原子的构成课件

1、分子和原子的关系分子和原子的关系分子分子原子原子构成构成在化学变化中分成在化学变化中分成物质物质构成构成构成构成有些物质是由分子构成的。如，水、氧有些物质是由分子构成的。如，水、氧气、氢气、二氧化碳等气、氢气、二氧化碳等 有些物质是由原子直接构成。例如，金有些物质是由原子直接构成。例如，金属、稀有气体、某些固态非金属。属、稀有气体、某些固态非金属。1.【11北京】保持氧气化学性质的粒子是（北京】保持氧气化学性质的粒子是（ ） A O B H20 C O2 D 2OC2.下图是表示气体粒子的示意图，其中下图是表示气体粒子的示意图，其中“”和和“”分别表示两种不同元素的原子，那分别表示两种不同元素

2、的原子，那么其中表示混合物的是（么其中表示混合物的是（ ）C3.课本课本P52 3（1）第四单元 物质构成的奥秘课题1 原子的构成（第一课时）知道原子的构成，以及构成粒子之间的关系；学习目标了解核外电子的排布及特点乒乓球乒乓球原子的体积很小原子的体积很小【归纳】1、原子是由居于中心的 和围绕原子核作高速运动的_构成；而原子核是由_和_构成。【思考与交流】1.质子带_电,电子带_电,中子_电；原子核电子质子中子正负不带观看视频,回答一、原子的构成 (导学稿P35）整个原子是否带电 ，原因是_ _ _ _ 。原子核所带的电荷数（又称核电荷数）主要集中在 上，所以原子的核电荷数 质子数； 否 原子核

3、内质子所带电荷与核外电子的电荷数量相等，电性相反。质子等于原子种类原子种类质子数质子数中子数中子数核外电子数核外电子数氢氢1 10 01 1碳碳6 66 66 6氧氧8 88 88 8钠钠111112121111氯氯171718181717参考课本表参考课本表3-13-1的数据，回答的数据，回答1、同种原子的质子数和中子数一定相等吗？是不是所有的原子都有中子？请举例说明。不是，如氢原子没有中子不一定，如钠原子、氯原子原子种类原子种类质子数质子数中子数中子数核外电子数核外电子数氢氢1 10 01 1碳碳6 66 66 6氧氧8 88 88 8钠钠111112121111氯/p>

4、7参考下表的数据，回答问题参考下表的数据，回答问题：4、核电荷数=_数= 数数3、不同种类的原子_ 不同，所以决定原子种类的微粒是 。质子核外电子质子数质子数归纳小结归纳小结原子核原子核核外电子核外电子质子质子中子中子（每个质子带一个单位正电荷）（每个质子带一个单位正电荷）（不带电）（不带电）原子原子（每个电子带一个单位的负电荷）（每个电子带一个单位的负电荷）原子的构成原子的构成（+ +）(-)(-)原子中：核电荷数=_数= 数数质子核外电子二、原子核外电子的排布 电子层 离核远近 能量高低低 高近 远一一 二二 三三 四四 五五 六六 七七1.电子能量的高低与离核远、近的关系2.原子结构示意

5、图核外电子是分层排布的（2）氧原子结构示意图如下:质子数或核电荷数电子层原子核最外层上的电子数是6（1）氧原子结构示意图+8 26圆圈表示 .8是 .弧线表示 .6是 .观察1-18号元素的原子结构示意图，思考：核外电子的排布规律有哪些？A .第一层最多容纳_个电子 B.第二层最多容纳_个电子。2 2 C.最外层不超过 个电子。8 8 8 8 电子层由内到外，电子层上的能量逐渐 ，内层排满后再排外层。升高升高 1、核外电子排布规律:D.第n层不超过 个电子。2n2n2 2 想一想？以镁原子为例，思考怎样画出某原子的原子结构示意图？ +1228 2同一横行的原子， 相同。从左至右， 依次增大；同一纵行的原子， 相同，从上至下，_依次增大,电子层数最外层电子数核电荷数和最外层电子数电子层数2原子排布的规律导学稿导学稿 P36 P36 课堂达标小测课堂达标小测课堂练习 作作 业业每课一练每课一练 P19 P19( (小组讨论小组讨论):): 20 20世纪初世纪初, ,卢瑟福为了探索原子的内部结构卢瑟福为了探索原子的内部结构, ,曾用曾用a a粒子（粒子（粒子，即氦原子的原子核）轰粒子，即氦原子的原子核）轰击金铂击金铂, ,结果发现结果发现: : 大多数大多数a a粒子能穿透金铂而不改变原来的粒子能穿透金铂而不改变原来的运动方向