2018年深圳罗湖区外国语学校高考化学考前题型强化训练卷：电解质溶液训练卷

1、2018 年深圳罗湖区外国语学校高考化学考前题型强化训练卷:电解质溶液训练卷1 / 6电解质溶液训练卷11一 _ 一1.25C时，在 10 mL 浓度均为 0.1 mol L- NaOH 和 NH3H2O 混合溶液中滴加 0.1 mol L-的盐酸，下列有关溶 液中粒子浓度关系正确的是()A .未加盐酸时：c(OH)c(Na+) = c(NH3H2O)B. 加入 10 mL 盐酸时：c(NH4)+ c(H+)= c(OH)C. 加入盐酸至溶液 pH = 7 时：c(Cl)= c(Na+)D.加入 20 mL 盐酸时：c(C)= c(NH；)+ c(Na+)答案 B12.常温下，现有 0.01

2、mol L- NaHY(酸式盐，Y 表示原子或原子团)溶液，下列说法正确的是()A 溶液一定呈酸性B .溶液中一定存在：Y2+出 0 0H+HYC. 溶液加水稀释，离子浓度都减小D. 溶液中：c(Na )c(Y )答案 D3.常温下，下列电解质溶液的有关叙述错误的是()A . NH4CI 溶液加水稀释后，恢复至原温度，pH 和 Kw均增大B. 在 NaHCO3溶液中：c(OH) + c(CO2)= c(H+)+ c(H2CO3)C. pH = 4 的 CH3COOH 溶液和 pH = 4 的 NH4CI 溶液中，c(H+)相等D.0.1 mol L-的 NaOH 溶液和 CH3COOH 溶液等

3、体积混合，则c(Na )c(CH3COO )c(OH )c(H )答案 A4.某温度下， 相同 pH 的硫酸溶液和硫酸铝溶液中由水电离出的c(H )分别是 1.0X10 mol - 和 1.0X10 mol L二则此温度下水的离子积Kw为()1514A.1.0X10 B.1.0X10137C.1.0X10 D.1.0X10答案 C5.下列有关水溶液中离子平衡关系的说法中，正确的是()A .在 0.1 mol L1FeCb 溶液中，Na+、NH4、HCO3、ClO一定能大量共存B .常温下，某溶液中由水电离出的c(H ) = 1X10 mol L ，则该溶液的 pH 一定为 aC.相同物质的量浓

4、度的下列溶液：NH4AI(SO4)2；NH4CI :CH3COONH4；NH3H2O。其中 c(NH4)由大到 小的顺序是 D.AgCl 悬浊液中存在如下平衡：NgCIAg+(aq) + Cl(aq)。向其中加入少量 NaCl晶体，平衡逆向移动，故AgCl 的溶解度减小，溶度积 Ksp也减小2018 年深圳罗湖区外国语学校高考化学考前题型强化训练卷:电解质溶液训练卷2 / 6答案 C6.常温下，将等体积、等物质的量浓度的NH4HCO3与 NaCl 溶液混合，析出部分 NaHCO?晶体，过滤，所得滤液pHC(NH4)C(HCO3)C(CO2)答案C7.40C,在氨水体系中不断通入 CO2,各种离

5、子的变化趋势如下图所示。下列说法不正确的是(+ 一2A .在 pH = 9.0 时，C(NH4)C(HC03)C(NH2C00 )C(C03)+ +2 B.不同 pH 的溶液中存在关系：C(NH4)+ c(H )= 2c(CO3) + c(HCO3)+ c(NH2COO ) + c(OH )C.随着 CO2的通入，“NHJC、不断增大 c(NH3H2O)D .在溶液 pH 不断降低的过程中，有含 NH2COO一的中间产物生成答案 C11& 常温下，用 0.100 0 mol L - HC1 溶液滴定 20.00 mL 0.100 0 mol L NH3H2O 溶液，滴定曲线如下图。下列

6、说法正确的是()A .溶液：c(C)c(NH；)c(OH)c(H+)B .溶液：c(NH；)= c(C)c(OH) = c(H+)C. 溶液：c(OH一)c(H+)D.滴定过程中不可能出现：C(NH3H2O)C(NH4)C(OH一)C(C)C(H+)答案 B9常温下，一些金属离子(用 Mn+表示)形成 M(OH)n沉淀与溶液 pH 平衡关系曲线如图。已知：c(Mn) 1x105mol L1时可认为金属离子沉淀完全；pM = lgc(Mn*), pKsp= lgKsp。下列叙述正确的是A.Kw十c(H )c(Na )答案（1）增大减小小于Cl2（aq）浓度减小，使得（化学平衡）逆向移动，C（HC

7、IO）减小（杀菌效果变2c(H+)c(CIO)C(HCIO)107.5差 温度升高，（溶解）平衡逆向移动,差）（3） H2C2O4H+ HC2O4、HC2O41 23 + 567H9 1O2018 年深圳罗湖区外国语学校高考化学考前题型强化训练卷:电解质溶液训练卷7 / 6H + C2O4HC2O4的电离程度大于水解程度ad12.毒重石的主要成分为 BaCO3（含 Ca2+、Mg2+、Fe3+等杂质），实验室利用毒重石制备 BaCl22H2O 的流程如下:2018 年深圳罗湖区外国语学校高考化学考前题型强化训练卷:电解质溶液训练卷8 / 6駁敢H道矗【|T过矗it卜 T 过亦值卜抵渣1湛渣it

8、滤淹皿(1)毒重石用盐酸浸取前需充分研磨，目的是_。实验室用 37%的盐酸配制 15%的盐酸，除量筒外还需使用下列仪器中的_。a.烧杯 b.容量瓶c.玻璃棒 d.滴定管加入 NH3H2O 调节 pH = 8 可除去_(填离子符号)，滤渣n中含 _(填化学式)。加入 H2C2O4时应避免过量，原因是_已知：Ksp(BaC2O4)= 1.6X107,Ksp(CaC2O4)= 2.3X109。(3)利用间接酸碱滴定法可测定Ba2+的含量，实验分两步进行。已知：2CrO2+ 2H+=C2O7一+ 出 0 Ba+ CrO：一=BaCrO4J步骤I:移取 x mL 一定浓度的 Na2CrO4溶液于锥形瓶中

9、，加入酸碱指示剂，用b mol -L1盐酸标准液滴定至终点，测得滴加盐酸体积为 V。mL。步骤n：移取 y mL BaCI2溶液于锥形瓶中，加入x mL 与步骤I相同浓度的 Na2CrO4溶液，待 Ba2+完全沉淀后，再加入酸碱指示剂，用b mol L一1盐酸标准液滴定至终点，测得滴加盐酸的体积为WmL。滴加盐酸标准液时应用酸式滴定管，“0”刻度位于滴定管的 _ (填“上方”或“下方”)。BaCl2溶液的浓度为_mol L，若步骤n中滴加盐酸时有少量待测液溅出，Ba2+浓度测量值将(填“偏大”或“偏小”)。答案(1)增大接触面积从而使反应速率加快acFe3+Mg(0H)2、Ca(OH)2H2C

10、2O4过量会导致生成 BaC2O4沉淀，产品的产量减少(3)上方哙也偏大y13.FeCl3具有净水作用，但腐蚀设备，而聚合氯化铁是一种新型的絮凝剂，处理污水比 FeCb 高效，且腐蚀性小。请回答下列问题：(1)FeCl3净水的原理是 _ 。FeCl3溶液腐蚀钢铁设备，除H+作用外，另一主要原因是(用离子方程式表示)_。为节约成本，工业上用NaCIO3氧化酸性 FeCl2废液得到 FeC。2+一2一13+一3一1一一2一11若酸性 FeCl2废液中 c(Fe )= 2.0X10 mol L , c(Fe ) = 1.0X10 mol L , c(Cl )= 5.3X10 mol L ，则该溶液的

11、 pH 约为_。2完成 NaCIO3氧化 FeCl2的离子方程式：|_|CIO3 + I_| Fe2+| I_ =| |ci-+| |Fe3+ | |_FeCb 在溶液中分三步水解：2+Ca22+MgL 3+Fe开始沉淀时的 pH11.99.11.9完全沉淀时的 pH13.911.13.22018 年深圳罗湖区外国语学校高考化学考前题型强化训练卷:电解质溶液训练卷9 / 6Fe3+ H22+ H+KiFe(OH)2+ + 出 0卩日 01)； + H+K2Fe(OH)2+ 出 0阳 0【)3+ H+K3以上水解反应的平衡常数0、心、K3由大到小的顺序是 _ 。通过控制条件，以上水解产物聚合,生

12、成聚合氯化铁，离子方程式为xFe3+ 丫出 0讽 OH)y3x_y)+ yH+欲使平衡正向移动可采用的方法是(填序号)_。a.降温 b.加水稀释c.加入 NH4CI d.加入 NaHCO3室温下，使氯化铁溶液转化为高浓度聚合氯化铁的关键条件是 _ 。(4)天津某污水处理厂用聚合氯化铁净化污水的结果如下图所示。由图中数据得出每升污水中投放聚合氯化铁-1-1Fe(mg L )表示的最佳范围约为 _ mg L。答案(1)Fe3+水解生成的 Fe(OH)3胶体粒子能吸附水中的悬浮杂质2Fe3+ Fe=3Fe2+216 6 H+163 出 0K1K2K3bd 调节溶液的 pH(4)18 20（3）工业甲醛含量测定的另一种方法：在甲醛水溶液中加入过氧化氢，将甲醛氧化为甲酸，然后用已知浓度的氢氧化钠溶液滴定。HCHO + H2O2HCOOH + H2ONaOH + HCOOH HCOONa + H2O已知 H2O2能氧化甲酸生成二氧