教辅类：人教版高一上学期必修第一册同步备课系列-物质的量浓度（备作业解析版）

1、第二章 海水中的重要元素钠和氯第三节 物质的量第3课时 物质的量浓度一、单选题1500 mL 2 molL1的MgCl2溶液中含有氯离子的物质的量是()A1 molB2 molC3 molD1000 mol【答案】B【解析】试题分析：n（MgCl2）= 2mol/L0.5L=1mol；n（Cl-）=2n（MgCl2）= 2mol，故B正确。2用表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是( )A常温常压下，含有的氧原子数为3 NA B标准状况下，与足量的反应转移的电子数为3 NA CNA个一氧化碳分子和甲烷的质量比为7:4D固体溶于1L的水中，所得溶液的物质的量浓度为【答案】A【解析】An(O)=

2、3mol，即48gO3含有的氧原子数为3 NA，A正确；B结合2Fe+3Cl22FeCl3可知，反应消耗3molCl2转移6mol电子，所以标准状况下，22.4LCl2(1mol)与足量的Fe反应转移2mol电子，即转移的电子数为2NA，B错误；CNA个一氧化碳分子的质量为28g，0.5mol甲烷的质量=0.5mol16g/mol=8g，所以NA个一氧化碳分子和0.5mol甲烷的质量比=28:8=7:2，C错误；D未给出溶液的体积，无法准确计算溶质的物质的量浓度，D错误。3下列溶液中含Cl-浓度最小的是( )A10mL0.1mol/L的FeCl3溶液B20mL0.1mol/LBaCl2溶液C3

3、0mL0.2mol/L的NaCl溶液D40mL0.1mol/L的KCl溶液【答案】D【解析】溶液的浓度与所取溶液体积的多少无关，所以10mL0.1mol/L的FeCl3溶液, Cl-的浓度是0.3mol/L；20mL0.1mol/LBaCl2溶液，Cl-的浓度是0.2mol/L；30mL0.2mol/L的NaCl溶液Cl-的浓度是0.2mol/L；40mL0.1mol/L的KCl溶液，Cl-的浓度是0.1mol/L；故含Cl-浓度最小的是40mL0.1mol/L的KCl溶液。4NA表示阿伏伽德罗常数，下列判断正确的是( )A在16g氧气中含有NA个分子B标准状况下，22.4L空气含有NA个分子

4、C1molCl2参加反应转移电子数一定为2NAD含NA个Na+的Na2O溶解于1L水中，Na+的物质的量浓度为1molL1【答案】B【解析】A. 在16g氧气中，n(O2)=0.5mol，含有0.5NA个分子，故A错误；B. 标准状况下，22.4L空气的物质的量是1mol，故含有NA个分子，故B正确；C. 1 molCl2参加反应时，若只作氧化剂，转移电子数为2NA，若与氢氧化钠溶液发生Cl2+2OH=Cl+ClO+H2O反应时，1 molCl2在反应转移电子数为NA，故C错误；D. 氧化钠与水反应生成氢氧化钠，由题给信息可知生成氢氧化钠的物质的量为1mol，但溶液体积不再为1L，故Na+的物

5、质的量浓度不是1mol/L，故D错误。5用4.0g的NaOH固体配成1000mL溶液，所得溶液的物质的量浓度为( )A0.1 mol/LB0.2 mol/LC0.3 mol/LD0.4 mol/L【答案】A【解析】4.0gNaOH固体的物质的量为，将0.1molNaOH溶于水配成1000mL溶液，所得溶液的物质的量浓度，故答案为：A。6下列溶液中的c(Cl)与50 mL 1 mol/L FeCl3溶液中的c(Cl)相等的是( )A1 mol/L NaCl溶液B2 mol/L NH4Cl溶液C1.5 mol/L MgCl2溶液D2 mol/L AlCl3溶液【答案】C【解析】50 mL 1 mo

6、l/L FeCl3溶液中的c(Cl)是3mol/L，A.1mol/L NaCl溶液中c(Cl)=1 mol/L，A不选；B2 mol/L NH4Cl溶液中c(Cl)=2mol/L，B不选；C1.5 mol/L MgCl2溶液中c(Cl)=21.5 mol/L =3mol/L，C选；D2 mol/L AlCl3溶液中c(Cl)=32 mol/L =6mol/L，D不选。7（2019青海省高一期末）由NaCl、MgCl2和MgSO4三种盐配成的混合溶液中，部分离子浓度如下表：离子Na+Mg2+CI-浓度/(molL-1)0.10.250.2则的浓度是( )A0.2molL-1 B0.4molL-1

7、 C0.3molL-1 D0.1molL-1【答案】A【解析】混合溶液呈电中性，根据电荷守恒有：c(Cl-)+2(SO42-)=c(Na+)+2c(Mg2+)，故：0.2mol/L+2(SO42-)=0.1mol/L+0.25mol/L2，解得：(SO42-)=0.2 mol/L，故答案为A。8（2020衡东县欧阳遇实验中学高一期末）下列说法正确的是( )A20、1.01105Pa时，同体积的O2和CO2含有相同数目的分子Bl mol气态物质，当体积为22.4 L时该气体一定处于标准状况C在标准状况下，0.2 mol SO3的体积为4.48 LD从100 mL 2 mol/L盐酸中取出10 m

8、L，c(H)为0.2 mol/L【答案】A【解析】A. 根据阿伏加德罗定律可知，同温同压下，相同体积的任何气体具有相同数目的分子，故20、1.01105Pa时，同体积的O2和CO2含有相同数目的分子，故A正确；B. 气体的体积受温度、压强的影响，1mol气态物质，当体积为22.4L时，该气体可能处于标准状况下，故B错误；C. 在标准状况下，SO3是固体，无法计算其体积，故C错误；D. 溶液是均一、稳定的混合物，从100mL 2 mol/L盐酸中取出10 mL，c(H)不变，仍然为0.2 mol/L，故D错误。9（2020阜新市第二高级中学高一期末）取100mL0.3molL1的硫酸溶液和200

9、mL0.25molL1的硫酸溶液混合后加水稀释至400mL，该混合溶液中硫酸的物质的量浓度是( )A0.1molL1B0.2molL1C0.3molL1D0.4molL1【答案】B【解析】混合后溶质物质的量是混合前溶质物质的量之和，混合后n(H2SO4)=(1001030.32001030.25)mol=0.08mol，c(H2SO4)=molL1=0.2molL1，答案选B。10 NA是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( )A10g质量分数为34%的H2O2溶液含有的氢原子数为0.2NAB0.1mol Na2O2和Na2O的混合物中含有的离子总数等于0.4NAC标准状态下，11.2LSO

10、2含有的氧原子数为NAD100 mL 0.1 mol/L醋酸中含有的醋酸分子数是0.01NA【答案】C【解析】A. 10g质量分数为34%的H2O2溶液中过氧化氢的质量为3.4g，物质的量为0.1mol，即过氧化氢含有的氢原子数为0.2NA，但水分子也含有氢原子，故溶液中氢原子含量远大于0.2NA，A错误；B. Na2O2和Na2O两物质阳离子和阴离子的比例均为2:1，即0.1mol Na2O2和Na2O的混合物中含有的离子总数等于0.3NA，B错误；C. 标准状态下，11.2LSO2的物质的量为0.5mol，含有的氧原子数为NA，C正确；D. 醋酸在水溶液中部分发生电离，100 mL 0.1

11、 mol/L醋酸中含有的醋酸分子数小于0.01NA，D错误。11下列说法中，正确的是（NA表示阿伏加德罗常数的值）（ ）A1molO2含有氧原子数为NABFe的摩尔质量是56g/molC常温常压下，1molN2体积为22.4LD1mol/L MgCl2溶液中Cl的浓度为1mol/L.【答案】B【解析】A.氧气为双原子分子，故1mol氧气中含2NA个氧原子，故A错误；B.一种物质的摩尔质量在数值上等于其相对分子质量或相对原子质量，单位为g/mol，故铁的摩尔质量为56g/mol，故B正确；C.常温常压下气体摩尔体积大于22.4L/mol，故1mol氮气的体积大于22.4L，故C错误；D.氯化镁溶

12、液中，氯离子浓度是氯化镁浓度2倍，故溶液中氯离子为2mol/L，故D错误；12用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )A22.4LO2的物质的量约为1molB4.4gCO2含有的氧原子数为0.2NAC1mol/L的CuSO4溶液中的物质的量为1molD 标准状况下，11.2LH2O的物质的量约为1mol【答案】B【解析】A未指明温度和压强，无法确定22.4LO2的物质的量，故A错误；B一个CO2分子中含有2个氧原子，4.4gCO2的物质的量为=0.1mol，含氧原子0.2mol，数目为0.2NA，故B正确；C溶液体积未知，无法计算溶液中微粒的数目，故C错误；D标准状况下，H2O不呈

13、气态，不能用22.4L/mol计算11.2LH2O的物质的量，故D错误。13（2020荆州市北门中学高一期中）下列关于0.1molL-1Ba(NO3)2溶液的正确说法是()A该溶液可由1L水中溶解制得B1L该溶液中含有和离子总数为个C该溶液中离子的物质的量浓度为0.2mol/LD该溶液中离子的物质的量浓度为0.1mol/L【答案】B【解析】A0.1molBa(NO3)2溶于1L水中，溶液体积不是1L，A错误； BN(离子数)=cVNA=3c(Ba(NO3)2V=30.1mol/L1LNA=0.3NA，B正确； C溶液离子浓度与体积无关，c(Ba2+)=0.1mol/L，C错误； D溶液离子浓度

14、与体积无关，c(NO3-)=2c(Ba(NO3)2=20.1mol/L=0.2mol/L， D错误。 14（2020怀仁市第一中学校云东校区高一期末）NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是( )A标准状况下，1mol H2O的体积约为22.4LB0.1mol NH4+中含有NA个质子C同温同压下两种气体的摩尔质量之比等于密度之比D物质的量浓度为0.5 molL1的MgCl2溶液中，含有Cl个数为NA【答案】C【解析】A. 标准状况下，H2O是液体，不能利用22.4L/mol进行计算，A错误；B. 1个铵根离子含有11个质子，则0.1mol NH4+中含有1.1NA个质子，B错误；C. 同温同

15、压下，Vm相同，C正确；D. 没有提供0.5 molL1的MgCl2溶液的体积，无法计算含有Cl的个数，D错误。15100mL0.3mol/L Na2SO4溶液和50mL0.2mol/L Al2(SO4)3溶液混合，若不考虑溶液混合时体积的变化，则混合溶液中SO42的物质的量浓度为（ ）A0.2mol/LB0.25mol/LC0.40mol/LD0.50mol/L【答案】C【解析】100mL0.3mol/L Na2SO4溶液中含有SO42物质的量为0.03mol；50mL0.2mol/L Al2(SO4)3溶液中含有SO42物质的量为0.20.053=0.03mol；故混合后溶液的SO42物质

16、的量浓度为（0.03+0.03）mol/(0.1+0.05)L= 0.40mol/L ，故C项正确；16V mL密度为 gmL1的某溶液中，含有相对分子质量为M的溶质m g，该溶液中溶质的质量分数为w%，物质的量浓度为c molL1，那么下列关系式正确的是()ABCD【答案】D【解析】A.m=m（溶液）W%=，故A错误；B.，故B错误；C.，故C错误；D.，故D正确；二、填空题17（2019福建省尤溪第一中学高一月考）(1)3.011023个H2SO4的物质的量为_mol，含_mol O。(2)1.5molFe2(SO4)3中含_mol Fe3+，_mol SO。(3)在标准状况下，35.5g

17、氯气的体积是_L，将其与氢气完全化合需氢气的物质的量是_mol，将生成的气体配制成1L溶液，溶质的物质的量浓度是_molL1，将此溶液取出20mL加蒸馏水制成200mL溶液，此稀释后溶液中溶质的物质的量浓度是_molL1。【答案】0.5 2 3 4.5 11.2 0.5 1 0.1 【解析】(1)根据n计算物质的量，根据硫酸H2SO4的分子组成确定原子的物质的量；(2)根据物质的组成计算离子的物质的量；(3)根据n，VnVm，c计算。【详解】(1)3.011023个H2SO4分子，其物质的量为0.5mol，含有氧原子的物质的量为0.5mol4=2mol；(2)1.5molFe2(SO4)3中含

18、 3mol Fe3+，4.5mol SO；(3)在标准状况下，35.5g氯气的物质的量为0.5mol，其体积是 0.5mol22.4L/mol11.2L，将其与氢气完全化合需氢气的物质的量是0.5mol，由Cl2+H22HCl可知，生成1molHCl，将生成的气体配制成1L溶液，溶质的物质的量浓度是 1molL1，将此溶液取出20mL时溶液的浓度不变仍为1molL1，加蒸馏水制成200mL溶液，溶液的体积扩大10倍，此稀释后溶液中溶质的物质的量浓度是=0.1mol/L。18（2020宁夏回族自治区贺兰县景博中学高一月考）物质的量是高中化学常用的物理量，请完成以下有关计算。（1）含500mL 0

19、.8 mol/L 的Al2(SO4)3中所含的SO的物质的量是_。（2）标准状况下，_ L NH3所含氢原子数与0.2molH3PO4所含氢原子数相等。 （3）将20ml物质的量浓度为6mol/L的MgSO4加水稀释成100ml溶液，所得稀硫酸的物质的量浓度是_。（4）a个X原子的总质量为bg，则X的相对原子质量可以表示为_。（5）同温同压下，同体积的甲烷（CH4）和二氧化碳分子数之比为_，质量之比为_。（6）等质量的 SO2 和 SO3 物质的量之比是_，氧原子数之比为_。（7）25.4 g某二价金属A的氯化物中含有0.4mol Cl，则A的摩尔质量为_。【答案】1.2 mol 4.48 1

20、.2mol/L 1:1 4:11 5:4 5:6 56g/mol 【解析】根据物质的量公式及阿伏伽德罗定律和推论解答。【详解】(1).含500mL 0.8 mol/L 的Al2(SO4)3中所含的SO的物质的量=0.5L0.8mol/L3=1.2mol，故答案为：1.2mol；(2).标准状况下，0.2molH3PO4所含氢原子数为0.6mol，要使 NH3所含氢原子数与之相等，则NH3的物质的量为0.2mol，NH3在标准状况下的体积为0.2mol22.4L/mol=4.48L，故答案为：4.48； (3).根据稀释时溶质的物质的量不变，即c1v1=c2v2，所以20ml10-36mol/L=c100ml10-3，c=1.2mol/L，故答案为：1.2mol/L； (4).a个X原子的物质的量为：，则摩尔质量为：，故答案为：；(5).根据阿伏伽德罗推论有，同温同压，体积之比等于物质的量之比，质量之比等于摩尔质量之比，故答案为：1:1；4:11； (6).由公式可知，等质量的 SO2 和 SO3 物质的量之比等于摩尔质量的反比等于5:4，氧原子数之比为5:6，故答案为：5:4；5:6；(7).二价金属A的氯化物化学式为ACl2，,含有0.4mol Cl，则A的物质的量为0.2mol，现A的氯化物质量为25.4g，则A的摩尔