2017-2018学年高中化学每日一题热化学方程式的书写与判断新人教版

1、热化学方程式的书写步骤热化学方程式的书写与判断高考频度：难易程度：典例在线铍是一种高效率的火箭燃料，燃烧时放出巨大的能量，每千克铍完全燃烧放出的热量为62700 J。则铍燃烧的热化学方程式正确的是A.Be+1O2BeO H=-564.3 kJ mol21CBe(s)+2Q(g)1D. Be(s)+ Q(g)21 . 111 111 111 1 kH 1 b+H 1 111 111 11 1 1【参考答案】C【试题解析】 根据题意， 1 mol Be 完全燃烧放出的热量为 62 700 J- （1 000 十 9）mol=564.3 kJ mol-1。根据热化学方程式的书写规则可知，必须注明反应

2、物和生成物的状态，A 错误；反应为放热反应， H0, B 错误；H的单位常用J mol-1”或 kJ/mol , D 错误。【备注】掌握热化学方程式书写中的易错点，明确命题者的命题意图，有利于同学们快速、准确地判断热化学方程式的正误。热化学方程式正误判断中常见的错误：（1）漏写物质的状态；（2）忽视反应热 H的正、负号；（3）错写或漏写 H的单位；（4）化学计量数与H不匹配。亠iiiiiii1 1 * 1 h 1 1 - .I IIII I1 1 *I I II 1 j1111 I 111 1 1 1 1 1 1 1 1 11 1 1 1 1 1 111 II 1111 1 11 1 111

3、k解题必备BeO(s)-1H=- 564.3 kJ molBeO(s)H=-564.3 kJB. Be(s)+ 102(g)BeO(s)H=+564.3 kJ molX3.下列热化学方程式书写正确的是(H的绝对值均正确)2步骤 1 写方程一一写出配平的化学方程式;3.下列热化学方程式书写正确的是(H的绝对值均正确)3步骤 2 标状态一一用“ s”、“l”、“g”、“ aq”标明物质的聚集状态；步骤 3 标条件一一标明反应物的温度和压强(101 kPa、25 C 时可不标注)；步骤 4 标H在方程式后写出H并根据信息注明H的“+”或“-”；步骤 5 标数值一一根据化学计量数计算写出H的数值及单位

4、。H的单位一般为kJ mol-1。注意：明确热化学方程式的含义是解答的关键，判断热化学方程式正误的观察点：“一观 察”：化学原理是否正确， 如燃烧热和中和热的热化学方程式是否符合燃烧热和中和热的概 念；“二观察”：状态是否标明；“三观察”：反应热H的符号和单位是否正确；“四观察”：反应热的数值与物质的系数是否对应。学霸推荐1. 在 25 C、101 kPa 下，1 g CHsOH(l)完全燃烧生成 CQ(g)和 HO(I)时放热 22.68 kJ , 下列热化学方程式正确的是A .A.CHOH(I)+ O2(g)CO2(g)+2H20(1)H=+725.76 kJ mol-1H=-1 451.

5、52 kJ mol-1-1H=-725.76 kJ mol-1H=+1 451.52 kJ mol1H=-297.2 kJ mol-，下列说法中不正确B.S(g)+O2(g)- SO2(g)H=bkJ mol-1，则-297.2bC. 1 mol SO2(g)的能量小于 1 mol S(s)B. 2CHOH(l)+3O2(g)2CO2(g)+4H20(1)C.- 2CHOH(l)+3O2(g)- 2CO2(g)+4H2O(I)D. 2CHOH(l)+3O2(g),2CO2(g)+4H2OQ)2.已知热化学方程式S(s)+O2(g) SO2(g)的是A. S(s)在 O2(g)中燃烧的反应是放热

6、反应与 1 mol O2(g)的总能量3.下列热化学方程式书写正确的是(H的绝对值均正确)4D. 16 g 固体硫在空气中完全燃烧，可放出 148.6 kJ 的热量5A. GHOH(I)+302(g)2CQ(g)+3H2OH=-1 367.0 kJ mol-1(燃烧热)NaCI(aq)+H2OQ) H=+57.3 kJ mol (中和热)C. S(s)+O2(g)SQ(g) H=-297.2 kJ mol-1(反应热)D. 2NO 2NO+O H=+116.2 kJ mol-1(反应热)4.已知在 25 C、101 kPa 下，1 g C8Hk(辛烷)燃烧生成二氧化碳和液态水放出48.40 k

7、JD. GHw(l) + O2(g)8CQ(g) + 9H2。(1) H=+48.40 kJ mol5.N2H是一种高效清洁的火箭燃料。0.25 mol N2(g)完全燃烧生成氮气和气态水时，放出133.5 kJ 热量。则下列热化学方程式中正确的是111A.N2H4(g) +Q(g)=Nk(g) + H2O(g)H=+ 267 kJ mol222I 1B.NaH(g) + Q(g)=N2(g) + 2fO(g) H= 133.5 kJ molC.NaH(g) + Q(g)=N2(g) + 2HzO(g) H= + 534 kJ mol 1D. N2H4(g) + Q(g)=N2(g) + 2H

8、zO(g) H= 534 kJ mol6化学反应 X2+3Y22XY3的能量变化如图所示， 该反应的A. CHi8(l) + O2(g)8CO(g) + 9HB. CHi8(l) + O2(g)-8CO(g) + 9H热量，表示上述反应的热化学方程式正确的是2。(1) H= 48.40 kJ mol2O(I) H= 5 518 kJ molC. GHw(l) + O2(g)=8CQ(g) + 9H2。(1) H=+5 518 kJ molB. NaOH(aq)+HCI(aq)kJ热化学方程式中，H2O 的化学计量数一定为 1。6热化学方程式是AT kJy mol X/g) + |-mol Y云

9、邸1 mol KYJg)1 mol XY (1)kJ7A. %(g)+3Y2(g)-2XYJ(I)H=2(a-b-c) kJ/molB. X2(g)+3Y2(g)-2XY3(g)H=2(b-a) kJ/molC.1X2(g)+3Y2(g)XY(I)H=(b+c-a)kJ/mol22D.1X2(g)+3Y2(g)XY(g)H=(a+b) kJ/mol22答案1 .【答案】B热量，贝畀 molCHQH完全燃烧放出的热量为 22.68 H-grix32 g mol-ix2mOl=l 451.52 kJ. B项正确。1U2.【答案】B、仁VTkp 1-【解析】从题给热化学方程式可知，Hb, B 项说法

10、错误；因为 S(s)的燃烧I是放热反应，反应物的总能量大于生成物的总能量，故1 mol SQ(g)的能量小于 1 mol S(s)与 1 mol Q2(g)的总能量，C 项说法正确；16 g 固体硫即 0.5 mol S(s)，在空气中完全燃烧放出的热量为 148.6 kJ , D 项说法正确。/ YP3.【答案】CA %y【解析】表示物质燃烧热的热化学方程式，要求可燃物的物质的量必须为1 mol，得到的氧化物必须是稳定的氧化物，HO 的状态必须为液态，A 项错误；中和反应是放热反应，H应小于 0, B 项错误；书写热化学方程式时要注明物质的状态，D 项错误。【备注】解答本题时，首先要明确燃烧

11、热和中和热的概念。燃烧热定义中的限定词“完全燃烧、稳定的氧化物”，是指物质中元素完全转变成对应的稳定氧化物：C(s)TCO2(g),H2(g)TH20(1) , S(s)TSQ(g)等。中和热是指稀溶液中，强酸与强碱发生中和反应生成1 mol【解析】CHmOH 燃烧的化学方程式为 2CH2H-3O】迪2C6-4H2。1 g CH;OH(l)全燃烧放出 22.68 kJ热化学方程式中，H2O 的化学计量数一定为 1。8H2O(l)时的反应热用离子方程式可表示为OH(aq)+H+(aq)H2O(l)H=-57.3 kJ mol-1。要特别注意：表示燃烧热的热化学方程式中，可燃物的化学计量数一定为1

12、,表示中和热的4.【答案】B【解析】本题考查了熱化学反应方程式的书写的相关知识。由 101 kPaT, lgCsHig(辛烷)燃烧生成 二氧化碳和液态水时放出 48.40kJ熱量，则 1 molCsHls烧生成二氧化碳和港态水时放出热量为48 40 x114=5518,标明物质的聚集状态，该反应为放热反应，则热化学反应方程式为GH】M)YH 刃 Sra:(g)9H:O(l) A/-5 51SkJ mol1,故选 B。5.【答案】D【解析】1 mol完全反应放出的热量为133.5/0.25 kJ=534 kJ，因此热化学反应方程式为：N2H(g) + Q(g)=N2(g) + 2fO(g)H=- 534 kJ mol ，故选项 D 正确。6.【答案】A13【解析】由题图可知，mol X2(g)和 mol Y2(g)断键生成 1 mol X 和 3 mol Y 吸收的能22量为ak