（全程复习方略）（安徽专用）2013版高考化学 小专题复习课(一)物质的量在化学计算中的桥梁作用课件 新人教版

1、（一）（一）物质的量在化学计算中的桥梁作用物质的量在化学计算中的桥梁作用 物质的量是七大基本物理量之一，是贯穿整个中学化学始终物质的量是七大基本物理量之一，是贯穿整个中学化学始终的重要基本概念。在高考中，虽然对计算能力的要求有所降的重要基本概念。在高考中，虽然对计算能力的要求有所降低，但对物质的量及其相关计算的考查每年必不可少，它以低，但对物质的量及其相关计算的考查每年必不可少，它以各种形式渗透到各种题型中，与多方面的知识融合在一起进各种形式渗透到各种题型中，与多方面的知识融合在一起进行考查。行考查。 把握关于物质的量的化学计算，并体会其桥梁作用，需从以把握关于物质的量的化学计算，并体会其桥梁

2、作用，需从以下两个方面着手：下两个方面着手：1.1.归纳物质的量与其他化学计量之间的联系，构建网络化体归纳物质的量与其他化学计量之间的联系，构建网络化体系系 2.2.理解各物理量之间的关系，注意使用中易出现的误区理解各物理量之间的关系，注意使用中易出现的误区熟练掌握四个基本公式：熟练掌握四个基本公式：n= = = =n= = = =c cV V( (液液) )（1 1）NA A。阿伏加德罗常数，单位为：阿伏加德罗常数，单位为：molmol-1-1，近似值为：，近似值为：6.026.0210102323。有关有关NA A的正误判断的试题，一般综合性强，考查知识点多，的正误判断的试题，一般综合性强

3、，考查知识点多，常设置许多常设置许多“陷阱陷阱”，解题时要特别注意。易错点主要有以，解题时要特别注意。易错点主要有以下几点：下几点：ANNmMmVV（气）一定体积的气体中所含原子数、分子数。考查较多的是一定体积的气体中所含原子数、分子数。考查较多的是ClCl2 2、NHNH3 3、CHCH4 4、O O2 2、N N2 2、CClCCl4 4等。等。一定量的物质在化学反应中的电子转移数目。考查较多的一定量的物质在化学反应中的电子转移数目。考查较多的是是NaNa、ClCl2 2、CuCu等。等。一定体积和一定物质的量浓度的溶液中所含电解质的离子一定体积和一定物质的量浓度的溶液中所含电解质的离子数

4、或分子数。如数或分子数。如AlClAlCl3 3溶液、溶液、K K2 2SOSO4 4溶液等，特别要注意混合溶溶液等，特别要注意混合溶液中粒子浓度的判断。液中粒子浓度的判断。 （2 2）M M。摩尔质量，单位为摩尔质量，单位为g gmolmol-1-1，数值上等于该粒子的相对原子质，数值上等于该粒子的相对原子质量（或相对分子质量）。量（或相对分子质量）。在应用在应用M M时易忽视或用错单位。时易忽视或用错单位。（3 3）V Vm m。气体摩尔体积，标准状况时约等于气体摩尔体积，标准状况时约等于22.4 L22.4 Lmolmol-1-1。使用时易出现两个方面的错误：使用时易出现两个方面的错误：

5、忽视使用条件，将任意条件下的忽视使用条件，将任意条件下的1 mol1 mol气体的体积都当成气体的体积都当成22.4 L22.4 L，或认为非标准状况下的，或认为非标准状况下的1 mol1 mol气体的体积一定不是气体的体积一定不是22.4 L22.4 L。如如“1 mol O1 mol O2 2的体积为的体积为22.4 L22.4 L、常温下、常温下0.5 mol NO0.5 mol NO的体积一定的体积一定不是不是11.2 L11.2 L、44 g CO44 g CO2 2的体积为的体积为22.4 L”22.4 L”的说法都是错误的。的说法都是错误的。忽视物质的状态，误将气体摩尔体积用于固

6、体或液体。如忽视物质的状态，误将气体摩尔体积用于固体或液体。如“标准状况下标准状况下18 g H18 g H2 2O O的体积为的体积为22.4 L22.4 L、在标准状况下、在标准状况下22.4 L 22.4 L SOSO3 3的物质的量是的物质的量是1 mol”1 mol”的说法都是错误的。的说法都是错误的。（4 4）V V（液）。（液）。溶液的体积，单位为溶液的体积，单位为L L。在使用时易出现两方面的错误：在使用时易出现两方面的错误：将溶剂的体积或溶剂和溶质的体积和错误当成溶液的体积；将溶剂的体积或溶剂和溶质的体积和错误当成溶液的体积；两种溶液混合，将两溶液的体积和错误当成混合后的总体

7、两种溶液混合，将两溶液的体积和错误当成混合后的总体积。积。如如“40 g 40 g NaOHNaOH溶于溶于1 L1 L水中所得溶液的体积是水中所得溶液的体积是1 L1 L、1 L NH1 L NH3 3溶于溶于1 L H1 L H2 2O O中所得溶液的体积是中所得溶液的体积是2 L”2 L”的说法都是错误的。的说法都是错误的。（5 5）c c。物质的量浓度，单位为物质的量浓度，单位为molmolL L-1-1。计算过程中常考查与物质的量有关的各物理量之间关系的综计算过程中常考查与物质的量有关的各物理量之间关系的综合应用题，换算中容易出现错误或出现单位上的混乱；再就合应用题，换算中容易出现错

8、误或出现单位上的混乱；再就是与溶质质量分数的相互换算中易出现单位的错误。是与溶质质量分数的相互换算中易出现单位的错误。 【训练训练1 1】设设NA A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ）A A常温下，常温下， 0.1 mol0.1 mol的的NHNH4 4NONO3 3溶液中氮原子数为溶液中氮原子数为0.20.2NA AB B1 mol1 mol羟基（羟基（OHOH）中电子数为）中电子数为1010NA AC C在反应在反应KIOKIO3 3+6HI=KI+3I+6HI=KI+3I2 2+3H+3H2 2O O中，每生成中，每生成3 mol I3 m

9、ol I2 2则生则生成的水分子数为成的水分子数为6 6NA AD D常温常压下，常温常压下，1 mol CO1 mol CO2 2含有的氧原子数为含有的氧原子数为3 3NA A【解析解析】选选A A。A A项，项，NHNH4 4NONO3 3的物质的量为的物质的量为0.1 mol0.1 mol，氮原子数，氮原子数为为0.20.2NA A，尽管，尽管NHNH4 4+ +水解，但氮原子数不变，水解，但氮原子数不变，A A项正确；项正确；B B项，项，羟基电子数为羟基电子数为9 9，1 mol1 mol羟基中电子数为羟基中电子数为9 9NA A，B B项错；项错；C C项，由项，由反应方程式可知，

10、每生成反应方程式可知，每生成3 mol I3 mol I2 2生成的水分子数为生成的水分子数为3 3NA A，C C项错；项错；D D项，常温常压下，项，常温常压下，1 mol CO1 mol CO2 2含有的氧原子数为含有的氧原子数为2 2NA A，D D项错。项错。【训练训练2 2】在在AlAl2 2(SO(SO4 4) )3 3、K K2 2SOSO4 4和明矾的混合溶液中，如果和明矾的混合溶液中，如果c(SOc(SO4 42 2) )等于等于0.2 mol/L0.2 mol/L，当加入等体积的，当加入等体积的0.2 mol/L0.2 mol/L的的KOHKOH溶液时，恰好完全沉淀，则原

11、混合溶液中溶液时，恰好完全沉淀，则原混合溶液中K K+ +的物质的量浓的物质的量浓度为（度为（ ）A A0.2 mol/L B0.2 mol/L B0.25 mol/L0.25 mol/LC C0.45 mol/L D0.45 mol/L D0.225 mol/L0.225 mol/L【解析解析】选选A A。AlAl3 3+3OH+3OH=Al(OH)=Al(OH)3 3，则，则AlAl3 3的物质的量的物质的量浓度为浓度为 mol molL L-1-1，则，则c c（AlAl3+3+）3+c3+c（K K+ +）=2c=2c（SOSO4 42-2-），），则则c c（K K+ +）=0.2

12、mol/L=0.2 mol/L。0.23【训练训练3 3】（1 1）有）有15 g A15 g A物质和物质和10.5 g B10.5 g B物质恰好完全反应，物质恰好完全反应，生成生成7.2 g C7.2 g C物质、物质、1.8 g D1.8 g D物质和物质和0.3 mol E0.3 mol E物质，则物质，则E E物质物质的摩尔质量是的摩尔质量是_。（2 2）V V2 2O O3 3和和V V2 2O O5 5按不同物质的量之比混合可按化学计量数发按不同物质的量之比混合可按化学计量数发生完全反应：生完全反应：xVxV2 2O O5 5+yV+yV2 2O O3 3=zV=zVn nO

13、O2n+12n+1若反应物的物质的量之比若反应物的物质的量之比xyxy为为_，可得到，可得到V V6 6O O1313；若反应物的物质的量之比若反应物的物质的量之比xyxy为为_，可得到，可得到V V3 3O O7 7；（3 3）已知某种由）已知某种由KClKCl和和NaClNaCl组成的混合物中，钾、钠离子的组成的混合物中，钾、钠离子的物质的量之比为物质的量之比为1212，则此混合物中，则此混合物中，KClKCl的质量分数是的质量分数是_，已知混合物中含，已知混合物中含6 mol 6 mol ClCl- -，那么此混合物中有，那么此混合物中有NaCl_gNaCl_g。【解析解析】（1)1)由质量守恒得：由质量守恒得：m(Em(E)=(15 g+10.5 g)-)=(15 g+10.5 g)-(7.2 g+1.8 g)=16.5 g(7.2 g+1.8 g)=16.5 g，M(E)=16.5 gM(E)=16.5 g0.3 mol=55 g0.3 mol=55 gmolmol-1-1。（2)2)不妨取不妨取z=1,z=1,则则2x+2y=62x+2y=6同时同时5x+3y=135x+3y=13得得x=2y=2x=2y=2同理可求同理可求。（3)3)不妨取不妨取n(Kn(K+ +)=1 mol)=1 mol，则