湖南师大附中高二第一学期期中考试化学试题及答案

1、湖南师大附中高二第一学期期中测试化学(理科)时量：90分钟总分值：150分必考局部(共100分)可能用到的相对原子质量：H1C12O16.35.5Fe56一、选择题(此题共14小题,每题只有一个最正确答案,每题3分,共42分)1 .近年来,减少温室气体的排放,开展低碳产业,已成为各国推进可持续开展的共识.“十九大更是提出“建设美丽中国,为减少温室气体的排放,以下举措不可行的是A.提升能源利用效率B.寻找替代能源C.燃烧作物秸秆D.乘坐公共交通工具,绿色出行2 .以下实验操作能到达实验目的的是A.用分液漏斗别离乙酸与乙醉B.用排水法收集铜粉与浓硝酸反响产生的NO?C,配制氯化铁溶液时,将氯化铁溶

2、解在较浓的盐酸中再加水稀释D.将02与HC1的混合气体通过饱和碳酸氢钠溶液可得到纯洁的Cl23. 一定温度下,在一恒容密闭容器中发生反响A(g)+2B(g)3c(g),以下表达中能说明该反响已到达平衡的是A.C生成的速率与C分解的速率相等B.单位时间内消耗“molA,同时生成%molCC.容器中的压强不再变化D.容器中气体的密度不再变化4.对已经到达化学平衡的反响2X(g)+Y(g)=Z(g)AV0,降低温度时,对反响产生的影响是A.逆反响速率增大,正反响速率减小,平衡向逆反响方向移动B.逆反响速率减小,正反响速率增大,平衡向正反响方向移动C.正、逆反响速率都减小,平衡向逆反响方向移动D.正、

3、逆反响速率都减小,平衡向正反响方向移动5 .NaOH溶液和等体积、等浓度的醋酸溶液混合后,溶液中有关离子的浓度应满足的关系是A. c(Na*)>c(OH-)>c(CH3COO)>c(H")B. c(Na+)>c(CH3COO)>c(H)>c(OH)C. c(Na+)>c(CH3coO)>c(OH)>c(H+)D. c(Na')>c(H")>c(CHjCOO")>c(OH")6 .为了除去MgCL酸性溶液中的Fe,可在加热搅拌的条件下参加一种试剂过滤后,再参加适量的盐酸,这种试

4、剂是A.NH3H2OB.NaOHC.Na2cO3D.MgO7 .以下说法或表示方法正确的选项是A.等物质的量的硫蒸气和固体硫分别完全燃烧,后者放出的热量多8 .由C(石墨,s)=C(金刚石,s)=+1.90kJ/mol可知,金刚石比石墨稳定C.在101kPa时,2g氢气完全燃烧生成液态水,放出285.8kJ热量,氢气燃烧的热化学方程式可表示为2H2(g)+O2(g)=2H9AH=-285.8kJ/molD.在稀溶液中,H+(aq)+OH(aq)=H2O(l)AH=-57.3kJ/mol,假设将含0.5molH2sO4的浓硫酸与含1molNaOH的溶液混合,放出的热量大于57.3kJ8 .以下说

5、法正确的选项是A.强电解质溶液的导电水平一定比弱电解质溶液的强B.中和pH相等、体枳相等的盐酸和醋酸溶液,醋酸溶液所需氢氧化钠的物质的量多于盐酸C.将NaOH溶液和刎水各稀释一倍,两者的OH浓度均减少到原来的一半D.如果盐酸的浓度是醋酸溶液的浓度的两倍,那么盐酸的田浓度也是醋酸溶液的两倍9 .一定温度下,水溶液中H+和OH的浓度变化曲线如下图,以下说法正确的是A.升高温度,可能引起由a向b的变化B.该温度下,水的离子积常数为1.0x10-C.该温度下,向水中参加FeCh固体可能引起由b向a的变化D.稀释该温度下某溶液可引起由b向c的变化10 .丁烯是一种重要的化工原料,可由丁烷催化脱氢制备,正

6、丁烷(CsHio)催化脱氢制1-丁烯(CHs)的化学方程式如下：C4H血g)=C4Hs(g)+%(g)H,如图是该反响平衡转化率与反响温度及压强的关系图,下列说法正确的选项是A. a>0,1B. A>0C. 一定温度下,在一恒容密闭容器中发生该反响,C4H1.的浓度越高,平衡转化率越大D. 500时,压强xMPa比0.1MPa条件下的平衡常数大11 .在密闭容器中的一定量混合气体发生反响xA(g)+)、B(g)=zC(g),平衡时测得A的浓度为1.0mol/L,保持温度不变,将容器的容积扩大到原来的两倍,再达平衡时,测得A的浓度降低为0.60mol/Lo以下有关判断正确的选项是A.

7、x+y<zC.B的转化率降低B.平衡向正反响方向移动D.C的体积分数增大12 .以下曲线中,可以描述乙酸(甲,Ka=1.8x10-5)和一氯乙酸(乙,K,=L4xlO-3)在水中的电离度(电离度=己电离的弱电解质浓度田*目弱电解质的初始浓度X100%)与浓度关系的是电高度13 .以MM)?为原料制得的MnCh溶液中常含有Cir,、Pb2Cd?+等金属离子,通过添加过量难溶电解质MnS,可使这些金属离子形成硫化物沉淀,经过滤除去包括MnS在内的沉淀,再经蒸发、结晶,可得纯洁的MnCb.根据上述实验事实,可推知MnS具有的相关性质是A.具有吸附性B.溶解度与CuS、PbS、CdS等相同C.溶

8、解度大于CuS、PbS、CdS等D.溶解度小于CuS、PbS、CdS等14 .以下有关FeKSO4)3溶液的表达正确的选项是A.和KI溶液反响的离子方程式：Fe*+2I=Fe"+L8. K+、Fe2SCN、C可以大量共存于该溶液中C.和Ba(OH)?溶液反响的离子方程式：Fe"+SO+Ba»+3OH=Fe(OHH+BaSChD.ILO.lmol/L该溶液和足量的Zn充分反响,生成U.2gFe二、非选择题此题共5小题,共58分15. 10分1以下物质：石墨三氧化硫液态氯化氢氯气熔融的硫酸钾食盐晶体硫酸溶液乙醇冰醋酸NH3F2O其中能够导电的是,属于强电解质的是,属于

9、弱电解质的是o2蕴藏在海底的“可燃冰是高压下形成的外观像冰的甲烷水合物固体分子式是CH4-9H1O,356g“可燃冰释放出的甲烷燃烧,生成液态水时能放出1780.6kJ的热量,那么甲烷燃烧生成液态水的热化学方程式可表示为,325°C、101kPa时以下反响的热化学方程式为：CH3COOHl+2O2g=2CO2g4-2H2Ol=870.3kJ/molCs+O2g=COKgAH=-393.5kJ/molHzg+扣Kg=H2O"=-285.8kJ/mol试计算反响2qs+2H2g+Chg=CH3COOH在该条件下的反响热=.16. 12分目前工业上可利用CO或CO?来生产燃料甲醇

10、,某研窕小组对以下有关甲醇制取的三条化学反响原理进行探究.己知在不同温度下的化学反响平衡常数K、代、K如下表所示：化学反响平衡常数温度/'C5007008002H2(g)+C0(g)CH30H(g)阳Ki2.50.340.15CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)AH2Ki1.01.702.52CO£g)+3H2(g)CH30H(g)+H2O(g)K3请答复以下问题：1根据反响与可推导出KI、K2与心之间的关系,那么2用K、&表示；根据反响判断AS0填或,在填“较高或“较低温度下有利于该反响自发进行.2根据上述表格测得婚变,以下能量关系图合理的是填字母代号.

11、能fit反响过程（3） 500下,测得反响在某时刻时,CO2g、H2g,CH30Hg、H?Og的浓度分别为O.lmoLL_1.0.8molL'0.3molL'0.15molL"那么此时必填或“v.4要提升反响CH30Hg的产率,可采取的举措有填字母代号.A.缩小反响容器的容积B.扩大反响容器的容积C.升高温度D.使用适宜的催化剂E.从平衡体系中及时别离出CH30Hg17. 12分1反响Ag+3Bgn2cg在一定温度下到达平衡,假设各物质的平衡浓度分别为cA=2.0niol/L、cB=2.0mol/L、cC=1.0mol/L.贝ijK=°2某酸碱指示剂是一种有

12、机弱酸,其在水溶液中的电离平衡与其呈现的颜色相关：HIn红色:=H-+1鼠黄色,假设向含此指示剂的溶液中参加盐酸,溶液将呈色.3以下溶液,cH,由小到大排列的顺序是用序号表示.©0.1mol/LHC1溶液：0.1mol/LH2sCh溶液；0.1mol/LNaOH溶液：®0.1mol/LCH3coOH溶液.4盐碱地含较多NaCl.Na£Ch不利于作物生长,通过施加适量石膏可以降低土壤的碱性.试用离子方程式解释盐碱地呈碱性的原因o（5） SOCb是一种液态化合物,沸点为77°C.向盛有10mL水的锥形瓶中,小心滴加810滴SOCL,可观察到剧烈反响,液面上有

13、白雾形成,并有无色带刺激性气味的气体逸出,将该气体通入品红溶液中,品红溶液褪色.轻轻振荡锥形瓶,待白雾消失后,往溶液中滴加AgNOs溶液,有不溶于HNO3的白色沉淀析出.根据实验现象,写出SOCh与水反响的化学方程式：.蒸干AlCh溶液不能得到无水AlCb,将SOCb与AlCb6H2O混合并加热,可得到无水AlCh,其原因是18. 10分按要求答复以下问题：1FeCb具有净水作用,请用离子方程式解释其净水的原理：°2FeCL3具有净水作用,但腐蚀设备,而聚合氯化铁是一种新型的絮凝剂,处理污水比FeCb高效,且腐蚀性小.FeCb溶液腐蚀钢铁设备,除H作用外,另一主要原因是用离子方程式表

14、示FeCb在溶液中分三步水解：Fe3*+H2O-FeOH尸+H*FeOH广+HqFeOH方+H+FeOHE+H2O=FeOH3+H,通过限制条件,使以上水解产物聚合,生成聚合氯化铁,离子方程式为xFB+'H2OFexOHfi+yH+,欲使平衡正向移动可采用的方法是填字母代号.a.降温b.加水稀释c.参加NH4cld.参加NaHCCh3常温下,/CspAgCl=1.8xlO-10,假设向50mL0.018moi的AgNCh溶液中参加50mL0.020mol-L_,的盐酸,混合后溶液中Ag'的浓度为moll,pH为忽略混合后溶液的体积变化.19. 14分1某学生用物质的量浓度的盐酸

15、来测定未知物质的量浓度的NaOH溶液时,选择甲基橙作指示剂.请填写以下空白：用标准盐酸滴定待测NaOH溶液时,左手握酸式滴定管的活塞,右手摇动锥形瓶,眼睛注视以下操作中可能使所测NaOH溶液的物质的量浓度数值偏低的是填字母代号.A.酸式滴定管未用标准盐酸润洗就直接注入标准盐酸B.滴定前盛放NaOH溶液的锥形瓶用蒸锵水洗净后没有枯燥C.酸式滴定管在滴定前有气泡,滴定后气泡消失D.读取盐酸体积时,开始仰视读数,滴定结束时俯视读数某学生根据三次实验分别记录有关数据如下表：滴定次数待测NaOH溶液的体积/mL0.1000mohl/盐酸的体积/mL滴定前刻度滴定后刻度溶液体积/mL第一次25.000.0

16、026.1126.11第二次25.000.1026.2026.10第三次25.000.2226.3126.09依据上表数据计算该NaOH溶液的物质的量浓度为mol/L.己电离的弱电解质浓度弱电解质的初始浓度(2)室温下0.1molLT级水中NH3H2O的电离度为.=1%(电离度=xlOO%)o室温下假设将0.1molLT盐酸滴入20mL0.1mol.纨水中,溶液pH随参加盐酸体积的变化曲线如下图.NH3H?O的电离方程式是,a点的pH=b点所示溶液中c(NHi)c(C)(填或“v").c点所示溶液中,离子浓度从大到小的关系为选考局部(共50分)一、选择题(此题共5小题,每题只有一个答

17、案符合题意,每题4分,共20分)1.在体积不变的密闭容器中充入2.0molPCb和1.OmolCh,在一定条件下发生反响PCl3(g)4-Cl2(g)kPCk(g)达平衡时,P05为0.40mol,如果此时移走l.OmolPCb和0.50moicb,在相同温度下再达平衡时PCk的物质的量是B.0.20molA.0.40mol选项实验现象结论A将稀硝酸参加过量铁粉中,充分反响后滴加KSCN溶液有气体生成,溶液呈血红色稀硝酸将Fe氧化为FeuB将铜粉参加1.0molL-1Fe2(SO4)3溶液中溶液变蓝,有黑色周体出现金属铁比铜活泼C用地埸钳夹住一小块用砂纸仔细打磨过的铝箔在酒精灯上加热熔化后的液

18、态铝滴落下来金属铝的熔点较低D将0.1molL_,MgSO4溶液滴入NaOH溶液中至不再有沉淀产生,再滴加0.1molLTCuSCl,溶液先有白色沉淀生成,后变为浅蓝色沉淀Cu(OH)2的溶度积比Mg(OH)2的小C.小于0.20molD.大于0.20mob小于0.40mol2.以下实验中,对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是3.某消毒液的主要成分为NaClO,还含有一定量的NaOH,以下用来解释事实的方程式中不合理的是(已知：饱和NaClO溶液的pH约为11)A.该消毒液可用NaOH溶液吸收.2制备：C12+2OH=C1+C1O+H2OB.该消毒液的pH约为12：CIO4-H2Ot

19、HClO+OHC.该消毒液与洁厕灵(主要成分为HC1)混用,产生C12：2H+C1+C1O=C12T+H2OD.该消毒液加白醋生成HC1O,可增强漂白作用：CH3COOH4-C1O=HC1O4-CH3COO4 .改变0.lmol.LT二元弱酸H2A溶液的pH,溶液中的H?A、HA的物质的量分数3(X)随pH的变化如下图：3(X)=h、A)+<；+,.A/.以下表达错误的选项是A. Ki(H2A)=10七B. pH=2.7时,c(H2A)4-c(HA)4-c(A2")=0.1mol-L-1C. pH=2.7时,c(HA)>c(H2A)=c(A2")D. pH=4.

20、2时,c(HA-)=c(A")=c(H)5 .如右图,容器A左侧是可平行移动的活塞,关闭活塞K,向A中充入ImolX和ImolY,向B中充入2molX和2molY,起始时A、B的体枳都等于“L在温度相同、外界压强相同和催化剂存在的条件下,使两容器各自发生反响X(g)+Y(g)=Z(g)+2W(g).到达平衡时,A的体积为1.2“L.以下说法正确的选项是A.反响速率：v(B)<v(A)q1kB.A容器中X的转化率为80%=等C.平衡时的压强：(B)=2p(A)D.假设翻开活塞K,那么到达新的化学平衡时,A的体枳为2.6aL二、非选择题(此题共3小题,共30分)6.(10分)I.开

21、展洁净煤技术、利用CO制备清洁能源等都是实现减碳排放的重要途径.CO可用于合成甲醇,反响方程式为CO(g)+2H2(g)=CH30H(g)cCO在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如下图,该反响'H-0(填“或"V).实际生产条件限制在250,1.3xl04kPa左右,选择此压强的理由是On.(1)氮气是制备含氮化合物的一种重要物质,而含氮化合物的用途广泛.图中曲线表示两个常见的固氮反响的平衡常数的对数(IgK)与温度的关系：Nz+3H2k2NH3N2+Ch=2NO根据图中的数据判断以下说法正确的选项是(填字母代号).A.反响为放热反响B.1000C时,反响和反响体系中的.(

22、N?)相等C.升高温度,反响的反响速率增大,反响的反响速率减小D.在常温下,利用反响固氮和利用反响固氮反响程度相差很大(2)根据最新“人工固氮的研究报道,在常温、常压、光照的条件下,N?在催化剂(掺有少量FsO3的TiCh)外表与水发生反响:3N2(g)+3H2.=2NH3(g)+)2(g)kJ/moL：N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)AH=-92.4kJ/moL2H2(g)4-O2(g)-2H2O(1)AH=-571.6kJ/moL那么a=(3)：4NH3(g)+3O2(g)2N2(g)+6H2O(g)AH=-1316kJ.mo,氨是一种潜在的清洁能源,可用作碱性燃料电池的燃料.当温

23、度不同"2>八)、其他条件相同时,以下图象正确的选项是(填代号).7.(8分)(1)常温时,体积相同、pH均等于2的盐酸和CH3coOH溶液,分别加水稀释,倍、倍,溶液的pH都变成4,那么m(填“>=或"V")o(2)常温时,pH=2的盐酸溶液和pH=2的醋酸溶液等体积混合,混合后混合溶液的pH=对于弱酸,在一定温度下到达电离平衡时,各微粒的浓度存在一种定量的关系.如25c时有HAH+A-,那么电离平衡常数KJ),k只与温度有关,c为各微粒的平衡浓度.下表是25时几种常见弱酸的电离平衡常数.酸电离方程式电离平衡常数KCH3COOHCH3co3coO+H

24、,1.76x1O'5H2CO3H2CO3H+HCOJHCOJH+COfK=431x10-7K2=5.61x1(Th2sH2Szf-H+HS'HSz=H+S>Ki=9.lxl(T/C2=l.lxlO-12H3P.4H3Po4FT+H2PolH2P0；=H*+HP07HPOrH+POt/fi=7.52x1O-3K2=6.23xl()TK3=2.20x1(T答复以下各题：常温下,0.10mol/L的以下三种溶液a.CH3COONa.b.NaHCO3.c.Na2S,其pH由大到小的顺序是填字母代号.根据上表,以下离子方程式或粒子浓度关系正确的选项是填字母代号.A. CHsCOOH

25、+HCO；=CH3COO+CO2T+H2OB. S2"+CO24-H2O=COr+H2STC. CH3COOH+H2PO；=CH3COO+H3Po4D.室温下,浓度均为0.10mol/L的HAc和NaAc两溶液等体积混合,pH7,各粒子浓度关系为：cNa'cAccHcOHE.室温下,浓度均为0.10mol/L的HAc和NaAc两溶液等体积混合,溶液中：rAc+cHAc=0.10mol/LD. 12分二氧化氯CIO2,黄绿色易溶于水的气体是高效、低毒的消毒剂,答复以下问题：1工业上可用KCQ与Na2sCh在H2s04存在下制得CQ,每生成22.4L已折算成标准状况的CQ理论上消

26、耗Na2SO3molo2实验室用NKCl、盐酸、NaClO8也氯酸钠为原料,通过以下过程制备.Ch：氯化钺溶液一盐酸aC10：溶液Cl(hNH,溶液工这种方法制得的C1O2中常含NH3,除去中的N%可选用的试剂是填字母代号.a.水b,碱石灰c.浓硫酸d.饱和食盐水玻3用以下图装置可以测定混合气中C1O?的含量：笆我I.在锥形瓶中参加足量的碘化钾,用50mL水溶解后,再参加3mL稀硫酸：混合"f锌普H.在玻璃液封装置中参加水,使液面没过玻璃液封管的管口：/F管01.将一定量的混合气体通入锥形瓶中吸收：N.将玻璃液封装置中的水倒入锥形瓶中；相鬣淋液V.将步骤IV锥形瓶中的溶液加水稀释至100mL,取25.00mL用0.1000molir硫代硫酸钠标准溶液滴定：L+2S2O:=2I+S4O打,指示剂显示终点时共用去20.00mL硫代硫酸钠溶液.在此过程中：锥形瓶内C1O2与碘化钾反响的离子方程式为,玻璃液封装置的作用