶液中：Ca2+2ClO+SO2+H2O=CaSO3+2HClOD2.3g金属钠与过量的氧气反应，无论加热与否转移电子数均为0.1NA9下列与有机物的结构、性质有关的叙述正确的

6、是A聚氯乙烯、油脂均能使酸性KMnO4溶液褪色B石油的主要成分是烃，煤经过分馏可制得焦炭、煤焦油等产品C淀粉、纤维素的组成都可以用（C6H10O5）n表示，二者互为同分异构体D乙酸和乙醇可以生酯化反应，又都可以与钠发生置换反应10常温下，0.1mol/L氨水溶液中，下列叙述不正确的是A该溶液中氢离子的浓度：c（H+）=1×10-11mol/LB0.1mol/L氨水溶液与0.1mol/L HCl溶液等体积混合后所得溶液中：c（NH+4）+c（H+）=c（Cl）+c（OH+）C0.1mol/L的氨水溶液与0.05mol/L H2SO4溶液等体积混合后所得溶液中：c(NH+4)+c(NH3

7、)+c(NH3·H2O)=2c（SO24）D浓度均为0.1mol/L的NH3·H2O和NH4Cl溶液等体积混合后，若溶液呈碱性，则 11有机物A和B，只由C、H、O两种或三种元素组成，相同物质的量的A和B完全燃烧时，消耗氧气的物质的量相等，下列对A、B的判断肯定错误的是（n是不为零的正整数）AA与B互为同分异构体BA与B的分子组成相差n个“CO2”CA与B的分子组成相差n个“CH2”DA与B的分子组成相差n个“H2O”12实验是化学研究的基础。下列关于各实验装置的叙述不正确的是A装置可用于乙醇与水的分离B装置所示实验可比较硫、碳、硅三种元素的非金属性强弱C装置，关闭弹簧夹，

8、向长颈漏斗中注水后，长颈漏斗内水面高度保持不变能说明装置不漏气D图装置可用来称量一定质量的NaOH固体13已知：还原性HSO3>I，氧化性IO3>I2。在含0.3mol NaHSO3的溶液中逐滴加入KIO3溶液。加入KIO3和析出I2的物质的量的关系曲线如右图所示。下列说法不正确的是A0b间的反应可用如下离子方程式表示： Ba点时消耗NaHSO3的物质的量为0.12molC当溶液中I与I2的物质的量之比为5：2时，加入的KIO3为0.18molDb点时的还原产物可能是KI或NaI，bc间的还原产物是I2二、选择题（本题共8小题，每小题6分，共48分。在每小题给出的四个选项中，第20

9、、21小题有多个选项符合题目要求，全部选对的得6分，选对但不全的得3分，有选错的得0分，其他小题只有一个选项符合题目要求）14甲、乙两质点从同一位置出发，沿同一直线路面运动，它们的v t图象如图所示。对这两质点在03s内运动的描述，下列说法正确的是At=1s时，甲、乙两质点相遇Bt=2s时，甲、乙两质点相遇C甲质点的加速度比乙质点的加速度小Dt=3s时，乙质点在甲质点的前面15如图所示，把一小球用细线拴住，细线的另一端固定在O点，现把小球拉起使悬线呈水平状态后，无初速度地释放小球。小球运动到最低点时，悬线碰到钉子A，AO是整个线长的一半。若小球在运动过程中不计空气阻力，细线也不可伸长，则下列说

10、法中正确的是A碰到钉子A后瞬间，悬线对小球的拉力是碰到钉子前的2倍B碰到钉子A后瞬间，小球的速度是碰到钉子前的2倍C碰到钉子A后瞬间，小球的加速度是碰到钉子前的2倍D碰到钉子A以后，小球继续做圆周运动，并恰好能到达圆的最高点16压敏电阻的阻值随所受压力的增大而减小，有位同学把压敏电阻与电源、电流表、定值电阻串联成一闭合电路，并把压敏电阻放在桌子上，其上放一物块，整个装置放在可在竖直方向运动的电梯中，如图甲所示。已知0t1时间电梯静止不动，电流表的示数为I0，现开动电梯，得到电流表的变化如图乙所示，则关于t2t3时间内物块与电梯运动状态的叙述正确的是A物块处于失重状态，电梯向下做匀加速直线运动B

11、物块处于超重状态，电梯向上做匀加速直线运动C物块仍旧平衡，电梯向上做匀速直线运动D物块仍旧平衡，电梯向下做匀速直线运动17如图所示，两等量异号电荷分布在一长方体ABCDABCD的两个顶点A和C上，则关于两个顶点B、D的电势与电场强度的关系正确的是A电势相等，电场强度相等B电势相等，电场强度不相等C电势不相等，电场强度不相等D电势不相等，电场强度相等18如图所示，理想变压器原线圈输入交变电压，副线圈接有一电流表和阻值为100的负载电阻R，测得电流表的示数为0.10A。由此可知该变压器的原、副线圈的匝数比为A100：1B10：1CD19两颗人造地球卫星，都在圆形轨道上运行，它们的质量相等，若它们的

12、动能之比Ek1：Ek2=1：4，则它们的周期之比T1：T2等于A8：1B1：8C D20如图所示，M为一闭合金属轻环，给右侧线圈通以如下所说的哪几种电流时，将在环中产生图示方向的感应电流A电流自a流入，且逐渐减小B电流自a流入，且逐渐增大C电流自b流入，且逐渐增大D电流自b流入，且逐渐减小21如图所示，位于粗糙斜面上的小物块P受到一水平向右的推力F作用静止在斜面上，斜面也静止在水平地面上。现保持F的方向不变，将其稍微增大后，发现斜面及小物块角未动，则关于小物块与斜面受力以下说法正确的是A地面对斜面的支持力一定变大B斜面对小物块的摩擦力一定变大C斜面对小物块的支持力一定变大D地面对斜面的摩擦力一

13、定变大第II卷（必考129分+选考45分，共174分） 包括必考题和选考题两部分。第22题第32题为必考题，每个试题考生都必须做答。第33题第40题为选考题，考生根据要求做答。（一）必考题（11题，共129分）22（5分）在“探究加速度与力、质量的关系”实验时，已提供了小车，一端附有定滑轮的长木板、电火花打点计时器、纸带、拴有细线的小盘、天平及砝码、导线。 （1）为了完成实验，还需要的实验器材有 A低压交流学生电源B刻度尺C钩码D弹簧秤 （2）实验中某同学在保持小车质量不变的情况下，多次给小盘中添加砝码，并测出对应的加速度a，由此实验数据可画出aF图线，图线的AB段偏离直线，分析造成此误差的主

14、要原因是 A未平衡小车与长木板之间的摩擦B平衡摩擦力时长木板的倾角调的太大C小盘中放的砝码的总质量太大D所用小车的质量太大23（10分）某同学用如图甲所示电路来测量电源的电动势E和内阻r，图中V可视为理想电压表，其量程略大于电源的电动势。 （1）当图中的R是一阻值已知的定值电阻时，这位同学的操作是：将K1闭合，K2断开，记下电压表的示数U1；然后再将K1、K2都闭合，记下电压表的示数U2，这样得到电源的电动势E= ，内阻r= 。 （2）这位同学后来觉得这种测量误差较大，于是将R换成一电阻箱，闭合K1、K2，多次改变并记录电阻箱的阻值得到的与电阻R对应的电压U，并作图象如图乙所示，则由图可计算出

15、电源电动势E= V，内阻r= 。24（14分）粗糙水平面上AB两点间距s=75m，一质量m=10kg的物体受到水平方向成37°的斜向上的力F=100N作用，物体由静止开始经5s从A运动到B。 （1）求物体与水平面间的动摩擦因数； （2）如果仅要求使物体从A运动到B，力F并不需要一直作用，求使物体能从A运动到B，力F做功的最小值。25（18分）如图所示，在xOy坐标平面的第一象限内分布着匀强电场，电场强度大小为E，方向沿y轴负向，在此平面的第四象限分布着方向垂直纸面向外的匀强磁场。现有一重力不计的带正电的粒子，以初速度v0，从M（0，1）点，沿+x方向射入电场，接着从p（2l，0）点进

16、入磁场后由y轴上的Q点（图中未标出）射出，射出时速度方向与y轴垂直，求： （1）带电粒子的比荷； （2）匀强磁场的磁感应强度B的大小； （3）粒子从M点运动到Q点所用的时间t。26（11分） 下表为部分短周期元素化合价及其相应原子半径的数据。请回答下列问题： （1）元素G在周期中的位置是 ；元素F所形成的常见单质的电子式为 。 （2）A、B、C、E的氢化物稳定性顺序是 。（用化学式回答） （3）分子组成为ACH2的物质在水中会强烈水解，产生使品红溶液褪色的无色气体和一种强酸。该反应的化学方程式是 。 （4）请写出B的单质的一种重要用途 ；工业上制取该单质的原理反应为 。 （5）请设计一个实验方

17、案，使铜和A的最高价氧化物对应的水化物的稀溶液反应，得到蓝色溶液和氢气。请在方框内绘出该实验方案原理装置示意图27（16分） 随着大气污染的日趋严重，“节能减排”，减少全球温室气体排放，研究NOx、SO2、CO等大气污染气体的处理具有重要意义。 （1）右图是在101kPa，298k条件下1mol NO2和1mol CO反应生成1mol CO2和1mol NO过程中能量变化示意图。已知：N2（g）+O2（g）=2NO（g）H=+179.5kJ/mol2NO（g）+O2（g）+2NO2（g）H=-112.3kJ/mol则在298k时，反应：= 。 （2）将0.20mol NO2和0.10molCO

18、充入一个容积恒定为1L的密闭容器中发生反应，在不同条件下，反应过程中部分物质的浓度变化状况如图所示。下列说法正确的是 。（填序号）a.容器内的压强不发生变化说明该反应达到平衡b.当向容器中加再充入0.20mol NO时，平衡向正反应方向移动，K值增大c.升高温度后，K值减小，NO2的转化率减小d.向该容器内充入He气，反应物的体积减小，浓度增大，所以反应反应速率增大计算产物NO2在02min时平均反应速率v(NO2)= mol·L-1·min-1；第4min时改变的反应条件为 （填“升温”、“降温”）；计算反应在第6min时的平衡常数K= 。若保持温度不变，此时再向容器中充

19、入CO、NO各0.060mol，平衡将 移动（填“正向”、“逆向”或“不”）。 （3）有学者想以如右图所示装置用原电池原理将SO2转化为重要的化工原料。其负极的反应式为 ，当有0.25mol SO2被吸收，则通过质子（H+）交换膜的H+的物质的量为 。 （4）CO2在自然界循环时可与CaCO3反应，CaCO3是一种难溶物质，其KSP=2.8×10-9mol2/L2。现将2×10-4mol/L的Na2CO3溶液与一定浓度的CaC12溶液等体积混合生成沉淀，计算应加入CaC12溶液的最小浓度为 。28（16分）I铁是人体必须的微量元素，绿矾（FeSO4·7H2O）是治

20、疗缺铁性贫血药品的重要成份。（1）FeSO4溶液在空气中会因氧化变质产生红褐色沉淀，其发生反应的离子方程式是 ；实验室在配制FeSO4溶液时常加入 以防止其被氧化，请你设计一个实验证明FeSO4溶液是否被氧化 。（2）测定绿矾样品含量的实验步骤：a. 称取5.7g样品，溶解，配成250mL溶液b.量取25mL待测溶液于锥形瓶中c.用硫酸酸化的0.01mol/L KMnO4溶液滴定至终点，消耗KMnO4溶液体积为40mL根据以上步骤回答下列问题：用硫酸酸化的KMnO4滴定终点的标志是 。计算上述产品中FeSO4·7H2O的质量分数为 。II硫酸亚铁铵（NH4）2Fe（SO4）2

21、3;6H2O较硫酸亚铁不易被氧气氧化，常用于代替硫酸亚铁。（3）硫酸亚铁不易被氧化的原因 。（4）为检验分解产物的成份，设计如下实验装置进行实验，加热A中硫酸亚铁铵至分解完全。A中固体充分加热较长时间后，通入氮气，目的是 。装置B中BaC12溶液的作用是为了检验分解产物中是否有SO3气体生成，若含有该气体，观察到的观象为 。实验中，观察到C中有白色沉淀生成，则C中发生的反应为 （用离子方程式表示）29（9分）某研究小组用无色玻璃瓶进行植物栽培实验，连续48h测定瓶内CO2浓度及植物CO2吸收速率，得到如图所示曲线（整个过程呼吸作用强度恒定），请回答下列相关问题：（1）图中植物呼吸速率与光合速率

22、相等的时间点有 个。3时叶肉细胞内产生ATP的场所是 ，6时植物细胞内CO2的移动方向是 。（2）图中植物利用CO2速率最大的时刻是 时，前24小时比后24小时的平均光照强度 。（3）有同学设想将装置做如下运动，回答相关问题：若使用相同强度绿光进行实验，c点的位置将 （填“上移”、“下移”或“不变”），原因是 。若将无色玻璃瓶换成蓝色或红色的玻璃瓶，其余条件不变，在一天内植株光合作用产生有机物的量将 。若在12时将装置突然移到黑暗处，叶肉细胞内C3含量变化是 。30（14分）柴油树俗称麻疯树，是一种抗旱耐贫瘠的多用途速生树种。现有雌雄同株异花的二倍体柴油树（体细胞染色体数为22条），其种子榨出

23、的油稍加提炼就可成为柴油。（1）绘制柴油树的基因组图谱时需测定 条染色体。（2）研究发现，柴油树产油的代谢途径如图，图中所示基因遵循自由组合定律，据此回答下列问题：这两对基因的位置关系是 。图示说明了基因可通过 ，从而控制生物的性状。若两株不能产油的纯合柴油树杂交，F1均能产油，则两植株的基因型分别是 。F1自交后代的表现型及比例是 。F2中产油个体自交后代中符合生产要求的纯合体比例是 。（3）现有不产油的植株甲（Aabb）和植株乙（aaBb），要在最短时间内获得能稳定遗传的产油植株，请完成下列与育种有关的问题。育种原理： 根据题中所提供的实验材料，首先需要获得基因型为 的植株。在采用花药离体

24、培养的方法获得单倍体植株后，要用水仙素溶液处理 ，才能得到染色体数目加倍的纯合体植株。31（8分）下图为人体甲状腺激素分泌的调控模式图，请回答：（1）在寒冷环境中，人体内激素C水平升高，耗氧量将 。激素C分泌量增加的同时 （激素）的分泌量也增加共同促进机体的新陈代谢。（2）某人体内产生的大量激素B受体的抗体，从而引起甲状腺功能亢进，这类疾病在免疫学上称为 病。临床上治疗该疾病，可采用胸腺切除法，目的是抑制 发育成T细胞，不能产生淋巴因子，从而抑制 免疫的应答。（3）下丘脑能通过传出神经直接调节甲状腺活动，此时神经冲动在神经纤维上以 形式传导，神经一腺体接头处类似突触结构，神经递质通过 （方式）

25、进入突触间隙，甲状腺及支配它的神经末梢共同组成了反射弧中的 。32（8分）图甲为一个草原生态系统的营养结构，E表示牧草一年固定的太阳能总量，E1、E2、E3分别表示流入牲畜、昆虫、鼠的能量，图乙表示能量流经鹰的示意图，请据图回答下列问题：（1）人类从草原生态系统中主要获取第 营养级的能量。草原上的牧草在生长发育过程中不断地与牧畜、昆虫、鼠等生物进行着信息交流，其作用在于 。（2）第一营养级到第二营养级的能量传递效率为 （用图中字母表示）。（3）调查发现了有耐旱性状的牧草新物种，从生物进化的角度分析，原因是在 的作用下导致牧草的 发生定向改变，最终与其它种类的牧草产生了 。（4）图乙中A代表鹰摄

26、入的能量，B代表鹰同化的能量，C代表 。C比B的能量少，原因是除图中所示外，还有一部分能量 。（二）选考题（共45分）请考生从给出的3道物理题，3道化学题、2道生物题中每科任选一题作答，并用2B铅笔在答题卡上把所选题目的题号涂黑。注意所做题目的题号必须与所涂的题号一致，在答题卡上选答区域指定位置答题。如果多做，则每科按所做的第一题计分。33物理选修33模块（1）（6分）下列说法正确的是 （选对一个给3分，选对两个给4分，选对3个给6分，有选错的或不选的得零分）A由阿伏加德罗常数、气体的摩尔质量和密度，可以估算出该气体分子的大小B悬浮在液体中的固体颗粒越小，布朗运动应越明显C分子间的引力随分子距

27、离的增大而增大，分子间的斥力随分子间距离的增大而减小D从单一热源吸收热量全部变成有用的功是可能的E气体对器壁的压强是由大量气体分子的无规则热运动不断碰撞器壁而产生的（2）（9分）如图所示，一端封闭、粗细均匀的薄壁玻璃管开口向下竖直插在装有水银的水银槽内，管内封闭有一定质量的空气，水银槽的截面积上下相同，是玻璃管截面积的5倍。开始时管内空气长度为6cm，管内外水银而高度差为50cm，将玻璃管沿竖直方向缓慢上移（管口末离开槽中水银），使管内外水银面高度差变成60cm。（大气压相当于75cmHh）求：此时管内空气柱的长度；水银槽内水银面下降的高度。34物理选修34模块（15分）（1）一列沿着x轴传播

28、的横波，在t=0时刻的波形如图甲所示，图甲中N质点的振动图象如图乙所示。则此波沿x轴 方向传播（填“正向”或“负向”），波速为 m/s。在4s内，K质点的路程是 m。（2）一直角棱镜的截面为如图所示的RtABC，其顶角，AB边长为a，光屏PQ与AB平行，距棱镜有一定距离，现有一宽度等于AB的单色光垂直射向AB面，经棱镜折射后在光屏PQ上形成一宽度等于a的光带，求棱镜的折射率。35物理选修35模块（15分）（1）（6分）氢原的能级如图所示，一大群处于第一激发态的氢原子吸收2.55eV能量后从高能级向低能级跃迁，能发出 种不同频率的光子，这些光子中能使截止频率为8.07×1014Hz的锌

29、板发生光电效应的有 种。已知普朗克常量h=6.63×10-34J·s。（2）（9分）如图所示，质量m1=0.3kg的小车静止在光滑的水平面上，车的右端紧靠在底部与车上部等高的光滑弧形固定轨道上，车长L=1.6m，现有质量m2=0.2kg可视为质点的物块，以水平速度v0=5m/s从左端滑上小车，最后在车面上某处与小车保持相对静止。物块与车面间的动摩擦因数，取2。求：小车与物块保持相对静止的速度；物块在小车和小车发生相对滑动的时间。36化学选修2：化学与技术（15分）美国科学家理查德·海克和日本科学家根岸英一、伶木彰因在研发“有机合成中的钯催化的交叉偶联”而获得诺贝尔

30、化学奖。有机合成常用的钯/活性炭催化剂，长期使用催化剂会被杂质（如：铁、有机物等）污染而失去活性，成为废催化剂，需对其再生回收，一种由废催化剂制取氯化钯的工艺流程如下：（1）甲酸还原氧化钯的化学方程式为 。（2）钯在王水（浓硝酸与浓盐酸按体积比1：3）中转化为H2PdC14，硝酸被还原为NO，该反应的化学方程式为： 。（3）钯精渣中钯的回收率高低主要取决于王水溶解的操作条件，已知反应温度、反应时间和王水用量对钯回收率的影响如下图1图3所示，则王水溶液钯精渣的适宜条件（温度、时间和王水用量）为 、 、 。（4）加浓氨水时，钯转变为可溶性Pd（NH3）42。此时铁的存在形式是 （写化学式）（5）700焙烧1的目的是： ；550焙烧2的目的是： 。37化学选修3：物质结构与性质（15分）决定物质性质的重要因素是物质结构。请回答下列问题。（1）已知A和B为第三周期元素，其原子的第一至第四电离能如下表所示：A通常显 价，A的电负性 B的电负性（填“>”、“<”或“=”）。（2）紫外光的光子所具有的能量约为399kJ·mol-1。根据下表有关蛋白质分子中重要化学键的信息，说明人体长时间照射紫外光后皮肤易受伤害的原因： 。（3