衡水中学2019届高三化学上学期二调试题(带答案)

1、衡水中学2021届高三化学上学期二调试题(带答案)20212021学年度高三年级上学期二调测试化学试卷本试卷包含两局部,第一局部为客观题,共30个题,50分,将答案填涂到做题卡上；第二局部为主观题,共5个题,50分,将答案答在做题纸上.请注意做题时间为110分钟(H:1C:12N:14O:16Na：23Mg：24Al:27Cl:35.5Ca:40Fe:56Cu:64Zn:65Ba：137)一、选择题(以下每题所给选项只有一个选项符合题意,每题1分,共10分)1.有些古文或谚语包含了丰富的化学知识,以下解释不正确的是()选项古文或谚语化学解释A.日照香炉生紫烟碘的升华B.以曾青涂铁,铁赤色如铜置

2、换反响C.煮豆燃豆箕化学能转化为热能D.雷雨肥庄稼自然固氮2.设NA表示阿伏加德罗常数的值,以下说法正确的选项是()A.标准状况下,22.4L二氯甲烷的共价键数为NA个B.一定条件下,2molSO2和1molO2混合在密闭容器中充分反响后容器中的分子数大于2NAC.含4.8g碳元素的石墨晶体中的共价键数为1.2NA个D.2mL0.5mol/LFeCl3溶液滴入沸水中制备Fe(OH)3胶体,所得胶粒数目为0.001NA3.“绿色化学实验已走进课堂,以下做法符合“绿色化学的是()实验室中收集氨气采用图甲所示装置实验室中做氯气与钠反响实验时采用图乙所示装置实验室中用玻璃棒分别蘸取浓盐酸和浓氨水做氨气

3、与酸反响生成镂盐的实验实验室中采用图丙所示装置进行铜与稀硝酸的反响A.B.C.D.4.以下实验设计能够成功的是()A.检验亚硫酸钠试样是否变质试样白色沉淀沉淀不溶解一说明试样已变质B.除去粗盐中含有的硫酸钙杂质粗盐精盐C.检验某溶液中是否含有Fe2+试样溶液颜色无变化溶液变红色-溶液中含有Fe2+D.证实酸性条件H2O2勺氧化性比I2强NaI溶液溶液变紫色一氧化性：H2O2>I25.以下有关CuSO精液的表达正确的选项是()A.该溶?中Na卡NH4+NO3、Mg2+可以大量共存B.通入CO原体产生蓝色沉淀C.与NaH皈应的离子方程式：Cu2+S2?TCuS；D.与过量浓氨水反响的离子方程

4、式：Cu2+2NH3?HD?TCu(OH)2；+2NH4+5.化学与生活密切相关,下歹U物质性质与应用对应关系正确的选项是()A.晶体硅熔点高硬度大,可用于制作半导体材料B.氢氧化铝具有弱碱性,可用于制胃酸中和剂C.漂白粉在空气中不稳定,可用于漂白纸张D.氧化铁能与酸反响,可用于制作红色涂料7.下表所列各组物质中,物质之间通过一步反响就能实现如下图转化的是()选项物质abcA.AlA1C13Al(OH)3B.HNO3NONO2C.SiSiO2H2SiO3D.FeS2SO3SO28.以下说法正确的选项是()A.等质量的铝分别与足量Fe2O3或Fe3O4发生铝热反响时,转移电子的数目相等B.质量分

5、数分别为40方口60%勺硫酸溶液等体积混合,所得溶液的质量分数为50%C金属钠着火时,立即用泡沫灭火器灭火D.白磷放在煤油中；氨水密闭容器中保存9.实验室制备以下气体时,所用方法正确的是()A.制氧气时,用Na2O城H202f乍反响物可选择相同的气体发生装置B.制氯气时,用饱和NaHCO溶液和浓硫酸净化气体C.制氨气时,用排水法或向下排空气法收集气体D.制二氧化氮时,用水或NaOH§液吸收尾气10.目前人类已发现的非金属元素除稀有气体外共有16种,以下对这16种非金属元素的相关判断正确的选项是()都是主族元素,最外层电子数都大于4单质在反响中都只能作氧化剂氢化物常温下都是气态,所以又

6、叫都气态氢化物氧化物常温下都可以与水反响生成酸A.只有正确B.只有正确C.只有正确D.均不正确二、选择题(共20小题,每题2分,每题只有一个正确选项)11.以下实验操作对应的现象与结论均正确的选项是()选项实验操作现象结论A.常温下将铝片参加浓H2SO件生成有刺激性气味的气体Al在常温下与浓H2SO我应生成SO2B.向AlCl3溶液中滴加过量氨水生成白色胶状物质Al(OH)3不溶于氨水C.向某溶液中参加KSCN§液,再向溶液中参加新制氯水溶液先不显红色,参加氯水后变红色该溶液中含有Fe3+D.向某溶液中参加CCl4,振荡后静置液体分层,下层呈紫红色该溶液中含有I-12.如下图过程除去

7、AlCl3溶液中含有的Mg2+K珠质离子并尽可能减小AlCl3的损失.以下说法正确的选项是()A.NaOH溶液可以用氨水来代替B.溶液a中含有Al3+、K+Cl-、Na+OH-C.溶液b中只含有NaClD.向溶液a中滴加盐酸需限制溶液的pH13.从某含有FeCl2、FeCl3、CuCl2的工业废液中回收铜并制备氯化铁晶体的流程如下：那么以下说法正确的选项是A.试剂a是铁、试剂b是稀硫酸B.操作I、操作H、操作出所用仪器相同C.试剂c是氯气,相应的反响为2Fe2+Cl2?T2Fe3+2Cl-D,用酸性KMnO脂液可检验溶液W中是否含有Fe2+14.某同学利用如图装置探究SO2的性质.下列有关反响

8、的方程式不能说明原因的是A.中溶液显红色的原因：CO32-+H2OHCO3-+O用.中溶液红色褪去的原因：2SO2+CO32-+H2OTCO2+2HSO3C.中溶液显黄绿色的原因：Cl2+H2OHCl+HClOD中溶液黄绿色褪去的原因：SO2+Cl2+2H2OTH2SO4+2HCl15.如表所示有关物质检验的实验结论正确的选项是选项实验操作及现象实验结论A.向某溶液中参加盐酸酸化的氯化钢溶液,有白色沉淀生成该溶液中一定含有SO42-B.向某溶液中参加盐酸,将生成的气体通入品红溶液中,品红溶液褪色该溶液一定含有SO32-C.将某气体通入品红溶液中,品红溶液褪色该气体一定是SO2D.将SO2s入N

9、a2CO籀液中生成的气体,先通入足量的酸性KMnO脂液,再通入澄清石灰水中有浑浊说明酸性：H2SO3H2CO36.向Na2CO3NaHCO混合溶液中逐滴参加稀盐酸,生成气体的量随盐酸参加量的变化关系如下图,那么以下离子组在对应的溶液中一定能大量共存的是A.a点对应的溶液中：Na*OH、SO42fNO3-B.b点对应的溶液中：K+、Ca2大H+、Cl-C.c点对应的溶液中：Na+、Ca2大NO3,Cl-D.d点对应的溶液中：F-、NO3-Fe2+、Ag+17.以下说法正确的有1molFeI2与足量氯气反响时转移的电子数为2NANa2O2分别与水及CO2S应产生等量氧气时,消耗水和CO2的物质的量

10、相等无色溶液中可能大量存在Al3+、NH4+Cl-、S2-Na2O般入紫色石蕊试液中,溶液先变蓝,后褪色2L0.5mol?L-1硫酸钾溶液中阴离子所带电荷数为NA在漂白粉的溶液中通入少量二氧化硫气体：Ca2+2ClO-+SO2+H2OTCaSO3+2HClOA.1B.2C.3D.418.：NO+NO2+2NaOT2NaNO2+H2ONO2+2NaOHTNaNO3+NaNO2+H2O将总体积共为40mL的NO口O2两种气体分别同时通入同一足量的NaOH§液中,完全反响后,溶液中只含有NaNO和NaOH剩余气体5mL那么原混合气体中NO勺体积为A.20mLB.25mLC.12mLD.33

11、mL19.利用如下图装置进行以下实验,不能得出相应实验结论的是()选项实验结论A.稀硫酸Na2CO3Na2SiO3容液非金属性：S>C>SiB,浓硫酸蔗糖澳水浓硫酸具有脱水性、氧化性C.浓硝酸FeNaOH溶液说明铁和浓硝酸反响可生成NO2D.浓氨水生石灰酚醐氨气的水溶液呈碱性20.氯酸是一种强酸,浓度超过40%寸会发生分解,反响可表示为：aHClO3?TbO2T+cCl2T+dHClO4+eH2O用湿润的淀粉碘化钾试纸检验气体产物时,试纸先变蓝后褪色.以下说法正确的选项是()A.由反响可确定：氧化性：HClO4>HClO3B.变蓝的淀粉碘化钾试纸褪色是因为可能发生了：4Cl2

12、+I2+6H2O?T12H+8Cl-+2IO3-C.假设氯酸分解所得混合气体,1mol混合气体质量为47.6g,那么反响方程式可表示为26HClO3?T1502t+8Cl2T+10HClO4+8H2(D.假设化学计量数a=8,b=3,那么该反响转移电子数为20e-21.以下各项反响对应的图象正确的选项是()A.25C时,向亚硫酸溶液中通入氯气B.向NaAlO2溶液中通入HCl气体C.向少量氯化铁溶液中参加铁粉D.向BaSO4®和溶液中参加硫酸钠22.正确的实验操作是实验成功的重要因素,以下实验操作正确的选项是()A.称取一定量的NaClB.制备氢氧化亚铁并观察其颜色C.检验浓硫酸与铜

13、反响后的产物中是否含有铜离子D.收集NO2并预防其污染环境23.以下说法中不正确的选项是()医用双氧水是利用了过氧化氢的复原性来杀菌消毒的汽车尾气中含有能污染空气的氮的氧化物,原因是汽油燃烧不充分用热的烧碱溶液除去瓷器外表污垢某雨水样品采集后放置一段时间,pH由4.68变为4.28,是由于水中溶解了较多的CO2明矶可以用于净水,主要是由于铝离子可以水解得到氢氧化铝胶体“水滴石穿主要是溶解了CO2的雨水与CaCO朱期作用生成了可溶性的Ca(HCO3)2勺缘故A.B.C.D.24.以下关系图中,A是一种正盐,B是气态氢化物,C是单质,F是强酸.当X无论是强酸还是强碱时都有如下转化关系(其他产物及反

14、响所需条件均已略去),当X是强碱时,过量的B跟Cl2反响除生成C外,另一产物是盐酸盐.下列说法不正确的选项是()A.当X是强酸时,A、B、CDE、F中均含同一种元素,F可能是H2SO4B当X是强碱时,A、B、CD>E、F中均含同一种元素,F是HNO3C.序口C12的反响是氧化复原反响D.当X是强酸时,C在常温下是气态单质25.研究反响物的化学计量数与产物之间的关系时,使用类似数轴的方法可以收到直观形象的效果.以下表达不正确的选项是A.密闭容器中CuOF口C高温反响的气体产物：B.Fe在C12中的燃烧产物：C.A1C13溶液中滴加NaOHW铝的存在形式：D.氨水与SO25应后溶液中的镂盐：

15、26.现有易溶强电解质的混合溶液10L,其中可能含有K+、Ba2+、Na+NH4+Cl-、SO42-、AlO2-、OH中的几种,向其中通入CO2H体,产生沉淀的量与通入CO2勺量之间的关系如下图,以下说法正确的选项是A.CD段的离子方程式可以表示为：CO32-+CO2+H?OT2HCO3-B.肯定不存在的离子是SO42-OH-C.该溶液中能确定存在的离子是Ba2+、AlO2-、NH4+D.OA段反响的离子方程式：2AlO2-+CO2+3H2OT2AlOH3；+CO3227.如下图,常温时将一滴管液体Y一次性全部挤到充满O2的锥形瓶内装置气密性良好,假设锥形瓶内气体的最大物质的量是amol,久置

16、后其气体的物质的量是bmol,不存在a>b关系的是XYA.过量CFe碎屑稀HClB.过量Na2CO船末稀H2SO41过量Fe、Al碎屑浓H2SO4D.过量ClkCuO末浓HNO328实验室用H2还原SiHCl3沸点：31.85C制备纯硅的装置如下图夹持装置和尾气处理装置略去,以下说法正确的选项是A.装置H、田中依次盛装的是浓H2SO4冰水B.实验时,应先加热管式炉,再翻开盛装稀硫酸的分液漏斗C.为鉴定制得的硅中是否含微量铁单质,用到的试剂可以为：盐酸、双氧水、硫富化钾溶液D.实验中制备氢气的装置也可用于实验室中用碱石灰与氯化镂溶液反响制备氨气29.1.52g铜镁合金完全溶解于50mL密度

17、为1.40g/mL、质量分数为63%勺浓硝酸中,得到NO2和N2O4勺混合气体1120mL标准状况,向反响后的溶液中参加1.0mol/LNaOH溶液,当金属离子全部沉淀时,得到2.54g沉淀.以下说法不正确的选项是A.该合金中铜与镁的物质的量之比是2：1B.该浓硝酸中HNO3勺物质的量浓度是14.0mol/LC.NO才口N2O4勺混合气体中,NO2勺体积分数是80%D彳导至U2.54g沉淀时,参加NaOH§液的体积是600mL30.中学常见的某反响的化学方程式为a+gc+d+H2O侏配平,条件略去.以下表达不正确的选项是A.假设a是Fe,b是稀硝酸过量,a可溶于c溶液中.那么a与b反

18、响的离子方程式为Fe+4H+NO3-TFe3+N.+2H2OB.假设c、d均为气体,且都能使澄清石灰水变浑浊.现将混合气体通入滨水中,橙色褪去,褪色的离子方程式为SO2+Br2+2H2OT4H+SO42-+2Br-C假设c是无色刺激性气味的气体,具水溶液呈弱碱性.在标准状况下用排空气法收集c气体,得到平均摩尔质量为20g?mol-1的混合气体进行喷泉实验.假设溶质不扩散,实验完成后所得溶液的物质的量浓度约为0.056mol?L-1D.假设a是造成温室效应的主要气体之一,c、d均为钠盐,参加反响的a、b物质的量之比为4：5,那么上述反响的离子方程式可以写为4CO2+5OH-TCO32-+3HCO

19、3-+H2OH卷主观题共5道大题,50分31.10分中学化学中几种常见物质的转化关系如以下图所示：将D溶液滴入沸水中可得到以F为分散质的红褐色胶体.请答复以下问题：1红褐色胶体中F粒子直径大小的范围：.2写出C的酸性溶液与双氧水反响的离子方程式：.3写出鉴定E中阳离子的实验方法和现象：.4有学生利用FeCl3溶液制取FeCl3?6H2蝠体,主要操作包括：滴入过量盐酸,、冷却结晶、过滤.过滤操作除了漏斗、烧杯,还需要的玻璃仪器为.5高铁酸钾K2FeO4是一种强氧化剂,可作为水处理剂和高容量电池材料.FeCl3与KClO在强碱性条件下反响可制取K2FeO4反响的离子方程式为.32.11分I.元素单

20、质及其化合物有广泛用途,请根据周期表中第三周期元素知识答复以下问题：1按原子序数递增的顺序稀有气体除外,以下说法正确的是.a.原子半径和离子半径均减小b.金属性减弱,非金属性增强c.氧化物对应的水化物碱性减弱,酸性增强d.单质的熔点降低2原子最外层电子数与次外层电子数相同的元素为填名称；氧化性最弱的简单阳离子是填离子符号.3P2O5是非氧化性枯燥剂,以下气体不能用浓硫酸枯燥,可用P2O5枯燥的是填字母.a.NH3b.HIc.SO2d.CO24KClO3可用于实验室制O2,假设不加催化剂,400C时分解只生成两种盐,其中一种是无氧酸盐,另一种盐的阴阳离子个数比为1：1.写出该反响的化学方程式：.

21、n.氢能源是一种重要的清洁能源.现有两种可产生H2的化合物甲和乙,甲和乙是二元化合物.将6.00g甲加热至完全分解,只得到一种短周期元素的金属单质和6.72LH2已折算成标准状况.甲与水反响也能产生H2,同时还产生一种白色沉淀物,该白色沉淀可溶于NaOH§液.化合物乙在催化剂存在下可分解得到H2和另一种单质气体丙,丙在标准状态下的密度为1.25g/L.请答复以下问题：5甲的化学式是；乙的电子式是.6甲与水反响的化学方程式是.7判断：甲与乙之间填“可能或“不可能发生反响产生H233.8分图中是在实验室进行氨气快速制备与性质探究实验的组合装置,局部固定装置未画出.1在组装好装置后,假设要

22、检验AE装置的气密性,其操作是：首先,翻开弹簧夹1,在E中装入水,然后微热A,观察到E中有气泡冒出,移开酒精灯,E中导管有水柱形成,说明装置气密性良好.2装置B中盛放的试剂是.3点燃C处酒精灯,关闭弹簧夹2,翻开弹簧夹1,从分液漏斗放出浓氨水至浸没烧瓶中固体后,关闭分液漏斗活塞,稍等片刻,装置C中黑色固体逐渐变红,装置E中溶液里出现大量气泡,同时产生填现象.从E中逸出液面的气体可以直接排入空气,写出C中反响的化学方程式：.4当C中固体全部变红色后,关闭弹簧夹1,慢慢移开酒精灯,待冷却后,称量C中固体质量,假设反响前固体质量为16g,反响后固体质量减少2.4g,通过计算确定该固体产物的化学式：.

23、5在关闭弹簧夹1后,翻开弹簧夹2,剩余气体进入F中,很快发现装置F中产生白烟,同时发现G中溶液迅速倒吸流入F中.写出产生白烟的化学方程式：.34.10分镁的化合物在化工生产和药物合成上有重要用途.某兴趣小组以一种工业废渣主要成分为MgCO3MgSiO狮口少量Fe的氧化物为原料制备MgCO3?3H2饭验过程如下：1滤渣的成分为填化学式,过滤装置在使用一段时间后需用NaOH§液清洗,用化学方程式表示其清洗原理：.2参加H2O2-段时间后,溶液中有气泡出现并放热,分析产生气泡的原因：用文字表达.3萃取分液中要用到分液漏斗,分液漏斗在使用前须洗干净并.萃取分液的目的是填字母.A.除去水溶液中

24、的铁离子B.增加镁离子在水中的溶解度C.富集铁元素,可以回收利用4萃取后得到的水溶液制备MgCO3?3H2O实验操作：边搅拌边向溶液中滴加Na2CO籀液至有大量沉淀生成,静置后,进行操作：,确定沉淀完全后,再过滤、,得到MgCO3?3H2O35.11分I.含氨废水和废气对环境造成的污染越来越严重,某课外活动小组先测定废水中含NO3为3X10-4mol/L,而后用金属铝将NO3复原为N2,从而消除污染.1配平下列有关离子方程式：NO3-+Al+H2O-N2T+AlOH3+OH-.2上述反响中被复原的元素是,每生成2molN2转移mol电子.3有上述废水100m3,假设要完全消除污染,那么所消耗金属铝的质量为g.H.NO与Cl2在常温常压下可以合成亚硝酰氯NOCl.它是一种红褐色液体或黄色气体,具熔点-64.5C,沸点-5.5C,遇水易水解.亚硝酰氯NOCl是有机合成中的重要试剂.实验室制备原料气Cl2的装置如下图：4实