人教版高中化学必修一第11讲：硫及其氧化物、硫酸(学生版)

1、硫及其氧化物、硫酸jk版大脑体操）蟾作业完成殖阅话教学目标）1. 了解大气污染的主要气体、原因及影响程度和解决措施2. 掌握二氧化硫的性质，包括氧化性、还原性和漂白性3. 了解硫元素的存在形式，以及硫单质的性质.4. 了解三氧化硫和硫酸的性质，他趣味引入）知识梳理）知识点一.硫单质1 .硫在自然界中的的存在.游离态的硫：存在于火山口附近或地壳的岩层里.化合态的硫：主要以硫化物和硫酸盐的形式存在.如硫铁矿（FeS2）、黄铜矿（CuFeS2）、石膏（CaSO4 . 2H2O）等.硫还存在于石油、天然气、煤等化石燃料中.2 .硫的物理性质.单质硫的颜色是黄色，非常脆，容易粉碎；熔点比较低，稍微受热，

2、就会熔化成液体；硫蒸气的颜色 也是黄色；硫单质的溶解性比较特殊：不溶于水，微溶于酒精，易溶于二硫化碳（CS2是一种有机物）.3 .硫的化学性质由于硫原子最外层有 6个电子，比较活泼的非金属单质，常见化合价为2,0, + 4, + 6，以下是常见 的硫化物.化合价-20+4+6物质类别FeS、Na2S、SSO2、H2SO3、Na2SO3、SO3、H2SO4、NaHSO4、Na2SO4HgS、 H2SNaHSO3可见，硫单质的处于硫元素的中间价态，硫既有氧化性又有还原性.氧化性：与绝大多数金属反应Fe+SFeS 2Cu+SCu2s （与变价金属生成低价金属 ）2Na+S=Na 2s （研磨会引起轻

3、微爆炸）Hg+S=HgS （除去有毒的 Hg的方法）与非金属反应：H2+S=H2s （H2s是一种臭鸡蛋气味的有毒气体 ，有强还原性.）还原性：与氧气发生反应硫在空气中燃烧发出淡蓝色的火焰，在氧气中燃烧发出蓝紫色的火焰.化学方程,式:S+O2富匚SO2自身氧化还原反应3S+6NaOH=2Na 2S+Na2SO3 +3H2O知识点二.SO的性质（一）二氧化硫的物理性质状态：气体颜色：无色气味：有刺激性沸点：10 c毒性：有毒密度：比空气大溶解度：易溶于水 在常温、常压下,1体积水大约能溶解 40体积的SO.（二）二氧化硫的化学性质从物质分类角度入手，SO2是一种重要的酸性氧化物，具有酸性氧化物的

4、通性.1.与CO2相似，SO2具有酸性氧化物的通性（1）与H2O反应:SO2+H2OH 2SO3 （亚硫酸，二元中强酸，只能存在于水中）（2）与碱反应：SO2+2NaOH=Na 2SO3+H2OSO2+NaOH=NaHSO 3（SO2+2NaOH=Na 2SO3+H 2ONa2SO3+SO2+H2O=2NaHSO 3）SO2+Ca（OH）2=CaSO3 J +H2OSO2+ CaSO3+H2O=Ca(HSO3)2(CO2, SO2均可使澄清石灰水变浑浊)(3)与碱性氧化物的作用SO2+Na2O - W2SO3(4)与酸碱指示剂反应能使石蕊试液变红色(5)与某些盐反应SO2+2NaHCO 3=N

5、a2SO3+H 2O+2CO2 T (亚硫酸酸性强于碳酸)Na2SO3+SO2+H2O=2NaHSO 32. SO2具有氧化性和还原性SO2中的S元素化合价为+4价,处于中间价态，既有氧化性、也有还原性，但以还原性为主氧化性：,一下 一；"丁一还原性：SO2+X2 + 2H2O=H2SO4+2HX （ X2 : CI2、 Br2、I2 ）5SO2+2KMnO 4+2H2O=K2SO4+2MnSO4+2H2SO4傕优剂SO2+2FeCl 3+2H 2O=H 2SO4+2FeCl2+2HClSO2可以被H2O2、Na2O2、HNO3、O3等多种强氧化剂所氧化3. SO2的特性：漂白性SO

6、2可以与有色的有机物生成不稳定的无色化合物，受热又可以分解得到原物质，因此SO2漂白作用不持久.(三)SO2的污染酸雨：空气中SOx和NOX随雨水下降成为酸雨，pH<5.6知识点三.SO2制备、鉴定、干燥、除杂、用途1. SO2制备反应原理：Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+SO2 T +H2O说明:此反应是应用强酸制弱酸，但由于SO2易溶于水(1 ： 40),所以Na2SO3应选用固体，而H2SO4 宜选用较浓的溶液.制备装置：固体和液体不加热制备气体的装置 净化干燥装置：盛放浓硫酸的洗气瓶来源：收集方法：向上排空气法或排饱和 NaHSO 3溶液2. SO2的鉴定：通入品红溶液褪

7、色，加热后又恢复原色.湿润的蓝色石蕊试纸 一变红.3. SO2的干燥：浓H2SO4.4. 吸收SO2尾气:可选用酸性高镒酸钾溶液或碱液等.5. SO2的用途：制H2SO4、漂白剂、杀菌、消毒.知识点四.SO31 .物理性质：三氧化硫又名硫酸酎，是一种无色易挥发的固体，熔点16.83 °C,沸点44.8 °C.2 .化学性质：是H2SO4的酸酎；S元素为+6价,处于最高价态，只有氧化性.与水反应 放热：SO3 + H2O = H2SO4CaO + SO3= CaSO4Ca（OH） 2 + SO3 = CaSO4 + H2O3 .工业上制取硫酸的原理 ：S-SO2一SO3H2S

8、O4C 催化剂.250。工 五屏口aSO3 + H2O= H2SO4知识点五.SO2与CO 2性质对比SO2CO2兀素化合价+4 （中间价态）+4 （最局止价）物理性质气味有刺激性气味无味毒性后毒溶解性易溶（体积比1 ： 40）可溶（体积比1 ： 1）化学性质与水的反应SO2+H2O、H2SO3CO2+H2OH2CO3与碱的反应Ca(OH)2+SO2=CaSO3j +H2OCaSO3+SO2+H2O=Ca(HSO 3)2Ca(OH) 2+CO2=CaCO3 J +H 2OCaCO3+CO2+H2O=Ca(HCO 3)2与碱性氧化物反应SO2+CaO=CaSO3CO2+CaO=CaCO3与NaH

9、CO3溶液反应不反应弱氧化性SO2+2H2s=3S J +2H2OCO2+C2CO还原性二氧化硫能被酸性高镒酸钾、氯水、澳水、碘水等氧化剂氧化无漂白性有,不稳定无对环境的影响形成酸雨引起温室反应鉴别利用二氧化硫的还原性用酸性高镒钾溶液或澳水看是否褪色鉴别利用二氧化硫的漂白性用品红溶液鉴别知识点六.硫酸1 .硫酸的物理性质纯硫酸是无色油状的液体，沸点高，密度大，能与水以任意比互溶，溶解时放出大量的热.2 .硫酸的化学性质（1） .吸水性：H2SO4+nH2O = = H2SO4 nH2OR注意1 水”可以是混合气体中的水蒸气，也可以是结晶水合物中的结晶水！（2） .脱水性：浓硫酸可以使有机化合物

10、更H2so H、。元素按H2O的组成从有机物中脱离”出来, 结合成水分子.如:Ci2H22011（蔗糖）=12C+11H2O,所以浓硫酸对有机物有强烈的腐蚀作用.如果皮肤上不慎沾上浓硫酸，正确的处理方法是3 .强氧化性：a冷的浓硫酸使Fe、Al等金属表面生成一层致密的氧化物薄膜而钝化人. b活泼性在H以后的金属也能反应（Pt、Au除外）Cu+H2SO4（浓尸=CuS0 4+S02 T +2H0c 与非金属反应：C+2H 2SO4（浓尸=C0 2 T +2S0T +2H0d能与其他还原性物质反应电特色饼解）类型一 ：S02的化学性质例1 .下列说法正确的是（）.A. S02能使KMnO4水溶液褪

11、色B .可以用澄清石灰水鉴别 S02和C02C.硫粉在过量的纯氧中燃烧可以生成S03D.少量S02通过浓的CaCl2溶液能生成白色沉淀解析：S02中硫为+4价，具有还原性，在水溶液中S02可以将氧化剂 KMnO 4还原而使溶液褪色,A对；SO2通入澄清的石灰水跟 CO2通入澄清石灰水反应现象类似 ，B错；通常情况下，SO2很难被氧气 氧化，只有在一定温度和催化剂存在的条件下才反应生成SO3,且是可逆反应，C错；SO2的水化物是H2SO3,H2SO3的酸性比盐酸弱，D项不能生成白色沉淀，D错.答案：A例2.能鉴别CO2和SO2的试剂是A.品红溶液B.澄清石灰水C.紫色石蕊试液D.氯化钢溶液和氯水

12、混合液解析：CO2与SO2溶于水可得碳酸和亚硫酸，均可电离出氢离子，均可使紫色石蕊试剂变红.它们 与澄清石灰水均可生成白色沉淀 ，且过量后均可溶解.CO2与SO2在还原性方面不同.SO2具有还原性， 在水溶液中可以被氯单质氧化生成硫酸根离子而与氯化钢生成硫酸钢白色沉淀，而CO2不能.SO2有漂白性，CO2没有，答案选AD.答案：AD例3.有一瓶无色气体可能有 H2S、CO2、HBr、HCl、SO2中的一种或几种（H2s具有还原性，与 氧化剂相遇可被氧化生成硫单质），将其通入氯水，得无色透明溶液.把所得溶液分两份：一份加入用盐酸酸化的BaCl2溶液出现白色沉淀； 另一份加入用HNO3酸化的AgN

13、O3溶液也有白色沉淀生成.从实 验可知，原气体中肯定有 ;肯定没有 ;不能肯定是否有 .解析：通入氯水得透明的无色溶液，肯定没有H2S、HBr.若有HBr,则反应生成Br2溶液呈现橙色， 如有H 2s溶液将出现浑浊.加入酸化的BaCl2有白色沉淀，溶液中肯定有SO42一离子，则原气体中肯定有SO2存 在.SO2+Cl2+2H2O=2HCl+H 2SO4.加入酸化的AgNO3溶液出现白色沉淀，可以肯定溶液中有 Cl-,但不能因此而断定有 HCl的存在， 因为氯水中也有Cl-.综上所述，气体中肯定含有 SO2；没有H2S、HBr；不能确定的有 CO2和HCl.答案：原气体中肯定含有 SO2；没有H

14、2S、HBr；不能确定的有 CO2和HCl. 类型二.二氧化硫的制取例4.下图是实验室制取 SO2并验证SO2的某些性质的装置图，试回答：（1）在中发生的化学反应方程式为 .（2）中的实验现象为石蕊试液 ，此实验证明SO2是 气体.（3）中的品红溶液 ,证明SO2有.（4）中的实验现象是 ，证明SO2有 性.（5）中的实验现象是 ，证明SO2有 性.（6）的作用是，反应的化学方程式为.解析：本题综合考查了 SO2的性质：SO2有毒，所以多余的SO2必须进行尾气吸收；SO2具有酸性 氧化物的通性，能使石蕊试液变红；SO2有漂白性，使品红褪色，但不能漂白酸碱指示剂； SO2具有氧化 性、还原性等.

15、答案：（1） Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+SO2T1 2）变红 酸性 （3）褪色 漂白性 （4）变浑浊 氧化 （5）褪色 还原（6）吸收多余的SO2,防止污染空气SO2+2NaOH=Na 2SO3+H2O电当堂练习）基础演练一.填空题2 .下列物质能使品红溶液褪色，且褪色原理基本相同的是 （）活性炭氯水二氧化硫 臭氧过氧化钠 双氧水A.B.C.D.3 .化学反应中，有时存在“一种物质过量，另一种物质仍不能完全反应”的情况 .下列反应中属于这 种情况的是（）A.过量的MnO与浓盐酸反应B.过量的Zn与18 mol/L的硫酸反应C.过量的Br2与FeI2反应D.过量的H2与N2

16、在催化剂存在下反应4 .以下关于硫及其化合物说法错误的是（）A.硫元素在自然界中既有游离态 ，又有化合态B.检查病人胃病所用的钢餐，既可以用BaSO,也可以用BaCOC.浓硫酸不可用来干燥 H2S气体，因其具有强氧化性D. SO、SO都为酸性氧化物，都可与水反应生成相应酸5 .（惠州市第一中学 2014-2015年高一化学上学期必修一期末测试）根据下列物质的化学性质，判断其应用错误的是（）A.酒精能使蛋白质变性，可用于杀菌消毒B. CaO能与SO反应,可作工业废气的脱硫剂C.明矶水解时产生具有吸附性的胶体粒子，可作漂白剂D.例馍合金能大量吸收 H2形成金属氢化物，可作储氢材料5 .如图，利用培

17、养皿探究 SO的性质.实验时向NkSO固体上滴几滴浓硫酸,立即用另一表面皿扣在上 面.下表中对实验现象的描述或所做的解释不正确的是（）选项实验现象解释ABaCl2溶液变浑浊SO与BaCl2溶液反应产生了 BaSO沉淀BN&S溶液变浑浊SO与N&S溶液反应产生了 S单质CKMnOB液褪色SO具有还原性D品红溶液褪色SO具有漂白性6 .溶液乙> 褪色，下列说法正确的是（）A.气体甲一定具有漂白性B.溶液乙褪色后，不可能再恢复原来的颜色C.气体甲溶于溶液乙中，一定不发生化学反应D.气体甲可能被溶液乙中的某些离子氧化7 . SO是常见的大气污染物之一，下列措施中能够减少 SO排放

18、量的是（）用天然气代替煤炭作民用燃料使用水煤气或干储煤气作燃料硫酸厂使用 V2O15作催化剂，加快SO的转化速率 将块状煤粉碎，提高其燃烧效率 在煤中加入生石灰后燃用循环处理吸收塔放出的尾气B.D.A.C.8 .用下面的方案进行某些离子的检验，其中方案设计最严密的是（）A.检验试液中的SO2 :试液幽蟹无沉淀BaC至t液白色沉淀9足量稀盐酸BaCl2溶液B.检验试液中的SO2一:试液 罢践一无沉淀一二”白色沉淀,H2O2_淀粉溶液 一C.检验试液中的I :试液一二02深黄色溶液厘"深黄色溶液D.检验试液中的CCT:试液足黄BaCl2白色沉淀足笆哂酸沉淀溶解9.（河北省邯郸市2014-

19、2015年高一化学上学期必修一期末测试）对某酸T溶液（可能含有BL、SdT、H2SO、NbJ）,分别进行如下实验：加热时放出的气体可以使品红溶液褪色；加碱调至碱性后，加热时放出的气体可以使湿润的红色石蕊试纸变蓝；加入氯水时，溶液略呈黄色，再加入BaCl2溶液，产生的白色沉淀不溶于稀硝酸。对于下列物质不能确认其在原溶液中是否存在的是（）A. BrB. SdC. H2SOD. NH410 .宁夏的硒砂瓜现今已享誉区内外，西瓜富含硒元素，有延年益寿、抗衰老、抗癌作用，因之得名“硒砂瓜”。二氧化硒（Se）是一种氧化剂，其被还原后的单质硒可能成为环境污染物，通过与浓HNO或浓H2SO反应生成SeQ以回收

20、Se。在回收过程当中涉及到如下化学反应： SeO+4KI + 4HNO->Se + 2I 2+4KNO + 2H2O;Se+ 2H2SO（浓）->2SO4 + SeO+2HQ 下列有关叙述正确的是 （ ）A. SeO、HbSO（浓）、12的氧化性由强到弱的顺序是 H2SQ（浓）>SeQ>I 2B.中Se是氧化产物，12是还原产物C.反应中KI是氧化剂，SeQ是还原剂D.反应中每有0.6 mol I 2生成，转移电子数目为 2.4 NA二.填空题11 .用如下装置可以完成一系列实验 （图中夹持装置已略去）。ABC若在装置A中选用浓硫酸和亚硫酸钠固体制取SO气体（根据需要可

21、以加热），并通过装置 B完成表中所设计实验，请填写表中空白:B中棉花的位置所蘸试剂石蕊试液品红溶液淀粉和碘水混 合液氢硫酸现象褪色浅原;色体现SO的性质A在常12 .下列AI九种物质之间的转化关系如图所示，其中部分生成物或反应条件已略去。已知温下为黑色固体单质，常温下 C、E、F都是无色气体。请回答下列问题：(1)C的固体名称 , F的化学式是 。(2)A与B反应的化学方程式是。(3)G与H反应的离子方程式是 ;E转变为H和I的离子方程式是。巩固提高 一.选择题 1.下列物质中，不能由单质直接化合生成的是() CuS FeS SO3 H2s FeCl2A.B.C.D.全部2.下列推断合理的是(

22、)A.明矶KAl (SO) 2-12H2Q在水中能形成 Al(OH) 3胶体，可用作净水剂B.金刚石是自然界中硬度最大的物质，不可能与氧气发生反应C.浓HSQ有强氧化性，常温下能与Cu发生剧烈反应D.将SO通入品红溶液，溶液褪色后加热恢复原色；将SO通入滨水，滨水褪色后加热也能恢复原色 3.能与SO气体反应，但无沉淀产生的是 ()滨水Ba(OH)2溶液石灰水N&CO溶液稀H2SQH2s溶液NaSO溶液A.只有B.C.D.4 .下列实验报告记录的实验现象正确的是（）实验分如通人2工体瓦现象明显丁1JL品红 不/溶 里« i>1黄/溶液 y1NaOH和山口工 三的混和禧d记

23、 求A无色Xfe无胤象无色溶活B红色无色白色沉淀白色沉淀C红色无色无色溶液白色沉淀D无色无色无色溶液无色溶液5 .硫黄在空气中燃烧生成气体甲，甲溶于水得溶液乙，向乙溶液中滴加滨水， 滨水褪色，乙变成丙。甲、乙、丙、丁、戊均含有硫元素，则它们在丙里加入NaS生成气体丁，把丁通入乙得到沉淀戊。正确的顺序是（）H2sSSO2SO3A.SO3H 2SC4H2SOB.SQH 2SQH2SOC.SQH2SOH2SOSO 2Na 2S2QD.SQH2SQH2SOH2sS6 . （2014-2015年枣庄市高一化学期末质量检测）有一瓶无色气体，可能含有H2S、CO、HBr、HCl、SO中的一种或几种。向其中加

24、入过量氯水，得到透明溶液，把溶液分成两份。向其中一份中加入盐酸酸化的BaCl2溶液，出现白色沉淀；向另一份中加入硝酸酸化的AgNO溶液，也有白色沉淀。则下列结论正确的是（）A.原气体中肯定有SOB.原气体中肯定有 H2S和HBrC.原气体中肯定有 SO和HClD.原气体中门肯定没有CO7 .下列过程中，最终的白色沉淀不-一定是BaSO的是（）A.无色溶液-稀硝醴4 -BaCh漆满 83.喈堰，白色沉淀-T-稀盐百三通人一61一、B.Ba （NO） 2溶披 白色沉汗C.Fe （NQ） 2溶液雪里强吸通人必_# -BaCh藩涌白色沉淀D.无色溶液二更史期Lk白色沉淀一过重稀盐与白色沉淀8 .标准状

25、况下，某同学向 100 mL H2s饱和溶液中通入 所得溶液pH变化如下图所示。下列分析中，正确的是（A.ab 段反应是：SO+2HkS=3Sj +2H2OB.亚硫酸是比氢硫酸更弱的酸C.原H2S溶液的物质的量浓度为 0.10 mol - -1LD.b点对应的溶液导电性最强二.填空题9 .某化学兴趣小组选用下列实验装置测定工业原料气（含。112 224 336 V(SOj/mLSO、N2、Q）中SO的含量。 （1）若原料气从左向右流向时，上述装置组装连接的顺序是：原料气一 （填a、 b、 c、 d、 e）。（2）装置中发生反应的离子方程式为 ;当装置中出现 （填现象）时，立即停止通气。（3）你

26、认为下列试剂中，可以用来代替试管中的碘的淀粉溶液的是 。（填编号）A.酸fKMnO B.NaOH 溶液 C.滨水 D.氨水（4）若碘溶液的浓度为 0.05 mol/L ,体积为20 mL,收集到的Nb与Q的体积为297.6 mL （已折 算为标准状况下的体积），SQ的体积分数为。10.市面上一些很白的粉条，可能是经过SO漂白的食品，这种粉条食用后对人体有危害。某化学兴趣小组的同学通过下列方法对疑似用SO漂白的粉条中残留的 SQ含量进行研究：实验课题：粉条中残留 SO的定量测定实验原理：5SQ+2KMn（4+2H2O=2MnS4+KaSQ+2H2SQ2KMnO+5NaSO+3HSO=2MnSO+

27、K2SO+5Ns2SQ+3H2O操作流程：安装蒸储、吸收装置一SO的产生与吸收一转移褪色一 NaSO标准溶液滴定实验装置： C中盛有200 g粉条；D、E、F各盛装100 mL浓度为100X 10-3mol/L的KMnO（H2SQ 酸化）。KMnOi轼性焦性 粉条捏食子酸抽气第 .请回答下列有关问题:（1）实验时要对 C装置进行加热，其目的是 。（2）检查上述装置气密性的方法是 。（3）实验过程中，用抽气泵抽气的目的是 。（4） A中盛装KMnO溶液是为了除去空气中可能含有的 ; B中盛装碱性焦性没食子 酸溶液的作用是;如去除B装置，则实验中测得的SO含量将（5）收集D> E、F所得吸收

28、液，并洗涤 D E、F,将吸收液、洗涤液一并置于锥形瓶中，加水 稀释至25 mL,用浓度为5X 10-4mol/L Na 2SO标准溶液滴定剩余的 KMn而液，消耗 N&SO标准溶液 1100 mL,则该粉条中硫化物（以 SO计）的含量为 mg/kg.电当堂枪测）一.选择题1 .为了除去CO气体中的SO气体，下列对于仪器和药品的组合中合理的是（）。仪器：洗气瓶干燥管药品：生石灰苏打溶液小苏打溶液A . B . C . D .2 .（唐山市2014-2015年高一化学上学期必修一期末测试）高温下硫酸亚铁发生如下反应：2FeSQFezQ+SOT +SOT ,若将生成的气体通入氯化钢溶液中，

29、得到的沉淀物是（）。A . BaSO 和 BaSO B . BaS C . BaSO D . BaSO3 .下列各反应不属于可逆反应的是（）。A . SO与HbO反应生成HSO B . H2O分解生成H2和QC . SO和Q反应生成 SO D , H2与I2反应生成 HI4 .向FeCl3和BaCl2的酸性混合溶液中通入 SO气体，有白色沉淀生成，此沉淀是（）A. BaSO B . FeS C . BaSO D . S5 .向BaCl2溶液中通入SO至饱和，此过程看不到明显变化。再向溶液中加入一种物质，溶液变混浊。加入的这种物质不可能是（A. FeCl3溶液B . AlCl 3溶液 C . N

30、aS溶液D . AgNO溶液6 .下列溶液中通入 SO 一定不会产生沉淀的是A. Ba(OH) 2B. Ba(NO3)2 C . Na2sD. BaCl 27 .检验未知溶液中是否含有SO2-,下列操作中最合理的是()A.加入硝酸酸化的硝酸钢溶液B .先加硝酸酸化，再加入硝酸钢溶液C.加盐酸酸化了的 BaCl2溶液D .先加盐酸酸化，再加入BaCl2溶液8 .下列有关物质检验的实验结论正确的是选项实验操作及现象实验结论A向某溶液中加入盐酸酸化的氯化钢溶液，有白色沉淀生成该溶液中一定含有SO”B向某溶液中加入 2滴KSCN容液，溶液不显红色。冉向浴液中加入儿滴新制的氯水，溶液变为红色该溶液中一定

31、含有F/C将某气体通入品红溶液中，品红溶液褪色该气体正是SOD将少量某物质的溶液滴加到盐酸中，有气体放出，可使澄清石灰水浑浊该物质f是碳酸盐二.填空题9 .甲、乙、丙三位同学各设计了一个实验，结果都认为自己的试样(无色溶液)中含有SO。甲的实验为：3加BaCl2溶液 岛冷让加足量稀盐酸产"、出的试样A>白色讥证 >讥证不溶解(1)乙认为甲的实验不严谨，因为试样A中若含有 (仅填一种)，也会有此现象。乙的实验为:加Ba(NO) 2溶液>白色沉淀加足量的稀硝酸>沉淀不溶解(2)丙认为乙的实验也不严谨，因为试样B中若含有(仅填一种),也会有此现象。丙的实验为：加试剂

32、I >现象I加试剂n现象n若丙方案合理，则回答:(3)其中试齐“I是 ,现象I是；试齐"n是,现象n是。(若你认为丙方案不合理，以上四空可以不填 )10.某化学兴趣小组为探究铜与浓硫酸的反应，用如图所示装置进行有关实验。实验中甲同学将agCu片和12 mL 18 mol L -浓HSO放入圆底烧瓶中加热，直到反应完毕，最后发现烧瓶中还有一定量的HSO和Cu剩余。请回答下列问题： 请写出Cu与浓HSO反应的化学方程式:(2)装置D内盛品红溶液，当 C中气体集满后，D中有可能观察到的现象是 。实验装置D有可能造成环境污染，试用最简单的方法加以解决(实验用品自选)(3)装置B的作用是贮存多余的气体。当D处有明显现象后，关闭旋塞K,移去酒精灯，但由于余热的作用，A处仍有气体产生，此时 B装置中的现象是 。(4)F中应放置的液体是 (填字母)。A.饱和NaSO溶液B.酸性KMnOC.浓滨水D.饱和NaHSM液(5)为什么有一定量的余酸，但未能使Cu完全溶解，你认为原因是 。(6)下列足量药品能够用来证明反应结束后的烧瓶中确有余酸的是 (填序号)。A. Fe 粉 B. BaCl2溶液C. AgD. NaCO溶液(7)甲同学向A中反应后的溶液中通入一种气体单质，使铜片全部溶解且仅生成硫酸铜溶液，请问该气体单质是 (填名称)，反应方程式是 。“当堂总结），修家庭作业:1