第二节 原子结构与元素的性质(第一课时)

1、一、元素周期表的结构一、元素周期表的结构周期周期短周期短周期长周期长周期第第1周期：周期：2 种元素种元素第第2周期：周期：8 种元素种元素第第3周期：周期：8 种元素种元素第第4周期：周期：18 种元素种元素第第5周期：周期：18 种元素种元素第第6周期：周期：32 种元素种元素不完全周期不完全周期第第7周期：周期：26种元素种元素镧镧57La 镥镥71Lu 共共15 种元素称镧系元素种元素称镧系元素锕锕89Ac 铹铹103Lr 共共15 种元素称锕系元素种元素称锕系元素周期序数周期序数 = = 电子层数（能层数）电子层数（能层数） （横行）（横行） 族族主族：主族：副族：副族：A , A

2、, A , A ,A , A , A 第第VIII 族：族：稀有气体元素稀有气体元素主族序数主族序数= =最外层电子数最外层电子数= =价电子数价电子数= =最高正价数最高正价数（纵行）（纵行） 零族：零族：共七个主族共七个主族B , B , B , B ,B , B , B 共七个副族共七个副族三个纵行三个纵行(8、9、10），位于），位于 B 与与B中间中间 一、元素周期表的结构元素周期表的结构：七横十八纵元素周期表的结构：七横十八纵 三短三长一不完全，三短三长一不完全， 七主七副一八一零。七主七副一八一零。（1 1）同一周期元素结构和性质具有一定的递变性；从左）同一周期元素结构和性质具有

3、一定的递变性；从左到右原子半径逐渐到右原子半径逐渐 ，失电子能力逐渐，失电子能力逐渐 ，得，得电子能力逐渐电子能力逐渐 ，元素的金属性逐渐，元素的金属性逐渐 ，非金属，非金属性逐渐性逐渐 ，对应氢化物的稳定性逐渐，对应氢化物的稳定性逐渐 ；最高；最高价氧化物对应的水化物的酸性逐渐价氧化物对应的水化物的酸性逐渐 ；碱性逐；碱性逐渐渐 ； （2 2）同一主族元素结构和性质具有一定的相似性和递变）同一主族元素结构和性质具有一定的相似性和递变性；同一主族，从上到下：原子半径逐渐性；同一主族，从上到下：原子半径逐渐 ，失，失电子能力逐渐电子能力逐渐 ，得电子能力逐渐，得电子能力逐渐 ，金属，金属性逐渐性

4、逐渐 ，非金属性逐渐，非金属性逐渐 ；对应氢化物的；对应氢化物的稳定性逐渐稳定性逐渐 ；最高价氧化物对应的水化物的酸性；最高价氧化物对应的水化物的酸性逐渐逐渐 ；碱性逐渐；碱性逐渐 ； 二、原子结构和性质周期性变化二、原子结构和性质周期性变化减小减小减弱减弱增强增强减弱减弱减弱减弱增强增强增强增强增强增强增大增大增强增强增强增强增强增强减弱减弱减弱减弱减弱减弱减弱减弱（3 3）同周期元素的主要化合价：）同周期元素的主要化合价：最高正价：最高正价：+1递增到递增到 +7 （氟、氧例外）（氟、氧例外）负价：负价：-4递增到递增到-1，呈现周期性的变化。，呈现周期性的变化。最高正价最高正价+|+|负

5、价负价|=8周期周期第一种第一种元素元素基态原子电子基态原子电子排布式排布式最后最后一种一种元素元素基态原子电子排布式基态原子电子排布式一一二二三三四四五五六六七七3Li10Ne11Na18Ar19K36Kr37Rb54Xe55Cs86Rn1s22s11s22s22p61s22s22p63s11s22s22p63s23p6Ar4s1Ar3d104s24p6Kr5s1Kr 4d105s25p6Xe6s187Fr118XXe 4f145d106s26p6Rn 5f146d107s27p61H2He1s11s2Rn7s1（4 4）以）以第三周期为例，第三周期为例，写出钠、镁、铝、硅、磷、写出钠、镁、

6、铝、硅、磷、硫、氯、氩基态原子的简化电子排布式并硫、氯、氩基态原子的简化电子排布式并观察观察有有什么规律？什么规律？最外层电子排布从最外层电子排布从1 1个电子个电子(ns(ns1 1) )到到 8 8个电子个电子(ns(ns2 2npnp6 6) )呈周期性变化呈周期性变化. .周期周期一一二二三三四四五五六六七七八八元素元素数目数目28818183226？金属金属元素元素数目数目023141530？50311 1、你能否根据原子结构与各周期中元素种、你能否根据原子结构与各周期中元素种数的关系分析元素周期系周期发展规律？数的关系分析元素周期系周期发展规律？思考与探究思考与探究32 由于随着核

7、电荷数的递增，元素周期系的周由于随着核电荷数的递增，元素周期系的周期期不是单调的不是单调的，每一周期里元素的数目不总是一，每一周期里元素的数目不总是一样多，而是随着周期序号的样多，而是随着周期序号的递增渐渐增多递增渐渐增多。因而，。因而，我们可以把元素周期系的周期发展形象的比喻成我们可以把元素周期系的周期发展形象的比喻成螺壳上的螺旋。螺壳上的螺旋。思考与探究思考与探究2 2、周期表上的、周期表上的“外围电子排布外围电子排布”简称简称“价电子价电子层层”，每个纵行的价电子层的电子总数是否相等？，每个纵行的价电子层的电子总数是否相等？主族元素的价电子数和族序数有何关系？主族元素的价电子数和族序数有

8、何关系？不一定相等不一定相等相等相等在周期中有在周期中有18个纵列个纵列, ,除零族元素中除零族元素中He （1s2）与其它稀有气体与其它稀有气体ns2np6不同外不同外, ,一般说来一般说来, ,其它每其它每个族序数和价电子数是相等的个族序数和价电子数是相等的. .主族元素：族序数主族元素：族序数= =原子的最外层电子数原子的最外层电子数 = =价电子数价电子数副族元素：大多数族序数副族元素：大多数族序数= =（n-1)d+ns的电子数的电子数 = =价电子数价电子数3 3、按照电子排布，可把周期表的元素划、按照电子排布，可把周期表的元素划分为分为5个区：个区：s区、区、d区、区、ds区、区

9、、p区、区、f区。区。划分区的依据是什么？划分区的依据是什么？ s区、区、d区、区、p区区分别有几个纵列？分别有几个纵列？思考与探究思考与探究( (三三) )原子的电子排布与族的划分原子的电子排布与族的划分区的名称来自按照构造原理最后填充的区的名称来自按照构造原理最后填充的能级的符号能级的符号( (四四) )原子的电子构型和元素的分区原子的电子构型和元素的分区S 区元素：最外层构型是区元素：最外层构型是ns1和和ns2。IA和和 IIA族族元素。除元素。除H外，其余为活泼金属。外，其余为活泼金属。p区元素：最外层电子构型从区元素：最外层电子构型从ns2np1ns2np6的的元素。即元素。即II

10、IAVIIA族、零族元素。除族、零族元素。除H外，外，所有非金属元素都在所有非金属元素都在p区。区。 ds区元素区元素: :包括包括IB族和族和IIB族元素，最外层电子族元素，最外层电子数皆为数皆为12个，均为金属元素个，均为金属元素 。f区元素：包括镧系和锕系元素。最外层电区元素：包括镧系和锕系元素。最外层电子数基本相同，化学性质相似。子数基本相同，化学性质相似。d区元素区元素: :包含第包含第IIIB族到族到VIII族元素。最外层电族元素。最外层电子数皆为子数皆为12个，均为金属元素，性质相似。个，均为金属元素，性质相似。思考：为什么思考：为什么s区、区、d区、区、ds区的元素区的元素都是金属都是金属( (除除H外外) )？s区、区、d区、区、ds区的元素最外层电子数为区的元素最外层电子数为1-2个电子，在反应中易失去，所以都是金属。个电子，在反应中易失去，所以都是金属。1. 1. 为什么副族元素又称为过渡元素？为什么副族元素又称为过渡元素？2. 2.为什么在元素周期表中非金属元素主要集中在为什么在元素周期表中非金属元素主要集中在右上角三角区内（如图）？处于非金属三角区边右上角三角区内（如图）？处于非金属三角区边缘的元素常被称为半金属或准金属。为什么？缘的元素常被称为半金属或准金属。为什么？思考：思考：1. 1.已知一元素的价层电子结构为已知一元素的价