重难点02氮及其化合物之间的转化-2019-2020学年高一化学重难点探究(人教版2019必修第二册)

1、2021-2021学年高一化学重难点探究人教版2021必修第二册重难点02氮及其化合物之间的转化昨I方法探究氮及其化合物的转化关系水NOjHNChNaNOj局部转化的化学方程式如下:放电或者高温N2+O2=2NO点燃3Mg+N2=Mg3N22NO+O2=2NO23NO2+H2O=2HNO3+NO高温、高压N2+3H22NH3催化剂NH3+H2O眸?NH32ONH3+H+=NH催化剂4NH3+5O24NO+6H2OAl3+3NH3-I2O=Al(OH)3J+3JHNH4C1NH3T+HC1T人人NH4HCO3NH3T+HO+CO2TNaOH+NH4NO3NH3T+NaNO+H2O=典例剖析(20

2、21四川省射洪中学高一月考)研究氮的循环和转化对生产、生活有重要的价值.I .(1)写出实验室制备氨气的化学方程式II .氨是重要的化工原料.某工厂用氨制硝酸和钱盐的流程如以下图所示.设备2NH4NO3(2)设备1、3中发生反响的化学方程式分别是.设备2中通入的物质A是III.氨氮废水的去除是当前科学研究的热点问题.氨氮废水中的氮元素多以NH4+和NH3?H2O的形式存在.某工厂处理氨氮废水的流程如下:含NH厂的废水过程达标(3)过程的目的是将NH4+转化为NH3,并通过鼓入大量空气将氨气吹出,写出NH4+转化为NH3的离子方程式(4)过程参加NaClO溶液可将氨氮转化为无毒物质,反响后含氮元

3、素、氯元素的物质化学式分别为(5)含余氯废水的主要成分是NaClO以及HClO,X可选用以下哪种溶液以到达去除余氯的目的(填序号).a.KOHb.Na2SO3c.KMnO4D.NaCl写出其中一个反响的离子方程式.【答案】(1)2NH4Cl+Ca(OH)2=CaCl2+2NH3T+2HO(2)4NH3+5O2=4NO+6H2OHNO3+NH3=NH4NO3O2或者空气(3)NH4+OH-=NH3T+HO(4)N2NaClb(6)SO32-+ClO-=SO42-+Cl-或者SO32-+HClO=SO42-+Cl-+H+【解析】I.(1)实验室用NH4Cl和Ca(OH)2制备氨气,其反响的化学方程

4、式为：2NH4Cl+Ca(OH)2=CaCl2+2NH3T+2HO.答案：2NH4Cl+Ca(OH)2=CaCl2+2NH3T+2HO.II.(2)设备1中是NH3和O2发生反响,化学方程式为4NH3+5O2=4NO+6H2.；设备II中是HNO3和NH3发生反响,发生反响的化学方程式是HNO3+NH3=NH4NO3.设备2中发生的反响为：4NO+O2+H2O=4HNO3,所以通入的物质A是O2或者空气.答案：4NH3+5O2=4NO+6H2O；HNO3+NH3=NH4NO3；O2或者空气.III.(3)过程的目的是将NH4+转化为NH3,并通过鼓入大量空气将氨气吹出,使NH4+转化为NH3,

5、反响的离子方程式为：NH4+OH-=NH3T+HO.答案：NH4+OH-=NH3T+HO.(4)过程参加NaClO溶液可将氨氮转化为无毒物质,反响的方程式为：3NaClO+2NH3=3NaCl+N2+3H2O,所以含氮元素、氯元素的物质化学式为N2、NaCl.答案：N2；NaCl.(5)含余氯废水的主要成分是NaClO和HClO,要除去需参加复原性物质Na2SO3,反响的离子方程式为：SO32-+ClO-=SO42-+Cl-和SO32-+HClO=SO42-+Cl-+H+.答案：b；SO32-+ClO-=SO42-+Cl-或SO32-+HClO=SO42-+Cl-+H+.青选习题1.(2021

6、北京和平街第一中学高一期中)研究说明,氮氧化物(NOx)和二氧化硫在形成雾霾时与大气中的氨有关,其转化关系如下图：/燃料燃烧工体物质颗桎物无机颗粒物以下关于雾霾及其形成的表达中,不正确的选项是A.与燃料燃烧有关B.涉及氧化复原反响、化合反响等C.雾霾中含有NH4NO3和(NH4)2SO4D.NH3是形成无机颗粒物的催化剂【答案】D【解析】A.根据图示,燃料燃烧产生的颗粒物形成雾霾,那么雾霾形成与燃料燃烧有关,故A正确；B.如下图,S元素的化合价升高,化合价发生变化,属于氧化复原反响,三氧化硫和水反响生成硫酸,属于化合反响,那么B正确；C.根据图示,NH4NO3和(NH4)2SO4构成无机颗粒物

7、,无机颗粒物形成雾霾,故C正确；D.根据NH3参与反响转化为钱盐,为反响物,不是催化剂,故D错误；答案选Do2. (2021重庆市华莹中学校高一月考)无色的混合气体甲,可能含有NO、CO?、NO2、NH3、N2中的某几种.将100mL甲气体经过如以下图的实验处理,结果得到酸性溶液,而几乎无气体剩余.那么甲气体的组A.nh3、no2、n2b.nh3、no2、co2c.nh3、no、co2d.no、co2、n2【答案】C【解析】无色的混合气体甲,说明没有NO2,将100mL甲气体通入足量浓硫酸剩余80mL气体,说明有20mL气体与浓硫酸反响,那么为NH3,经过足量过氧化钠得到红棕色气体,说明是NO

8、2,那么说明原来气体NO与反响生成的氧气反响变为NO2,CO2和过氧化钠反响生成氧气,即含有NO和CO2,二氧化氮、氧气和水按照一定比例恰好完全反响生成硝酸,结果得到酸性溶液,而几乎无气体剩余,说明不含有N2,因此含有NH3、NO、CO2,故C符合题意.综上所述,答案为C.3. 2021安徽师范大学附属中学高一期中一定温度下,将甲和乙组成的混合气体通入过量的丙溶液中,定没有沉淀产生的是ABCD甲气体NO2SO2NH3SO2乙气体SO2SO3SO2CO2丙溶液BaCl2溶液BaCl2溶液BaCl2溶液BaCl2溶液【答案】D【解析】A.NO2溶于水生成硝酸,硝酸把SO2氧化为硫酸,硫酸和BaCl

9、2溶液反响生成硫酸钢沉淀,故不选A;B. SO3溶于水生成硫酸,硫酸和BaCl2溶液反响生成硫酸钢沉淀,故不选B；C. NH3、SO2溶于水生成亚硫酸俊,亚硫酸俊和BaCl2溶液反响生成亚硫酸钢沉淀和氯化俊,故不选C;D.盐酸的酸性大于亚硫酸、碳酸,根据强酸制备弱酸的原理可知,SO2、CO2都不能与BaCl2溶液反响,没有沉淀现象出现,应选D;应选D.4. 2021安徽师范大学附属中学高一期中氨气可以与灼热的氧化铜反响得到氮气和金属铜,用如图中的装置可以实现该反响.实验时C中粉末逐渐变为红色,D中出现无色液体.以下有关说法正确的选项是A.装置C中氧化剂和复原剂的物质的量之比为2：3B.装置B中

10、参加的物质可以是碱石灰或无水氯化钙C.装置D中液体可以使枯燥的红色石蕊试纸变蓝D.装置A中参加的固体,可以是NH4HCO3或NH4Cl【答案】C【解析】A.装置C中氨气可以与灼热的氧化铜反响得到氮气和金属铜,N元素化合价由-3升高为0,铜元素化合价由+2降低为0,根据得失电子守恒,氧化剂和复原剂的物质的量之比为3：2,故A错误；B.无水氯化钙能吸收氨气(与氨气反响),所以装置B中参加的物质可以是碱石灰,不能是无水氯化钙,故B错误；C.装置D中液体是氨水,可以使枯燥的红色石蕊试纸变蓝,故C正确；D.NH4C1加热分解为氨气和氯化氢,试管口温度降低,氯化氢和氨气化合生成氯化钱,不能用加热氯化钱来制

11、备氨气,故D错误；应选Co加热5. (2021四川外国语大学附属外国语学校高一期中)某课题组同学查阅文献知：3(NH4)2SO4(s)4NH3T+3SO2忏N2忏6H20.他们拟选择以下装置检验硫酸钱分解的产物(各装置中药品足量):答复以下问题：(1)仪器A的名称是.(2)甲组同学选择上图装置来证实该气体中有H2O、NH3、SO2的存在.装置的链接顺序为：8-E；能证实有水生成的实验现象是;B瓶的作用是,实验一段时间后,假设要检验新生成的阳离子,具体操作是(3)实验中,观察到D装置产生白色沉淀.该白色沉淀的化学式：D中反响的离子方程式为(4)D装置中发生的反响与硝酸钢的量有关,假设硝酸钢足量,

12、那么【答案】(1)球形枯燥管吸收氨气取少量溶液于试管中,参加适量浓NaOH溶液,(2)ABDA中白色粉末变蓝色并加热,将湿润的红色石蕊试纸放在管口,变蓝,证实俊根离子的存在(3)BaSO4(4)3Ba*+2NO3+3SO2+2H2O=3BaSO42NO+4H+【解析】(1)A装置盛装碱石灰的仪器是枯燥管；(2)检验H2O、NH3、SO2时,先用无水硫酸铜检验水,再用硫酸吸收氨气,检验俊根离子,二氧化硫可以用硝酸钢检验,有水时,先检验水,以免其他溶液中带入水,造成干扰,装置的连接顺序为：-A-B-AE;硫酸铜遇水生成蓝色硫酸铜晶体；能证实有水生成的实验现象是A装置中白色粉末变成蓝色；B装置的作用

13、是吸收氨气；新生成的阳离子为俊根离子,俊根离子的检验方法为：取少量溶液于试管中,参加适量浓NaOH溶液,并加热,将湿润的红色石蕊试纸放在管口,变蓝,证实俊根离子的存在；(3)实验中,观察到D装置中产生白色沉淀,沉淀为二氧化硫与硝酸钢反响生成的硫酸钢(BaSO4)沉淀；(4)假设硝酸钢过量,二氧化硫完全转化为硫酸钢沉淀,反响的离子方程式为：3Ba2+2NO3+3SO2+2H2O=3BaSO4舁2NO+4H+O6. (2021阜新市第二高级中学高一月考)非金属单质A经以下图所示的过程可转化为含氧酸D,D为强酸,请答复以下问题：50,HQAB*CD(1)假设A在常温下是固体,B是能使品红溶液褪色的有

14、刺激性气味的无色气体：D的化学式：;在工业生产中,B气体大量排放,被雨水吸收后形成污染环境.(2)假设A在常温下为气体,C是红棕色气体.C的化学式为：;D的浓溶液在常温下可与铜反响并生成C气体,该反响的化学方程式为：,该反响(填属于“或不属于“)氧化复原反响.【答案】(1)H2SO4酸雨(2)NO2Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2f+2HO属于【解析】(1)A在常温下为固体,B是能使品红溶液褪色的有刺激性气味的无色气体,那么A为S单质,B为SO2,C为SO3,D为H2SO4.由以上分析可知D是硫酸,化学式为H2SO4,故答案为：H2SO4；在工业生产中大量排放的SO2气体被雨

15、水吸收后形成了酸雨而污染了环境,故答案为：酸雨；(2)假设A在常温下为气体,C是红棕色的气体,那么A应为N2,B为NO,C为NO2,D为HNO3.由以上分析可知C为NO2,故答案为：NO2；D的浓溶液在常温下可与铜反响并生成C气体,反响的化学方程式为CU+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2T+2HO,该反响中Cu的化合价升高,N的化合价降低,属于氧化复原反响,故答案为：Cu+4HNO3(浓尸Cu(NO3)2+2NO2T+2HO;属于.【点睛】解答此题的关键是物质的颜色和框图中的连续氧化特征,也是解答此题的突破口.此题的易错点为A的判断,要注意A属于非金属单质.7. (2021宜昌市人

16、文艺术高中(宜昌市第二中学)高一月考)某化学活动小组对中学化学教材中氨的催化二氧化进行实验探究,设计了如以下图所示的实验装置(固定装置已略去).请答复以下问题：ABCD(1)假设装置A中使用的药品是NH4HCO3固体,那么A需要的仪器有试管、导管、橡胶塞和(填选项序号).A装置中发生反响的化学方程式为：a.锥形瓶b.酒精灯c.烧瓶d.蒸发皿(2)装置B的作用是;装置D的作用是.(3)装置C中发生反响的化学方程式为.(4)假设A、B中药品足量,那么可以观察到装置F中的实验现象是(5)该装置存在的主要缺陷是.A【答案】(1)bNH4HCO3=NH3T+COT+HO(2)与H2O、CO2反响产生C中

17、反响所需的O2预防E中液体倒吸(3)4NH3+5O2催化剂4NO+6H2O(4)铜片溶解,外表有气泡产生,溶液逐渐变蓝,液面上方气体变红棕色(5)F中液体可能会倒吸,无尾气处理装置,产生的NO2会污染环境催化剂【解析】【分析】要探究氨的催化氧化反响4NH3+5O24NO+6H2.,需要NH3、.2,装置A、B制备NH3、O2,装置E枯燥产生的气体,装置F探究反响产生气体的性质.【详解】(1)假设装置A中使用的药品是NH4HCO3固体,需要加热固体制取NH3、CO2、H2O,固体加热制取一,二,、寸气体,需要的仪器有试管、导管、橡胶塞和酒精灯；A装置中发生反响的化学方程式为：NH4HCO3=NH

18、3T+COT+HO.(2)装置A中生成NH3、CO2、H2O,但装置C需要NH3、O2,那么装置B的作用是与H2O、CO2反响产生C中反响所需的O2；装置D为平安瓶,其作用是预防E中液体倒吸.c一一心八一八,、,八催化剂八八装置C中发生探究氨的催化氧化反响,反响的化学方程式为4NH3+5O24NO+6H2O.V(4)假设A、B中药品足量,那么进入装置F的气体为NO、O2的混合气体,发生反响4NO+3O2+2H2O=4HNO3,硝酸能将铜氧化生成硝酸铜、NO和水,NO在装置上方与氧气反响生成红棕色二氧化氮,反响现象为铜片溶解,外表有气泡产生,溶液逐渐变蓝,液面上方气体变红棕色.(5)该装置存在的

19、主要缺陷是装置F中液体可能会倒吸,NO和NO2均为有毒气体,无尾气处理装置,产生的NO2会污染环境.8. (2021河北省隆化存瑞中学高一期中)由三种短周期非金属元素形成的常见单质A、B、C,在一定条件下有如下反响：A+甲(气),B+8乙(气),请根据不同情况答复以下问题：(1)假设标准状况下A、B、C、甲、乙均为气体,且甲和乙化合生成固体丙时有白烟产生.丙的化学式是,丙中含有的化学键类型为工厂常用气体甲检验装有气体C的管道是否泄漏,请写出该反响的化学方程式(2)假设常温下B为固体,A、C为气体且气体乙有刺激性气味,甲在空气中充分燃烧可生成乙.乙的化学式是向氢氧化钠溶液中通人过量的乙,所发生反

20、响的离子方程式是将乙与(1)中某单质的水溶液充分反响可生成两种强酸,该反响的化学方程式是【答案】(1)NH4Cl离子键、极性共价键8NH3+3Cl2=N2+6NH4Cl(2)SO2SO2+OH-=HSO3-SO2+Cl2+2H2O=2HCl+H2SO4【解析】【分析】(1)假设在标准状况下A、B、C、甲、乙均为气体,且甲和乙化合生成固体丙时有白烟产生,应是氯化氢与氨气反响生成氯化钱,那么丙为NH4CI,甲、乙分别为HCl、NH3中的一种,结合转化关系可知B为H2,A、C分别是Cl2、N2的一种.(2)假设常温下B为固体,A、C为气体,且气体乙有刺激性气味,甲在空气中充分燃烧可生成乙,结合转化关

21、系可推知,B为S、A为H2、C为02、甲为H2S、乙为SO2.【详解】(1)丙为氯化俊,其化学式为NH4Cl,NH4C1中俊根离子与氯离子之间是离子键,俊根离子中氮原子与氢原子之间是极性共价键,所以化学键类型为离子键、极性共价键,故答案为：NH4C1;离子键、极性共价键.甲是HC1、NH3中的一种,C分别是C12、N2的一种,工厂常用NH3检验装有C12的管道是否泄漏,那么甲是NH3,C是C12,其反响的化学方程式：8NH3+3C12=N2+6NH4C1,故答案为：8NH3+3C12=N2+6NH4C1.(2)乙是二氧化硫,其化学式是S02,故答案为：S02.乙为S02,氢氧化钠溶液中通入过量

22、的S02,其化学反响方程式为：S02+Na0H=NaHS03,离子反响方程式为：S02+0H-=HS03-,故答案为：S02+0H-=HS03-.乙为S02,与C12的水溶液充分反响可生成两种强酸,即盐酸和硫酸,其化学反响化学方程式是S02+C12+2H20=2HC1+H2S04,故答案为:S02+C12+2H20=2HC1+H2S04.9. (2021湖北省鄂州高中高一月考)X、Y、Z是中学化学常见的三种物质,它们之间的相互转化关系如下(X、Y、Z、E、F为英文字母,局部反响条件及产物略去)I .假设Y是一种易溶于水,且能使品红溶液褪色的无色刺激性气味的气体.(1) Y气体的大量排放会形成酸

23、雨,在工业上可以用足量氨水吸收,化学方程式为.(2) Z的水溶液可以制得某种强酸E.实验室用98%的浓E(p=1.84gCW液配制1.5mo1-1E溶液240mL.制该稀E溶液需要使用的玻璃仪器有胶头滴管、量筒、烧杯、玻璃棒和;II .假设Z是淡黄色固体粉末.在呼吸面具或潜水艇中由Z和C02制备氧气的化学反响方程式为.III .假设Z是红棕色气体.(1)试写出Z与水反响制备另一种强酸F的化学方程式.(2)2.0g铜镁合金完全溶解于100mL密度为1.40gm-L质量分数为63%的浓F溶液中,得到Z和N2O4(Z和N2O4均为浓F溶液的复原产物)的混合气体1792mL(标准?况),向反响后的溶液

24、中参加1.0mol；1LNaOH溶液,当金属离子全部沉淀,得到3.7g沉淀.那么合金中铜与镁的物质的量之比为,参加NaOH溶液的体积为mL.【答案】2NH3?H2O+SO2=(NH4)2SO3+H2O250mL容量瓶2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O23NO2+H2O=2HNO3+NO2:31300【解析】I.(1)根据分析,丫为SO2,SO2的大量排放会形成酸雨,在工业上可以用足量氨水吸收,生成亚硫酸钱和水,其反响的化学方程式为：2NH37H2O+SO2=(NH4)2SO3+H2O,故答案为：2NH37H2O+SO2=(NH4)2SO3+H2O.(2)二氧化硫氧化生成三氧化硫,三氧化

25、硫溶于水得硫酸,E是硫酸.实验室用98%浓硫酸(p=1.84mm-3)溶液配制1.5mol7L-1稀硫酸溶液240mL,依据配制溶液的步骤可知,需用的玻璃仪器有胶头滴管、量筒、烧杯、玻璃棒、250mL容量瓶,故答案为：250mL容量瓶.II .根据分析,Z为Na2O2,在呼吸面具或潜水艇中Na2O2和CO2制备O2的化学反响方程式为:2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2,故答案为：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2.III .(1)Z为NO2,X为N2或NH3,Y为NO,NO2与H2O反响生成HNO3和NO,其化学反响方程式为:3NO2+H2O=2HNO3+NO,故答案为：3

26、NO2+H2O=2HNO3+NO.(2)F为HNO3,金属离子全部沉淀时,得到3.7g沉淀为氢氧化铜和氢氧化镁,所以沉淀中氢氧根离子的1.7g远0.1mol,根据电荷守恒可知,金属提供molCu、Mg的物质的量分别为xmol、ymol,m质量为3.7g-2g=1.7g,氢氧根离子的物质的量为：nM的电子的物质的量等于氢氧根离子的物质的量,设铜、镁合金中2x2y0.1x0.02mol那么：,计算得出：,所以合金中铜与镁的物质的量之比是0.02：0.03=2:3；64x24y2y0.03mol标准状况下,NO2和N2O4混合气体的物质的量为:V1.792Ln0.08mol,设二氧化氮的物质Vm22

27、.4L/mol100mL1.4g/mL>63%63g/mol的量为amol,那么四氧化二氮的物质的量为(0.08-a)mol,根据电子转移守恒可知,aX1+(0.08-a)X2X1=,0.1-0.06mol-0.02molx2=1.3mo所以需要氢氧化钠溶液的体积为:1.3mol1.0mol1.3L1300mL计算得出：a=0.06mol,那么N2O4的物质的量为0.02mol,根据钠离子守恒可知,氢氧化钠的物质的量等于反应后溶液中硝酸钠的物质的量,根据氮元素守恒可知,硝酸钠的物质的量为:为：2:3；1300.10.(2021哈密市第十五中学高一月考)用三个集气瓶收集满二氧化硫、二氧化氮

28、气体,然后将其倒置在水槽中.分别缓慢通入适量.2或C12,如下图.一段时间后,D、E装置的集气瓶中充满溶液,F装置的集气瓶中还有气体剩余.(假设瓶内液体不扩散)(1)写出装置E中反响的离子方程式：(2)假设该实验条件下,气体摩尔体积为aL-mol1.那么装置D的集气瓶中所得溶液溶质的物质的量浓度为;发生反响的方程式.(3)通入氧气前在F装置的水槽里滴加几滴紫色石蕊溶液,观察到的现象是,通入氧气后,可能观察到的实验现象是,写出反响的总化学方程式：【答案】(1)C12+SO2+2H2O=4H+2C1-+SO42-(2)1mol/L4NO2+O2+2H2O=4HNO3a(3)紫色石蕊试液变红红色由浅

29、变深2SO2+O2+2H2O=2H2SO4【解析】(1)二氧化硫和氯气按一定比例可完全溶解于水中形成溶液：Cl2+SO2+2H2O=4H+2Cl-+SO42-;(2)水会充满集气瓶,设集气瓶体积为VL,最后溶液的体积为VL,由4NO2+O2+2H2O=4HNO3知,VLn(NO2)=n(HNO3),那么所得溶液溶质的物质的量浓度为：c=naL/mol=-mol/L；aVVL(3)F装置中二氧化硫与水反响生成亚硫酸,酸性溶液参加紫色石蕊试液会变红,再通入氧气,亚硫酸被氧化成硫酸,溶液酸性增强,红色由浅变深,反响的化学方程式为：2SO2+O2+2H2O=2H2SO4.卜接高考1. (2021江苏)

30、在给定条件下,以下选项所示的物质间转化均能实现的是A.NaCl(aq)电解Cl2(g)?')FeCl2(s)B.MgCl2(aq)石灰乳Mg(OH)2(s)“段烧MgO(s)O2(g)h20(1)C-S(s)点燃SO3(g)H2S04(aq)H(g)CO2(g)一D.N2(g)高温高压2%化剂NH3(g)篇(靠Na2CO3(s)【答案】B【解析】A.氯气的氧化性强,与铁单质反响直接生成氯化铁,故A错误；B.氯化镁与石灰乳发生复分解反响生成氢氧化镁,氢氧化镁高温燃烧生成氧化镁和水,故B正确；C.硫单质在空气中燃烧只能生成SO2,SO2在与氧气在催化剂条件下生成SO3,故C错误；D.氨气与

31、二氧化碳和氯化钠溶液反响生成碳酸氢钠,碳酸氢钠受热分解可生成碳酸钠,故D错误；综上所述,此题应选B.【点睛】此题考查元素及其化合物之间的相互转化和反响条件,解题的关键是熟悉常见物质的化学性质和转化条件.2. (2021上海)将NH3通过灼热的CuO,发现生成一种红色的单质和一种气体单质,这种气体单质是A.O2B,H2C,N2D.NO【答案】C【解析】将NH3通过灼热的CuO,发现生成一种红色的单质和一种气体单质,红色的单质为铜,铜元素的化合价降低,根据氧化复原反响的规律和质量守恒,N元素的化合价升高,气体单质只能为氮气,应选Co3. (2021浙江)为落实五水共治,某工厂拟综合处理含NH4+废

32、水和工业废气(主要含N2、CO2、SO2、NO、CO,不考虑其他成分),设计了如下流程：以下说法不正确的选项是A.固体1中主要含有Ca(OH)2、CaCO3、CaSO3B.X可以是空气,且需过量C.捕获剂所捕获的气体主要是COD,处理含NH4+废水时,发生反响的离子方程式为：NH4+NO2-=N2T+2HO【解析】工业废气中CO2、SO2可被石灰水吸收,生成固体1为CaCO3、CaSO3,气体1是不能被过量石灰水吸收的N2、NO、CO,气体1通入气体X,用氢氧化钠溶液处理后到的NaNO2,X可为空气,但不能过量,否那么得到硝酸钠,NaNO2与含有NH4+的溶液反响生成无污染气体,应生成氮气,那

33、么气体2含有CO、N2,捕获剂所捕获的气体主要是CO.A.工业废气中CO2、SO2可被石灰水吸收,生成CaCO3、CaSOs,因氢氧化钙过量,那么固体1为主要含有CaOH2、CaCO3、CaSOs,故A正确；B.由分析可知,气体1是不能被过量石灰水吸收的N2、NO、CO,气体1通入气体X,用氢氧化钠溶液处理后到的NaNO2,X可为空气,但不能过量,否那么得到硝酸钠,故B错误；C.气体2含有CO、N2,经捕获剂得到氮气和CO,所捕获的气体主要是CO,预防污染空气,故C正确；D.NaNO2与含有NH4+的溶液反响生成无污染气体,应生成氮气,发生氧化复原反响,离子方程式为NH4+NO2-=N2T+2HO,故D正确；应选Bo4. 2021江苏N2O、NO和NO2等氮氧化物是空气污染物,含有氮氧化物的尾气需处理后才能排放.（1） N2O的处理.N2O是硝酸生产中氨催化氧化的副产物,用特种催化剂能使N2O分解.NH3与O2在加热和催化剂作用下生成N2O的化学方程式为.（2） NO和NO2的处理.已除去N2O的硝酸尾气可用NaOH溶液吸收,主要反响为NO+NO2+2OH2NO2+H2O2