必修1分散系及分类99

1、 电影放映时电影放映时 分散系及其分类分散系及其分类一、分散系一、分散系2、分散质、分散质1 1、分散系、分散系: :把一种把一种(或多种或多种)物质分散在另一种物质分散在另一种 (或多或多种种)物质中所得到的体系。物质中所得到的体系。（由分散质和分散剂构成的（由分散质和分散剂构成的混合物）混合物）被分散的物质被分散的物质3、分散剂、分散剂容纳分散质的物质容纳分散质的物质2 2、分散系的分类：、分散系的分类：（1 1）按照分散质或分散剂的聚集状态：）按照分散质或分散剂的聚集状态： （气、液、固）来分（气、液、固）来分: :分散质分散质分散剂分散剂气气 态态液液 态态固固 态态固固 态态液液 态

2、态气气 态态分散质分散质分散剂分散剂实实 例例气气气气液液气气固固气气气气液液液液液液固固液液气气固固液液固固固固固固空气空气云、雾云、雾烟灰尘烟灰尘泡沫、盐酸泡沫、盐酸牛奶、酒精的水溶液牛奶、酒精的水溶液糖水、油漆糖水、油漆泡沫塑料泡沫塑料珍珠（包藏着水的碳酸钙）珍珠（包藏着水的碳酸钙）有色玻璃、合金有色玻璃、合金1、列举几种分散系的实例，、列举几种分散系的实例，并指出分散质和分散剂；并指出分散质和分散剂；思考与交流思考与交流：举例： 分散系分散系 分散质分散质 分散剂分散剂 烟烟 雾雾 酒精的水溶液酒精的水溶液 盐水盐水 有色玻璃有色玻璃微小尘埃微小尘埃 空气空气微小液滴微小液滴 空气空气

3、酒精酒精 水水氯化钠氯化钠 水水金属氧化物金属氧化物 玻璃玻璃 水水小油滴小油滴 水水小土粒小土粒水水Na+和和Cl-乳浊液乳浊液(油水油水)悬浊液悬浊液 (泥水泥水)溶液溶液 (NaClNaCl溶液溶液)分散剂分散剂分散质分散质分散系分散系2、据分散系中分散质粒子大小进行分类、据分散系中分散质粒子大小进行分类思考思考分散系分类：分散系分类：依据依据分散质微粒直径分散质微粒直径大小大小分散系可分为溶液、浊液、胶体三类分散系可分为溶液、浊液、胶体三类分散系分散系溶液溶液胶体胶体浊液浊液分散质微分散质微粒直径粒直径 100 nm 思考思考： 回忆物质的分类方法，然后画出分散系的树回忆物质的分类方法

4、，然后画出分散系的树状分类图？状分类图？分散系分散系溶液溶液胶体胶体浊液浊液悬浊液悬浊液乳浊液乳浊液二、胶体定义：定义： 分散质微粒的直径分散质微粒的直径1nm1nm100nm100nm之间的分散系叫之间的分散系叫胶体胶体 胶体的分类胶体的分类:晨雾气 溶 胶烟白云固 溶 胶烟水晶烟水晶有色玻璃有色玻璃液溶胶液溶胶科学探究科学探究1 1取一个小烧杯，加入取一个小烧杯，加入25ml 蒸馏水，并加热至沸腾，蒸馏水，并加热至沸腾，向沸水中逐滴加入向沸水中逐滴加入1 2 ml FeCl3饱和溶液。继续煮沸饱和溶液。继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热。请将制得的至溶液呈红褐色，停止加热。请将制得的Fe(O

5、H)3胶体胶体与与CuSO4溶液和泥水比较。溶液和泥水比较。观察：三支试管得到的分别是哪种分散系？观察：三支试管得到的分别是哪种分散系？科学探究科学探究22分别用激光笔照射分别用激光笔照射Fe（OH）3胶体和胶体和CuSO4溶液，溶液，在与光束垂直的方向进行观察。在与光束垂直的方向进行观察。光束照射时的现象光束照射时的现象原因分析原因分析Fe(OH)Fe(OH)3 3胶体胶体CuSOCuSO4 4溶液溶液结论：结论： 说明：说明：观察并思考：观察并思考：分别用激光笔照射分别用激光笔照射Fe（OH）3胶体和胶体和CuSO4溶液溶液无光亮的“通路”有光亮的”通路“丁达尔现象的原因丁达尔现象的原因当

6、光束通过胶体时，看到的光柱是被胶体粒子散当光束通过胶体时，看到的光柱是被胶体粒子散射的现象，并不是胶体粒子本身发光，可见光的射的现象，并不是胶体粒子本身发光，可见光的波长在波长在400700nm400700nm之间，胶体粒子的直径在之间，胶体粒子的直径在1 1 100nm100nm，小于可见光的波长，能使光波发生散，小于可见光的波长，能使光波发生散射。溶液也发生光散射，但由于溶液中粒子的直射。溶液也发生光散射，但由于溶液中粒子的直径小于径小于1nm1nm，散射极其微弱。所以，光束通过胶，散射极其微弱。所以，光束通过胶体时产生丁达尔效应。而通过溶液则没有。体时产生丁达尔效应。而通过溶液则没有。

7、1、丁达尔现象、丁达尔现象-光学性质光学性质 定义：当可见光束通过胶体时，从侧面定义：当可见光束通过胶体时，从侧面 可观可观 察到胶体里产生一条光亮的察到胶体里产生一条光亮的“通路通路”，这种，这种 现现象称丁达尔效应象称丁达尔效应 原因：胶体粒子较大原因：胶体粒子较大(1100nm)，对光具有，对光具有 散射作用。散射作用。 应用：应用：区别胶体和溶液的方法区别胶体和溶液的方法光束照射时的现象光束照射时的现象原因分析原因分析Fe(OH)Fe(OH)3 3胶体胶体CuSOCuSO4 4溶液溶液形成一条光亮的通路形成一条光亮的通路无光现象产生无光现象产生溶液中粒子的直径小于溶液中粒子的直径小于1

8、nm1nm，散射极其微弱，散射极其微弱胶体的直径在胶体的直径在1-100nm1-100nm之之间，能使光波发生散射间，能使光波发生散射. . 结论：胶体有丁达尔效应，溶液没有，结论：胶体有丁达尔效应，溶液没有， 可以此区分溶液及胶体。可以此区分溶液及胶体。 说明说明: :胶体分散质粒子比溶液分散质粒子大胶体分散质粒子比溶液分散质粒子大. . 3将将Fe（OH）3胶体和泥水分别进行过滤，观察并胶体和泥水分别进行过滤，观察并 记录实验现象。记录实验现象。过滤后的现象过滤后的现象Fe(OH)Fe(OH)3 3胶体胶体泥水泥水结论：结论：说明：说明：在滤纸上带有泥沙，在滤纸上带有泥沙，滤液滤液由浑浊变

9、澄清由浑浊变澄清滤纸上无滤渣，滤液颜色不变（无现象）滤纸上无滤渣，滤液颜色不变（无现象）科学探究科学探究3胶体能透过滤纸，而悬浊液无法通过滤纸，胶体能透过滤纸，而悬浊液无法通过滤纸， 胶体粒子比悬浊液粒子小。胶体粒子比悬浊液粒子小。FeFe（OHOH）3 3胶体和胶体和CuSOCuSO4 4溶液于半透膜溶液于半透膜内内蒸馏水蒸馏水利用利用半透膜半透膜把胶体中混有的离子或分子从胶体溶液把胶体中混有的离子或分子从胶体溶液里分离的操作，叫做里分离的操作，叫做渗析渗析。其原理为胶体微粒不能透过半透膜，而溶液中的分其原理为胶体微粒不能透过半透膜，而溶液中的分子和离子能透过半透膜。子和离子能透过半透膜。

10、溶液、胶体的粒子大小比较溶液、胶体的粒子大小比较应用：应用：胶体净化、胶体净化、提纯使胶提纯使胶体和溶液体和溶液分离分离淀粉胶体和淀粉胶体和 Na Cl溶液于溶液于半透膜内半透膜内蒸馏水蒸馏水胶体的分离（净化）胶体的分离（净化）怎么样来分离淀粉胶体和怎么样来分离淀粉胶体和NaClNaCl溶液？溶液？ 请参照下表, 探讨胶体、溶液、浊液(悬浊液或乳浊液)几种分散系的性质区别？师生互动溶液溶液胶体胶体浊液浊液分散质粒子大小分散质粒子大小d d1nm1nm1nm 1nm 100nm100nm100nm100nm稳定性、均一性稳定性、均一性 均一、稳定均一、稳定 均一、较稳定均一、较稳定不稳定不稳定丁

11、达尔效应丁达尔效应无无有有无无透过滤纸情况透过滤纸情况通过通过通过通过不能不能透过半透膜情况透过半透膜情况通过通过不通过不通过不通过不通过 课堂小结课堂小结1 1、溶液、溶液. .胶体胶体. .浊液的本质区别是浊液的本质区别是2 2、区别溶液和胶体的简便方法是区别溶液和胶体的简便方法是3 3、分离溶液和胶体的方法是分离溶液和胶体的方法是4、胶体的性质胶体的性质 粒子的大小粒子的大小丁达尔效应丁达尔效应渗析渗析科学视野科学视野阅读阅读P26科学视野科学视野思考：为什么溶液是最稳定的分散系？思考：为什么溶液是最稳定的分散系？ 胶体为什么具有介稳性？胶体为什么具有介稳性？ 溶液稳定原因：溶液稳定原因

12、： 因这类分散系中的分散质（溶质因这类分散系中的分散质（溶质)对对于于 分散剂分散剂(溶剂溶剂)而言是可溶的，溶质以分子而言是可溶的，溶质以分子 或离子的形式自发地分散在溶剂里形成或离子的形式自发地分散在溶剂里形成 均一稳定的混合物。均一稳定的混合物。 胶体具有介稳性原因：胶体具有介稳性原因：1、同种胶体粒子带同种电荷、同种胶体粒子带同种电荷,互相排斥阻碍胶粒互相排斥阻碍胶粒变大变大,不易聚集不易聚集.这是胶体具有稳定性的这是胶体具有稳定性的主要因素。主要因素。2、布朗运动、布朗运动是胶体稳定性的次要原因。是胶体稳定性的次要原因。 布朗运动：布朗运动：胶体微粒受分散剂分子不停的、胶体微粒受分散

13、剂分子不停的、 无规则的撞击，形成不停的、无秩序的运动。无规则的撞击，形成不停的、无秩序的运动。 普遍存在普遍存在的现象的现象 2、 布朗运动布朗运动(动力学性质动力学性质) 在超显微镜下观察胶体溶液可以看到胶体颗粒在超显微镜下观察胶体溶液可以看到胶体颗粒不断地作无规则的运动。不断地作无规则的运动。在外加电场作用下在外加电场作用下, 胶体粒子在分散剂里胶体粒子在分散剂里向电极向电极 (阴极或阳极阴极或阳极) 作定向移动作定向移动的现象的现象, 叫做电泳叫做电泳 -阴极阴极+阳极阳极Fe(OH)3胶粒向阴极胶粒向阴极 移动移动带正电荷带正电荷 3、 电泳现象电泳现象(电学性质电学性质)应用：应用

14、：静电除尘；电泳静电除尘；电泳 电镀，利电镀，利用电泳将油漆、乳胶、橡胶等用电泳将油漆、乳胶、橡胶等粒子均匀地沉积在镀件上粒子均匀地沉积在镀件上 胶粒带同种电荷导致胶粒带同种电荷导致“撞而不合撞而不合。胶粒的布朗运动导致胶粒的布朗运动导致“重重而不沉而不沉” 稳定因素稳定因素破坏破坏稳定因素稳定因素部分中和表面所带电荷（部分中和表面所带电荷（主要主要）加快或减慢布朗运动加快或减慢布朗运动（次要次要） 4、胶体的聚沉、胶体的聚沉 原因：当破坏胶体微粒原来带有相同电荷的原因：当破坏胶体微粒原来带有相同电荷的 特点时，就会使它从不容易凝聚的状态变成聚特点时，就会使它从不容易凝聚的状态变成聚 集状态而

15、沉淀集状态而沉淀 胶体聚沉的方法：胶体聚沉的方法： 加热加热 加电解质溶液加电解质溶液 加带相反电荷的胶体加带相反电荷的胶体应用应用:明矾净水，用石膏或盐卤点制豆腐。明矾净水，用石膏或盐卤点制豆腐。 沙洲与胶体聚沉 解释：根据史书记载：远在秦朝时，根据史书记载：远在秦朝时，西湖西湖还是一个和还是一个和钱塘江钱塘江相相连的海湾。由于钱塘江带下的泥沙日渐沉积，使浅海湾日益变小连的海湾。由于钱塘江带下的泥沙日渐沉积，使浅海湾日益变小变浅，逐渐形成沙洲。把海湾和钱塘江分隔了开来，原来的海湾变浅，逐渐形成沙洲。把海湾和钱塘江分隔了开来，原来的海湾变成了一个内湖，西湖就由此而诞生了。变成了一个内湖，西湖就

16、由此而诞生了。 卤水点豆腐 “卤水点豆腐卤水点豆腐”是把是把CaSO4.2H2O(或或MgCl2)加入豆浆中发生凝聚制得豆腐。加入豆浆中发生凝聚制得豆腐。聚沉后的沉降方式主要有两种聚沉后的沉降方式主要有两种：1.1.沉淀沉淀 （多数）（多数） 2.2.凝胶（少数）：胶体的微粒与分散剂聚集在一起形成冻状物凝胶（少数）：胶体的微粒与分散剂聚集在一起形成冻状物 纳米材料纳米材料和纳米技术和纳米技术的应用都与的应用都与胶体有密切胶体有密切联系！联系！3、胶体的应用、胶体的应用（1）改进材料的机械性能或光学性能：如有色）改进材料的机械性能或光学性能：如有色 玻璃玻璃（2）医学上的应用：如）医学上的应用：

17、如血液透析血液透析,血清纸上电泳血清纸上电泳, （3）农业上的应用：如土壤的保肥作用）农业上的应用：如土壤的保肥作用（4）日常生活中的应用：）日常生活中的应用： 如制豆腐如制豆腐明矾净水明矾净水等等（5）解释一些自然现象：）解释一些自然现象： 如：三角洲的形成如：三角洲的形成（6）工业、国防、冶金、石油）工业、国防、冶金、石油 化工等方面的应用化工等方面的应用 如选矿；冶金厂、水泥厂高压除尘如选矿；冶金厂、水泥厂高压除尘 火药、炸药常制成胶体火药、炸药常制成胶体 ；原油脱水；原油脱水丁达尔效应丁达尔效应早晨的阳光射入森林的美丽景象早晨的阳光射入森林的美丽景象电影放映时的丁达尔效应电影放映时的丁

18、达尔效应练习：练习：1、根据中央电视台报道，近年来我国的一根据中央电视台报道，近年来我国的一些些 沿江或沿海城市多次出现大雾天气，沿江或沿海城市多次出现大雾天气，致使高速公路关闭，航班停飞，雾属于致使高速公路关闭，航班停飞，雾属于下列分散系中的下列分散系中的( ) 、 溶液溶液 、悬浊液、悬浊液 、乳浊液、乳浊液 、胶体、胶体练习：练习：2、区别溶液和胶体的最简单的方法是、区别溶液和胶体的最简单的方法是( ) 观察外观观察外观 丁达尔效应丁达尔效应 加热加热 3、胶体的最本质的特征是、胶体的最本质的特征是( ) 、丁达尔效应、丁达尔效应 、 可以通过滤纸可以通过滤纸 分散质粒子的直径在分散质粒

19、子的直径在1nm100nm之间之间BC、(2000上海上海)用特殊方法把固体物质用特殊方法把固体物质加工到纳米级加工到纳米级(1nm100nm，1nm=10-9m)的超细粉末粒子，然后制得纳米材料。的超细粉末粒子，然后制得纳米材料。下列分散系中的分散质的粒子直径和这下列分散系中的分散质的粒子直径和这种粒子具有相同数量级的是种粒子具有相同数量级的是 ( )A、溶液、溶液 B、悬浊液、悬浊液 C、胶体、胶体 D、乳浊液、乳浊液c目标测试2. “纳米材料纳米材料”是粒子直径为是粒子直径为1 100nm的材料，纳米的材料，纳米碳就是其中的一种，若将纳米碳均匀地分散到蒸馏水中，碳就是其中的一种，若将纳米碳均匀地分散到蒸馏水中，所形成的物质（所形成的物质（ ）是溶液是溶液 是胶体是胶体 能产生丁达尔效应能产生丁达尔效应 能透过能透过滤纸滤纸 不能透过滤纸不能透过滤纸 静置后，会析出黑色沉淀静置后，会析出黑色沉淀 A . . B能力拓展能力拓展 3 3、用你学的知识来分离混合、用你学的知识来分离混合 液中的液中的NaClNaCl溶液、溶液、AgClAgCl沉淀、沉淀、淀粉胶体溶液淀粉胶体溶液。 知识应用知识应用4 4、下列各种物质中，常用渗析法分离、下列各种物质中，