2017-2018学年高中化学专题三物质的检验与鉴别3.2亚硝酸钠和食盐的鉴别同步训练苏教

1、专题三物质的检验与鉴别 3.2 亚硝酸钠和食盐的鉴别1.亚硝酸钠有咸味，有毒，外观类似于食盐，故应严防把它误当作食盐用。区别亚硝酸钠与食盐的简便方法是（）A.用甲基橙指示剂B.观察晶体的色态C.测试溶液的 pH D.品尝溶液的味道解析：NaNO 溶液显碱性，NaCI 溶液显中性,故 A 错误,C 正确；因二者外观相似,故 B 不正确；实验室中 鉴别物质，不能用品尝的方法，D 错误。答案:C2. 能鉴别 Mgl2、AgNO、NCO、NaAI（OH）4四种溶液的试剂是（）A.HNOB.KOHC.BaCD.NaClO解析:在四种溶液中滴入硝酸时的现象分别是变黄色（碘水）、无现象、产生气体（二氧化碳）

2、和先出现沉淀后溶解;KOH 不能鉴别NQCO和 NaAl（OH）4;BaCl2滴入四种溶液中，Mgl2和 NaAl（OH）4无明 显现象，AgNQ 和NQCO溶液中都产生白色沉淀，无法区别;NaClO 与 Na2CO、NaAl（OH）4都不反应。答案:A3.离子检验的常用方法有三种：检验方法沉淀法显色法气体法含义反应中有沉 淀产生或溶解反应中 有颜色变 化反应中 有气体产 生下列离子检验的方法不合理的是（）口 +A.N气体法B-沉淀法3+2+C.Fe 显色法 D.Ca 气体法解析:N 的检验是利用 NaOH 与其反应产生 NH;I-的检验可用硝酸酸化的硝酸银，反应产生黄色沉淀 Agl;Fe3+

3、遇 KSCN 溶液显血红色（或者与苯酚反应，溶液显紫色）;只有 c不能反应生成气体，故 D 不合理。答案:D4.只用水就能鉴别的一组物质是（）解析:根据物质是否溶于水及其密度与水的相对大小来鉴别。 B 中三种物质均溶于水;C 中前两种物 质也均溶于水；D 中后两种物质均溶于水。只有 A 中乙酸溶于水，苯和四氯化碳均不溶于水，且苯的 密度比水的小，四氯化碳的密度比水的大。答案:A5. 某物质中可能含有甲酸、乙酸、甲醇和甲酸乙酯四种物质中的一种或几种，在鉴定时有下列现A.苯、乙酸、四氯化碳B.乙醇、乙醛、乙酸C.乙醛、乙二醇、硝基苯D.苯酚、乙醇、甘油2象:有银镜反应；加入新制CU(0H)2悬浊液

4、沉淀不溶解；与含酚酞的 NaOH 溶液共热发现溶液中 红色逐渐消失至无色。下列判断正确的是()A. 有甲酸和甲酸乙酯B. 有甲酸乙酯和甲醇C. 有甲酸乙酯，可能有甲醇D. 有甲酸和乙酸，可能有甲酸乙酯解析:能发生银镜反应,说明有含一 CHO 勺物质,即可能有甲酸、甲酸乙酯；加入新制CU(OH)2悬浊液沉淀不溶解，说明无羧酸，即一定没有甲酸、乙酸；与含酚酞的NaOH 溶液共热发现溶液中红色逐渐消失至无色，说明含有甲酸乙酯，可能有甲醇。答案:C6. 含碘食盐中的碘是以碘酸钾(KIO3)形式存在的。已知在酸性溶液中，1 和 I-发生反应：1+51+6H3I2+3HO 现有下列物质：稀硫酸、pH 试纸

5、、淀粉碘化钾溶液、淀粉溶液。利用上述反应，可用来检验含碘食盐中含有I 的是()A.B.C. D.解析:据信息反应知检验 I选用的物质应含有 、H，且能检验 I2,故选择。答案:B7. 有一瓶无色溶液，可能含有 Nh、K Al3+、Mf、N 、Cl-、S 、HC 、Mn 中的几种。为确定其成分，进行如下实验：取少许溶液，逐渐加入过量的 NaaQ 固体,产生无色无味的气体和白色 沉淀,且白色沉淀逐渐增多后又部分溶解；另取部分溶液，加入 HNO 酸化的 Ba(NO)2溶液，有白色沉淀产生；用洁净的铂丝蘸取原溶液在酒精灯火焰上灼烧，观察到黄色火焰。下列推断正确的是( )2 A. 肯定有 Nh、A|3+

6、、Mg+、SB. 肯定有 Nh、Mg+、A|3+、Cl-C. 肯定没有 K+、HC 、MnD. 肯定没有 K+、N 、Cl-解析:本题考查离子的推断。由无色溶液可知，不存在 Mn1；由可知，溶液中不存在 N ,白色沉淀逐渐增多后又部分溶解，说明既有 Mg+存在,又有人3+存在；由可知肯定存在 S；由可知肯 定存在 Na+,故 A 项正确。3呻沉淀為(车辭于稀硝餓)根据实验结果：判断待测液中有无 Ba2+、Ca2+,并写出理由。(2)写出沉淀 D 的化学式：_。写出从溶液 D 生成沉淀 E 的离子方程式：_。解析:待测液中加入盐酸得到沉淀A,可断定沉淀 A 为 AgCl,Ag+已被除去。向溶液

7、A 中加入稀硫酸和溴水，若有 Fe2+则被氧化成 Fe3+(2Fe2+Br22Fe3+2BF);由于 BaSQ 难溶于水,CaSO4微溶于水，所以 沉淀B 为 BaSQ 和 CaSQ 的混合物或二者之一。向溶液B 中加入氨水得到沉淀 C,则沉淀 C 一定是Fe(OH)3或 AI(QH)3或二者的混合物。若沉淀 C 中含 Al(QH)3,则加入过量 NaQH 溶液时会转变为 NaAl(QH)4进入溶液 D;沉淀 C 与过量 NaQH 溶液作用后仍剩余沉淀D,则可断定 D 为 Fe(QH)3。由于H2CQ 的酸性强于 HAIQ(可由 C AI 在周期表中的位置推出),所以向溶液 D 中通入 CQ

8、得到的沉淀 E一定是 AI(QH)3,其反应为 AI(QH +CQ AI(QH)3J+HC 。答案：(1)含有 Ba2+、Ca2冲的一种或两种；因为 BaSQ 不溶于水,CaSQ4微溶于水Fe(QH)3(3)AI(QH+CAI(QH)3J+HC9.下面是关于药物“华素片(西地碘片)”使用说明书中的部分内容：华素片(西地碘片)的主要活性成分是分子碘，含量 1.5 mg/片。将碘利用分子分散技术制成分子态 西地碘,并含适量薄荷脑等。(1) 根据上述说明和所学化学知识回答：1华素片中含有的活性成分是 _(写分子式)；2请推断华素片 _ (填“是”或“不是”)白色。(2) 某学生为验证华素片中确实含有

9、上述活性成分，完成实验如下，请填写：1取一粒药片放入研钵中研碎，将药粉装入试管中，并加入约 2 mL 蒸馏水；再向该试管中加入约 2m _ (填序号),并用力振荡。A.酒精B.NaQ H 溶液答案:A&某待测溶液中可能含有Fe2+、Fe3+、Al3+、Ag+、Ba2+、N 、Ca2+等离子,进行以下实验(所加酸、碱、氨水、溴水都是过量的 ):-&F7*Jbco2NaOH擀灌 D-沉淀片沉谴B|T 汎淀 D4C.四氯化碳D.盐酸2描述加入该液体后可能观察到的现象。3选用该液体做实验的原因是 _。(3)请再设计另一种方法,验证华素片中的活性成分(注意叙述操作方法和实验结论)_。解析

10、：检验碘单质的常用方法有先将待检溶液注入试管中，然后加入 12 mL 四氯化碳，振荡后静置，观察水层和四氯化碳层的颜色，若四氯化碳层呈紫红色，则证明含 12。向待检溶液中加入淀粉 溶液，若变蓝色，则证明含 I2。答案：(1)12不是(2) C溶液分上下层，上层无色下层紫色3CCI4与水互不相溶，且碘在 CCI4中的溶解度比在水中的溶解度大(3) 取一粒华素片研细，先溶于水配成溶液，再滴加淀粉溶液，如溶液变蓝，说明华素片含 I210.某钠盐溶液可能含有阴离子N，C ，S ，S，CI-，Br-，I-。为鉴定这些离子，分别取少量溶液进行以下实验：1测得混合液呈碱性；2加 HCI 后，生成无色无味气体

11、。该气体能使饱和石灰水溶液变浑浊；3加 CCI4,滴加少量氯水，振荡后，CCI4层未变色；4加 BaCb 溶液产生白色沉淀，分离，在沉淀中加入足量盐酸，沉淀不能完全溶解；5加 HNO 酸化后，再加过量 AgNO,溶液中析出白色沉淀。(1) 分析上述 5 个实验，写出每一实验鉴定离子的结论与理由。实验_；实验_；实验_；实验_；实验_。(2) 上述 5 个实验不能确定是否存在的离子是_。解析：阴离子 N 、S 、Cl-、Br-、I-的钠盐的水溶液均呈中性，C 、S是弱酸的酸根离子,测得混合液呈碱性，说明可能含有 C S ;加 HCI 后,生成无色无味气体,该气体能使饱和石灰水溶液变浑浊，说明有 C ,没有 S ,因 SQ 有刺激性气味；加 CCI4后，滴加少量氯水，振荡后,CCI4层未变色，说明不含有 Br-、I-,因两者与氯水反应后的产物均能溶解于 CCI4显色(溴的四氯 化碳溶液呈橙红色，碘的四氯化碳溶液呈紫红色 )；加 BaCb 溶液产生白色沉淀，分离,在沉淀中加入足量盐酸，沉淀不能完全溶解，说明含有 S ,因 BaSQ 沉淀不溶于盐酸；加 HNQ 酸化后，再加过量AgNQ 溶液析出白色沉淀，说明含有 CI-,因 AgN