人民教育出版化学必修一32《几种重要的金属化合物》同步测试3

1、3-2-3同步检测一、选择题1搜狐网曾报道，中国每年要进口5亿吨左右的铁矿石，占世界海上铁矿石贸易量的一半以上，随着全球铁矿石价格的上涨，中国钢铁工业协会与澳大利亚必和必拓公司谈判陷入困境。关于铁矿石说法正确的是()A赤铁矿的主要成分是Fe3O4B铁矿石的主要成分与铁锈的主要成分相同C磁铁矿粉末溶于盐酸后，加入KSCN溶液，溶液变红色DFeO俗称铁红2(2011·吉林长春外国语学校第一学期期末考试试卷)要除去FeCl3溶液中的FeCl2杂质，采用的方法是()A加入足量的镁粉 B通入Cl2气C加入足量的铜粉 D加入足量的Fe粉3(2011·四川成都石室中学上学期期中考试)制印

2、刷电路时常用氯化铁溶液作为“腐蚀液”。铜被氯化铁溶液腐蚀的方程式为2FeCl3Cu=2FeCl2CuCl2；FeCl3溶液也能与铁反应2FeCl3Fe=3FeCl2；当向盛有氯化铁溶液的烧杯中同时加入铁粉和铜粉，反应结束后，烧杯底部不可能出现的是()A有铜无铁 B有铁无铜C有铁有铜 D无铁无铜4(2011·洛阳高一检测)某化合物的溶液中可能含有下列离子，当加入NaOH溶液时，有沉淀生成；另取该化合物的溶液，并加入铁粉，溶液的质量增加，该溶液中一定含有()ACu2 BFe3CAl3 DMg25某溶液中可能存在Mg2、Fe2、Fe3，加入NaOH溶液，开始时有白色絮状沉淀生成，白色沉淀迅

3、速变成灰绿色，最后变成红褐色，下列结论正确的是()A一定有Fe2，一定没有Fe3、Mg2B一定有Fe3，一定没有Fe2、Mg2C一定有Fe3，可能有Fe2，一定没有Mg2D一定有Fe2，可能有Mg2，一定没有Fe36(2011·荆州高一检测)将8 g Fe2O3投入150mL某浓度的稀硫酸中，再投入7 g铁粉收集到1.68 LH2(标准状况)，同时，Fe和Fe2O3均无剩余，为了中和过量的硫酸，且使溶液中铁元素完全沉淀，共消耗4mol·L1的NaOH溶液150mL。则原硫酸的物质的量浓度为()A1.5 mol·L1 B0.5 mol·L1C2 mol&#

4、183;L1 D1.2 mol·L17下列离子方程式正确的是()A将氨水滴入到FeCl3溶液中Fe33OH=Fe(OH)3B氧化铁与盐酸反应Fe2O36H=2Fe33H2OC向FeCl3溶液中加入铁粉FeFe3=2Fe2D向氯化亚铁溶液中通入Cl2Fe2Cl2=Fe32Cl8将适量铁粉放入三氯化铁溶液中，完全反应后，溶液中的Fe3和Fe2浓度相等，则已反应的Fe3和未反应的Fe3的物质的量之比是()A2:3 B3:2C1:2 D1:19(2011·佛山市普通高中教学质量检测)下列变化能发生且不属于氧化还原反应的是()AFeFeCl2 BNaNa2O2CCuSO4溶液Cu D

5、Fe(OH)3Fe2O310(2011·江苏海安南莫中学高一期末)分类是学习和研究化学的一种重要方法，下列分类合理的是()A烧碱和纯碱都属于碱B硫酸和盐酸都属于含氧酸CNa2SiO3和Na2SO4都属于钠盐DFe2O3和Al2O3都属于碱性氧化物11(2011·江西南昌市七所重点中学高三联考)将1.12 g铁粉加入25 mL 2 mol/L的FeCl3溶液中，充分发生反应后，其结果是()A往溶液中滴入无色的KSCN溶液，不显红色BFe2和Fe3的物质的量比为6:1C反应中氧化产物和还原产物的物质的量比为2:1D铁粉有剩余，溶液浅绿色，Cl的浓度基本保持不变12把含有氧化铁的

6、铁片投入到足量的稀盐酸中，直到铁片完全溶解，经分析该溶液中无Fe3，且生成的Fe2与反应生成的H2的物质的量之比为3:1，则原混合物中Fe2O3与Fe的物质的量之比为()A1:1 B2:5C4:1 D3:1二、非选择题13除去下列物质中所含有的杂质(括号内为杂质)，将选用的试剂或分离方法填在题后的横线上，并写出有关反应的化学方程式(是离子反应的，写出其离子方程式)。(1)Fe2O3Fe(OH)3_，_(2)FeCl2(FeCl3)_，_(3)Fe(Al)_，_14A、B、C、D、X均为中学化学常见物质。它们之间存在如下图转化关系(图中反应条件略去)填写下列空白：(1)若A为金属Al，B为Al2

7、O3，写出反应ABCD的一种用途_。(2)若A、B、C都是化合物，D是单质，其中B为H2O，则A为_(写分子式)。(3)若A为金属单质，B、C、D都是化合物，A与B发生的反应常用于腐蚀印刷电路板，该反应的离子方程式为_。(4)若A、B、C为化合物，D、X为单质，A、B、C中肯定含有X元素的是_。15(2011·黑龙江“五校联谊”上学期期末考试)Fe(OH)2很不稳定，露置在空气中容易被氧化，Fe(OH)2被氧化的化学方程式为：_。为了获得白色的Fe(OH)2沉淀，可以用不含Fe3的FeSO4溶液与用不含O2的蒸馏水配制的NaOH溶液反应制备。(1)用硫酸亚铁晶体配制上述FeSO4溶液

8、时你觉得还需加入_。(2)除去蒸馏水中溶解的O2常采用_的方法。(3)生成白色Fe(OH)2沉淀的操作是用长滴管吸取不含O2的NaOH溶液，插入FeSO4溶液液面下，再挤出NaOH溶液，这样操作的理由是_。(4)检验Fe3存在的最佳试剂是_，现象是_。(5)写出Fe与H2O在一定条件下反应的化学方程式_。16已知A是一种常见金属，F是一种红褐色沉淀。试根据图中转化关系，回答下列问题。(1)写出A、C、F、G的化学式A、_C、_F、_G、_(2)检验D中阳离子的方法_。(3)保存C溶液时为什么要加固体A_。(4)写出下列转化的离子方程式或化学方程式。AC：_。CD：_。详解答案1【答案】C【点拨

9、】赤铁矿的主要成分是Fe2O3，A选项错误；铁锈的主要成分是Fe2O3，但铁矿石的主要成分并不一定都是Fe2O3，B选项错误；铁红是Fe2O3，D选项错误。2【答案】B3【答案】B【点拨】向盛有FeCl3溶液的烧瓶中同时加入Fe粉和Cu粉，由于Fe的还原性比Cu强，Fe3首先与Fe反应，如果Fe3有剩余，剩余的Fe3再与Cu反应，Fe粉未反应完时铜粉就不会被氧化。所以不可能出现烧瓶中有铁，无铜的现象，故选B。4【答案】B【点拨】加入铁粉溶液质量增加，若为Cu2，Cu2Fe=Fe2Cu，则溶液质量减少，若为Fe3，反应为Fe2Fe3=3Fe2，溶液质量增加，若为Al3或Mg2，溶液质量不变。5【

10、答案】D6【答案】C7【答案】B【点拨】A在书写离子方程式时，弱电解质NH3·H2O不能拆写成离子的形式；C离子方程式中除遵循元素守恒外，电荷也必须守恒，正确的离子方程式应为：Fe2Fe3=3Fe2；D只符合元素守恒，不符合电荷守恒，正确的离子方程式应为：2Fe2Cl2=2Fe32Cl。8【答案】A【点拨】将铁粉加入三氯化铁溶液中，将发生反应Fe2Fe3=3Fe2，在同一溶液中Fe3和Fe2浓度相等，则它们的物质的量也必相等，根据化学反应方程式中化学计量数的特点，假设反应后溶液中含Fe2 3 mol，则Fe3也必为3 mol，参加反应的Fe3应为2 mol，即已反应的Fe3和未反应的

11、Fe3的物质的量之比为2：3。9【答案】D【点拨】2Fe(OH)3Fe2O33H2O的过程是非氧化还原反应。10【答案】C【点拨】纯碱是Na2CO3，是盐，A选项错误；盐酸是非含氧酸，B选项错误；Al2O3是两性氧化物，D选项错误。11【答案】B【点拨】n(Fe)0.02 mol，n(FeCl3)0.025 L×2 mol/L0.05 mol，发生反应2Fe3Fe=3Fe2，剩余n(Fe3)0.01 mol。12【答案】B【点拨】溶液中发生的反应如下：Fe2O36HCl=2FeCl33H2O2Fe3Fe=3Fe2Fe2H=Fe2H2设Fe2O3与Fe的物质的量分别为x、y2Fe3Fe

12、=3Fe22xx 3xFe2H=Fe2H2yxyxyxX:y2:513【答案】(1)加热2Fe(OH)3Fe2O33H2O(2)加足量铁粉，过滤2Fe3Fe=3Fe2(3)加入过量的NaOH溶液，过滤2Al2OH2H2O=2AlO3H214【答案】(1)焊接钢轨(或其他合理答案)(2)Na2O2(3)Cu2Fe3=Cu22Fe2(4)B、C15【答案】4Fe(OH)2O22H2O=4Fe(OH)3(1)铁粉(2)加热至沸腾(3)防止空气随着NaOH溶液的加入进入溶液(4)KSCN溶液溶液变为血红色(5)3Fe4H2O(g)Fe3O34H2【点拨】Fe(OH)2在空气中发生的反应为：4Fe(OH)2O22H2O=4Fe(OH)3；制备Fe(OH)2的过程中最主要的问题是防止Fe2被O2氧化。所以配制试剂所用的蒸馏水常用加热的方法除去溶解氧