九年级化学全册第七单元第一节酸及其性质课件（新版）鲁教版

1、第一节第一节酸及其性质酸及其性质2能使电解质发生电离的条件是能使电解质发生电离的条件是或。或。溶于水溶于水受热熔化受热熔化3、写出硫酸、盐酸、硝酸的电离方程式、写出硫酸、盐酸、硝酸的电离方程式H2SO4 = 2H+ + SO42HCl = H+ + ClHNO3 = H + NO3这节课我们讨论酸的性质。这节课我们讨论酸的性质。1，酸是，酸是的化合物的化合物.电离时产生的阳离子全部是氢离子电离时产生的阳离子全部是氢离子 你已经知道哪些酸和碱？你已经知道哪些酸和碱？了解它们的性质吗？它们在了解它们的性质吗？它们在生产、生活中有哪些应用？生产、生活中有哪些应用？讨论：讨论：1 1、人的胃液里含有什

2、么酸？、人的胃液里含有什么酸？2 2、汽车电瓶里含有什么酸？、汽车电瓶里含有什么酸？3 3、食醋里含有什么酸？、食醋里含有什么酸？4 4、酸雨里含有什么酸？、酸雨里含有什么酸？1 1、人的胃液里含有、人的胃液里含有盐酸盐酸；2 2、汽车电瓶里含有、汽车电瓶里含有硫酸硫酸；3 3、食醋里含有、食醋里含有醋酸醋酸，也叫，也叫乙酸乙酸；4 4、酸雨里含有、酸雨里含有亚硫酸，亚硫酸，也可能含也可能含有有硝酸硝酸。探究一：探究一：浓硫酸和浓盐酸浓硫酸和浓盐酸的物理性质的物理性质 观察浓硫酸和浓盐酸观察浓硫酸和浓盐酸的状态、颜色，比较它们的状态、颜色，比较它们与同体积水的质量大小，与同体积水的质量大小，打

3、开瓶塞，观察发生的现打开瓶塞，观察发生的现象；闻一闻是否有气味？象；闻一闻是否有气味？注意：闻气体的方法浓盐酸浓盐酸浓硫酸浓硫酸颜色颜色状态状态打开瓶盖打开瓶盖后的现象后的现象气气 味味密密 度度无色液体无色液体无色；粘稠、无色；粘稠、油状、液体油状、液体有白雾出现挥发性有白雾出现挥发性无现象无现象有刺激性气味有刺激性气味无气味无气味1.19g/mLg/mL1.84g/mLg/mL浓盐酸浓盐酸 1.无色，有刺激性气味无色，有刺激性气味 2.工业品为黄色（有工业品为黄色（有+3铁离子）铁离子） 3.浓盐酸的质量分数浓盐酸的质量分数37%38% 4.浓盐酸的密度为浓盐酸的密度为1.18克每毫升克每

4、毫升 5.浓盐酸具有挥发性，敞口放置形成白雾浓盐酸具有挥发性，敞口放置形成白雾（原因？）（原因？）浓硫酸浓硫酸 1.无色无味的油状液体无色无味的油状液体 2.浓硫酸的质量分数为浓硫酸的质量分数为98% 3.吸水性吸水性 4.脱水性脱水性 5.腐蚀性腐蚀性 6.强氧化性强氧化性浓硫酸的性质浓硫酸的性质有吸水性有吸水性 干燥一些气体（干燥一些气体（O2 N2 CO2 H2等）等）实实 验验放置一会儿后的现象放置一会儿后的现象原原 理理用玻璃棒蘸用玻璃棒蘸浓硫酸在纸上写字浓硫酸在纸上写字用小木棍蘸用小木棍蘸少量浓硫酸少量浓硫酸将浓硫酸滴到将浓硫酸滴到一小块布上一小块布上 浓硫酸能夺浓硫酸能夺取含碳、

5、氢、取含碳、氢、氧等元素组成氧等元素组成的化合物里的的化合物里的水分水分 ( 氢、氧氢、氧元素元素 ), 生成黑生成黑色的炭和水。色的炭和水。 纯净的硫酸是纯净的硫酸是_ 色液体，不易挥发。色液体，不易挥发。浓硫酸有浓硫酸有 性，所性，所以可作干燥剂，浓硫酸对以可作干燥剂，浓硫酸对皮肤和衣服有很强的皮肤和衣服有很强的_性。性。在稀释浓硫酸时，一定要在稀释浓硫酸时，一定要把把 _沿沿 ， _注入水中，并用注入水中，并用 _ 不断搅拌。不断搅拌。无无吸水吸水腐蚀腐蚀浓硫酸浓硫酸器壁器壁慢慢慢慢玻璃棒玻璃棒实验实验10104浓硫酸稀释的正确操作，浓硫酸稀释的正确操作， 浓硫酸的稀释浓硫酸的稀释 放出

6、大量的热放出大量的热 注意！注意！在稀释浓硫酸时，一定要在稀释浓硫酸时，一定要把浓硫酸沿器壁慢慢注入把浓硫酸沿器壁慢慢注入水里，并不断搅拌。切不水里，并不断搅拌。切不可将水倒进浓硫酸里可将水倒进浓硫酸里事故的处理：水冲洗事故的处理：水冲洗涂上涂上3-5%的的NaHCO3溶液溶液活动一：活动一：“明星明星”档案档案浓盐酸浓盐酸浓硫酸浓硫酸颜色颜色状态状态挥发性挥发性吸水性吸水性脱水性脱水性腐蚀性腐蚀性稀释是稀释是否放热否放热无色液体无色液体无色粘稠状无色粘稠状液体液体有有无无无无无无有有有有有有有有否否是是用用 途途盐盐 酸酸HCl 重要化工产品。用于金属表面除锈、制造重要化工产品。用于金属表面

7、除锈、制造药物（如盐酸麻黄素、氯化锌）等；人体胃液药物（如盐酸麻黄素、氯化锌）等；人体胃液中有盐酸，可帮助消化。中有盐酸，可帮助消化。硫硫 酸酸H2SO4 重要化工原料。用于生产化肥、农药、火重要化工原料。用于生产化肥、农药、火药、染料以及冶炼金属、精炼石油和金属除锈药、染料以及冶炼金属、精炼石油和金属除锈等。等。 浓硫酸有吸水性，在实验室中常用它做干浓硫酸有吸水性，在实验室中常用它做干燥剂。燥剂。 浓盐酸是浓盐酸是 色液体，有色液体，有 气味，打开气味，打开浓盐酸瓶盖，会见到浓盐酸瓶盖，会见到 ，原因是什么？，原因是什么？ 无无刺激性刺激性白雾白雾 浓盐酸挥发出的氯化氢气体遇到空气中的水浓盐

8、酸挥发出的氯化氢气体遇到空气中的水蒸气形成了盐酸小液滴蒸气形成了盐酸小液滴 浓盐酸挥发出了氯化氢气体使浓盐酸挥发出了氯化氢气体使浓盐酸中的溶质质量变小。而浓硫酸则吸收了空浓盐酸中的溶质质量变小。而浓硫酸则吸收了空气中的水蒸气，使溶剂质量变大。气中的水蒸气，使溶剂质量变大。 浓盐酸、浓硫酸长期敞口放置在空气中，溶浓盐酸、浓硫酸长期敞口放置在空气中，溶质质量分数将如何变化？为什么？质质量分数将如何变化？为什么？答：答：都减小。都减小。讨论讨论 酸溶液能与指示剂反应：酸溶液能与指示剂反应：加紫色加紫色石蕊溶液石蕊溶液加无色加无色酚酞溶液酚酞溶液稀盐酸稀盐酸稀硫酸稀硫酸结论结论:结论结论、酸能使指示剂

9、变色、酸能使指示剂变色，其中能使紫色，其中能使紫色石蕊试液变石蕊试液变红色红色，使无色酚酞试液，使无色酚酞试液不变色不变色。A、情景和问题的提出、情景和问题的提出稀盐酸可以用于除铁锈，可观察到稀盐酸可以用于除铁锈，可观察到，反应的化学方程式为，反应的化学方程式为。可是，后来看到铁表面有气泡生成，而铁锈可是，后来看到铁表面有气泡生成，而铁锈中的氧化铁与稀盐酸反应时却没有气体产生，中的氧化铁与稀盐酸反应时却没有气体产生，那么这气体是怎么来的？是什么？是否是铁那么这气体是怎么来的？是什么？是否是铁与稀盐酸反应产生的呢？与稀盐酸反应产生的呢？铁锈逐渐铁锈逐渐溶解，溶液变成黄色。溶解，溶液变成黄色。Fe

10、2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3 H2O B、你的假设是：、你的假设是：铁等金属能与酸反应产生气体。铁等金属能与酸反应产生气体。2、盐酸、盐酸 金属金属 = 盐盐 氢气氢气C C、设计实验：、设计实验：FeFe2 2O O3 3HClHCl溶液溶液光洁的铁钉光洁的铁钉（FeFe）HCl溶液溶液锌粒锌粒(Zn)实验现象：实验现象：A试管试管B试管试管C试管试管A试管中试管中Fe2O3溶解，溶液变黄色，无气泡产生。溶解，溶液变黄色，无气泡产生。B试管中铁钉表面产生气泡。试管中铁钉表面产生气泡。C试管中锌粒表面产生气泡。试管中锌粒表面产生气泡。D实验结论：实验结论：铁等金属能跟稀盐酸反

11、应产生气体，且产生的铁等金属能跟稀盐酸反应产生气体，且产生的气体是氢气。也说明了酸溶液能跟许多金属反气体是氢气。也说明了酸溶液能跟许多金属反应产生氢气。应产生氢气。酸酸 + 某些金属某些金属 = 盐盐 + 氢气氢气锌、铁与稀盐酸反应的化学方程式是：锌、铁与稀盐酸反应的化学方程式是：Fe + 2HCl = FeCl2 + H2 Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2HCl溶液溶液 FeCl3溶液溶液 a a、向盛有一枚生锈的铁钉的试管中、向盛有一枚生锈的铁钉的试管中加入盐酸，振荡，过会儿观察现象？加入盐酸，振荡，过会儿观察现象？ _._. 铁锈消失，溶液变成黄色铁锈消失，溶液变成黄色 6H

12、CI + Fe2O3 = 2FeCI33H2O红棕色红棕色 黄色黄色3、盐酸、盐酸 金属氧化物金属氧化物 盐盐 水水 b、向盛有少量氧化铜粉末的试管中加、向盛有少量氧化铜粉末的试管中加入盐酸，入盐酸，微微加热微微加热，观察现象？，观察现象？_ 黑色粉末消失，溶液变成蓝色黑色粉末消失，溶液变成蓝色2HCI + CuO = CuCI2 + H2O黑色黑色 蓝色蓝色结论结论3、酸能与酸能与金属氧化物金属氧化物反应生成反应生成盐盐和和水水 盐酸盐酸 金属氧化物金属氧化物 盐盐 水水 a a、把、把鸡蛋壳（主要成分是碳酸钙）鸡蛋壳（主要成分是碳酸钙）放入盛有放入盛有盐酸盐酸的试管中，将燃着的火柴的试管中

13、，将燃着的火柴伸入试管口，你看到什么现象？伸入试管口，你看到什么现象？_._.蛋壳表面产生气泡，燃着的木条伸入后会熄灭蛋壳表面产生气泡，燃着的木条伸入后会熄灭 化学方程式：化学方程式：2HCI + CaCO3 CaCI2 + H2O + CO24、盐酸、盐酸 盐盐 新盐新盐 新酸新酸 CO32的检验：的检验：加盐酸，能产生加盐酸，能产生使澄使澄清石灰水变浑浊清石灰水变浑浊的气体（二氧化碳）的气体（二氧化碳） Ca(OH)2 + CO2 CaCO3 H2Ob、碳酸钠和盐酸碳酸钠和盐酸的反应，观察现象的反应，观察现象?产生产生的的气体通过澄清石灰水气体通过澄清石灰水，观察现象？，观察现象？2HCI

14、 + Na2CO3 2NaCI + H2O + CO2 C C、在盛有少量稀盐酸的试管里滴入几在盛有少量稀盐酸的试管里滴入几滴硝酸银溶液，观察现象，再滴稀硝酸，滴硝酸银溶液，观察现象，再滴稀硝酸，又观察其现象。又观察其现象。现象：现象：化学方程式：化学方程式：HCl+AgNO3= AgCl+HNO3 白色沉淀白色沉淀有白色沉淀生成，再加有白色沉淀生成，再加入稀硝酸后，白色沉淀入稀硝酸后，白色沉淀不消失。不消失。稀盐酸稀盐酸硝酸银硝酸银 实验室中常用这种方法检验盐酸或能电离出实验室中常用这种方法检验盐酸或能电离出氯离子氯离子(Cl(Cl) )的物质的存在。的物质的存在。 AgClAgCl沉淀是一

15、种既沉淀是一种既不溶于水不溶于水, ,又不溶于酸又不溶于酸的沉淀的沉淀结论结论5、酸能与盐反应生成新盐和新酸。、酸能与盐反应生成新盐和新酸。 酸酸 盐盐 新盐新盐 新酸新酸 请你通过盐酸请你通过盐酸、硫酸的化学性质归纳硫酸的化学性质归纳出酸有哪些共性出酸有哪些共性(通性通性).1 1、酸能使紫色的石蕊变红，无色、酸能使紫色的石蕊变红，无色 酚酞不变色酚酞不变色4 4、酸、酸 碱碱 盐盐 水水 5 5、酸、酸 盐盐 新盐新盐 新酸新酸3 3、酸、酸 金属氧化物金属氧化物 盐盐 水水2 2、酸金属、酸金属 盐盐 氢气氢气思考：思考：为什么不同的酸具有共为什么不同的酸具有共同的化学性质呢？同的化学性质呢？反应规律反应规律化学方程式举例化学方程式举例金属金属+酸酸盐盐+氢气氢气Zn+2HCl=ZnCl2+H2 Fe+2HCl=FeCl2+H2 金属氧化物金属氧化物+酸酸碱碱+酸酸盐盐+酸酸非金属氧化物非金属氧化物+碱碱盐盐+水水盐盐+水水新盐新盐+新酸新酸盐盐+水水CaCO3+2HCl=Ca