重庆市2021届高三上学期第一次预测性考试化学试题(含答案和解析)

1、重庆市2021年普通高中学业水平选择性测试化学预测卷一一、单项选择题.本大题共10小题,每题2分,共20分.在每题给出的4个选项中,有且只有一项为哪一项符合题目要求.L以下各项操作中有错误的选项是A.萃取、分液前需对分液漏斗进行检漏B.用苯萃取滨水中的溪的操作可选用分液漏斗,而后静置分液C.将分液漏斗上面的塞子拿下,可以保证分液漏斗内的液体顺利流出D.进行分液时,分液漏斗中的下层液体,从下口流出,上层液体也从下口流出H-OS00-6.一H2 .过二硫酸！,4极易溶于水,且在水中会逐渐水解得到硫酸和过氧化氢：H2s2O8+H2O=H2sO4+H2s05,H2sos+H?O=H2sO4+H2O2,

2、以下说法中错误的是A.过二硫酸与高锌酸钾溶液反响可产生氧气B.过二硫酸钱溶于水所得溶液显酸性C将过二硫酸参加滴有紫色石蕊试液的水中,溶液显红色D.过二硫酸可用来除去稀硫酸中的亚硫酸杂质3 .短周期元素X、Y、Z在周期表中的位置关系如表所示,那么以下表达正确的选项是XYZA.X一定是活泼的非金属元素B.Y元素的最高正价为+7价C.Z单质比Y单质更易与氢气化合D.Z的最高价氧化物化学式为ZO34.以下说法不正确的选项是A.实验室可用MnCh与浓盐酸在加热条件下制得ChB.MgCb溶液经过蒸发结晶转化为MgCl2-6H2O,再直接加热脱水即可得MgCl2C铝热反响可用于焊接铁轨、冶炼难熔金属D.硝酸

3、分别与中苯、汗油在适宜的条件下反响,均可制得炸药5.2021年9月,我国科研人员研制出Ti-H-Fe双温区催化剂,其中Ti-H区域和Fe区域的温度差可超过100C.Ti-H-Fe双温区催化合成氨的反响历程如下图,其中吸附在催化剂外表上的物种用*标注.以下说法错误的选项是A.在高温区发生,在低温区发生B.在高温区加快了反响速率,低温区提升了氨的产率C该历程中能量变化最大的是2.46eV,是.氮分子中氮氮三键的断裂过程D.使用Ti-H-Fe双温区催化合成氨,不会改变合成氨反响的反响热6.锌-空气燃料电池可用作电动车动力电源,电池的电解质溶液为KOH溶液,放电时反响为：2Zn+O244OH+2H2O

4、=2ZnOHr.以下说法正确的选项是A.放电时,正极反响为：Zn+4OH-2e=ZnOH产B.放电时,电路中通过2moi电子,消耗氧气22.4L标准状况C.充电时,电解质溶液中cOH逐渐增大D.充电时,电子的运动方向为：电源负极t电解池阴极-电解质溶液t电解池阳极一电源正极7 .以高硫铝土矿主要成分为AI2O3、Fe2O3>SiO2,少量FeSz和金属硫酸盐为原料,生产氧化铝并获得FC3O4的局部工艺流程如下,以下说法不正确的选项是空气、少量CaONaOH溶液FeS2泄液S02A.焙烧时产生的SCh气体可以用NaOH溶液吸收8 .滤液中的铝元素主要以皿工存在,可以往滤液中通入过量二,氧化

5、碳,经过滤、灼烧生产氧化铝C.可以将少量Fe-aCU产品溶于稀硫酸中,再滴入酸性高镒酸钾溶液,假设溶液褪色那么证实产品中含有FeOD.Fe2O3与FeS2混合后在缺氧条件下焙烧生成Fe3O4和SO2,理论上完全反响消耗的nFeS2:nFe2O3=1:168 .甲醇不仅作为Fi赛车的燃料添加剂,也广泛应用于甲醇燃料电池.某燃料电池装置如下图,以下说法错误的选项是AZ池负极反响为：LQ"一加一+必=北Q+2%.0CH-CH-COCH3l-CIfc-COOHi«OH9 .乙池中电池工作时,不断移向负极C.理论上32g中醇被消耗时,C极上放出气体体积标准状况下为67.2LD.甲池中

6、Cu电极发生的反响为20T10 某有机物的结构如右图所示,关于该有机物的说法错误的选项是A.lmol该物质可与N仞.5溶液反响生成lmolCO2B.Imol该物质最多可消耗4molC.能使酸性KMnO4溶液和滨水褪色D.lmol该物质和足量钠反响可以放出标况下22."氢气11 .把以下四种Na2s2O3溶液分别参加四个盛有10mL2moi/L硫酸的锥形瓶中,均加水稀释到50mL,其中反响最快的是A.10,20mL、3moi/L的Na2s2O3溶液B.20,10mL、4mol/L的Na2s2O3溶液C.20,30mL、2moL/L的Na2s2O3溶液D.10,10mL.2moi/L的N

7、a2s2O3溶液二、多项选择题.本大题共5小题,每题4分,共20分.在每题给出的选项中,有多项符合题目要求.全部选对的得4分,有选错的得.分,局部选对的得1分.11.某温度下,相同pH的氨水和氢氧化钠溶液分别加水稀释,溶液pH随溶液体积变化的曲线如下图.据图判断正确的选项是()A.I为氨水稀释时的pH值变化曲线B.a、b、c三点溶液的导电性：c>b=aC.a、b、c三点溶液中水的电离程度：c=b>aD.用相同浓度的盐酸分别与等体积的b、c处溶液恰好完全反响,消耗盐酸的体积：Vb=Vc12.炭黑是雾缠中的重要颗粒物,研究发现它可以活化氧分子,生成活化氧.活化过程的能量变化模拟计算结果

8、如下图.活化氧可以快速氧化SO2.以下说法正确的选项是()$642.2oOO.OO.O.>矣电想我哭A.每活化一个氧分子吸收0.29eV能量B.水可使氧分子活化反响的活化能降低0.42eVC.氧分子的活化是00的断裂与C-O键的生成过程D.炭黑颗粒是大气中SCh转化为SO3的催化剂13 .PT(KHC2O4H2C2O42H2O,名称:四草酸钾)是一种分析试剂.室温时,H2c2.4的pKal、pKa2分别为1.23、4.19(pKa=-lgKa)o以下说法不正确的选项是()A.0.1molL-1PT溶液中:c(HC2O4-)>c(K+)>c(H2c2O4)B.0.1mol-L1

9、PT中滴加NaOH至溶液pH=4.19：c(C2O42")=c(HC2O4_)C.0.1molL-'PT中滴加NaOH至溶液呈中性：c(K+)>c(Na+)>c(HC2O4-)>c(C2O42')D.0.1mol-L-'PT与O.lmolLKOH溶液等体积混合,溶液中水的电离程度比纯水的大14 .以下实验设计可靠的是A.别离中苯和苯酚的混合溶液,参加足量的NaOH溶液后分液B.将淀粉与稀H2sO,混合加热一段时间后,向反响后的混合物中参加银氨溶液,以检验淀粉水解产物为葡萄糖C实验室制硝基苯：向浓硝酸、浓硫酸的混合酸中滴入苯,在5060C的水浴

10、中加热D.将乙醇和浓硫酸共热后得到的气体通入滨水中,滨水褪色,说明生成了乙烯15.SO2、NO、是主要的大气污染物.某研究小组采用微生物法同时脱硫脱硝细菌生存的最正确温度为3045,pH值为6.58.5,研究结果说明pH对脱硫、脱硝效果的影响如图1所示.该小组采用催化反响法研究时,发现NH3和NO在Ag2O催化剂外表反响时,相同时间条件下,NO生成N2的转化率随温度的变化关系如图2所示.以下说法正确的选项是86429A.从图1中可以看出,采用微生物治理法时应选择的最正确pH值是8B.图1中pH过大时,细菌活性迅速降低,脱硝效率明显下降C.图2中,在温度为420580K时,有氧条件下NO生成N2

11、的转化率明显高于无氧条件的原因可能是：NO与.2反响生成NO2,NO2更易与NH3反响D.图2中,在有氧条件下,温度580K之后NO生成N2的转化率降低是因为Ag2O催化剂活性下降三、非选择题.本大题共6小题,共60分.其中1619题为必考题,2021题为选考题,考生选择其中一道作答.16.10分铁是人体必需的微量,元素,铁摄入缺乏可能引起缺铁性贫血.黑木耳中含有比拟丰富的铁元素,某研究型学习小组同学测定某地黑木耳中铁的含量.浓盐酸请答复以下问题：(1)E装置的作用是(2如果拆去B装置,可能的后果是o(3)实验中可以用一个盛装(填试剂名称)的枯燥管代替F+G装置,使实验更简便.(4)为了顺利完

12、成实验,正确的操作是(填序号),并解释原因先点燃A处酒精灯,后点燃D处酒精灯先点燃D处酒精灯,后点燃A处酒精灯同时点燃A、D处酒精灯(5)以下图装置为Na.BH4(B元素的化合价为+3价)和H2O2作原料的燃料电池,电源工作原理如以下图所示.工作过程中该电源总反响的离子方程式为18.(13分)实验室制备硝基苯的反响原理和实验装置如下:反响中存在的主要副反响有：在温度稍高的情况下会生成间二硝基苯.有关数据如下表：物质熔点/沸点/密度/(g-cm13)溶解性苯5.5800.88微溶于水硝基苯5.7210.91.205难溶于水间二硝基苯893011.57微溶于水浓硝酸831.4易溶于水浓硫酸3381

13、.84易溶于水实验步骤如下：取100mL烧杯,用20mL浓硫酸与18mL浓硝酸配制混合酸,将混合酸小心参加B中；把18mL(15.84g)苯参加A中；在室温下,向苯中逐滴参加混合酸,边滴边搅拌,混合均匀.在5060下发生反响,直至反响结束；将反响液冷却至室温后倒入分液漏斗中,依次用少量水、5%NaOH溶液、水洗涤并分液；分出的产物参加无水CaC12颗粒,静置片刻,然后倒入蒸谭烧瓶,弃去CaC12,进行蒸饰纯化,收集205210c储分,得到纯硝基苯18g.答复以下问题：(1)图中仪器A的名称：,装置C的作用是<,配制混合酸时,能否将浓硝酸参加到浓硫酸中,说明理由：(3)为了使反响在5060

14、C下进行,常用的方法是,A中发生的主要有机反响方程式是：,反响结束并冷却至室温后A中液体呈黄色,原因是°(4)在洗涤操作中,NaOH溶液洗的目的是本实验所得到的硝基苯产率是19. (11分)亚硝酰硫酸(NOSChH)是一种浅黄色或蓝紫色液体,遇水分解,溶于浓硫酸不分解.,主要用于染料、医药领域的重氮化反响中取代亚硝酸钠,有效降低硫酸使用量,增加反响的流动性,不产生无机盐,从而可以降低本钱,提升产品质量,使染料成品色泽鲜艳、固色水平强,并减少污水.实验室用如图装置夹持装置略制备少量NOSChH,并测定产品的纯度.B1导管a的作用是o2装置B中浓HNO3与SO2在浓H2SO4作用下反响制

15、得NOSO4H.该反响必须维持体系温度不得高于20,采取的举措除了加快搅拌速度外,还可以将三颈烧瓶置于中.开始时,反响缓慢,待生成少量NOSO4H后,温度变化不大,但反响速率明显加快,其原因是.该实验装置存在可能导致NOSO4H产量降低的缺陷是.装置C的作用是O亚硝酸不稳定,易分解,发生反响2HNO2=NO2T+NOT+H2O.请写出NOSO4H遇水分解时发生反响的化学方程式o3测定亚硝酰硫酸NOSO4H的纯度.准确称取1.380g产品放入250mL的碘量瓶中,参加60.00mLO.lOOOmol-L-lKMnO4标准溶液和10mL25%的H2SO4溶液,然后摇匀过程中无气体产生.用0.250

16、0mobL-1的草酸钠标准溶液滴定,消耗草酸钠溶液的体积为20.00mLo：2KMnO4+5NOSO4H+2H2O=K2so4+2MnSO4+5HNO3+2H2so4.在上述反响中NOSO4H表达了填“氧化或“复原性.亚硝酰硫酸的纯度为oMNOSO4H=127gmol-l20. 14分【选考：选修3物质结构与性质】T、W、X、Y、Z是元素周期表前四周期中的常见元素,原子序数依次增大,相关信息如下表.元索相关信息Tr元素可形成自然界硬度最大的单质WW与T同周期,核外有一个未成对电子XX原子的第一离能至第四电离能分别h=578kJ/mol：12=1817kJ/mol；3=2745kJ/mol；(4

17、=11575kJ/molY常温常压下,Y单质是固体,其氧化物是形成酸雨的主要物质ZZ的一种同位素的质量数为63,中子数为341TY2是一种常用的溶剂,是填“极性分子或“非极性分子,分子中存在个.键.W的最简单氢化物容易液化,理由是,.放热419kJ,该反响的热化学方程式为0基态Y原子中,电子占据的最高能层符号为,该能层具有的原子轨道数为、电子数为oY、氧、W元素的第一电离能由大到小的顺序为用元素符号作答.OO°O4Z的晶胞结构如下图,乂知Z的密度为9.00g/cm3,那么晶胞边长为cm：ZYO4常作电镀液,其中ZYO42-的空间构型是,其中Y原子的杂化轨道类型是o元素Z与人体分泌物中

18、的盐酸以及空气反响可生成超氧酸：Z+HC1+O2=ZC1+HO2,HO2超氧酸不仅是一种弱酸而且也是一种自由基,具有极高的活性.以下说法或表示正确的选项是A.O2是氧化剂B.HO2是氧化产物C.HO2在碱中能稳定存在D.lmolZ参加反响有1mol电子发生转移21. 14分【选考：选修5有机化学根底】顺式2,6-二甲基哌嗪N是合成氟唾诺酮类药物斯帕沙星的原料,其合成路线如以下图所示：Br88%.BiII.CHPCH：寻CH"H：CH,铲5M.C<wH2H,；HCOBr-|_口：LiAlH4为强复原剂,可复原默基、硝基等官能团.1化合物E的名称为.2由B生成C、由F生成H的反响类

19、型分别为、3化合物H中的含氧官能团名称为,（4） H发生分子内缩合生成L的化学反响方程式为o（5） W是N的一种同分异构体,含有碳碳双键,且其核磁共振氢谱有三组峰,比例为2:2:3.W的结构简式为oW形成高分子化合物的反响方程式为oI/X-NHCHjCH,6请写出由苯和乙酰氯CH3coe1合成的路线无机试剂任选.化学试题参考答案1-5：DCDBC6-10：CCDAC11.AC12.CD13.CD14.AC15.BCD16.黑木耳中含铁元素的物质不溶于水坨期Fe3+纯Fe粉或纯铁钉BC沉淀由白色变为灰绿色再变为红褐4.化台价升高失去4cO,*4H'»4Fe'*2H,O4F*H,O或I1色41442化合价降低.得到而44.8否Fe(OH)3受热易分解,会造成较大误差17 .(1)冷却和收集三氯化硼(2)硼粉与氯化氢反响生成的