人教版初三化学第二单元《我们周围的空气》单元复习课

1、复习课复习课1 1、空气、空气空气空气 N2（78%）、稀有气体）、稀有气体（0.94%） CO2（0.03%） 、其他气体和杂质其他气体和杂质（0.03%）O2（21%21%） 知识网络成分成分污染及防治污染及防治污染物污染物防治措施防治措施污染的危害污染的危害成分测定实验成分测定实验装置、药品装置、药品现象、结论现象、结论实验成功的关键、注意事项实验成功的关键、注意事项主要有主要有烟尘和有害气体烟尘和有害气体两大类两大类SO2、CO、 NO2拉瓦锡测定空气中氧气含量的实验原理：拉瓦锡测定空气中氧气含量的实验原理： 汞氧气汞氧气 加热加热氧化汞氧化汞 Hg O2 HgO (银白色银白色) (

2、红色红色) 氧化汞氧化汞 加热加热 汞氧气汞氧气 HgO Hg O2空气中氧气含量的测定空气中氧气含量的测定 红磷燃烧发出黄光，红磷燃烧发出黄光，放出热量放出热量, ,产生大量白烟；冷产生大量白烟；冷却后打开弹簧夹，烧杯中的却后打开弹簧夹，烧杯中的水倒吸进入集气瓶中水倒吸进入集气瓶中, ,约占集约占集气瓶上方气瓶上方空气总体积空气总体积的的1 15 5空气中氧气约占空气体积的空气中氧气约占空气体积的1 15 54红磷红磷弹簧夹弹簧夹水水点燃实验成功的关键：（注意事项）实验成功的关键：（注意事项）（1）装置不能漏气）装置不能漏气（否则看不到水进入或水进入过少）（否则看不到水进入或水进入过少）（2

3、）集气瓶中加少量水）集气瓶中加少量水（生成的五氧化二磷，有毒，（生成的五氧化二磷，有毒，防止其逸出污染环境，同时起到降温冷却的作用）防止其逸出污染环境，同时起到降温冷却的作用）（3）红磷应过量）红磷应过量（尽量将瓶子的氧气消耗完）（尽量将瓶子的氧气消耗完）（4）点燃红磷后要立即伸入集气瓶中，并塞紧塞子）点燃红磷后要立即伸入集气瓶中，并塞紧塞子（防止白烟污染空气，同时防止红磷被过多的消耗）防止白烟污染空气，同时防止红磷被过多的消耗）（5）待红磷熄灭并冷却后，打开弹簧夹）待红磷熄灭并冷却后，打开弹簧夹（维持瓶（维持瓶内外压强一致）内外压强一致）1.红磷的用量不足或集气瓶中的氧气没有消耗完（瓶红磷的

4、用量不足或集气瓶中的氧气没有消耗完（瓶内氧气浓度低到一定程度后，红磷无法继续燃烧）。内氧气浓度低到一定程度后，红磷无法继续燃烧）。2.导管中还残留有一些水未进入集气瓶。导管中还残留有一些水未进入集气瓶。3.装置漏气。装置漏气。4.装置没有冷却到室温就打开止水夹。装置没有冷却到室温就打开止水夹。5.红磷燃烧后没有立即伸入集气瓶中。红磷燃烧后没有立即伸入集气瓶中。 1.1.红磷燃烧前，止水夹没有夹紧；红磷燃烧前，止水夹没有夹紧； 2.2.红磷伸入集气瓶后没有迅速盖紧瓶塞；红磷伸入集气瓶后没有迅速盖紧瓶塞；纯净物和混合物的比较纯净物和混合物的比较混合物中各物质各自保持着各自的性质。混合物中各物质各自

5、保持着各自的性质。例如：空气中的氮气、氧气、二氧化碳等都保持着例如：空气中的氮气、氧气、二氧化碳等都保持着各自的性质。各自的性质。纯净物和混合物纯净物和混合物如图所示，等体积的甲乙两集气瓶内充满空气，燃烧匙内分如图所示，等体积的甲乙两集气瓶内充满空气，燃烧匙内分别盛有过量的红磷和碳，点燃使其充分反应，冷却至室温，别盛有过量的红磷和碳，点燃使其充分反应，冷却至室温，打开止水夹，出现的现象的是：打开止水夹，出现的现象的是： A A、甲瓶没有水流入，乙瓶中有水流入、甲瓶没有水流入，乙瓶中有水流入 B B、甲、乙两瓶均有水流入、甲、乙两瓶均有水流入 C C、甲瓶中有水流入，乙瓶没有水流入、甲瓶中有水流

6、入，乙瓶没有水流入 D D、甲、乙两瓶均无水流入、甲、乙两瓶均无水流入练习82 2、氧气、氧气性质性质物理性质物理性质化学性质化学性质制法制法工业制法工业制法实验室法实验室法反应原理反应原理实验装置实验装置发生装置发生装置收集装置收集装置气体验证气体验证用途用途知识网络知识网络9 氧气是一种化学性质氧气是一种化学性质_的气体，它的气体，它可以与金属、非金属等多种特质发生可以与金属、非金属等多种特质发生_，是一种常见的是一种常见的_；能支持多种物质的燃；能支持多种物质的燃烧，具有烧，具有_。 无色无味的气体，无色无味的气体，_溶于水。标准状溶于水。标准状况下，密度比空气况下，密度比空气_ _。加

7、压、降温条件下。加压、降温条件下为为_ _液体、液体、_雪花状固体。雪花状固体。 淡蓝色淡蓝色氧化反应氧化反应氧化剂氧化剂助燃性助燃性物物质质实验现象实验现象文字（符号）表达式文字（符号）表达式空气中空气中氧气中氧气中木炭木炭 发生红热现象发生红热现象剧烈燃烧，发出白光剧烈燃烧，发出白光放出热量，生成能使澄清石灰水变浑浊的放出热量，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体气体磷磷黄白色火焰黄白色火焰发出耀眼白光发出耀眼白光放出热量，产生大量白烟放出热量，产生大量白烟铁丝铁丝 发生红热现象，发生红热现象，不能燃烧不能燃烧剧烈燃烧，火星四射，放剧烈燃烧，火星四射，放出热量，生成黑色固体出热量，生成黑色固体硫

8、硫微弱的淡蓝色微弱的淡蓝色火焰火焰剧烈燃烧，明亮的蓝紫色剧烈燃烧，明亮的蓝紫色火焰火焰放出热量，生成有刺激性气味的气体放出热量，生成有刺激性气味的气体石蜡石蜡 光亮火焰，稍光亮火焰，稍有黑烟有黑烟火焰明亮，发出白光火焰明亮，发出白光22COOC 点燃二氧化碳氧气碳点燃522OPOP点燃点燃五氧化二磷氧气磷432OFeOFe点燃点燃四氧化三铁氧气铁22SOOS点燃点燃二氧化硫氧气硫二氧化碳水氧气石蜡点燃化合反应与氧化反应的区别和联系化合反应与氧化反应的区别和联系注意注意：（1）判断某化学反应是不是化合反应，要看生成物是否判断某化学反应是不是化合反应，要看生成物是否只有一种，若只有一种，则属于化合

9、反应。只有一种，若只有一种，则属于化合反应。（2）判断某化学反应是不是氧化反应，要看参加化学反应的物）判断某化学反应是不是氧化反应，要看参加化学反应的物质有没有跟氧发生反应。质有没有跟氧发生反应。（3）有些氧化反应进行得很慢，不容易被察觉，这种氧化反）有些氧化反应进行得很慢，不容易被察觉，这种氧化反应叫做应叫做缓慢氧化缓慢氧化。通常无发光现象，但。通常无发光现象，但会放出热量会放出热量。如：动植。如：动植物呼吸、食物的腐败、酒和醋的酿造等。物呼吸、食物的腐败、酒和醋的酿造等。工业制法：工业制法：实验室制法：实验室制法：分离液态空气法分离液态空气法原理？原理？2H2O2 = 2H2O + O22

10、KMnO4 = K2MnO4+MnO2+O22KClO3 = 2KCl +3O2MnO2MnO2( (物理变化物理变化) )（原理（原理: :氮气和氧气的氮气和氧气的沸点沸点不同）不同）13选用下列装置组合成制氧气的装置：选用下列装置组合成制氧气的装置：1 1、用、用H H2 2O O2 2制取氧气应选用：制取氧气应选用： 2 2、用、用KMnOKMnO4 4制取氧气应选用：制取氧气应选用： 练一练练一练ABB BA A14反应物都是反应物都是固体固体反应需要反应需要加热加热反应物是反应物是固体和液体固体和液体反应反应不需要加热不需要加热固液不加热型固液不加热型固固加热型固固加热型对实验室制取

11、气体的小结对实验室制取气体的小结151、发生装置反应物的状态反应物的状态 反应的条件（是否需要加热、催化剂等）反应的条件（是否需要加热、催化剂等）某同学加热氯酸钾制取氧气，错把高锰酸钾某同学加热氯酸钾制取氧气，错把高锰酸钾当作二氧化锰加入氯酸钾内，其结果与只加当作二氧化锰加入氯酸钾内，其结果与只加入氯酸钾相比，正确的是（入氯酸钾相比，正确的是（ ）A.A.反应速率不变反应速率不变 B.B.生成氧气的质量不变生成氧气的质量不变C.C.反应速率加快，生成氧气的质量增加反应速率加快，生成氧气的质量增加D.D.反应速率加快，生成氧气的质量不变反应速率加快，生成氧气的质量不变C16高锰酸钾加热制取氧气的

12、装置高锰酸钾加热制取氧气的装置实验步骤：实验步骤：查、装、定、点、查、装、定、点、收收、离、熄、离、熄172KMnO4 = K2MnO4+MnO2+O2试管口略向下倾斜：试管口略向下倾斜：防止冷凝水倒流引起试管破裂防止冷凝水倒流引起试管破裂药品平铺在试管的底部：药品平铺在试管的底部：均匀受热均匀受热铁夹夹在离管口约铁夹夹在离管口约1/3处处导管应稍露出橡皮塞：导管应稍露出橡皮塞：便于气体排出便于气体排出 试管口应放一团棉花：试管口应放一团棉花：防止高锰酸钾粉末进入导管防止高锰酸钾粉末进入导管 排水法收集时，待排水法收集时，待气泡均匀连续冒出气泡均匀连续冒出时时再收集（刚再收集（刚开始排出的是试

13、管中的空气）开始排出的是试管中的空气） 实验结束时，实验结束时，先先移导管移导管再再熄灭酒精灯熄灭酒精灯：防止水倒吸防止水倒吸进入试管，引起试管破裂进入试管，引起试管破裂 用向上排空气法收集气体时，导管伸到集气瓶用向上排空气法收集气体时，导管伸到集气瓶底部：底部：便于空气的排出便于空气的排出18装置、操作注意事项：氧气的验满：氧气的验满： ， 检验：检验： 。用带火星的木条放在集气瓶口用带火星的木条放在集气瓶口用带火星的木条伸入集气瓶内用带火星的木条伸入集气瓶内实验室制法实验室制法1：2H2H2 2O O2 2= 2H= 2H2 2O + OO + O2 2MnO2注意注意如何检查此如何检查此

14、装置的气密装置的气密性？性？长颈漏斗的末端必须插入长颈漏斗的末端必须插入液面以下，形成液面以下，形成液封液封，防，防止生成的气体从长颈漏斗止生成的气体从长颈漏斗末端逸出。末端逸出。19将导管用弹簧夹夹紧，往长颈漏斗缓慢加水，水在长颈漏斗下端形成一段水柱，一段时间后，水柱的水位不会下降，则说明气密性良好。关于实验室制取氧气的改进：与与上一装置上一装置相比相比此此装置的优点装置的优点? ?20控制反应的速率2、气体的收集装置、气体的收集装置排水法排水法气体难溶于水气体难溶于水向上排空气法向上排空气法气体的密度比空气大且不与空气气体的密度比空气大且不与空气中的成分发生反应中的成分发生反应向下排空气法

15、向下排空气法气体的密度比空气小且不与气体的密度比空气小且不与空气中的成分发生反应空气中的成分发生反应21气体的密度气体的密度气体的水溶解性气体的水溶解性练一练练一练1、NO是大气污染物之一，但少量是大气污染物之一，但少量NO在人体内具有扩在人体内具有扩张血管、增强记忆的功能。张血管、增强记忆的功能。NO难溶于水，通常条件下难溶于水，通常条件下极易与氧气反应。实验室收集极易与氧气反应。实验室收集NO的装置是的装置是B B222 2、实验室制取氧气的过程如下，正确顺序是：（、实验室制取氧气的过程如下，正确顺序是：（ ）给试管加热；熄灭酒精灯；检查气密性；把高锰酸钾装给试管加热；熄灭酒精灯；检查气密

16、性；把高锰酸钾装入试管，在试管口堵一小团棉花，用带导管的胶塞塞紧，固定在入试管，在试管口堵一小团棉花，用带导管的胶塞塞紧，固定在铁架台上；用排水法收集氧气；从水中取出导管。铁架台上；用排水法收集氧气；从水中取出导管。 A A、 B B、 C C、 DD、3 3、某无毒气体密度约是空气的、某无毒气体密度约是空气的5/95/9，且极难溶于水，那么收集，且极难溶于水，那么收集该气体所用的方法是该气体所用的方法是( )( ) 向上排空气法；向下排空气法；向上排空气法；向下排空气法； 排水法。排水法。 A. A.或或 B.B.或或 C. C.或或 D.D.均可均可CB23催化剂（触媒）：催化剂（触媒）：

17、在化学反应中能在化学反应中能_其其他物质的化学反应速率，而本身的他物质的化学反应速率，而本身的_在反应前后都没有发生变化的在反应前后都没有发生变化的物质。（物质。（一变两不变一变两不变）催化剂在化学反应中所起的作用叫催化剂在化学反应中所起的作用叫催化作用催化作用。质量质量和化学性质和化学性质1.催化剂只能加快反应速率催化剂只能加快反应速率?2.二氧化锰是催化剂二氧化锰是催化剂?3.没有催化剂反应不能发生没有催化剂反应不能发生?4.催化剂反应前后物理性质没有发生变化催化剂反应前后物理性质没有发生变化?5.使用催化剂可以增加生成物的产量使用催化剂可以增加生成物的产量?高锰酸钾高锰酸钾 锰酸钾锰酸钾

18、+ +二氧化锰二氧化锰+ +氧气氧气加热加热铁铁+ +氧气氧气 四氧化三铁四氧化三铁点燃点燃氮气氮气性质性质物理性质物理性质化学性质化学性质：无色、无味气体，：无色、无味气体， 不易溶于水不易溶于水：不活泼：不活泼（决定）（决定）用途用途1、作保护气、作保护气2、制硝酸、化肥的原料、制硝酸、化肥的原料3、液氮用作冷冻麻醉剂、液氮用作冷冻麻醉剂稀有气体稀有气体性质性质物理性质物理性质化学性质化学性质：无色、无味气体，：无色、无味气体， 难溶难溶于水于水：很不活泼很不活泼（决定）（决定）用途用途1、作保护气、作保护气2、电光源、电光源3、氦气可填充气球、氦气可填充气球281、现有下列、现有下列A、

19、B、C、D、E五种实验装置：五种实验装置： A B C D E 根据题意，将装置的序号填入下列空格中：根据题意，将装置的序号填入下列空格中：氨气极易溶于水，且密度比空气小，实验室常用加热固体硫酸铵氨气极易溶于水，且密度比空气小，实验室常用加热固体硫酸铵和固体熟石灰的混合物来制取氨气，应用和固体熟石灰的混合物来制取氨气，应用装置，收装置，收集氨气最好用集氨气最好用装置。装置。AE2、已知化学反应：氯酸钾、已知化学反应：氯酸钾 氯化钾氧气，氯化钾氧气，其中氯酸钾和氯化钾均为固体，则下列图中能表其中氯酸钾和氯化钾均为固体，则下列图中能表示固体混合物中二氧化锰的质量分数随时间变化示固体混合物中二氧化锰

20、的质量分数随时间变化的图像是的图像是 （ ） 0 时间时间 0 时间时间 0 时间时间 0 时间时间 A B C D 二氧化锰质量分数二氧化锰质量分数二氧化锰质量分数二氧化锰质量分数二氧化锰质量分数二氧化锰质量分数二氧化锰质量分数二氧化锰质量分数二氧化锰二氧化锰A A3 3、实验室制取氧气是初中化学阶段的重要实验。小元同学准确称取、实验室制取氧气是初中化学阶段的重要实验。小元同学准确称取7.9g7.9g纯净的高锰酸钾加热一段时间后，收集到氧气纯净的高锰酸钾加热一段时间后，收集到氧气580mL580mL（标准状（标准状况）。况）。（1 1）请写出两个实验室用固体反应物制取氧气的文字表达式：）请写

21、出两个实验室用固体反应物制取氧气的文字表达式： 、 。（2 2）理论上，）理论上，7.9g7.9g高锰酸钾完全分解，应生成氧气高锰酸钾完全分解，应生成氧气560mL560mL（标准状（标准状况）。但收集到的氧气体积和理论计算值不相符合，并且在实验中况）。但收集到的氧气体积和理论计算值不相符合，并且在实验中还意外发现锰酸钾溶液呈墨绿色。还意外发现锰酸钾溶液呈墨绿色。（3 3）提出假设：小元取实验后的少量固体残渣再次加热，经检验又产）提出假设：小元取实验后的少量固体残渣再次加热，经检验又产生了氧气。根据小元发现的问题和上述实验结果可以做出如下假设：生了氧气。根据小元发现的问题和上述实验结果可以做出如下假设：